高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖

1 高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖 化學(xué)基本概念和基本理論化學(xué)基本概念和基本理論 元素元素與與化合物化合物 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 化學(xué)化學(xué)計(jì)計(jì)算算 化學(xué)化學(xué)實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn) 化學(xué)工化學(xué)工業(yè)業(yè)知識(shí)知識(shí) 化學(xué)基本概念和基本理論化學(xué)基本概念和基本理論 物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類 2 組成原子的粒子間的關(guān)系組成原子的粒子間的關(guān)系 核電荷數(shù) Z 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù) A 質(zhì)子數(shù) Z 中子數(shù) N 3 元素周期律與周期表元素周期律與周期表 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu) 4 晶體類型與性質(zhì)晶體類型與性質(zhì) 晶體類型 性質(zhì)比較 離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體 組成粒子陰 陽離子分子原子 金屬陽離子 和自由電子結(jié)構(gòu) 粒子間作用離子鍵范德華力共價(jià)鍵金屬鍵 熔沸點(diǎn)較高低很高有高有低 硬度硬而脆小大 有大有小 有延展性 溶解性 易溶于極性溶劑 難溶于非極性溶 劑 極性分子 易溶于極性溶 劑 不溶于任何溶 劑 難溶 鈉等 與水反應(yīng) 物理 性質(zhì) 導(dǎo)電性 晶體不導(dǎo)電 能溶于水的其水 溶液導(dǎo)電 熔化 導(dǎo)電 晶體不導(dǎo)電 溶于水后能電 離的 其水溶 液可導(dǎo)電 熔 化不導(dǎo)電 不良 半導(dǎo)體 Si 良導(dǎo)體 導(dǎo) 電傳熱 典型實(shí)例 NaCl NaOH Na2O CaCO3 干冰 白磷 冰 硫磺 金剛石 SiO2 晶體硅 SiC Na Mg Al Fe Cu Z n 化學(xué)反應(yīng)類型化學(xué)反應(yīng)類型 5 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 6 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的相互關(guān)系氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的相互關(guān)系 7 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 8 溶液與膠體溶液與膠體 9 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡化學(xué)平衡 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡 10 溶液的酸堿性溶液的酸堿性 11 鹽類的水解鹽類的水解 酸堿中和滴定酸堿中和滴定 12 電化學(xué)電化學(xué) 返回頁頂 13 元素與化合物元素與化合物 鈉及其化合物鈉及其化合物 堿金屬堿金屬 14 氯及其化合物氯及其化合物 鹵素鹵素 15 氧族元素氧族元素 16 硫的重要化合物硫的重要化合物 碳及其化合物碳及其化合物 硅及其化合物硅及其化合物 材料材料 17 氮族元素氮族元素 氮和磷氮和磷 18 氨氨 硝酸硝酸 19 鎂和鋁鎂和鋁 