蘇教版必修二2.1化學(xué)反應(yīng)速率和限度 課件(30張).ppt

第一單元化學(xué)反應(yīng)速率和限度 專題二化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 溶洞的形成 鐵絲生銹 爆炸 牛奶腐壞 很快 較快 很慢 較慢 注意書寫筆記 一 概念 衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量 1 表示方法 通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示 2 數(shù)學(xué)表達式 3 單位 mol l min mol l s 等 定量 注意 v表示平均反應(yīng)速率 且為正值 c表示指定物質(zhì)的反應(yīng)前后的濃度變化值 t表示濃度變化所對應(yīng)的時間變化值 固體或純液體 其濃度可視為常數(shù) 因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率 在2l的容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng) 已知反應(yīng)前氣體a物質(zhì)的物質(zhì)的量為8mol 0 5min后a的物質(zhì)的量變?yōu)?mol 問在這0 5min內(nèi)a的平均反應(yīng)速率 牛刀小試 解 例在2l恒容容器中 發(fā)生n2 3h2 2nh3的反應(yīng) 現(xiàn)通入8molh2和4moln2 2min后生成了4molnh3 求v nh3 v n2 v h2 解 n2 3h2 2nh3 起始物質(zhì)的量 mol 480變化的物質(zhì)的量 mol 2642min后物質(zhì)的量 mol 224 v n2 0 5mol l min 1或0 5mol l min v h2 1 5mol l min 1v nh3 1mol l min 1 v n2 v h2 v nh3 1 3 2 1 已知反應(yīng)a 3b 2c d在某一段時間內(nèi)以a的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol l min 則此段時間內(nèi)以c的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 a 0 5mol l min b 1mol l min c 2mol l min d 3mol l min c 牛刀小試 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的幾點說明 對于同一化學(xué)反應(yīng) 在相同的反應(yīng)時間內(nèi) 用不同的物質(zhì)來表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值可能是不同的 因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時 必須說明用哪種物質(zhì)為基準 同一化學(xué)反應(yīng) 用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比 即 對于反應(yīng)aa bb cc dd有v a v b v c v d a b c d 將食品置于低溫條件下 常?？梢员４娓L的時間 木材用來燃燒 劈開來燃燒得比較旺 用化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識解釋下列問題 加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要強的多 向爐膛鼓風(fēng) 爐子中火就會越燒越旺 其他條件不變時 壓強越大 氣體濃度越大 加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要強的多 向爐膛鼓風(fēng) 爐子中火就會越燒越旺 其他條件不變時 壓強越大 氣體濃度越大 活動與探究 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 反應(yīng)物本身的性質(zhì) 關(guān)鍵因素 濃度 溫度 接觸面積 催化劑 濃度大速率快 溫度高速率快 接觸面積大速率快 使用催化劑速率加快 另外 壓強 氣體 光波 電磁波 超聲波 溶劑等因素對反應(yīng)速率也有影響 其他條件不變時 壓強越大 氣體濃度越大 化學(xué)反應(yīng)速率越快 問題解決 1 應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識解釋下列問題 氫氣能在氧氣中安靜燃燒 點燃氫氣和氧氣的混合氣體為什么會發(fā)生爆炸 燃燒含硫礦石制so2時 要把礦石粉碎成顆粒狀 在沸騰爐內(nèi)鼓入強大空氣流 把顆粒吹得劇烈沸騰 小塊白磷露置于空氣中 一段時間后會突然燃燒 工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨要使用催化劑 氫氣氧氣混合時 