2019屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題十常見金屬及其化合物專題強(qiáng)化練

1 專題十專題十 常見金屬及其化合物常見金屬及其化合物 專題強(qiáng)化練 1 al fe 都是重要的金屬元素 下列說法正確的是 a 兩者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物 b 兩者的單質(zhì)都不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) c 常溫條件下 兩種金屬都能溶解于濃硫酸中 d 制備 alcl3 fecl3 均不能采用將其溶液直接蒸干的方法 解析 氧化鐵 或氧化亞鐵 是堿性氧化物 氧化鋁是兩性氧化物 a 錯(cuò) 鋁可以與氫 氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉 b 錯(cuò) 常溫下鋁和鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化 在金屬表面生成 一層致密的氧化膜而阻止內(nèi)部金屬被氧化 c 錯(cuò) 氯化鋁和氯化鐵都能發(fā)生水解生成氫氧 化物和鹽酸 若將它們的水溶液蒸干 則會(huì)促進(jìn)它們繼續(xù)水解最終無法得到相應(yīng)的氯化物 所以 d 正確 答案 d 2 一定條件下 中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲 乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 乙是 乙 化合反應(yīng) 甲 復(fù)分解反應(yīng) 乙 a hcl b fecl2 c koh d nahco3 解析 由甲 乙發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)可知 甲 乙均為化合物 甲 乙發(fā)生化合反應(yīng) 由 轉(zhuǎn)化關(guān)系可知 甲為化合物 不會(huì)通過化合反應(yīng)生成 hcl a 不選 若乙為 fecl2 甲 乙 的化合反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) 但不滿足甲 乙發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) b 不選 甲為化合物 不會(huì)通過化合反應(yīng)生成 koh c 不選 若甲為碳酸鈉 與少量鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成乙 碳酸氫鈉 碳酸鈉 水 二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)生成乙 碳酸氫鈉 故選 d 答案 d 3 2018 江蘇卷 在給定條件下 下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是 a nahco3 s na2co3 s naoh aq 飽和石灰水 b al s naalo2 aq al oh 3 s naoh aq 過量hcl aq c agno3 aq ag nh3 2 aq ag s 氨水 蔗糖 aq d fe2o3 s fe s fecl3 aq al 高溫 hcl aq 解析 b 項(xiàng) naalo2 aq 與過量 hcl aq 反應(yīng) 生成 alcl3 錯(cuò)誤 c 項(xiàng) 蔗糖 aq 中 無醛基 不能與 ag nh3 2 aq 反應(yīng)生成 ag s 錯(cuò)誤 d 項(xiàng) fe s 與 hcl aq 反應(yīng)生成 fecl2 aq 錯(cuò)誤 2 答案 a 4 向四只盛有一定量 naoh 溶液的燒杯中通入不同量的 co2氣體 再在所得溶液中逐 滴加入稀鹽酸至過量 并將溶液加熱 產(chǎn)生的 co2氣體與 hcl 物質(zhì)的量的關(guān)系如圖 忽略 co2的溶解和 hcl 的揮發(fā) 則下列分析都正確的組合是 圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為 nahco3 圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為 na2co3和 nahco3 且二者的物質(zhì)的量之比為 1 1 圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為 naoh 和 na2co3 且二者的物質(zhì)的量之比為 1 1 圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為 na2co3 a b c d 解析 圖像 中從o點(diǎn)即開始產(chǎn)生 co2氣體 對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為 nahco3 正確 圖像 中oa段消耗 hcl 的量小于ab段消耗 hcl 的量 對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為 na2co3和 nahco3 且二者的物質(zhì)的量之比 正確 圖像 中 oa段 n na2co3 n nahco3 1 3 1 2 1 1 消耗 hcl 的量等于ab段消耗 hcl 的量 對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為 na2co3 不正確 圖像 中 oa段消耗 hcl 的量大于ab段消耗 hcl 的量 對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為 na2co3 naoh 且二者 的物質(zhì)的量之比 不正確 n na2co3 n naoh 1 3 1 2 1 1 答案 a 5 2018 常德模擬 下列各組物質(zhì)中 