氧化劑和還原劑教案word

氧化劑和還原劑教案氧化劑和還原劑教案 一 一 教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo) 1 通過化學(xué)方程式的分析 使學(xué)生能以化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的得失認(rèn)識并建立起氧化 劑和還原劑的概念 2 初步了解化合價與氧化劑 還原劑 氧化性 還原性之間的聯(lián)系 3 了解常見的氧化劑和還原劑 能力目標(biāo) 學(xué)會用化合價的變化來判斷氧化劑和還原劑 能夠判斷氧化性和還原性的相對強(qiáng)弱 情感目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生用辯證的對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意識 2 教學(xué)重點教學(xué)重點 1 掌握氧化劑和還原劑的概念 2 掌握氧化性和還原性的概念 3 教學(xué)難點教學(xué)難點 判斷物質(zhì)的氧化性和還原性的相對強(qiáng)弱從而來判斷這種物質(zhì)是氧化劑還是還原劑 4 教學(xué)過程教學(xué)過程 老師 同學(xué)們 在上新課之前我們先回顧一下上節(jié)課學(xué)的知識 在上節(jié)課中我們學(xué)習(xí)了氧 化還原反應(yīng)的概念 實質(zhì)以及用雙線橋法來表示一個氧化還原反應(yīng) 現(xiàn)在我請一位同學(xué)回 答一下什么是氧化還原反應(yīng) xx 同學(xué) 學(xué)生 在反應(yīng)過程中元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng) 老師 請坐 回答的很好 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)也是上節(jié)課的重點 再請一位同學(xué)回答一 下氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是什么 xx 同學(xué) 學(xué)生 實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 老師 很好 請坐 看來同學(xué)們對上節(jié)課的內(nèi)容都掌握了 下面我寫幾個反應(yīng)大家判斷一 下哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) CaCO3 CaO CO2 1 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 2 Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 3 Cl2 H2O HClO HCl 4 老師 大家看一下哪幾個反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 學(xué)生 2 3 4 是氧化還原反應(yīng) 老師 對 第 1 個反應(yīng)中元素的化合價沒有發(fā)生變化所以不是氧化還原反應(yīng)我們把它擦掉 上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了用雙線橋法表示一個氧化還原反應(yīng) 下面我們以鋅和硫酸反應(yīng)為例我們 一起用雙線橋表示一下 首先是標(biāo)元素的化合價 Zn 是 0 價 生成的 ZnSO4中的 Zn 是 2 價 H2SO4中的 H 是 1 價 生成 H2后的化合價是 0 價 Zn 是失電子 失 2 個電子 化合 價呢 對 化合價升高 氫得 1 個電子 硫酸中有兩個氫原子 得兩個電子 化合價降低 在這個反應(yīng)中 Zn 和 H2SO4是反應(yīng)物 并且 Zn 的化合價降低 H 的化合價升高 在氧化還原 反應(yīng)中所含元素化合價升高的反應(yīng)物叫還原劑 所含元素化合價降低的反應(yīng)物叫氧化劑 這就是我們這節(jié)課所學(xué)習(xí)的內(nèi)容氧化劑和還原劑 板書 2 3 2 氧化劑與還原劑氧化劑與還原劑 老師 首先我們先來看一下氧化劑和還原劑的定義 板書 1 氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑 1 定義 氧化劑 元素化合價降低的反應(yīng)物 還原劑 元素化合價升高的反應(yīng)物 老師 