化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).docx

化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)1.AD2不能在酸性溶液中，No3-能將So32-氧化成So42-、造成結(jié)果誤差。保證得到的沉淀都是BaSo4，沒(méi)有BaSo4連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量不變。3+3kcl（3）加入的NaoH被Hcl中和，未生成Fe3紅磚中Fe3+的含量很低，生成的Fe3濃度未能達(dá)到飽和。針對(duì)性測(cè)試題一一、選擇題1B2c3Bc4AD5B6B二、填空題7結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途制法；結(jié)構(gòu)特點(diǎn)8溴水、Na2So3溶液；溴水顏色逐漸褪去。Na2S溶液、Na2So3溶液、稀H2So4。有淡黃色的沉淀生成。9（1）取少量氨水，滴加酚酞試液，溶液呈紅色，然后向其中加入少量cH3cooNH4晶體，振蕩，可看到紅色變淺，說(shuō)明氨水中存在電離平衡，說(shuō)明氨水是弱堿。（2）取少量NH4cl晶體溶于水，滴加石蕊試液，溶液呈紅色，說(shuō)明NH4+水解，破壞了水的電離平衡，說(shuō)明氨水是弱堿。第三節(jié)：檢驗(yàn)方案設(shè)計(jì)（1）給四種末知溶液編號(hào)。用四支試管分別取四種溶液各1ml。用潔凈的鉑絲分別蘸取四種測(cè)溶液做焰色反應(yīng)，火焰顯黃色的說(shuō)明有鈉離子。（2）在（1）中不顯黃色的三種溶液中各滴入5滴NaoH溶液。產(chǎn)生白色沉淀且迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明含有Fe2+。（1）在（2）只有白色沉淀的試管中，繼續(xù)滴加NaoH溶液，白色沉淀溶解說(shuō)明原溶液有Al3+。（2）在（3）中白色沉淀不溶解的試管中再加入一定量的稀鹽酸，沉淀溶解說(shuō)明原溶液含有mg2+（3）另用四支潔凈的試管，各取1ml原溶液。向各試管中滴加少量稀硝酸，再加適量的Bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明均含有So42-離子。2（1）c（2）取等體積的兩種溶液，分別滴入鹽酸（記錄滴數(shù)）直至不產(chǎn)生氣體為止，所消耗鹽酸的量較多的是碳酸鈉，較少的是碳酸氫鈉。第四節(jié)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本要求1bcacd；吸收NH3，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入c中；固體由黑變紅。-16AcAc2（1）Hcl；濃H2So4滴入濃鹽酸中，吸水放熱，使Hcl氣體逸出（2）干燥Hcl氣體；冷凝回流乙醇蒸氣（3）cH3cH2cl；cH3cH2oH+HclcH3cH2cl+H2o（4）cH3cH2oH和Hcl反應(yīng)生成cH3cH2cl和H2o，無(wú)水硫酸銅遇水變成膽礬顯藍(lán)色。（5）乙醇分子中的羥基可被氯化氫分子中的氯原子取代。針對(duì)性測(cè)題（二）選擇題1AB2A3B4D5D6c7A8D9AD0B11序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)（簡(jiǎn)述）溶解將混合物放入燒杯中，加入98%硫酸中，充份攪拌直到固體不再溶解。過(guò)濾安裝好過(guò)濾裝置，將的懸濁液沿玻璃棒加入過(guò)濾器中過(guò)濾稀釋或沉淀在另一燒杯中，放入適量蒸餾水，將的濾液沿玻璃棒慢慢加入該燒杯并不斷攪拌過(guò)濾重新安裝過(guò)濾裝置，將的懸濁液沿玻璃棒加入過(guò)濾器中過(guò)濾洗滌沉淀向的過(guò)濾器中注入少量蒸餾水，使水面浸過(guò)沉淀物，等水濾出后，再次加水洗滌，連洗幾次檢驗(yàn)沉淀是否洗凈用小試管從的漏斗下口取出少量洗出液，滴入Bacl2溶液，沒(méi)有白色沉淀,說(shuō)明沉淀已洗凈。2（1）（2）NH4clkcl（3）自然風(fēng)干（因NaHco3受熱易分解）13方案：偏低方案：托盤天平（砝碼）、藥匙、酸式和堿式滴定管、錐形瓶B方案：保證caco3完全分解應(yīng)在干燥中冷卻，防止生成的cao與空氣中的co2、H2o反應(yīng)，造成質(zhì)量改變而產(chǎn)生誤差。方案：A、Bc偏高方案方案：氣體體積難以準(zhǔn)確測(cè)量方