不能滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化 關(guān)系的組合為 選項(xiàng) xyzw aalalcl3al oh 3al2o3 bnana2o2na2co3nacl cfefecl2fecl3fe oh 3 dsina2sio3h2sio3sio2 3 解析 al 與鹽酸得 alcl3 再加 nh3 h2o 得 al oh 3加熱得 al2o3 電解得 al 故 a 正 確 na 在氧氣中點(diǎn)燃生成 na2o2 與二氧化碳反應(yīng)生成 na2co3 再與鹽酸反應(yīng)生成 nacl 電解熔融氯化鈉生成鈉 故 b 正確 fe 與鹽酸生成 fecl2 通入氯氣生成 fecl3 與氫氧化 鈉反應(yīng)生成 fe oh 3 但由 fe oh 3無法直接生成鐵 故 c 錯(cuò)誤 si 與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 生成 na2sio3 與酸反應(yīng)生成 h2sio3 加熱生成 sio2 與碳在高溫生成硅 故 d 正確 答案 c 6 對(duì)溶液中的反應(yīng) 如圖象中m表示生成沉淀的物質(zhì)的量 n表示參加反應(yīng)的某一種 反應(yīng)物的物質(zhì)的量 則下列敘述中錯(cuò)誤的是 a 符合甲圖象的兩種反應(yīng)物可以是 alcl3和 naoh b 符合乙圖象的兩種反應(yīng)物可以是 ca oh 2和 co2 c 符合丙圖象的反應(yīng)可以是在 ca oh 2和 koh 的混合溶液中通入 co2 d 符合丙圖象的反應(yīng)可以是在 nh4al so4 2溶液中加入 naoh 解析 alcl3溶液加入 naoh 溶液 先沉淀后溶解 前后量為 3 1 a 項(xiàng)正確 石灰水 中通入二氧化碳 先發(fā)生反應(yīng) ca oh 2 co2 caco3 h2o 則生成沉淀 后發(fā)生反應(yīng) co2 caco3 h2o ca hco3 2沉淀消失 生成沉淀量最大時(shí)消耗二氧化碳的量和沉淀完全 溶解消耗二氧化碳的量之比是 1 1 故 b 正確 ca oh 2和 koh 的混合溶液中通入 co2 先 發(fā)生氫氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng)生成沉淀 ca oh 2 co2 caco3 h2o 再發(fā)生氫氧化 鉀與二氧化碳反應(yīng) 2oh co2 co h2o co2 co h2o 2hco最后發(fā)生碳酸鈣 2 32 3 3 與水和二氧化碳的反應(yīng) 即 co2 caco3 h2o ca hco3 2 生成沉淀量最大時(shí)消耗二氧化 碳的量和沉淀完全溶解消耗二氧化碳的量之比是 1 1 氫氧化鉀的量可以靈活來定 故 c 正確 nh4al so4 2溶液中加入 naoh 先是鋁離子和氫氧根離子之間的反應(yīng) al3 3oh al oh 3 然后是銨根離子和氫氧根離子之間的反應(yīng) 即 nh oh nh3 h2o 最后是氫氧化鋁的溶解過程 即 al oh 3 naoh naalo2 2h2o 4 生成沉淀量最大時(shí)消耗氫氧化鈉的量和將 nh反應(yīng)完消耗的 naoh 的量及沉淀完全溶解時(shí) 4 消耗氫氧化鈉的量之比是 3 1 1 故 d 錯(cuò)誤 答案 d 7 將 11 9 g 由 mg al fe 組成的合金溶于足量的 naoh 溶液中 合金質(zhì)量減少了 2 7 g 另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中 生成了 6 72 l no 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 向反應(yīng) 后的溶液中加入適量 naoh 溶液恰好使 mg2 al3 fe3 完全轉(zhuǎn)化為沉淀 則沉淀的質(zhì)量 為 4 a 27 2 g b 22 1 g c 30 g d 無法計(jì)算 解析 將合金溶于過量稀硝酸中 分別生成 al3 fe3 mg2 根據(jù)電子守恒 金屬 共失去電子的物質(zhì)的量和氮原子得電子的物質(zhì)的量是相等的 生成了 6 72 l no 即氮原 子得電子的物質(zhì)的量是 3 mol 由質(zhì)量守恒知 m 沉淀 m 合金 m oh 由電 6 72 22 4 荷守恒和得失電子守恒知 n oh 3n no 則m 沉淀 11 9 g 17 g mol 1 3 mol 27 2 g 故 a 正確 6 72 22 4 答案 a 8 a b c 三種物質(zhì)中均含有同一種元素 它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系 部分 反應(yīng)物已略去 1 若 a 是一種兩性氧化物 b 的水溶液呈酸性 請(qǐng)寫出反應(yīng) 和反應(yīng) 由 a 一步轉(zhuǎn) 化為 b 或 c 的離子方程式 反應(yīng) 反應(yīng) 2 若反應(yīng) 為置換反應(yīng) 反應(yīng) 為化合反應(yīng) c 物質(zhì)大量存在于海水中 是人體生理 活動(dòng)不可缺少的物質(zhì) 工業(yè)上可以用 c 來制取 a 或 b 請(qǐng)寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 c a c b 3 若反應(yīng) 均為化合反應(yīng) 反應(yīng) 為置換反應(yīng) 當(dāng) a 為一種金屬單質(zhì)時(shí) 請(qǐng)寫出 反應(yīng) 和 可能的離子方程式 解析 1 高中階段具有兩性的氧化物代表為 al2o3 al2o3與 h 反應(yīng)生成 al3 和 h2o 反應(yīng) al2o3與 oh 反應(yīng)生成 alo和 h2o 反應(yīng) alo與過量的 h 反應(yīng)生成 2 2 al3 和 h2o 