初中科學---化學計算題經(jīng)典練習【精】

快樂 初中科學初中科學 化學計算題經(jīng)典練習化學計算題經(jīng)典練習 一 根據(jù)化學式進行計算一 根據(jù)化學式進行計算 1 2011 濟寧市 茶是我國的特產(chǎn) 種類很多 其中 綠茶是將新鮮的茶葉炒熬 破壞其中酵素 再經(jīng)搓揉 烘焙而成 茶葉的化學成分主要是茶堿 C8H10N4O2 H2O 還有鞣酸及芳香油等 閱讀以上信息后回答 茶堿 C8H10N4O2 H2O 分子中 原子的個數(shù)最多 茶堿 C8H10N4O2 H2O 中 元素的質(zhì)量分數(shù)最大 2 2011 湛江市 苯甲酸 C6H5COOH 是一種酸性比醋酸更強的有機酸 能使紫色石蕊試液變紅 常用作食 品防腐劑 請回答 1 苯甲酸含有 種元素 2 苯甲酸分子中 C H O 三種元素的質(zhì)量比是 3 苯甲酸中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 結(jié)果保留到 0 1 3 2011 煙臺市 低鈉鹽適合患有高血壓 腎病 心臟病的患者服用 蘋果酸鈉鹽 C4H5O5Na 是低鈉鹽的一種 請回答 1 蘋果酸鈉鹽的相對分子質(zhì)量是 2 蘋果酸鈉鹽中各元素的質(zhì)量比為 C H O Na 3 若某病人每天食用 5 85g 蘋果酸鈉鹽 比食用相同質(zhì)量的食鹽 NaCl 少攝入鈉元素多少克 計算結(jié)果 保留一位小數(shù) 4 2011 泰安市 無土栽培是一種農(nóng)業(yè)高新技術(shù) 它可以顯著提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量 某品種茄子的無土栽 培營養(yǎng)液中含有 6 的 KNO3 KNO3屬于 填 鉀肥 氮肥 或 復(fù)合肥料 KNO3的相對分子質(zhì)量為 KNO3中鉀 氮 氧元素的質(zhì)量比為 要配制 150kg 該營養(yǎng)液 需要 KNO3的質(zhì)量為 kg 5 2011 天津市 鋁土礦的主要成分是 Al2O3 請按要求進行計算 1 Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個數(shù)比為 2 Al2O3 中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為 3 求 Al2O3中鋁元素的質(zhì)量分數(shù) 并寫出計算過程 計算結(jié)果保留至 0 1 6 2011 肇慶市 媒體近日報道 市面上部分方便面遭到塑化劑污染 長期接觸塑化劑可引起血液系統(tǒng) 生 殖系統(tǒng)損害 其中 塑化劑 DMP 分子式為 C10H10O4 求 1 DMP 的相對分子質(zhì)量為 2 DMP 分子中 C H O 三種元素的質(zhì)量比為 3 DMP 分子中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 結(jié)果精確到 0 01 7 2011 百色市 某些廠家為延長食品保質(zhì)期 常在食品中添加苯甲酸 C6H5COOH 作為防腐劑 回答下列 問題 1 苯甲酸是由 種元素組成 2 苯甲酸分子中碳 氫 氧的原子個數(shù)比為 3 苯甲酸中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為 8 2011 雞西市 右圖是某品牌補鐵劑的標簽 請回答 1 富馬酸亞鐵顆粒中的鐵屬于 元素 填 常量 或 微量 2 富馬酸亞鐵中 C H 元素的質(zhì)量比為 3 已知富馬酸亞鐵 C4H2FeO4 中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 33 若每次服用 1 包 該補鐵劑 攝入鐵元素的質(zhì)量為 mg 二 有關(guān)溶液問題的計算二 有關(guān)溶液問題的計算 9 2011 聊城市 作物的無土栽培可以顯著提高產(chǎn)品的產(chǎn)量和質(zhì)量 某茄子的無土栽培營養(yǎng)液含有 7 的 KNO3 請回答下列問題 1 KNO3 屬于 選填 復(fù)合肥料 鉀肥 或 磷肥 2 要配制 150kg 該營養(yǎng)液 需要 KNO3的質(zhì)量 kg 富馬酸亞鐵顆粒 化學式 C4H2FeO4 每包含富馬酸亞鐵 0 2g 適應(yīng)癥 缺鐵性貧血 服用量 每次 1 2 包 成人 快樂 10 2011 襄陽市 在農(nóng)業(yè)上 常需要用質(zhì)量分數(shù)為 16 的氯化鈉溶液來選種 現(xiàn)需要配制 200kg 這種溶液 需要氯化鈉的質(zhì)量 kg 水的質(zhì)量是 kg 11 2011 泉州市 配制 50g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 8 的葡萄糖溶液 需要固體葡萄糖 g 若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 20 的葡萄糖溶液 g 加水也可稀釋成 50g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 8 的溶液 12 2011 瀘州市 現(xiàn)有 200g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10 