人教版選修4 第2章第3節(jié) 化學(xué)平衡（第4課時(shí)） 課件（26張）.pptVIP

等效平衡問(wèn)題 人教版化學(xué)選修四第二章第三節(jié)第4課時(shí) 課堂練習(xí) 容積為1l的容器中 充入2molh2和2moli2 一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng) h2 g l2 g 2hl g 已知平衡常數(shù)k 4 求 平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度 若改為在容器中充入4molhi 求平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度 建立平衡狀態(tài)的途徑 開(kāi)始加入反應(yīng)物 從正方向開(kāi)始 開(kāi)始加入生成物 從逆方向開(kāi)始 開(kāi)始加入反應(yīng)物和生成物 從正 逆方向同時(shí)開(kāi)始 一 等效平衡的定義 相同條件下 對(duì)同一個(gè)可逆反應(yīng) 無(wú)論平衡建立的途徑如何 只要能達(dá)到相同效果的平衡狀態(tài) 這樣的化學(xué)平衡就互稱為等效平衡 如何理解 相同條件 恒溫恒容或恒溫恒壓 如何理解 等效平衡 相同效果的平衡狀態(tài) 平衡時(shí) 反應(yīng)混合物中各組分的含量相等 如體積分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 等效平衡分類 完全等效平衡 相同平衡 各組分百分含量同 n c同 不完全等效平衡 相似平衡 各組分百分含量同 n c成比例變化 如果兩反應(yīng)中的物質(zhì)通過(guò)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成方程式中同一邊的物質(zhì)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量完全相同 則所得兩平衡完全等效 1 恒溫 恒容下對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)變化的可逆反應(yīng) 產(chǎn)生結(jié)果 各組分百分量 n c均相同 等效平衡的判斷 1 在一個(gè)1l的密閉容器中 加入2mola和1molb 發(fā)生下述反應(yīng)2a g b g 3c g d g 達(dá)到平衡時(shí) c的體積分?jǐn)?shù)為a 維持容器的體積和溫度不變 按下列配比作為起始物質(zhì) 達(dá)到平衡后 c的體積分?jǐn)?shù)為a 是a 3molc 1moldb 1mola 0 5molb 1 5molc 0 5moldc 1mola 0 5molb 1 5molcd 4mola 2molb ab 2 容積為1l的容器中 充入1molh2和1moli2 一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng) h2 g l2 g 2hl g a 2molhib 2molh2 2moli2c 1molh2 1moli2 2molhid 0 5molh2 0 5moli2 1molhi abcd 3 對(duì)于可逆反應(yīng) 在一定體積容器內(nèi)加入2molso2和2molo2進(jìn)行反應(yīng)并建立平衡 相同條件下 下列加料方式與原平衡互為等效平衡的是 a 2molso3b 1molo2 2molso3c 1molso2 1molo2 1molso3d 1molso2 1 5molo2 1molso3 2so2 o22so3 bd 4 在固定體積的密閉容器內(nèi) 加入2mola 1molb 發(fā)生反應(yīng) a g b g 2c g 達(dá)到平衡時(shí) c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w 在相同 t v 條件下 按下列情況充入物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為w的是a 2molcb 3molcc 4mola 2molbd 1mola 2molc cd 思考 恒溫恒容條件下 對(duì)于反應(yīng) 下列兩種加料方式所建立的平衡等效嗎 a 1molh2 2moli2 b 3molh2 6moli2 h2 g l2 g 2hl g 2 恒溫 恒容下 等體反應(yīng) 歸納總結(jié) 產(chǎn)生結(jié)果 各組分百分量相同 n c同比例變化 對(duì)于等體反應(yīng) 如果兩反應(yīng)中的物質(zhì)通過(guò)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成方程式中同一邊的物質(zhì)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同 