反應(yīng) al3 與過量的 oh 反應(yīng)生成 alo和 h2o 反應(yīng) 2 首先確定 c 2 為 nacl 電解熔融態(tài) nacl 生成 na cl2 電解飽和 nacl 溶液生成 naoh h2 cl2 故 a 為 na b 為 naoh 3 金屬元素中 鐵的價(jià)態(tài)變化復(fù)雜 所以首先聯(lián)想 a 為 fe fe 可與鹽酸 反應(yīng)生成 fecl2 反應(yīng) fecl2與 cl2反應(yīng)生成 fecl3 反應(yīng) fecl3與 fe 反應(yīng)生成 fecl2 反應(yīng) fe 可與 cl2反應(yīng)生成 fecl3 反應(yīng) 答案 1 al2o3 6h 2al3 3h2o al2o3 2oh 2alo h2o 2 5 2 2nacl 熔融 2na cl2 通電 2nacl 2h2o2naoh h2 cl2 通電 3 2fe3 fe 3fe2 2fe2 cl2 2fe3 2cl 或 2fe2 br2 2fe3 2br 9 銅是生物體必需的微量元素 也是人類最早使用的金屬之一 銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國 計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響 1 寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 為了保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源 通常先用 h2o2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路 板中的銅 最終實(shí)現(xiàn)銅的回收利用 寫出溶出銅的離子方程式 3 工業(yè)上以黃銅礦為原料 采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅 該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng) 2cu2o cu2s6cu so2 該反應(yīng)的氧化劑是 當(dāng)生成 19 2 g cu 高溫 時(shí) 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為 mol 4 銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹 銅銹的主要成分為 cu2 oh 2co3 堿式碳 酸銅 試寫出上述過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式 5 某研究性學(xué)習(xí)小組用 間接碘量法 測(cè)定某試樣中 cuso4 5h2o 不含能與 i 反應(yīng) 的氧化性雜質(zhì) 的含量 取a g 試樣配成 100 ml 溶液 每次取 25 00 ml 滴加 ki 溶液后 有白色碘化物沉淀生成 寫出該反應(yīng)的離子方程式 繼續(xù)滴加 ki 溶液至沉淀不再產(chǎn)生 溶液中的 i2用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 發(fā)生反 應(yīng)的化學(xué)方程式為 i2 2na2s2o3 2nai na2s4o6 平均消耗c mol l 1的 na2s2o3溶液v ml 則試樣中 cuso4 5h2o 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 解析 1 稀硝酸具有強(qiáng)氧化性能夠氧化銅 自身轉(zhuǎn)化為 no 方程式為 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 2 硫酸提供的酸性環(huán)境可增強(qiáng) h2o2的氧化性 將銅氧化 cu h2o2 2h cu2 2h2o 3 氧化劑在反應(yīng)中化合價(jià)降低 cu2o cu 銅的化合價(jià)降 低 cu2s cu so2 銅的化合價(jià)降低 硫元素的化合價(jià)升高 故 cu2o cu2s 為氧化劑 19 2 g cu 的物質(zhì)的量為 0 3 mol cu2s cu2o 中銅的化合價(jià)均為 1 價(jià) 19 2 g 64 g mol 1 故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 0 3 mol 4 負(fù)極金屬發(fā)生氧化反應(yīng) 2cu 4e co2 3h2o cu2 oh 2co3 4h 銅發(fā)生吸氧腐蝕過程中 負(fù)極 2cu 4e 2cu2 正極 o2 2h2o 4e 4oh 在 co2的作用下 形成堿式碳酸銅 6 2cu2 4oh co2 cu2 oh 2co3 h2o 5 從題意可知 白色碘化物為 cui 銅的化合價(jià)降低 則 i 被氧化為 i2 2cu2 4i 2cui i2 根據(jù)反應(yīng)可知 兩反應(yīng)中物質(zhì)存在如下關(guān)系 2cuso4 5h2o i2 2na2s2o3 500 g 2 mol m cv 10 3mol m 0 25cv g 則試樣中 cuso4 5h2o 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4 100 0 25cvg a g 100cv a 答案 1 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 2 cu h2o2 2h cu2 2h2o 3 cu2o cu2s 0 3 4 2cu 4e co2 3h2o cu2 oh 2co3 4h 5 2cu2 4i 2cui i2 100cv a 10 2016 全國卷 某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究 fe2 fe3 