不同價態(tài)硫元素之間的轉化

硫的轉化 第二課時 實驗室里研究不同價態(tài)硫元素間的轉化 S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 H2S Na2SO4CaSO4 Na2SO3 Na2S SNa2SH2SSO2H2SO3Na2SO3H2SO3Na2SO3Na2SO4CaSO4 按化合價和物質類別對它們進行分類 二 實驗室里不同價態(tài)硫元素間的轉化 從化合價的角度來考慮 分析這些物質的氧化性或還原性 活動探究 實驗室里不同價態(tài)硫元素間的轉化 理論依據 與氧化劑反應 與還原劑反應 氧化還原反應規(guī)律 常見氧化劑 濃硫酸 氯水 酸性KMnO4溶液 氧氣等常見還原劑 金屬單質 硫化鈉 硫化氫 碘化鉀等 注意事項 1 操作要規(guī)范2 按規(guī)定劑量實驗 1mL約為1滴管 3 及時記錄實驗現象4 保留試管中各實驗成果 實驗探究過程 SO32 2S2 6H 3S 3H2O 問題討論 據實驗1討論 若用SO2氣體和H2S氣體進行該過程的探究 現象預測 反應方程式怎樣書寫 SO2 2H2S 3S 2H2O 出現乳白色或淺黃色渾濁 問題討論 實驗1中乳白色或淺黃色渾濁可能是什么物質 試分析可能的反應 注意事項 1 操作要規(guī)范2 按規(guī)定劑量實驗 1mL約為1滴管 3 及時記錄實驗現象4 保留試管中各實驗成果 第二步 實施實驗方案 出現乳白色或淺黃色渾濁 酸性KMnO4溶液紫色退去 問題討論 實驗2中酸性KMnO4溶液紫色退去說明酸性KMnO4溶液體現氧化性 發(fā)生還原反應 那么 此過程中Na2SO3體現什么性質 發(fā)生什么反應 實現了哪個轉化 SO2 H2O Cl2 H2SO4 2HCl 4 6 問題討論 據實驗2 若用SO2氣體和新制氯水進行該過程的探究 現象預測 反應方程式怎樣書寫 第二步 實施實驗方案 出現乳白色或淺黃色渾濁 酸性KMnO4溶液紫色退去 知識支持 1 SO2屬于酸性氧化物 與水反應生成亞硫酸 與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉 2 SO2具有漂白性 可使紅色的品紅溶液或濕潤的紅色品紅試紙退色 演示 試管內銅片溶解 產生氣泡 有灰白色固體生成 品紅退色 滴酚酞的氫氧化鈉溶液紅色變淺 4 6 知識支持 1 SO2屬于酸性氧化物 與水反應生成亞硫酸 與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉 2 SO2具有漂白性 可使紅色的品紅溶液或濕潤的紅色品紅試紙退色 問題討論 1 據實驗3 品紅退色 滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色變淺的原因是什么 此現象說明什么 2 將試管中混合物緩慢倒入水中 并不斷攪拌 發(fā)現溶液變藍 說明該反應的產物還有什么 3 據實驗3現象 試寫出該過程的化學反應方程式 1 SO2具有漂白性 2 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 有SO2生成 有CuSO4生成 Cu 2H2SO4 濃 CuSO4 SO2 2H2O 第二步 實施實驗方案 出現乳白色或淺黃色渾濁 酸性KMnO4溶液紫色退去 知識支持 1 SO2屬于酸性氧化物 與水反應生成亞硫酸 與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉 2 SO2具有漂白性 可使紅色的品紅溶液或濕潤的紅色品紅試紙退色 演示 試管內銅片溶解 產生氣泡 有灰白色固體生成 品紅退色 滴酚酞的氫氧化鈉溶液紅色變淺 4 6 6 4 KMnO4 H 氯水 O2等 Cu C等 Na2S S SO2 2 0 4 6 H2SO4 不同價態(tài)硫元素間的相互轉化 歸納總結 綜合以上實驗結果 用圖示的方法 表示不同價態(tài)硫元素之間的相互轉化關系 Na2S H2S O2 物理性質 化學性質 2 氧化性3 還原性 1 具有酸性氧化物的性質 會使石灰水變渾濁又變澄清 C 與堿性氧化物Na2O MgO反應生成鹽Na2O SO2 Na2SO3 4 漂白性 暫時性漂白 漂白某些有色物質 不能使紫色石蕊試液褪色 無色 有刺激性氣味 有毒 易液化 密度比空氣大 易溶于水 歸納總結 通過實驗 總結二氧化硫 濃硫酸的化學性質 SO2 2H2S 3S 2H2O SO2 H2O Cl2 H2SO4 2HCl 會被O2 Cl2 Br2 酸性KMnO4等氧化 注 濃硫酸中H2SO4主要以分子形式存在 濃硫酸與固體反應無離子方程式 3 吸水性 可用為氣體干燥劑 但不能用于干燥堿性及還原性氣體 H2S NH3等 2 強氧化性 熱濃硫酸與Fe Cu Ag C S等反應作用 有SO2生成 濃硫酸 1 強酸 酸的通性 4 脫水性 濃硫酸能按水 H2O 的組成比脫去有機物中的H O元素 生成黑色的C 鈍化 常溫下 濃硫酸可使鐵 鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化 c D 3 下列化學反應中實現了硫的價態(tài)由SS轉化的是 B Na2SO3 H2SO4