則所得兩平衡等效 5 可逆反應(yīng) 在一定體積容器內(nèi)加入2mola和1molb反應(yīng)并建立平衡 相同條件下 下列加料方式在平衡時(shí)各組分的百分含量不變的是a 任意量的c b 1molb 3molc c 2mola 1molb 6molc d 2mola 3molb 3molc 2a g b g 3c g ac 與可逆反應(yīng)氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān) 使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物 然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量比是否相等 3 恒溫 恒壓 歸納總結(jié) 產(chǎn)生結(jié)果 各組分百分量 c相同 n同比例變化 6 恒溫 恒壓下 一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng) a g b g c g 若開(kāi)始時(shí)放入1mola和1molb 達(dá)到平衡后 生成amolc 此時(shí)a的物質(zhì)的量為 mol 若開(kāi)始時(shí)放入3mola和3molb 達(dá)到平衡后 生成c的物質(zhì)的量為 mol 1 a 3a 7 恒溫恒壓下于密閉容器中 起始時(shí)加入2mola和1molb 發(fā)生如下反應(yīng) 2a g b g 3c g d g 平衡時(shí) c的濃度為1 2mol l 體積分?jǐn)?shù)為a 若按下列配比作為起始物質(zhì) 平衡后 c的濃度發(fā)生改變的是 a 3molc 1moldb 1mola 0 5molb 1 5molc 0 5moldc 1mola 0 5molb 1 5molcd 4mola 2molb c 5 在一個(gè)1l的密閉容器中 加入2mola和1molb 發(fā)生下述反應(yīng) 達(dá)到平衡時(shí) c的濃度為1 2mol l 維持容器的體積和溫度不變 按下列配比作為起始物質(zhì) 達(dá)到平衡后 c的濃度仍為1 2mol l的是a 0 3molc 0 1moldb 1 6mola 0 8molb 0 6molc 0 2moldc 3molc 1mold 1molbd 4mola 2molb b 練習(xí)2 某溫度下 向某密閉容器中加入1moln2和3molh2 使之反應(yīng)合成nh3 平衡后測(cè)得nh3的體積分?jǐn)?shù)為m 若t不變 只改變起始加入量 使之反應(yīng)平衡后nh3的體積分?jǐn)?shù)仍為m 若n2 h2 nh3的加入量用x y z表示應(yīng)滿足 1 恒定t v 1 若x 0 y 0 則z 2 若x 0 75 y z 3 x y z應(yīng)滿足的一般條件是 2mol 2 25mol 0 5mol x z 2 1 y 3z 2 3 練習(xí)7 在一個(gè)1l的密閉容器中 加2mola1molb 發(fā)生下述反應(yīng) 達(dá)到平衡時(shí) c的濃度為1 2mol l c的體積分?jǐn)?shù)為a 維持容器的壓強(qiáng)和溫度不變 按下列配比作為起始物質(zhì) 達(dá)到平衡后 c的濃度仍是1 2mol l 或c的體積分?jǐn)?shù)仍是a 的是a 3molc 1moldb 1mola 0 5molb 1 5molc 0 5moldc 1mola 0 5molb 1 5molcd 4mola 2molb ab 練習(xí)8 在一固定容積的密閉容器中充入2mola和1molb 發(fā)生反應(yīng) 2a 氣 b 氣 xc 氣 達(dá)到平衡后 c的體積分?jǐn)?shù)為w 若維持容器體積和溫度不變 按0 6mola 0 3molb和1 4molc為起始物質(zhì) 達(dá)到平衡后 c的體積分?jǐn)?shù)仍為w 則x值為 a 1b 2c 3d 4 bc 練習(xí)9恒溫 恒壓下 在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng) a 氣 b 氣 c 氣 1 若開(kāi)始時(shí)放入1mola和1molb 到達(dá)平衡后 生成amolc 這時(shí)a的物質(zhì)的量為 2 若開(kāi)始時(shí)放入3mola和3molb 到達(dá)平衡后 生成c物質(zhì)的量為mol 3 若開(kāi)始時(shí)放入xmola 2molb和1molc 到達(dá)平衡后 a和c的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol 則x mol y mol 3a 1 a mol 2 3 3a 等效平