的性質(zhì) 回答下列問題 1 分別取一定量氯化鐵 氯化亞鐵固體 均配制成 0 1 mol l 1的溶液 在 fecl2 溶液中需加入少量鐵屑 其目的是 2 甲組同學(xué)取 2 ml fecl2溶液 加入幾滴氯水 再加入 1 滴 kscn 溶液 溶液變紅 說明 cl2可將 fe2 氧化 fecl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為 3 乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn) 該組同學(xué)在 2 ml fecl2溶液中先加入 0 5 ml 煤油 再于液面下依次加入幾滴氯水和 1 滴 kscn 溶液 溶液變紅 煤油的作用是 4 丙組同學(xué)取 10 ml 0 1 mol l 1ki 溶液 加入 6 ml 0 1 mol l 1 fecl3溶液混合 分別取 2 ml 此溶液于 3 支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) 第一支試管中加入 1 ml ccl4充分振蕩 靜置 ccl4層顯紫色 第二支試管中加入 1 滴 k3 fe cn 6 溶液 生成藍(lán)色沉淀 第三支試管中加入 1 滴 kscn 溶液 溶液變紅 實(shí)驗(yàn) 檢驗(yàn)的離子是 填離子符號(hào) 實(shí)驗(yàn) 和 說明 在 i 過量的情況下 溶液中仍含有 填離子符號(hào) 由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為 解析 1 亞鐵離子具有還原性 能被空氣中的氧氣氧化 所以在配制的 fecl2溶液中 7 加入少量鐵屑的目的是防止 fe2 被空氣中的氧氣氧化 2 cl2可將 fe2 氧化成 fe3 自 身得電子生成 cl 反應(yīng)的離子方程式為 2fe2 cl2 2fe3 2cl 3 煤油的作用是隔 絕空氣 防止空氣中的氧氣將 fe2 氧化 產(chǎn)生干擾 4 根據(jù) fe2 的檢驗(yàn)方法 向溶液中 加入 1 滴 k3 fe cn 6 溶液 生成藍(lán)色沉淀 一定含有 fe2 則實(shí)驗(yàn) 檢驗(yàn)的離子是 fe2 碘易溶于 ccl4 在 ccl4中呈紫色 fe3 遇 kscn 溶液顯紅色 實(shí)驗(yàn) 和 說明 在 i 過量的情況下 溶液中仍含有 fe3 由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng) 反應(yīng)方 程式為 2fe3 2i 2fe2 i2 答案 1 防止 fe2 被氧化 2 2fe2 cl2 2fe3 2cl 3 隔絕空氣 排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響 4 fe2 fe3 可逆反應(yīng) 11 2018 惠州模擬 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn) 將 fe3 轉(zhuǎn)化為 fe2 1 fe3 與 cu 粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2 探究白色沉淀產(chǎn)生的原因 請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論 步驟 1 取 4 ml mol l 1 cuso4溶 液 向其中滴加 3 滴 0 1 mol l 1kscn 溶液 產(chǎn)生白色沉淀 步驟 2 取 無明顯現(xiàn)象 cuso4溶液與 kscn 溶液 反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀 查閱資料 已知 scn 的化學(xué)性質(zhì)與 i 相似 2cu2 4i 2cui i2 cu2 與 scn 反應(yīng)的離子方程式為 實(shí)驗(yàn) 將 fe2 轉(zhuǎn)化為 fe3 8 實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象 向 3 ml 0 1 mol l 1 feso4溶液中加入 1 ml 稀硝酸 溶液變?yōu)樽厣?放置一段時(shí)間后 棕色消失 溶液變?yōu)?黃色 探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因 查閱資料 fe2 nofe no 2 棕色 3 用離子方程式解釋 no 產(chǎn)生的原因 4 從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析 反應(yīng) fe2 與 hno3反應(yīng) 反應(yīng) fe2 與 no 反應(yīng) 依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 可推知反應(yīng) 的速率比反應(yīng) 填 快 或 慢 反應(yīng) 是一個(gè)不可逆反應(yīng) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明 請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因 解析 1 fe3 與 cu 粉發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵鹽和銅鹽 反應(yīng)的離子方程式為 2fe3 cu 2fe2 cu2 2 由反應(yīng) 2fe3 cu 2fe2 cu2 可知圖中得到溶液中 fe2 為 0 2 mol l 1 cu2 為 0 1 mol l 1 分別取 相同濃度的硫酸銅溶液 硫酸亞鐵溶液 滴入 kscn 溶液進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn) 故實(shí)驗(yàn)方案為 步 驟 1 取 4 ml 0 1 mol l 1 cuso4溶液 向其中滴加 3 滴