高中化學(xué) 2_2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課時作業(yè) 新人教版選修4.DOC

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分)1將一定濃度的鹽酸倒入盛有塊狀大理石的燒杯中，若進(jìn)行如下改變，其中不能使最初的反應(yīng)速率加快的是()A鹽酸的濃度不變，其用量增加一倍B鹽酸的濃度增加一倍，其用量減少一半C使反應(yīng)在較高的溫度下進(jìn)行D鹽酸的濃度不變，使塊狀大理石變成粉末狀解析：鹽酸的用量改變，不影響速率的變化。答案：A2對于反應(yīng)4AB=2C，下列說法正確的是()A加入MnO2，該反應(yīng)速率一定加快B在其他條件不變的情況下，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低C在其他條件不變的情況下，增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)一定增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D若增大或減少A物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯的變化解析：MnO2不一定能對該反應(yīng)起催化作用，所以A錯；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，B正確；只有在氣體參與的反應(yīng)中增大壓強，反應(yīng)速率才增加，而A、B、C的狀態(tài)未知，所以C不正確；如果A是固體或純液體，增大或減少A的量，化學(xué)反應(yīng)速率不會發(fā)生明顯變化，D錯。答案：B3從下列實驗事實所引起的相應(yīng)結(jié)論不正確的是()選項實驗事實結(jié)論A其他條件不變，0.01 mol/L的KMnO4酸性溶液分別與0.1 mol/L的H2C2O4溶液和0.2 mol/L的H2C2O4溶液反應(yīng)，后者褪色時間短當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快B其他條件不變，分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁當(dāng)其他條件不變時，反應(yīng)體系的溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快C將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內(nèi)，在化學(xué)反應(yīng)前后，MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率，但一定不參與化學(xué)反應(yīng)過程D一定條件下，分別在容積為1 L和容積為2 L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g)，獲得等量HI時需要的時間前者少當(dāng)其他條件不變時，氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大解析：催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都保持不變。由此不能得出催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)的結(jié)論，C錯。答案：C4下列不同條件下的化學(xué)反應(yīng)AB=CD，反應(yīng)速率由大到小的順序正確的一組是()常溫下20 mL含A和B各0.001 mol常溫下100 mL含A和B各0.01 mol常溫下0.05 mol/L A、B溶液各10 mL再加入蒸餾水20 mL常溫下100 mL含A 0.01 mol和20 mL含B 0.001 molA BC D解析：根據(jù)題意可知，其他條件相同，只有A，B的濃度不同。根據(jù)濃度對反應(yīng)速率的影響，濃度越大，反應(yīng)速率越快。將題目給出的A、B不同的量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度進(jìn)行比較。中A、B物質(zhì)的量濃度均為0.05 mol/L；中A、B物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L；中A、B物質(zhì)的量濃度均為0.012 5 mol/L；中A物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，B物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L。即濃度的大小順序為，其速率順序與之相同，C選項符合題意。答案：C5向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按反應(yīng)速率由大到小排列，順序正確的是()甲：在500 時，10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)乙：在500 時，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和 5 mol O2反應(yīng)丙：在450 時，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)?。涸?00 時，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲解析：溫度越高反應(yīng)速率越快，濃度越大，反應(yīng)速率越快；加入催化劑能加快反應(yīng)速率。