鐵及其化合物鐵及其化合物 20 銅及其化合物銅及其化合物 返回頁頂 21 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 烴烴 22 不飽和鏈烴不飽和鏈烴 23 芳香烴芳香烴 分 類 通式結(jié)構(gòu)特點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)同分異構(gòu) 烷 烴 CnH2n 2 n 1 C C 單鍵 鏈烴 與鹵素取代反應(yīng) 光照 燃燒 裂化反應(yīng) 碳鏈異構(gòu) 烯 烴 CnH2n n 2 含一個(gè) CC 鍵 鏈烴 與鹵素 H H2O 等發(fā)生加 成反應(yīng) 加聚反應(yīng) 氧化反應(yīng) 燃燒 被 KMnO4酸性溶液 氧化 碳鏈異構(gòu) 位置異構(gòu) 炔 烴 CnH2n 2 n 2 含一個(gè) CC 鍵 鏈烴 加成反應(yīng) 氧化反應(yīng) 燃燒 被 KMnO4 酸性溶液 氧化 一般隨分子 中碳原子數(shù) 的增多 沸 點(diǎn)升高 液 態(tài)時(shí)密度增 大 氣態(tài)碳 原子數(shù)為 1 4 不溶 于水 液態(tài) 烴密度比水 的小 碳鏈異構(gòu) 位置異構(gòu) 苯 及 其 同 系 物 CnH2n 6 n 6 含一個(gè)苯環(huán) 側(cè)鏈為烷烴基 取代反應(yīng) 鹵代 硝化 磺化 加成反應(yīng) 氧化反應(yīng) 燃燒 苯的同系物能被 KMnO4酸性溶液氧 簡單的同系 物常溫下為 液態(tài) 不溶 于水 密度 比水的小 側(cè)鏈大小及 相對(duì)位置產(chǎn) 生的異構(gòu) 24 化 烴的衍生物烴的衍生物 烴的衍生物結(jié)構(gòu) 通式 化學(xué)性質(zhì)鑒別烴的衍生物結(jié)構(gòu) 通式 化學(xué)性質(zhì)鑒別 類 別 官能團(tuán)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)通式化學(xué)性質(zhì) 鹵 代 烴 X 鹵素原子 C X 鍵在一定條件 下斷裂 CnH2n 1O2 飽和一元 1 NaOH 水溶液加熱 取代反應(yīng) 2 NaOH 醇溶液加熱 消去反應(yīng) 醇 OH 羥基 1 OH 與烴基直 接相連 2 OH 上氫原子 活潑 CnH2n 2O2 飽和一元 1 取代 脫水成醚 醇鈉 醇與 羧酸成酯 鹵化成鹵代烴 2 氧化成醛 CH2OH 3 消去成烯 醛 1 醛基上有碳氧 雙鍵 2 醛基只能連在 烴基鏈端 CnH2nO2 飽和一元 1 加成 加 H2 成醇 2 氧化 成羧酸 羧 1 COOH 可電 離出 H 2 COOH 難加 成 CnH2nO 飽和一元 1 酸性 具有酸的通性 2 酯化 可看作取代 酯 必須 R 是烴基 CnH2nO2 飽和一元 水解成醇和羧酸 酚 1 羥基與苯環(huán)直 接相連 2 OH 上的 H 比醇活潑 3 苯環(huán)上的 H 比 苯活潑 1 易取代 與溴水生成 2 4 6 三溴苯酚 2 顯酸性 3 顯色 遇 Fe3 變紫色 25 代表物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系代表物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 糖類糖類 類別葡萄糖蔗糖淀粉纖維素 分子式 C6H12O6 C12H22O11 C6H10O5 C6H10O5 結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 多羥基醛分子中無醛基 非還原性糖 由幾百到幾千個(gè) 葡萄糖單元構(gòu)成 的天然高分子化 合物 由幾千個(gè)葡萄糖 單元構(gòu)成的天然 高分子化合物 主要性質(zhì) 白色晶體 溶于 水有甜味 既有 氧化性 又有還 原性 還可發(fā)生 酯化反應(yīng) 并能 發(fā)酵生成乙 