氣體摩爾體積教學設(shè)計.docx

氣體摩爾體積教學設(shè)計 2012012080 鄧穎潁一、 設(shè)計思路1、 利用現(xiàn)代教育手段多媒體輔助教學使抽象問題具體化，復雜問題簡單化。2、 利用模型結(jié)構(gòu)激發(fā)學生的想象力，提高學生學習化學的興趣。3、 通過小實驗探究影響氣體分子間距離的因素有哪些。二、 學情分析學生在初三已經(jīng)掌握了微粒構(gòu)成物質(zhì)的初步知識，前一課時又學習了物質(zhì)的量及其單位的含義和應(yīng)用，知道了物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量以及微粒數(shù)的之間的換算方法，此時引入氣體摩爾體積恰逢其時。物理課上學習的物質(zhì)三態(tài)的變化，溫度壓強對氣體體積的影響，都為本節(jié)課的學習作了很好的知識準備。三、教學目標 1、知識與技能： （1）知道影響物質(zhì)體積大小的主要因素；（2）理解和掌握氣體摩爾體積概念；（3）掌握氣體摩爾體積的計算。（4）了解阿伏伽德羅定律。 2、過程與方法： （1）能夠與同學合作完成實驗，總結(jié)實驗現(xiàn)象，并能主動進行交流； (2) 通過對眾多數(shù)據(jù)的對比、分析和推理，進而提升分析、推理、歸納、總結(jié)能力。3、情感態(tài)度與價值觀： （1）激發(fā)和培養(yǎng)學生積極投入，循序漸進尋求真理的探究意識；（2）滲透抓主要矛盾、透過現(xiàn)象看本質(zhì)、從特殊到一般認識事物規(guī)律等哲學思想；（3）. 通過分析推理使學生感受獲取新知識的樂趣。四、教學重點和難點教學重點：1形成氣體摩爾體積概念的邏輯推理過程；2氣體摩爾體積的概念。教學難點：1.對氣體摩爾體積概念的理解；2.建立氣體質(zhì)量、氣體體積、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系。 3、對阿伏伽德羅定律的理解。五、教學過程教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設(shè)計意圖引入通過上一節(jié)的學習我們了解了物質(zhì)的量、摩爾及摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系，了解n、N、m之間的換算、這就把微觀粒子與宏觀質(zhì)量聯(lián)系在一起。如果是氣態(tài)物質(zhì)，無論在實驗室還是生產(chǎn)中使用的都是它的體積而不是質(zhì)量。那么物質(zhì)的量與氣體體積之間有什么關(guān)系呢？這就是我們這節(jié)課要學習的內(nèi)容。觀察、回憶、傾聽、思考明確本節(jié)課的主要學習內(nèi)容，溫故而知新。投影？VMMmnNANAN過渡提問：計算物質(zhì)的體積需要知道哪些物理量？根據(jù)投影數(shù)據(jù)用計算器計算物質(zhì)體積，完成下表(表一)，保留小數(shù)點后一位。傾聽、學生分組進行計算，并回答計算結(jié)果。學生完成后的表格（表二）從簡單的密度計算入手，先抑后揚。提問觀察這些數(shù)據(jù)，你們發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？ 思考并回答。初步培養(yǎng)學生的觀察能力、總結(jié)能力和語言表達能力。投影結(jié)論：1、在相同條件下（溫度、壓強相同），1mol固體或液體的體積不同。2、在相同條件下（溫度、壓強相同），1mol的氣體的體積基本相同。投影討論題一：在一定條件下，物質(zhì)在空間所占的體積大小決定于哪些微觀因素？展示圖片：固體、液體、氣體微觀粒子結(jié)構(gòu)圖討論并回答。初步培養(yǎng)學生分析問題解決問題能力；提供合作學習的機會。小結(jié)決定物質(zhì)體積大小的因素。粒子的數(shù)目粒子的大小粒子間的平均距離觀看并思考幫助學生理解抽象思維。投影展示1mol固體、液體、氣體的體積展示22.4L體積模型。