能充分接觸 反應(yīng)速率加快 礦石粉碎后 與空氣接觸面增大 反應(yīng)速率加快 白磷緩慢氧化并放熱使溫度升高 反應(yīng)速率加快 催化劑能使化學(xué)反應(yīng)速率顯著加快 問題解決 2 為了研究碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)速率某同學(xué)根據(jù)反應(yīng)中生成co2的體積隨時間的變化情況 繪制出了右圖所示的曲線 請分析討論 在0 t1 t1 t2 t2 t3各相同的時間段里 反應(yīng)速率最大的是時間段 收集氣體最多的是時間段 已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 試分析三個時間段 反應(yīng)速度不同的可能原因 濃度大但溫度低 濃度減小但溫度迅速升高 溫度高但濃度小 t1 t2 t1 t2 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí) 我們學(xué)了什么 謝謝 結(jié)論 冒氣泡快慢 顏色變化 固體量的減少 渾濁程度 溫度的變化 我們通常可以通過哪些現(xiàn)象來說明化學(xué)反應(yīng)進行的快慢 思考一 定性 取兩支試管 分別加入大小 形狀相同的鎂條和鐵片 再分別加入5ml0 5mol l 1鹽酸溶液 仔細觀察現(xiàn)象 比較兩個反應(yīng)放出氫氣的快慢 觀察與思考 放鎂條的試管產(chǎn)生氫氣的速率快 例如 我們學(xué)過物理都知道 1 光的傳播速度是很快的 2 光在空氣中的傳播速度是3 108m s 1 就是定性描述 2 就是定量描述 屬于基本常識 屬于科學(xué)素養(yǎng) 如何定量地判斷一個化學(xué)反應(yīng)的速率呢 例1 25 時 一份雙氧水樣品經(jīng)過120min h2o2的濃度從5 10 2mol l 1下降到3 10 2mol l 1 則該雙氧水在這120min中分解的平均速率約為 解 5 10 2mol l 1 3 10 2mol l 1v 120min 1 67 10 4mol l min 1 2 在2l容積不變的容器中 發(fā)生n2 3h2 2nh3的反應(yīng) 現(xiàn)通入4molh2和4moln2 用h2表示的反應(yīng)速率為0 12mol l s 則10s后容器中n2的物質(zhì)的量是 a 1 6molb 2 8molc 3 2mold 3 6mol c 3 在四個不同的容器中 在不同的條件下進行合成氨的反應(yīng) 測得的速率如下 其中生成氨的速率最快的是 a v h2 0 45mol l min b v n2 0 1mol l min c v n2 0 2mol l min d v nh3 0 3mol l min c 4 某溫度下 物質(zhì)的量濃度均為1mol l的兩種氣體x2 和y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體z 達到平衡后 c x2 0 4mol l c y2 0 8mol l c z 0 4mol l 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 a x2 2y2 2zb 2x2 y2 2zc 3x2 y2 2zd x2 3y2 2z c 外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 水浴加熱產(chǎn)生氣泡快 加入二氧化錳粉末產(chǎn)生氣泡快 加熱能加快反應(yīng)速率 使用催化劑能加快反應(yīng)速率 濃度大的產(chǎn)生氣泡快 增大反應(yīng)物的濃度能加快反應(yīng)速率 活動與探究 將食品置于低溫條件下 常?？梢员４娓L的時間 木材用來燃燒 劈開來燃燒得比較旺 用化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識解釋下列問題 加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要強的多 向爐膛鼓風(fēng) 爐子中火就會越燒越旺 其他條件不變時 壓強越大 氣體濃度越大 加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要強的多 向爐膛鼓風(fēng) 爐子中火就會越燒越旺 其他條件不變時 壓強越大 氣體濃度越大 1 已知 4nh3 g 5o2 g 4no g 6h2o g 則下列表示用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率關(guān)系式中正確的是a 4v nh3 5v o2 b 5v o2 6v h2o c 2v nh3 3v h2o d 4v o2 5v no d 2 反應(yīng)a 3b 2c 2d在四種不同條件下的反應(yīng)速率為 v a 0 3mol l s v b 0 6mol l s v c 0 4mol l s v d 0 45mol l s 則該反應(yīng)速率的快慢順序為 鞏固提升 3 把除去氧化膜的鎂條放入盛有一定濃度的稀鹽酸的試管中 發(fā)現(xiàn)的