故乙速率最大，甲其次，丁的速率大于丙。故反應(yīng)速率由大到小排列順序為乙、甲、丁、丙。答案：C6用過量鐵片與稀鹽酸反應(yīng)，為加快其反應(yīng)速率而生成氫氣量不變，下列措施中可行的是()以鐵屑代替鐵片用過量鋅片代替鐵片在稀鹽酸中加入少量CuSO4溶液在稀鹽酸中加入CH3COONa固體在稀鹽酸中加入等物質(zhì)的量濃度的硫酸在稀鹽酸中加入硫酸鉀溶液微熱(不考慮HCl的揮發(fā))在稀鹽酸中加入Na2CO3固體A除外 B除外C除外 D全部都可行解析：可以，增大了反應(yīng)物的接觸面積；可以，生成的氫氣的量取決于酸，但反應(yīng)速率加快；可以構(gòu)成原電池，原電池反應(yīng)可加快反應(yīng)速率；只能降低H的濃度，減緩反應(yīng)速率；改變了氫氣產(chǎn)生的量；溶液被稀釋，降低了H的濃度，減緩反應(yīng)速率；加熱可以加快反應(yīng)速率；減少了鹽酸的量，減少了氫氣的生成量。答案：B7如圖是相同條件下做H2O2分解的對比實驗時，放出O2的體積隨時間的變化關(guān)系示意圖，a為使用催化劑，b為不使用催化劑，其中正確的圖像是()答案：A8常溫下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)AB=CD，按下列各組方式投料后，反應(yīng)速率按由大到小的順序排列正確的是()組別投料組成20 mL溶液含A和B各0.001 mol100 mL溶液含A和B各0.01 mol0.05 molL1 A、0.05 molL1 B溶液各10 mL再加入蒸餾水20 mL80 mL含A 0.01 mol的溶液和20 mL含B 0.005 mol的溶液A. BC D答案：C9NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)生成N2和CO2。下列關(guān)于此反應(yīng)的敘述中正確的是()A使用催化劑，反應(yīng)速率增大B使一種反應(yīng)物過量，反應(yīng)速率增大C改變壓強對反應(yīng)速率沒有影響D降低溫度，反應(yīng)速率增大解析：B項，一種反應(yīng)物過量只能使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，對反應(yīng)速率不一定有影響，錯誤；C項，對于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強一定會影響反應(yīng)速率，錯誤；D項，降低溫度反應(yīng)速率減小，錯誤。答案：A10下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是()A100 mL 2 molL1的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的NaCl溶液，生成H2的反應(yīng)速率不變B用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用濃硫酸，生成H2的反應(yīng)速率增大C二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減小D汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強，反應(yīng)速率減小解析：A項，加入NaCl溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸，反應(yīng)速率減?。籅項，改用鐵片與濃硫酸反應(yīng)，若在常溫下，則鐵片發(fā)生鈍化，若在加熱條件下，則反應(yīng)生成SO2氣體，得不到H2；C項，不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率都增大；D項，對于有氣體參加的反應(yīng)，減小壓強，氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小。答案：D11下列各組中反應(yīng)速率一定相同的是()A表面積完全相同的鋅片分別與同濃度、同體積的鹽酸、硫酸在相同溫度下反應(yīng)B100 時，向A、B兩個容器中分別加入0.2 mol的HI發(fā)生分解反應(yīng)C同溫下，分別向盛有等濃度的100 mL、200 mL鹽酸的兩個燒杯中加入表面積相同的石灰石D0.5 molL1的NaHCO3溶液分別與1 molL1鹽酸和0.5 molL1硫酸混合答案：C12用下圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗X及Y時，每隔半分鐘分別測定反應(yīng)放出氣體的體積。下列選項中正確表示實驗X及Y的結(jié)果的是()實驗所用鹽酸X25 mL 0.2 mol/LY50 mL 0.1 mol/L解析：由鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式知，兩個實驗鎂均過量，故二者產(chǎn)生等量的氫氣，排除了選項C和D。根據(jù)物質(zhì)濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大可知，實驗X產(chǎn)生氫氣的速率大，體現(xiàn)在圖像上即曲線的斜率大，結(jié)合以上兩點可知，選項A符合題意。答案：A二、非選擇題(52分)13(10分)在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)I2(g)=2HI(g)H0。(1)保持容器容積不變，向其中加入1 mol H2，反應(yīng)速率_，理由是_。(2)保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率_，理由是_。