在這里注意一下 氧化劑和還原劑存在于氧化還原反應(yīng)中并且是相對于反應(yīng)物而言 的 下面我們根據(jù)氧化劑和還原劑的定義我們看一下這個反應(yīng)中誰做氧化劑誰做還原劑 Zn 的化合價升高所以它做還原劑 H 的化合價降低所以 H2SO4做氧化劑 下面根據(jù)定義大 家看一下 Fe2O3和 CO 這個反應(yīng)中誰是氧化劑誰是還原劑 我請一位同學(xué)上黑板來做 其 他同學(xué)在下面自己寫 xx 同學(xué) 學(xué)生 Fe2O3作氧化劑 CO 作還原劑 老師 我們看一下 xx 同學(xué)寫的對嗎 學(xué)生 對 老師 我們一起來看一下 Fe 反應(yīng)前是 3 價 反應(yīng)后是 0 價化合價降低所以 Fe 作氧化劑 C 反應(yīng)前是 2 價 反應(yīng)后是 4 價化合價升高所以 CO 作還原劑 做的很好 下面我們一起 來看一下 Cl2和 H2O 的反應(yīng) Cl 反應(yīng)前是 0 價 反應(yīng)后既有 1 價也有 1 價 化合價既有 升高也有下降所以 Cl2在這里既是氧化劑又是還原劑 老師 氧化劑和還原劑的概念都清楚了嗎 學(xué)生 清楚了 老師 在上節(jié)課中我們學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 從電子轉(zhuǎn)移的觀點上我 們想一想氧化劑和還原劑的實質(zhì)又是什么 板書 2 實質(zhì) 氧化劑 得電子的反應(yīng)物 還原劑 失電子的反應(yīng)物 老師 我們一起來看一下 氧化劑化合價降低 它是得電子的反應(yīng)物 這就是氧化劑的實 質(zhì)得電子的反應(yīng)物 還原劑化合價升高 它是失電子的反應(yīng)物 還原劑的實質(zhì)就是失電子 的反應(yīng)物 好 我們一起來寫一下他們的實質(zhì) 老師 對于一個化學(xué)反應(yīng)有反應(yīng)物就必定會有產(chǎn)物 對于氧化還原反應(yīng)而言它的反應(yīng)物是 氧化劑和還原劑 那么它的產(chǎn)物是什么呢 學(xué)生 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 老師 對 看來同學(xué)們都已經(jīng)預(yù)習(xí)過了 板書 2 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 氧化劑 還原產(chǎn)物 還原劑 氧化產(chǎn)物 老師 氧化產(chǎn)物顧名思義就是發(fā)生氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物 還原產(chǎn)物就是發(fā)生還原反應(yīng)得到 的產(chǎn)物 在上節(jié)課中我們學(xué)習(xí)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念 我們一起回顧一下 氧化反 應(yīng)就是反應(yīng)物所含元素化合價升高的反應(yīng) 還原反應(yīng)就是反應(yīng)物所含元素化合價降低的反 應(yīng) 我們就氧化反應(yīng)而言 氧化反應(yīng)是元素化合價升高的反應(yīng)而還原劑是化合價升高的反 應(yīng)物 那我是不是可以這樣說還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)呢 學(xué)生 可以 老師 好 還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物 氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物 我們 一起來看一下 Zn 作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)那么 ZnSO4 就是氧化產(chǎn)物 H2SO4 作氧化劑 發(fā)生還原反應(yīng)那么 H2 就是還原產(chǎn)物 老師 下面大家把 Fe2O3和 CO 這個反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物寫出來 大家在下面寫 30S 后 老師 同學(xué)們都寫出來了沒有 學(xué)生 寫完了 老師 我請一位同學(xué)來說一下你的答案 xx 同學(xué) 學(xué)生 Fe 是還原產(chǎn)物 CO2是氧化產(chǎn)物 老師 他說的對不對 學(xué)生 對 老師 