無色晶體 溶于 水有甜味 無還 原性 能水解生 成葡萄糖和果糖 白色粉末 不溶 于冷水 部分溶 于熱水 能水解 最終生成葡萄糖 遇淀粉變藍(lán)色 無還原性 無色無味固體 不溶于水及有機(jī) 溶劑 能水解生 成葡萄糖 能發(fā) 生酯化反應(yīng) 無 還原性 重要用途 營養(yǎng)物質(zhì) 制糖 果 作還原劑 食品食品 制葡萄糖 乙醇 造紙 制炸藥 人造纖維 油脂油脂 通式物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 密度比水小 不溶于水 易溶于汽油 乙醚 苯等 多種有機(jī)溶劑中 1 水解 酸性條件 堿性條件 皂化反應(yīng) 2 氫化 硬化 蛋白質(zhì)和氨基酸蛋白質(zhì)和氨基酸 類別氨基酸蛋白質(zhì) 結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 分子中既有酸性基 羧基 又有堿 性基 氨基 是兩性物質(zhì) 由不同的氨基酸相互結(jié)合而形成的 高分子化合物 分子中有羧基和氨 基 也是兩性物質(zhì) 主要性質(zhì) 既能和酸反應(yīng) 又能和堿反應(yīng) 具有兩性 26 分子間能相互結(jié)合而形成高分 子化合物 在酸或堿或酶作用下水解 最終 得多種 氨基酸 鹽析 變性 有些蛋白質(zhì)遇濃 HNO3呈黃色 燃燒產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味 蛋白質(zhì)溶液為膠體 合成材料合成材料 有機(jī)高分子化合物 基本概念 基本概念單體 結(jié)構(gòu)單元 鏈節(jié) 聚合度高聚物 含義 能合成高分子 化合物的小分 子 一般是不 飽和的或含有 兩個(gè)或更多官 能團(tuán)的小分子 高聚物分子中具 有代表性的 重 復(fù)出現(xiàn)的最小部 分 每個(gè)高分子里 鏈節(jié)的重復(fù)次 數(shù) 由單體聚合而成的 相對(duì)分子質(zhì)量較大 的化合物 相對(duì)分 子質(zhì)量高達(dá)數(shù)千至 數(shù)萬以上 實(shí)例 以 聚乙烯為 例 CH2 CH2 CH2 CH2 n 結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 線型高分子體型 網(wǎng)狀 高分子 結(jié) 構(gòu) 分子中的原子以共價(jià)鍵相 互聯(lián)結(jié)成一條很長的卷曲 狀態(tài)的 鏈 分子鏈與分子鏈之間還有許多共價(jià)鍵交聯(lián)起來 形 成三度空間的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 溶 解 性 能緩慢溶解于適當(dāng)溶劑很難溶解 但往往有一定程度的脹大 性 能 具熱塑性 無固定熔點(diǎn)具熱固性 受熱不熔化 特 性 強(qiáng)度大 可拉絲 吹薄膜 絕緣性好 強(qiáng)度大 絕緣性好 有可塑性 合成有機(jī)高分子化合物的常見反應(yīng)類型 反 應(yīng) 類 型 概念示例 加 聚 反 應(yīng) 由相對(duì)分子質(zhì)量小 的化合物分子互相 結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì) 量大的化合物分子 的反應(yīng) 27 均 聚 反 應(yīng) 發(fā)生加聚反應(yīng)的單 體只有一種 共 聚 反 應(yīng) 發(fā)生加聚反應(yīng)的單 體有兩種或多種 nCH2 CH2 nCH2 CH CH2 縮 聚 反 應(yīng) 有兩個(gè)或兩個(gè)以上 官能團(tuán)的單體相互 結(jié)合 生成高分子 化合物 同時(shí)生成 小分子 如 H2O HX NH3和 醇等 以某分子中碳氧雙鍵中的氧原子與另一個(gè)基團(tuán)中的活潑氫 原子結(jié)合成水而進(jìn)行的縮聚反應(yīng) nH2O 