觀看并思考抽象思維形象化。動畫相同條件下，相同粒子數(shù)的固體、液體和氣體的運動情況。思考并回答。進一步培養(yǎng)學生的觀察能力。提問它們最明顯的區(qū)別是什么？投影引導討論題二：相同條件下，1mol不同固體或液體的體積為什么不同？其體積大小主要取決于哪些微觀因素？根據(jù)固體液體物質(zhì)的緊密堆積圖片，引導學生對固體液體物質(zhì)進行分析。學生思考，得出結(jié)論：對于固體、液體物質(zhì)而言，組成它們的微粒之間排列比較緊密，粒子之間的距離較小。在分子數(shù)相同的情況下。1摩爾固、液態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于一個個粒子的大小。給學生提供合作學習的機會；進一步培養(yǎng)學生的分析問題解決問題的能力。小結(jié)在粒子的數(shù)目相同、粒子間的平均距離相對于粒子的大小可以忽略不計的前提下，固體或液體的體積主要決定于粒子的大?。徊煌墓腆w或液體的粒子大小不同。因此，等物質(zhì)的量固體或液體的體積不同。傾聽、加深理解滲透主要矛盾或矛盾的主要方面的哲學思想。 實驗提問討論三相同條件下，1mol不同氣體的體積基本相同，為什么？其體積大小主要取決于哪些微觀因素？組織學生進行小實驗，并提出問題。對實驗1、2進行提問：同學們在推活塞的過程中，有什么感覺？看到了什么？你覺得這說明了什么？如果注射器中有一段鐵柱，你能推動它嗎？ 投影錄像癟乒乓球在熱水中復原的實驗錄像。學生實驗：小實驗1：向注射器中吸入約15ml空氣，用左手食指頂住注射器小口，右手用力推活塞。 小實驗2：向注射器中吸入約10ml水，用左手食指頂住注射器小口，右手用力推活塞。 觀察并思考學生思考，初步給出氣體體積隨溫度和壓強的變化而變化。小結(jié)對于氣體而言 ，升溫體積膨脹，分 子間距離增大 ，加壓體積減小，分子間距離減小。所以在研究一定物質(zhì)的量的氣體時要在相同溫度和壓強下才有意義。講解：對于氣態(tài)物質(zhì)，分子之間的距離是一個分子的直徑的好多倍，所以在分子數(shù)相同的情況下，不同的氣態(tài)分子之間的距離可以看做是相同的。即溫度壓強一定的情況下，分子間距離一定，氣體分子自身大小可以忽略，所以1mol不同氣體的體積近似相等。過渡前面從宏觀的數(shù)據(jù)和微觀因素的分析，我們已經(jīng)明確在一定條件下，物質(zhì)的量相同的氣體體積基本相同，這給確定氣體的體積提供了很大的方便，為此我們定義了氣體摩爾體積。傾聽轉(zhuǎn)入本節(jié)課的知識重點提問從前面學習摩爾質(zhì)量的定義角度出發(fā)，給氣體摩爾體積下一個比較確切的定義？思考并回答。單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。對學生進行學法指導過渡通過前面密度數(shù)據(jù)的計算已經(jīng)發(fā)現(xiàn)：0，1.01105Pa時，1mol氣體的體積約為22.4L。即標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。講解：注意：（1）條件為標準狀況：0，1.01105Pa（2）研究對象在標準狀況下為氣體（單一氣體或混合氣體）（3）22.4L/mol是特定條件下的氣體摩爾體積。傾聽、理解投影練習一、判斷下列說法是否正確，正確的畫“”，錯誤的畫“”1、標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4升2、任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4 L/mol 3、1mol氣體的體積約為22.4升4、在標準狀況下，18克水的體積約為22.4升5、在常溫常壓下，11.2LN2所含的原子數(shù)目為NA 6、標準狀況下，1mol氧氣和氮氣的混合氣體的體積約為22.4升7、標準狀況下，體積為22.4L的氫氣和二氧化碳混合氣體，所含有的分子數(shù)為NA 8、1mol氖氣和1mol氧氣的體積相同9、22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含分子數(shù)10、只有在標況下，氣體的摩爾體積才能是22.4 L/mol討論判斷并說明理由，歸納出使用標準狀況下的氣體摩爾體積的注意事項。