大家在這個反應(yīng)中有沒有發(fā)現(xiàn)一個小小的規(guī)律呢 學(xué)生 氧化劑對應(yīng)的是還原產(chǎn)物 還原劑對應(yīng)的是氧化產(chǎn)物 老師 對 這是判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的一個小技巧 只要在反應(yīng)中找出氧化劑和還原 劑 氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物 還原劑對應(yīng)氧化產(chǎn)物 老師 在初中我們就知道酸有酸性 堿有堿性 那么氧化劑和還原劑又有什么樣的性質(zhì)呢 下面我們就來學(xué)習(xí)氧化劑和還原劑的性質(zhì)氧化性和還原性 板書 3 氧化性和還原性氧化性和還原性 1 定義 氧化性 得電子的能力 還原性 失電子的能力 老師 首先我們來看一下氧化性和還原性的定義 我們說氧化劑是得電子的反應(yīng)物既然得 電子是不是就具有得電子的能力 學(xué)生 是 老師 我們把這種得電子的能力叫做氧化性 還原劑是失電子的反應(yīng)物它具有失電子的能 力 我們把失電子的能力叫做還原性 這就是氧化性和還原性的定義 老師 下面把書翻到 52 頁書上有這樣一段話我們一起來讀一下 一種物質(zhì)在氧化還原反應(yīng) 中究竟是做氧化劑還是還原劑 需要考慮與之反應(yīng)的物質(zhì)的氧化性或還原性的相對強(qiáng)弱 剛剛我們學(xué)習(xí)了氧化性和還原性的定義 我們到底怎么來判斷氧化性和還原性的相對強(qiáng)弱 呢 老師在這介紹兩種方法 板書 2 判斷相對強(qiáng)弱 1 根據(jù)元素化合價判斷 具有最高價態(tài)元素的化合物具有氧化性 具有最低價態(tài)元素的化合物具有還原性 中間價態(tài)元素的化合物既有氧化性又有還原性 2 根據(jù)反應(yīng)方程判斷 氧化性 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性 還原劑 還原產(chǎn)物 老師 我們來看一下第一種方法根據(jù)元素化合價判斷 我先寫幾個化學(xué)式大家看一下 KMnO4 H2SO4 KI NaS2 Na2SO3 KMnO4中 Mn 的化合價是 7 價它是 Mn 的最高價態(tài) H2SO4 中 S 的化合價是 6 價它是 S 的最高價態(tài) 作為最高價態(tài)化合價只能降低而不能升高 化合價降低作氧化劑具有氧化性 這就是我們得出的第一條結(jié)論 具有最高價態(tài)元素的化 合物具有氧化性 KI 中 I 的化合價是 1 價它是 I 的最低化合價 NaS2中 S 的化合價是 2 價 它是 S 的最低化合價 作為最低價態(tài)化合價只能升高而不能降低所以他們可以作還原劑具 有還原性 這就是我們得出的第二個結(jié)論 具有最低價態(tài)元素的化合物具有還原性 Na2SO3 中 S 的化合價是 4 價是 S 的一個中間價態(tài)化合價既能升高也能降低所以它既有還 原性又有氧化性 這就是第三個結(jié)論 中間價態(tài)元素的化合物既有氧化性又有還原性 老師 下面我介紹第二種判斷方法根據(jù)反應(yīng)方程判斷 我們說氧化劑具有氧化性 氧化產(chǎn) 物也是有氧化性的并且氧化劑的氧化性要強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性 還原劑有還原性 還原 產(chǎn)物也有還原性并還原劑強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性 至于為什么 我在這就不做解釋了 因 為這方面涉及的知識我們還沒有學(xué)習(xí) 大家只要記住這個結(jié)論在做題的時候會用運(yùn)就可以 了 除了這兩種方法之外還有其他的方法 大家下去自己查閱資料閱讀 老師 下面我們來學(xué)習(xí)這節(jié)課的最后一個內(nèi)容 常見的氧化劑和還原劑 板書 4 常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑和還原劑 老師 我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧化劑和還原劑的概念以及相關(guān)的性質(zhì) 那么大家想一想哪些物質(zhì) 能作氧化劑呢 學(xué)生 具有高價態(tài)元素的化合物還有活潑的非金屬單質(zhì) 老師 對 氧化劑是得電子的反應(yīng)物 在元素周期表中活潑的非金屬單質(zhì)最外層容易得電 子可以作氧化劑 