以醇羥基中的氫原子和酸分子中的羥基結(jié)合成水的方式而 進(jìn)行的縮聚反應(yīng) nHOOC COOH nHOCH2CH2OH 一定條件下 2nH2O 以羧基中的羥基與氨基中的氫原子結(jié)合成 H2O 的方式而進(jìn) 行的縮聚反應(yīng) nH2O CH2 5 NH2 nHOOC CH2 6 COOH 一定條件下 2H2O 返回頁頂 28 化學(xué)計(jì)算化學(xué)計(jì)算 物質(zhì)的量及氣體摩爾體積的計(jì)算物質(zhì)的量及氣體摩爾體積的計(jì)算 1 n n n A N N M m m V V n 標(biāo)準(zhǔn)狀況 n c V n 1 molL 22 4 V M V 2 M m M n n m V Vm m n V cB c1V1 c2V2 濃溶液稀釋 V nB 29 相對(duì)原子質(zhì)量 相對(duì)分子質(zhì)量及確定化學(xué)式的計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量 相對(duì)分子質(zhì)量及確定化學(xué)式的計(jì)算 物質(zhì)溶解度 溶液濃度的計(jì)算物質(zhì)溶解度 溶液濃度的計(jì)算 30 pH 及有關(guān)氫離子濃度 氫氧根離子濃度的計(jì)算及有關(guān)氫離子濃度 氫氧根離子濃度的計(jì)算 化學(xué)反應(yīng)方程式的有關(guān)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)方程式的有關(guān)計(jì)算 31 返回頁頂 32 化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 常見氣體及其他物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制備常見氣體及其他物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制備 氣體發(fā)生裝置氣體發(fā)生裝置 固體 固體 加熱固體 液體 不加熱固 或液 體 液體 加熱 圖 4 1 圖 4 2 圖 4 3 33 常見氣體的制備常見氣體的制備 制取氣體 反應(yīng)原理 反應(yīng)條件 化學(xué)方程式 裝置類型 收集方法注意事項(xiàng) O2 2KClO32KCl 3O2 或 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 排水法 NH3 2NH4Cl Ca OH 2CaCl2 2NH3 2H2O 固體 固體 加熱 向下 排氣法 檢查裝置氣密性 裝固體的試管口要略向 下傾斜 先均勻加熱 后固定在 放藥品處加熱 用排水法收集 停止加 熱前 應(yīng)先把導(dǎo)氣管撤離 水面 才能熄滅酒精燈 Cl2 MnO2 4HCl 濃 MnCl2 Cl2 2H2O 向上 排氣法 NO 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O C2H4 CH3CH2OHCH2 CH2 H2O 固 液 體 體 液 液 體 體 加 熱 排水法 同上 條內(nèi)容 液體與液體加熱 反應(yīng) 器內(nèi)應(yīng)添加碎瓷片以防暴 沸 氯氣有毒 尾氣要用堿 液吸收 制取乙烯溫度應(yīng)控制在 170 左右 H2Zn H2SO4 稀 ZnSO4 H2 C2H2 CaC2 2H2O Ca OH 2 CH CH 向下排 氣法或 排水法 CO2 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O NO2 Cu 4HNO3 濃 Cu NO3 2 2NO2 2H2O H2SFeS H2SO4 稀 FeSO4 H2S 固體 液體 不 加 熱 向上 排氣法 檢查裝置氣密性 使用長頸漏斗時(shí) 要把 漏斗頸插入液面以下 