第二節(jié)離子反應(yīng)（教案）

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時【三維目標(biāo)】一、知識與技能1、理解電解質(zhì)的概念；2、理解電離的概念，會書寫電離方程式。二、過程與方法1、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義；2、通過獨立思考探究堿和鹽的定義。三、情感、態(tài)度與價值觀發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧?！窘虒W(xué)重點】電解質(zhì)的概念【教學(xué)難點】探究堿與鹽的定義【教學(xué)過程】導(dǎo)入新課在初中化學(xué)中，我們已經(jīng)做過溶液的導(dǎo)電性實驗，通過觀察與思考，我們可以得出電解質(zhì)的概念。板書第二節(jié)離子反應(yīng)一、電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。推進新課老師提問：“酸、堿、鹽的水溶液為什么能夠?qū)щ?？”學(xué)生思考、討論。小結(jié)酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ娛且驗樵谒芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子。金屬導(dǎo)電是因為自由移動的電子，而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電則是因為自由移動的離子。而電解質(zhì)離解成自由移動的離子的過程，就叫做電離。板書1、電離：電解質(zhì)離解成自由移動離子的過程。例題剖析【例題一】下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)？NaCl NaOH H2SO4 H2O 鹽酸溶液小蘇打Fe Ca(OH)2學(xué)生回答略教師精講電解質(zhì)是一個重要的概念，在判斷時，一定要嚴(yán)格按照定義來分析，作出正確的結(jié)論。首先，電解質(zhì)是化合物，不是單質(zhì)，所以錯誤；電解質(zhì)也不是混合物，所以也是錯誤的，小蘇打是俗名，是純凈物，小蘇打（NaHCO3）是電解質(zhì)，因此，最后的正確答案為：。小結(jié)我們接觸的物質(zhì)中，哪些屬于電解質(zhì)？結(jié)論酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)板書2、類型：酸、堿、鹽和水推進新課我們還可以用化學(xué)符號來表示電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動的離子的過程。用化學(xué)符號來表示電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動的離子的過程的式子，叫做電離方程式。板書3、電離方程式老師提問請同學(xué)寫出硫酸、氫氧化鈉和硫酸鈉的電離方程式。學(xué)生書寫H2SO42HSO42NaOHNaOHNa2SO42NaSO42合作探究請同學(xué)們閱讀P27第一段。學(xué)生回答課本介紹了酸的定義，即在水中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫做酸。教師提問請同學(xué)們討論得出堿和鹽的定義。答案堿：在水中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時，生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。板書4、酸、堿、鹽的定義【布置作業(yè)】P291、2、3、6做在書上。【板書設(shè)計】第二節(jié)離子反應(yīng)一、電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。1、電離：電解質(zhì)離解成自由移動離子的過程。2、類型：酸、堿、鹽和水3、電離方程式4、酸、堿、鹽的定義第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時【三維目標(biāo)】一、知識與技能1、理解離子反應(yīng)的概念和原理；2、了解電解質(zhì)在溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì)，理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件；3、獲得有關(guān)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)知識和基本技能，學(xué)習(xí)實驗研究的方法。二、過程與方法1、探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件；1、 在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的過程中，學(xué)會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。三、情感、態(tài)度與價值觀發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧?！窘虒W(xué)重點】離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件【教學(xué)難點】離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件【教具準(zhǔn)備】CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液、NaOH溶液【教學(xué)過程】導(dǎo)入新課復(fù)習(xí)電解質(zhì)和電離的概念。過渡有上述知識作基礎(chǔ)，下面我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和離子方程式。電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)必定有離子的參加，有離子參加的反應(yīng)就叫做離子反應(yīng)。離子間是如何進行反應(yīng)的呢？反應(yīng)的本質(zhì)又是什么？板書二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。課堂實驗1、5 mL CuSO45 mL NaCl現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象2、5 mL CuSO45 mL BaCl2現(xiàn)象：有白色沉淀生成分析CuSO4BaCl2CuCl2BaSO4CuSO4和BaCl2在溶液中分別發(fā)生了電離：CuSO4Cu2SO42BaCl2Ba22Cl當(dāng)CuSO4溶液和BaCl2溶液混合時，Cu2和Cl之間并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而Ba2和SO42之間則發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，所以該反應(yīng)的實質(zhì)是：Ba2SO42BaSO4板書2、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子，叫離子方程式。推進新課離子方程式書寫的一般步驟為：寫改刪查舉例Ba(OH)2H2SO4答案略板書（1）、書寫的步驟：寫改刪查小結(jié)從書寫離子方程式的步驟中可以得出：我們要對初中學(xué)習(xí)過的溶解性表熟記。黑板演練按步驟書寫離子方程式1、HClNaOH2、HClKOH3、H2SO4NaOH4、H2SO4KOH分析分析上述四個反應(yīng)，得出離子反應(yīng)的意義：不僅僅可以表示某一個具體的反應(yīng)，還可以表示同一類型的反應(yīng)。板書（2）、意義：可以表示某一類型的反應(yīng)。過渡初中學(xué)習(xí)過的酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，其實質(zhì)也就是離子反應(yīng)，所以，我們很容易得出這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件。板書3、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成難溶物（）（2）生成難電離物（H2O等）（3）生成揮發(fā)性物質(zhì)（）【布置作業(yè)】P294、5做在書上?！景鍟O(shè)計】第二節(jié)離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。2、