比如 氧氣 氯氣等等 還有最高價態(tài)元素的化合物比如 H2SO4 KMnO4等等 那大家再想想哪些物質(zhì)可以作還原劑呢 學(xué)生 活潑的金屬單質(zhì) 具有最低價態(tài)元素的化合物 老師 對 還原劑是失電子的反應(yīng)物 活潑的金屬單質(zhì)最外層容易失電子可以作還原劑 比如 Na Mg Fe 等等 還有具有低價態(tài)元素的化合物 比如 KI CO SO2等等 我們來 看一張掛圖總結(jié)一下常見的氧化劑和還原劑 掛掛圖 并作解釋 常見的氧化劑常見的還原劑 活潑非金屬單質(zhì) Cl2 O2等等活潑金屬單質(zhì) Na Mg Al Zn Fe 等等 含有較高價態(tài)元素的化合物 FeCl3 KMnO4 HNO3 濃 H2SO4 含較低價態(tài)元素的化合物 CO SO2 H2SO3 NaS2 特殊物質(zhì) HClO特殊物質(zhì) C H2 即作氧化劑又作還原劑 Na2SO3 H2O2 Cl2等等 老師 這就是我們今天所學(xué)的全部內(nèi)容 下面我們來做一個小結(jié) 這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了氧化 劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 氧化性 還原性的概念及相關(guān)的性質(zhì) 把這幾個知識 點聯(lián)系起來大家是不是覺得很混亂 學(xué)生 是 老師 我們現(xiàn)在看一張掛圖 看看他們之間有什么聯(lián)系 掛掛圖 并作解釋 氧化劑氧化劑 氧化性氧化性 得電子得電子 化合價降低化合價降低 還原反應(yīng)還原反應(yīng) 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 反應(yīng)物反應(yīng)物 性質(zhì)性質(zhì) 實質(zhì)實質(zhì) 化合價化合價 反應(yīng)過程反應(yīng)過程 產(chǎn)物產(chǎn)物 還原劑還原劑 還原性還原性 失電子失電子 化合價升高化合價升高 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 老師 這就是它們之間的網(wǎng)絡(luò)圖 這幾個概念聯(lián)系起來非常的饒人 我這有一個順口溜可 以方便大家記憶 我們一起來看一下 升失還氧 降得氧還 我來解釋一下 失和降 表示化合價是升高的還是降低的 失和得表示失電子還是得電子 第一個還和氧表示作還 原劑還是氧化劑 第二個氧和還表示發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng) 這兩個別記錯了 我舉 一個例子 比如說某個元素的化合價升高 那么它是失電子的 作還原劑 發(fā)生氧化反應(yīng) 老師 這節(jié)課的內(nèi)容就這么多 這節(jié)課的重點是氧化劑 還原劑的概念和氧化性 還原性 的概念 難點是判斷氧化性還原性的相對強(qiáng)弱 好 這節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容大家還有問題嗎 學(xué)生 沒有 老師 好 下面我們看一下今天的作業(yè) 今天的作業(yè)是 57 頁 1 2 題 還有一個作業(yè)是今 天回去把這節(jié)課的內(nèi)容和上節(jié)課學(xué)的氧化還原反應(yīng)的基本概念做一個概括總結(jié) 寫到筆記 本上 今天的課就上到這里 下課 教學(xué)反思教學(xué)反思 這節(jié)課的內(nèi)容和概念比較多也是高中化學(xué)的重點和難點之一 學(xué)生很容易把這些概念 混淆 所以在上課的時候思路必須要清晰 概念要給學(xué)生講清楚加上練習(xí)題的訓(xùn)練再次理 解掌握所學(xué)的概念 我在講課的時候練習(xí)題做的有點少學(xué)生可能對概念的理解不是很到位 在講氧化性和 還原性相對強(qiáng)弱的比較時沒有具體舉出例子 不能顯示出 比較 兩個字 講課的時候?qū)?右側(cè)的同學(xué)注意不夠多 講完順口溜之后應(yīng)該舉一個例子具體說明一下更好 還有就是上 課的時候表情太嚴(yán)肅了應(yīng)該多一點微笑 這樣一來依據(jù)學(xué)生的現(xiàn)有知識水平和能力 設(shè)計 實用的教學(xué)思路 充分體現(xiàn)學(xué)生主體地位 循序漸漸的讓學(xué)生學(xué)好知識 板書設(shè)計板書設(shè)計 2 3 2 氧化劑和還原劑 1 氧化劑和