的硝酸鉀溶液 若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍 因向 溶液加入硝酸鉀 g 或蒸發(fā)掉 g 三 根據(jù)化學方程式進行計算三 根據(jù)化學方程式進行計算 13 2011 巢湖市 發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨 N2H4 做燃料 用四氧化二氮 N2O4 助燃 生成物不會 對大氣造成污染 1 反應(yīng)的化學方程式為 2N2H4 N2O4 3 4H2O 請在橫線上填寫化學式以完成該化學方程式 2 請計算 9 6gN2H4完全燃燒需要助燃物 N2O4的質(zhì)量 14 2011 泉州市 計算機芯片和太陽能光伏發(fā)電最關(guān)鍵的材料是高純硅 Si 在高溫條件下 硅可以通過 如下反應(yīng)制備 若要得到 112Kg 的硅 則需要參加反應(yīng)的四氯化硅 SiCl4 的質(zhì)量是多少千克 15 2011 南通市 造紙是我國古代四大發(fā)明之一 它有效地推動了人類文明的發(fā)展 1 回收農(nóng)田產(chǎn)生的秸稈作為造紙原料 可以減少焚燒秸稈帶來的 污染 秸稈的主要成分是纖維素 C6H1005 n 纖維素中 C H O 三種元素的質(zhì)量比為 用最簡整數(shù)比表示 2 造紙會產(chǎn)生大量含 NaOH 的堿性廢水 需經(jīng)處理呈中性后排放 檢測廢水呈堿性的簡單方法是 若某造紙廠廢水中 NaOH 的質(zhì)量分數(shù)為 l 6 現(xiàn)有廢硫酸 9 8 t H2SO4的質(zhì)量分 數(shù)為 20 可以處理的廢水質(zhì)量是多少 16 2011 宿遷市 某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 實驗測得相關(guān)數(shù) 據(jù)如下圖所示 1 剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為 g 反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 g 2 計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 3 實驗表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化錳的作用 若用 5 6g 無水硫酸 銅代替二氧化錳進行本實驗 計算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 硫酸銅全部溶于水 計算時保留到 0 1 17 2011 徐州市 醫(yī)學上常用雙氧水來清洗創(chuàng)口和局部抗菌 小美同學為了測定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì) 質(zhì)量分數(shù) 取該雙氧水 69g 放入燒杯中 然后加入 2g 二氧化錳 完全反應(yīng)后 稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為 69 04g 請回答下列問題 1 二氧化錳在反應(yīng)中的作用是 生成的氧氣為 g 2 該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 寫出計算過程 18 2011 大連市 高溫加熱 10g 碳酸鈣 一段時間后停止加熱 測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為 二氧化錳 1 0 g 過氧化氫溶液 68 0 g 剩余的混合物 67 4 g 至質(zhì)量不再減輕 快樂 50 1 若 10g 碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣 2 實際反應(yīng)生成的二氧化碳是多少克 19 2011 肇慶市 某同學欲測定草木灰中碳酸鉀的含量 稱取 69 g 試樣于燒杯中 加入 29 2g 稀鹽酸恰好 完全反應(yīng) 充分反應(yīng)后 稱得混合物的總質(zhì)量為 93 8 g 忽略二氧化碳的溶解對質(zhì)量的影響 請計算 1 反應(yīng)過程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為 g 2 該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù) 20 百色市 右圖是則配制好的硫酸鈉溶液的標簽 請根據(jù)標簽上的文字信息 進行計算 1 該硫酸鈉溶液中溶劑質(zhì)量為 g 2 取氯化鋇固體樣品 26g 放入燒杯中加水完全溶解并過濾 往濾液中滴加上述 配制的硫酸鈉溶液至完全反應(yīng) 然后過濾 烘干 稱得沉淀 23 3g 計算 該樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)是多少 用去硫酸鈉溶液的質(zhì)量是多少 g 21 2011 天津市 將一定質(zhì)量的 NaCl 和 Na2SO4 固體混合物完全溶于水后 加入一定質(zhì)量分數(shù)的 BaCl2溶液 208g 恰好完全反應(yīng) 過濾 得到 23 3g 沉淀 