使用啟普發(fā)生器時(shí) 反 應(yīng)物固體應(yīng)是塊狀 且不 溶于水 H2 CO2 H2S 可 用 制取乙炔要用分液漏斗 以控制反應(yīng)速率 H2S 劇毒 應(yīng)在通風(fēng)櫥 中制備 或用堿液吸收尾 氣 不可用濃 H2SO4 氣體的干燥氣體的干燥 干燥是用適宜的干燥劑和裝置除去氣體中混有的少量水分 常用裝置有干燥管 內(nèi)裝固 體干燥劑 洗氣瓶 內(nèi)裝液體干燥劑 所選用的干燥劑不能與所要保留的氣體發(fā)生反應(yīng) 常用干燥劑及可被干燥的氣體如下 1 濃硫酸 酸性干燥劑 N2 O2 H2 Cl2 CO CO2 SO2 HCl NO NO2 CH4 C2H4 C2H2等 不可干燥還原 性或堿性氣體 2 P2O5 酸性干燥劑 可干燥 H2S HBr HI 及濃硫酸能干燥的氣體 不可干燥 NH3等 34 3 無水 CaCl2 中性干燥劑 可干燥除 NH3以外的其他氣體 NH3能與 CaCl2反應(yīng)生成 絡(luò)合物 CaCl2 8NH3 4 堿石灰 堿性干燥劑 可干燥 NH3及中性氣體 N2 O2 H2 CO NO CH4 C2H4 C2H2等 不能干燥酸性氣體 5 硅膠 酸性干燥劑 可干燥 Cl2 O2 H2 CO2 CH4 C2H4 C2H2 硅膠能吸附水 也易吸附其他極性分子 只能干燥非極性分子氣體 6 其他 如生石灰 NaOH 也可用于干燥 NH3及中性氣體 不可干燥有酸性或能與之 作用的氣體 物質(zhì)的分離提純物質(zhì)的分離提純 物理分離提純法 方法適用范圍主要儀器舉例注意事項(xiàng) 過濾固體與液體分離 漏斗 燒杯 玻 璃棒 鐵架臺(tái) 帶 鐵圈 濾紙 粗鹽提純時(shí) 把粗鹽 溶于水 經(jīng)過過濾 把不溶于水的固體雜 質(zhì)除去 要 一貼二低三靠 必要時(shí)要洗滌沉淀 物 在過濾器中進(jìn)行 定量實(shí)驗(yàn)的過濾要 無損 結(jié)晶 重結(jié)晶 混合物中各組分 在溶劑中的溶解 度隨溫度變化不 同 燒杯及過濾儀器 硝酸鉀溶解度隨溫度 變化大 氯化鈉溶解 度隨溫度變化小 可 用該法從氯化鈉和硝 酸鉀的混合物中提純 硝酸鉀 一般先配較高溫度 的飽和溶液 然后降 溫結(jié)晶 結(jié)晶后過濾 分離 出晶體 升華 混合物中某一成 分在一定溫度下 可直接變?yōu)闅怏w 再冷卻成固體 酒精燈 大燒杯 圓底燒瓶 鐵架 臺(tái) 帶鐵圈 石 棉網(wǎng) 粗碘中碘與鉀 鈉 鈣 鎂的碘化物混雜 利用碘易升華的特性 可將碘與雜質(zhì)分離 升華物質(zhì)的集取方法 不作要求 蒸發(fā) 分離溶于溶劑中 的溶質(zhì) 蒸發(fā)皿 三角架 酒精燈 玻璃棒 從食鹽水溶液中提取 食鹽晶體 溶質(zhì)須不易分解 不易水解 不易被氧 氣氧化 蒸發(fā)過程應(yīng)不斷攪 拌 近干時(shí)停止加熱 余熱蒸干 蒸餾 分餾 利用沸點(diǎn)不同以 分離互溶液體混 合物 蒸餾燒瓶 冷凝 管 酒精燈 錐 形瓶 牛角管 溫度計(jì) 鐵架臺(tái) 帶鐵圈 鐵夾 石棉網(wǎng)等 制取蒸餾水 除去水 中雜質(zhì) 除酒精中水 加生石灰 乙醇和 乙酸 先加 NaOH 蒸 餾 后加濃 H2SO4 蒸餾 石油分餾 溫度計(jì)水銀球在蒸 餾燒瓶支管口處 加沸石 碎瓷片 注意冷凝管水流方 向應(yīng)下進(jìn)上出 不可蒸干 分液 兩種互不相溶的 液體的分離 分液漏斗 有圓筒 形 圓球形 圓 錐形 除溴乙烷中乙醇 先 水洗 水 苯的分 離 除乙酸乙酯中乙 酸 加飽和 Na2CO3洗 上層液體從上口倒出 下層液體從下口放出 35 萃取 利用溶質(zhì)在兩種 互不相溶的溶劑 中的溶解度不同 用一種溶劑把溶 質(zhì)從它與另一種 溶劑所組成的溶 液里提取出來 可在燒杯 試管 等中進(jìn)行 一般 在分液漏斗中 為 便于萃取后分液 CCl4把溶于水里的 Br2萃取出來 萃取后要再進(jìn)行分 液 對(duì)萃取劑的要求 與原溶劑互不混溶 不反應(yīng) 溶質(zhì)在其中 