遼寧省盤錦市第二高級(jí)中學(xué)2019_2020學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題.docx

遼寧省盤錦市第二高級(jí)中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題考試時(shí)間： 90分鐘 滿分： 100分 一、選擇題（共16小題，每題3分，共48分，每題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列說法不正確的是 A反應(yīng)熱是指反應(yīng)過程中所放出或吸收的熱量B化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成C化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，形成時(shí)放出能量D伴隨著能量變化的過程一定是化學(xué)反應(yīng)2下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha kJmol1, 2C(s)O2(g)=2CO(g) Hb kJmol1，則abB已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，則含1 mol NaOH的稀溶液與足量稀醋酸完全中和，放出的熱量等于57.3 kJC已知P(白磷，s)=P(紅磷，s)H0，則白磷比紅磷穩(wěn)定D已知H2(g) + I2(g)2HI(g) Ha kJmol1向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ3已知1 mol H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量242kJ，且H2中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量436 kJ ，水蒸氣中形成1 mol HO鍵時(shí)放出熱量463 kJ，則O2中1 mol O=O鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為 A556 kJ B496 kJ C336 kJ D188 kJ4反應(yīng)2B(g)+C(g)2A(g)經(jīng)一段時(shí)間后，A的濃度增加了0.4 molL1，在這段時(shí)間內(nèi)用C表示的反應(yīng)速率為0.2 molL-1s-1，則這段時(shí)間為A0.1 sB1 s C2.5 s D5 s 5已知熱化學(xué)方程式： H2O(g)H2(g)+ O2(g) H =+241.8kJmol H2(g)+ O2(g)H2O(1) H =- 285.8kJmol 當(dāng)1g水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)，其焓變?yōu)?A.H =+4.4kJmol B. H =-4.4kJmol C.H =-2.44kJmol D. H =+2.44kJmol6下列說法中正確的是 A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B.熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng) C.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變 D.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)7反應(yīng)2SO32SO2O2；H0，達(dá)平衡時(shí)，要使v正降低、c(SO3增大，應(yīng)采取的措施是 A增大壓強(qiáng) B減小壓強(qiáng) C降低溫度 D減小B的濃度8在密閉容器中，A(g)3B(g)5C(g)H0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，改變的這一條件是 A加入適當(dāng)催化劑 B增大壓強(qiáng) C增大反應(yīng)物的濃度 D升高溫度9可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 A.單位時(shí)間消耗1 mol O2，同時(shí)生成2 mol NO B. 混合氣體的NO2和NO物質(zhì)的量濃度相等C.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 催化劑 D.用NO2、NO的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為11的狀態(tài)10對(duì)于熱化學(xué)方程式：SO2(g)+O2(g) SO3(g) ；H=- 98.3kJmol-1的描述有如下四個(gè)圖象，其中正確的是（y表示SO3的含量） 11右圖所示為8000C時(shí)A、B、C三種氣體在容積不變的密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是 A2A(g)2B(g)+C(g) B混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)為平衡狀態(tài) C.前2 min A的分解速率為0.1molL-1min-1 D.達(dá)平衡后，若減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 12右圖縱坐標(biāo)為反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度（t），下列符合此圖情況的反應(yīng)是（ ） AN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0 BH2(g)+Br2(g) 2HBr(g) H0 CC(s)+CO2 (g) 2CO(g) H0 D2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) H0 13.用水稀釋1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而增加的是Ac(H+)和c(OH-)的乘積 B Cc(OH-)的物質(zhì)的量濃度 Dc(H+)的物質(zhì)的量濃度14下列說法正確的是 ApH=5的HCl溶液酸性比pH=5的CH3COOH溶液的酸性強(qiáng)B當(dāng)pH減少2個(gè)單位時(shí)，溶液中c(H+)增大200倍CpH=2.0的酸溶液，稀釋10倍時(shí)，pH為3D溶液稀釋時(shí)，pH可能增大也可能減小還可能不變15一定溫度下，取pH=14的某堿溶液中，由水電離的c(OH)（molL1）A1.0100 B1.0101 C1.01013 D1.01014 16下列敘述中，正確的是A.中和10 mL 0.1molL-1 鹽酸與中和100 mL 0.01molL-1 的醋酸所需同種溶液的量不同B.等體積pH=3的酸溶液pH=11的堿溶液相混合后，溶液的pH=7C.體積相等, pH相等的鹽酸和硫酸溶液中, H+離子的物質(zhì)的量相等D.pH=3的 鹽酸溶液的H+的物質(zhì)的量與pH=11的氨水溶液的OH- 物質(zhì)的量相等二、非選擇題 (共52分)17（8分）50 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_。