經(jīng)測定濾液中含氯元素的質(zhì)量為 21 3g 不考慮過濾過程中物 質(zhì)質(zhì)量的損失 計算 1 所加 BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 2 原固體混合物中 Na2SO4的質(zhì)量 3 原固體混合物中 NaCl 的質(zhì)量 22 2011 湛江市 實驗室有一瓶未知濃度的 BaCl2溶液 某同學 取出 150g 該溶液于燒杯中 向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 26 5 的 Na2CO3溶液 反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用 Na2CO3溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示 已知 BaCl2 Na2CO3 BaCO3 2NaCl 請計算 1 配制 26 5 的 Na2CO3溶液 80g 需要 Na2CO3固體 g 2 BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少 寫出計算過程 結(jié)果保留到 0 1 23 2011 濟寧市 為從定量角度認識中和反應(yīng) 小明同學自行設(shè)計并進行了下面實驗 在小燒杯中倒人 8 的氫氧化鈉溶液 l0g 滴入 2 滴酚酞試劑后 溶液呈紅色 另取 10 的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中 邊滴邊振蕩 隨鹽酸滴入 溶液顏 色逐漸變淺 在溶液紅色消失瞬間 停止實驗 若停止實驗時 兩溶液恰好反應(yīng) 請分析小明實驗后回答 1 實驗中酚酞試劑的作用是 2 計算出這時共用去稀鹽酸的質(zhì)量是多少 精確到 0 1 名稱 硫酸鈉溶液名稱 硫酸鈉溶液 化學式 化學式 Na2SO4 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 10 溶液質(zhì)量 溶液質(zhì)量 500g 快樂 24 2011 福州市 國家規(guī)定 釀造食醋的總酸含量標準為 3 5 5 0g 100mL 總酸含量即 10 0mL 食醋中含醋酸 的質(zhì)量 某興趣小組為測定一市售食醋的總酸含量 進行了實驗 實驗后 得知 10 0mL 該食醋樣品與 7 5g 溶 質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 4 的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng) 計算該市售食醋樣品中的總酸含量 并說明是否符合國家標 準 食醋和氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式 CH3COOH NaOH CH3COONa H2O 假設(shè)該市售食醋樣品中其它 物質(zhì)不與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng) 25 2011 合肥市 硅酸鈉 Na2SiO3 是我國優(yōu)先發(fā)展的精細化工產(chǎn)品 工業(yè)制備的反應(yīng)為 2NaOH SiO2 Na2SiO3 H2O 現(xiàn)以 125t 石英砂 SiO2質(zhì)量分數(shù)為 96 為原料 與足量的 NaOH 溶液 反應(yīng) 試計算 1 125t 石英砂中 SiO2的質(zhì)量 2 理論上得到硅酸鈉的質(zhì)量 26 2011 樂山市 小蘇打 主要成分為 NaHCO3 中常含有少量氯化鈉 化學興趣小組的同學為了測定某品 牌小蘇打中 NaHCO3的質(zhì)量分數(shù) 進行了以下實驗 稱量樣品置于燒杯中 向其中慢慢滴加稀鹽酸 至不 再產(chǎn)生氣泡為止 測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示 物 質(zhì)樣 品消耗稀鹽酸質(zhì)量反應(yīng)后溶液質(zhì)量 質(zhì)量 g 975 480 試計算 計算結(jié)果保留一位小數(shù) 1 樣品中的 NaHCO3質(zhì)量分數(shù) 2 所得溶液中 NaCl 的質(zhì)量分數(shù) 27 2011 臨沂市 一瓶氫氧化鈉固體 因不慎敞口放置了一段時間 已經(jīng)部分變質(zhì) 化學課外興趣小組的同 學決定測定該瓶試劑變質(zhì)的程度 他們在知識回顧的基礎(chǔ)上 依次進行了如下的實驗操作 知識回顧 氫氧化鈉必須密封保存 氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成 Na2CO3和 H2O CaCO3不溶于水 第一步 取該瓶中的試劑 20g 加水配制成溶液 第二步 向上述溶液中加入足量的澄清石灰水 第三步 過濾 干燥 稱量 生成沉淀為 5g 1 若該瓶試劑中的 Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為 A 則氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù) 1 A 填大于 等于或小 于 原因是 2 計算該 20g 試劑中含有雜質(zhì) Na2CO3的質(zhì)量分數(shù) 結(jié)果精確到 0 1 28 2011 眉山市 某?