進一步培養(yǎng)學生的觀察能力，分析推理能力和歸納總結(jié)的能力。提問根據(jù)上一節(jié)課所學的知識，請同學們歸納出物質(zhì)的量、微粒的個數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系。根據(jù)學生的回答總結(jié)：n=V/（22.4L/mol）(標況)=N/NA=m/M思考并歸納總結(jié)。聯(lián)系所學知識進行歸納總結(jié)。投影練習二、選擇題1、16克氧氣的體積為（ ）A、11.2L B、22.4LC、5.6L D、不一定2、標準狀況下，下列氣體體積最大的是（ ）A、 2g H2 B、16g O2 C、48g SO2 D、22g CO23、在標準狀況下，1L氧氣與1L氫氣的質(zhì)量比為（ ） A、8：1 B、4：1 C、1：1 D、16：14、標準狀況下，VLO2所含分子數(shù)與（ ）克N2所含的原子數(shù)相等 A、1.25V B、1.25 C、0.625V D、0.625練習，并互相講解本節(jié)課所學知識的應(yīng)用講解阿伏伽德羅定律：同溫、同壓、同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。對阿伏伽德羅定律的理解要明確三點：（1） 阿伏伽德羅定律的使用范圍：氣體；（2） 阿伏伽德羅定律的條件是三個“同”，即，只有同溫、同壓、同體積的條件下，才有分子數(shù)相等這一結(jié)論；（3） 氣體摩爾體積是阿伏伽德羅定律的一個特例（明確規(guī)定0，壓強為1.01105Pa）。傾聽，理解。在理解氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上進行提升，進一步理解影響氣體分子體積的因素。小結(jié)這節(jié)課我們通過計算和比較不同狀態(tài)的常見物質(zhì)在1mol時的體積，發(fā)現(xiàn)相同條件下的不同物質(zhì)的體積特點，并從微觀角度分析了物質(zhì)體積大小不同的原因，理解了氣體摩爾體積的概念，并且學習了阿伏伽德羅定律。通過課堂練習，進一步明確了氣體摩爾體積應(yīng)用時的注意事項。幫助學生疏理本節(jié)課的學習過程、知識重點，加深對新知識的理解。表一物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）質(zhì)量（g）密度體積Fe155.87.88 g cm-3Al126.982.7 g cm-3H2O118.01.0 g cm-3H2SO4198.01.83 g cm-3H212.0160.089 g /LO2132.001.429 g /LCO2144.011.977 g /L表二物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）質(zhì)量（g）密度體積Fe155.87.88 g cm-37.2 cm3Al126.982.7 g cm-310 cm3H2O118.01.0 g cm-318cm3H2SO4198.01.83 g cm-353.6 cm3H212.0160.0899g/L22.4LO2132.001.429 g/L22.4LCO2144.011.977 g/L22.4L 六、板書設(shè)計第二節(jié) 氣體摩爾體積一、決定物質(zhì)體積大小的主要因素1、決定物質(zhì)體積大小的主要因素：粒子的數(shù)目粒子的大小粒子間的平均距離2、等物質(zhì)的量的固體或液體體積的決定因素：粒子的大小3、等物質(zhì)的量的氣體體積的決定因素：粒子間平均距離4、影響氣體體積的外界因素：溫度和壓強二、氣體摩爾體積1、概念：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為Vm2、單位： L/