(2)向鹽酸中倒入NaOH溶液的正確操作是：_。A沿玻璃棒緩慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入(3)大燒杯上如果不蓋硬紙板，則求得的中和熱 _(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)兩次實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度中和熱t(yī)1t2H50 mL0.55 mol/LNaOH溶液50 mL0.5 mol/LHCl溶液20 23.3 50 mL0.55 mol/LNaOH溶液50 mL0.5 mol/LHCl溶液20 23.4 已知：Qcm(t2t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ/(kg)，各溶液的密度均為1 g/cm3。則中和熱H_kJmol1。（2分）(5) 若改用60mL 0.50molL-1 鹽酸和50mL 0.55molL-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_（填“相等”“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱_（填“相等”“不相等”）18(8分)某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了滴定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：A在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品10g，在燒杯中用蒸餾水溶解B用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中滴加幾滴酚酞做指示劑C在1000mL的容量瓶中配制1000mL燒堿溶液D將物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V1mLE在錐形瓶下一張白紙，滴定至紅色剛好消失為止，記下讀數(shù)V2mL回答下列問題：（1）正確操作步驟的順序是（填字母）： E 。（2）滴定前俯視或滴定后仰視 滴定接近終點(diǎn)時(shí)，有少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁 （填“偏高”“偏低”或“無影響”）（3）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是 。（4）開始時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液在滴定管刻度線以上，未予調(diào)整 （填“偏高”“偏低”或“無影響”）(5)滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管 （填“偏高”“偏低”或“無影響”）（6）該燒堿樣品純度為： 。(樣品中燒堿的質(zhì)量/樣品的質(zhì)量100%)19.（4分）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定?，F(xiàn)根據(jù)下列的5個(gè)反應(yīng)(由氨氣、HCl和水制備NH4C1水溶液)。請(qǐng)判斷反應(yīng)的反應(yīng)熱 。NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H=-176kJ/molNH3(g)+H2O(l)=NH3(aq) H=-35.1kJmolHCl(g)+H2O(l)=HCl(aq) H=-72.3kJmolNH4C1(aq)=NH4C1(s)+H2O(1) NH3(aq)+HCl(aq)=NH4C1(aq) H=-52.3kJmol20（8分）我國發(fā)射神舟八號(hào)的火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氧氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.2mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?28.3kJ的熱量。 (1)寫出熱化學(xué)方程式 （4分） (2)已知H2O(1)=H2O(g) H+44kJmol，則0.5mol液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是 kJ（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）（4分）21.(8分)汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g) + O2(g)2NO(g) H 0已知該反應(yīng)在2404時(shí)，平衡常數(shù)K=6410-4。請(qǐng)回答：（1） 該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率是%（保留整數(shù)）。（2）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.510-1mol/L、4.010-2mol/L 和3.010-3mol/L，此時(shí)反應(yīng) (填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是（填字母序號(hào)）。向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)（填“變大、“變小”或“不變）22.(4分)在100ml pH=1的硫酸溶液中，加入多少毫升0.01 molL1的NaOH溶液，才能使混合液的pH=2？（假設(shè)溶液體積不變） ml23.(4分)常溫下，將pH的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近 24.(4分)pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是 25.(4分)pH=12的NaOH和pH =4的HCl等體積混合的PH 20192020學(xué)年第一學(xué)期第一次階段考試高二化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分,共48分）110：DDBBC BCDAA 1116:BADDD C二、非選擇題(46分)17【滿分8分。第(4)小題2分,其余每空1分】(1)環(huán)形玻璃攪拌棒 保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失(2)C (3)偏大 (4)- 56.0 (5)不相等 相等18【滿分8分。第(6)小題2分,其余每空1分】（1）A C B D E （錯(cuò)任何一處不得分）（2）偏高 ；無影響（3）便于觀察錐形瓶中溶液顏色變化 （4）偏低(5)偏高 ；偏高（6）16(V2-V1)% 19. 【滿分4分。得數(shù)和單位都正確得4分；得數(shù)正確，單位錯(cuò)誤得2分；得數(shù)錯(cuò)誤不得分】H+16.3kJmol。20【滿分8分。(每空4分)】 (1) N2H4(1)+2H2