的溶解度比在原溶劑 中大 溶質(zhì)不與萃取 劑反應(yīng) 兩溶劑密度 差別大 萃取后得到的仍是 溶液 一般再通過分 餾等方法進(jìn)一步分離 滲析 用半透膜使離子 或小分子從膠體 中分離出來 提純 膠體 半透膜 燒杯等 除去 Fe OH 3膠體中 的 HCl 要不斷更換燒杯中的 水或改用流水 以提 高滲析效果 溶解 雜質(zhì)與被提純的 物質(zhì)在溶解性上 有明顯差異的混 合物 分液裝置或洗氣 裝置或過濾裝置 溴乙烷中的乙醇 Cl2中的 HCl CaCO3中的 NaCl 固體先研細(xì) 攪拌或振蕩 易溶氣體溶解要防 倒吸 必要吋加熱 注意后續(xù)操作 鹽析 利用某些物質(zhì)在 加某些無機(jī)鹽時(shí) 其溶解度降低而 凝聚的性質(zhì)來分 離物質(zhì) 燒杯 玻璃棒以 及過濾儀器 從皂化液中分離肥皂 甘油 蛋白質(zhì)的鹽析 注意無機(jī)鹽的選用 少量鹽能促進(jìn)蛋白 質(zhì)的溶解 重金屬鹽 使蛋白質(zhì)變性 鹽析后過濾 化學(xué)分離提純化學(xué)分離提純 化學(xué)法要同時(shí)考慮到各組成成分及雜質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和特點(diǎn) 利用它們之間的差別加以 分離提純 一般原則是 引入試劑一般只跟雜質(zhì)反應(yīng) 后續(xù)試劑應(yīng)能除去過量的前一 試劑 不引進(jìn)新雜質(zhì) 雜質(zhì)與試劑生成的物質(zhì)易與被提純物分離 狀態(tài)類型不同 過程簡單 現(xiàn)象明顯 純度要高 盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì) 除去多種雜質(zhì)時(shí)應(yīng) 考慮加入試劑的合理順序 如遇到極易溶解于水的氣體時(shí) 應(yīng)防止倒吸現(xiàn)象發(fā)生 在進(jìn) 行化學(xué)分離提純時(shí) 進(jìn)行完必要的化學(xué)處理后 要適時(shí)實(shí)施某些物理法操作 如過濾 分液 等 試劑的選擇或采取的措施是最為關(guān)鍵的 它要根據(jù)除雜的一般原則 分析雜質(zhì)的狀態(tài) 類型來確定 原物質(zhì)和雜質(zhì)均為氣體時(shí) 一般不選用氣體作為除雜的試劑 而選用固體 或液體試劑 原物質(zhì)和雜質(zhì)均為可溶于水的固體 或溶液 時(shí) 雜質(zhì)的除去 要根據(jù)原物 質(zhì)與雜質(zhì)中陰陽離子的異同 選擇適當(dāng)試劑 把雜質(zhì)中與原物質(zhì)不相同的陽離子或陰離子 轉(zhuǎn)變成沉淀 氣體 水或原物質(zhì) 試劑一般選用可溶于水的固體物質(zhì)或溶液 也可選用氣 體或不溶于水的物質(zhì) 原物質(zhì)和雜質(zhì)至少有一種不溶物時(shí) 雜質(zhì)的除去一般不選用固體 試劑 而是選用氣體或液體試劑 也可采用直接加熱 灼燒等方法除去雜質(zhì) 1 加熱分解法 如 NaCl 中混有少量 NH4HCO3 加熱使 NH4HCO3分解 36 2 氧化還原法 利用氧化還原反應(yīng)將雜質(zhì)或氧化或還原 轉(zhuǎn)化為易分離物質(zhì) 如除去 苯中的少量甲苯 就可利用甲苯與酸性高錳酸鉀反應(yīng) 生成苯甲酸 再加堿生成水溶性苯 甲酸鈉 從而與苯分離 又如 除去 CO2中的少量 O2 可將氣體通過熱的銅網(wǎng) 3 沉淀法 將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋沓サ姆椒?如除去 CO2中的 H2S 氣體 可將混合氣體 通入到 CuSO4溶液中 除去 H2S 氣體 4 汽化法 將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w使之除去的方法 如除去 NaCl 固體中的 Na2CO3固體 可加入 HCl 將其中的轉(zhuǎn)變