高二化學(xué)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》PPT課件PPT課件.ppt

難溶電解質(zhì)的溶解平衡 必修4 化學(xué)反應(yīng)原理之 1 思考與討論 3 要使NaCl飽和溶液中析出NaCl固體 還可以采取什么措施 2 預(yù)計(jì)在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸有何現(xiàn)象 加熱濃縮 降溫 加入鈉離子濃度更大的其它溶液 1 NaCl在水溶液里達(dá)到溶液平衡狀態(tài)時(shí)有何特征 一 電解質(zhì)的溶解平衡 2 可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡 難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢 3 2 根據(jù)對溶解度及反應(yīng)限度 化學(xué)平衡原理的認(rèn)識(shí) 說明生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進(jìn)行到底 1 談?wù)剬Σ糠炙?堿和鹽的溶解度表中 溶 與 不溶 的理解 20 時(shí) 溶解度 大于10g 易溶1g 10g 可溶0 01g 1g 微溶小于0 01g 難溶 思考與交流 4 探究Ag 和Cl 的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎 閱讀課本P61 62 5 1 AgCl溶解平衡的建立 2 當(dāng)v 溶解 v 沉淀 時(shí) 得到飽和AgCl溶液 建立溶解平衡 用文字描述生成AgCl反應(yīng)達(dá)到沉淀溶解平衡的過程 并根據(jù)過程中各反應(yīng)粒子的變化情況 如變大 最大 填表 6 3 溶解平衡的特征 逆 等 動(dòng) 定 變 5 生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度 難溶電解質(zhì)的溶解度小于0 01g 離子反應(yīng)生成難溶電解質(zhì) 離子濃度小于1 10 5mol L時(shí) 認(rèn)為反應(yīng)完全 但溶液中還有相應(yīng)的離子 4 影響沉淀溶解平衡的因素 1 內(nèi)因 難溶物本身的性質(zhì) 2 外因 濃度 溫度 同離子效應(yīng) 化學(xué)反應(yīng) 7 1 溶度積 Ksp 在一定溫度下 在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中 各離子濃度冪之乘積為一常數(shù) 2 表達(dá)式 MmAn的飽和溶液 Ksp cm Mn cn Am 3 溶度積規(guī)則 離子積Qc cm Mn cn Am Qc Ksp 溶液處于過飽和溶液狀態(tài) 生成沉淀 Qc Ksp 沉淀和溶解達(dá)到平衡 溶液為飽和溶液 Qc Ksp 溶液未達(dá)飽和 沉淀發(fā)生溶解 二 溶度積及有關(guān)計(jì)算 一 溶度積 8 當(dāng)離子配比相同難溶電解質(zhì)的Ksp越小 溶解度越小 越難溶 如 Ksp AgCl Ksp AgBr Ksp AgI 溶解度 S AgCl S AgBr S AgI 4 Ksp意義 反映難溶物溶解能力的大小 9 例1已知在室溫下 PbI2的溶度積為7 1X10 9 計(jì)算室溫下PbI2的飽和溶液中Pb2 和I 的濃度 二 溶度積的有關(guān)計(jì)算 10 例2 室溫下 AgCl的溶解度是1 93 10 3g L 求AgCl的溶度積 已知AgCl的摩爾質(zhì)量為143 3g mol 解 把AgCl溶解度單位 g L 換算成mol L 1s 1 93 10 3g L 143 3g mol 1 35 10 5mol L 1 求KspAgCl s Ag Cl 飽和 平衡1 35 10 51 35 10 5Ksp AgCl Ag Cl 1 35 10 5 2 1 82 10 10答 AgCl的Ksp為1 82 10 10 11 例3 Mg OH 2的Ksp 1 20 10 11在298K時(shí) Mg OH 2的溶解度為多少 解 Mg OH 2 s Mg2 2OH 設(shè)溶解度為s平衡時(shí)s2sKsp Mg2 OH 2 s 2s 2 4s3 1 2 10 11 s 1 44 10 4mol L 1答 氫氧化鎂在298K時(shí)的溶解度為1 44 10 4mol L 1 12 例4在20mL0 0020mol L 1Na2SO4溶液中加入20mL0 020mol L 1BaCl2溶液 有無BaSO4沉淀生成 并判斷SO42 離子是否沉淀完全 已知BaSO4的Ksp 1 07 10 10 解 1 溶液混合體系中離子濃度 有BaSO4沉淀生成 13 即1 07 10 10 0 0090 x x SO42 1 2 10 8mol L 1 設(shè)平衡時(shí) SO42 xmol L 1 沉淀完全是指離子殘留量 10 5mol L 1 故加入BaCl2可使SO42 沉淀完全 Ksp Ba2 SO42 0 0090 x x 起始濃度