(3)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率_，理由是_。(4)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反應(yīng)速率_，理由是_。(5)提高起始的反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率_，理由是_。答案：(1)加快增大反應(yīng)物氫氣的濃度，反應(yīng)速率加快(2)不變反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變(3)減慢保持壓強不變，向其中充入N2，體積變大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢(4)不變保持壓強不變，向其中充入1 mol H2和1 mol I2，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變(5)加快升高溫度，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快14(12分)在利用CaCO3與鹽酸反應(yīng)制取CO2的反應(yīng)中，生成CO2的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。兩個實驗所用鹽酸的濃度相同，其中一個實驗用的是石灰石塊，另一實驗用的是石灰石粉末，則從圖中可以看出：(1)使用石灰石塊得到的曲線是_(填“a”或“b”，下同)，反應(yīng)速率較大的曲線是_。(2)如果實驗過程中所用的鹽酸是過量的，則所取塊狀石灰石與粉末狀石灰石的質(zhì)量_(填“相等”或“不相等”)。該條件下，如果石灰石粉末與鹽酸的反應(yīng)是在25 時進(jìn)行，而石灰石塊與鹽酸的反應(yīng)是在30 時進(jìn)行，則在25 時進(jìn)行反應(yīng)得到的曲線是_(填“a”、“b”或“不能確定”)。解析：(1)從圖像中可以看出，放出等體積的CO2，a曲線反應(yīng)所用的時間短，反應(yīng)速率較大，說明固體反應(yīng)物的狀態(tài)影響反應(yīng)速率，即增大固體反應(yīng)物的表面積，反應(yīng)速率增大。(2)由于實驗過程中所用的鹽酸是過量的且放出的CO2體積相同，說明加入的石灰石塊和石灰石粉末的質(zhì)量相等；由于溫度和反應(yīng)物的狀態(tài)均影響反應(yīng)速率，因此不能確定二者誰的反應(yīng)速率大。答案：(1)ba(2)相等不能確定15(14分)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量CuSO4溶液可加快H2的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_。(2)要增大上述實驗中產(chǎn)生氣體的速率，還可采取的措施有_(答兩種)。(3)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對H2生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入6個盛有過量鋅粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時間。實驗混合溶液ABCDEF4 molL1硫酸/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100完成此實驗設(shè)計，其中：V1_，V6_，V9_；反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈_色，實驗E中的金屬呈_色；該同學(xué)最后得出結(jié)論：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成H2的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成H2的速率反而會下降。分析H2生成速率下降的主要原因_。解析：由于是研究CuSO4的量對H2生成速率的影響，所以稀硫酸的濃度要相同，一是所加稀硫酸的量相同，二是混合溶液的體積相同，所以V1V5均為30，由F組數(shù)據(jù)可知，CuSO4溶液的體積加水的體積為20 mL。A組中無銅生成，反應(yīng)后鋅呈灰黑色，E組中生成較多的銅，呈暗紅色。此題是的提示，有較多的銅生成，覆蓋在鋅的表面，減小了鋅與稀硫酸的接觸面積。答案：(1)ZnCuSO4=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)升高溫度、適當(dāng)增加稀硫酸的濃度、增大鋅粒的比表面積等(任寫兩種即可)(3)301017.5灰黑暗紅當(dāng)加入一定量的CuSO4溶液后，生成的單質(zhì)銅會覆蓋在鋅的表面，減小了鋅與稀硫酸的接觸面積16(16分)溫度、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生重要影響，請回答下列問題：(1)向A、B兩支試管中各加入5 mL 0.1 molL1 Na2S2O3溶液，向C、D兩支試管中各加入5 mL 0.1 molL1的H2SO4溶液，將A、C試管置于60 熱水中一段時間，然后分別將A與C、B與D混合。發(fā)生反應(yīng)的方程式為Na2S2O3H2SO4=_，實驗中產(chǎn)生明顯現(xiàn)象需要時間較短的一組反應(yīng)是_，該實驗說明在_相同的情況下，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率_。升高溫度，活化分子總數(shù)目_，活化分子百分?jǐn)?shù)_，有效碰撞次數(shù)_，導(dǎo)致