；瘜W興趣小組在老師指導(dǎo)下探究孔雀石 一種銅礦石 的組成元素 他們?nèi)?50 克孔雀 石粉末 在密閉容器中加熱 觀察到孔雀石分解過程中有水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生 綠色的孔雀 石逐漸變?yōu)楹谏勰?假設(shè) 孔雀石中的雜質(zhì)不反應(yīng) 生成的二氧化碳全部被石灰水吸收 在此過程中他們測 定了五次 相關(guān)數(shù)據(jù)如下表 測定次數(shù)生成沉淀的質(zhì)量 g 生成水的質(zhì)量 g 150 9 2101 8 3X2 7 4203 6 5203 6 請分析數(shù)據(jù) 回答下列問題 快樂 1 組成孔雀石的元素有 2 表中 X 的值為 g 3 實驗最終生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克 寫出計算過程 29 2011 武漢市 實驗室制取氧氣所用的氯酸鉀通常含一定量的雜質(zhì) 小明同學稱取 6 00g 樣品與 2 00g 二 氧化錳混合 加熱使其完全反應(yīng) 冷卻至室溫 將剩余固體與 17 02g 水充分溶解 過濾 得到的不飽和溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 14 9 若不考慮實驗中藥品的損耗 氯酸鉀樣品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng) 也不溶于水 請回 答下列問題 結(jié)果精確到 0 01g 1 要完全回收反應(yīng)生成的氯化鉀 還需進行的操作是 可回收氯酸鉀的質(zhì)量為 2 計算樣品中氯酸鉀的質(zhì)量是多少 可能用到的相對原子質(zhì)量 O 16Cl 35 30 2011 龍巖市 人體胃液中含少量 HCl 正常情況下胃液的 pH 為 0 8 1 5 相應(yīng)含 HCl 的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 0 2 0 4 胃酸過多與過少都不利于人體健康 某人出現(xiàn)反胃 吐酸水的癥狀 經(jīng)檢查其胃液中 HCl 的質(zhì)量分 數(shù)為 1 495 胃液密度約為 1g cm3 1 若人的胃液總量約為 100mL 請完成下列表格 正常情況下胃液中 HCl 的質(zhì)量范圍 該患者胃液中 HCl 的質(zhì)量 該患者至少要除去的 HCl 的質(zhì)量是 2 醫(yī)生給該患者開了一瓶胃舒平 每片含氫氧化鋁 0 39g 并要求病人每次服用 2 片 請根據(jù)化學方 程式計算在食用該藥片后被出去的 HCl 的質(zhì)量是多少 發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 Al OH 3 3HCl AlCl3 H2O 醫(yī)生還提醒該胃藥不宜過量服用 可能原因是 答一點即可 31 2011 荊門市 某化工廠排放的廢水中只含有鹽酸和 MgCl2兩種物質(zhì) 小明同學向采集來的 62 8 g 廢水樣 品中 慢慢加入 20 的 NaOH 溶液至恰好完全反應(yīng)時 消耗 NaOH 溶液 60g 將生成的沉淀物過濾出 經(jīng)水洗 干燥后稱重為 5 8g 寫出向廢水中加入 NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 請求出上述廢水樣品完全反應(yīng)后的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 要有計算過程 相對分子質(zhì)量 MgCl2 95 NaOH 40 HCl 36 5 NaCl 58 5 Mg OH 2 58 H2O 18 32 2011 聊城市 用 侯氏制堿法 制得的純堿常含有少量的氯化鈉 假定只含有氯化鈉雜質(zhì) 某化學興趣 小組為了測量純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù) 做了如下實驗 稱量某純堿樣品 12g 加入到足量的氯化鋇溶液 中 恰好完全反應(yīng) 過濾干燥后 稱得沉淀質(zhì)量為 19 7g 請計算 純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù) 計算結(jié)果精確到 0 1 33 2011 孝感市 某純堿樣品中含有少量氯化鈉 為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù) 現(xiàn)稱取該樣品 11g 加 入到盛有 50g 稀鹽酸的燒杯中 恰好完全反應(yīng) 最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為 56 6g 計算 1 完全反應(yīng)后生成 CO2的質(zhì)量 2 純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù) 結(jié)果精確到 0 1 快樂 34 2011 雅安市 某同學對某地工業(yè)廢水 含有硫酸和鹽酸 中的 H2SO4 進行測定 取 50g 該廢水于燒杯中 加入足量的 BaCl2溶液 充分反應(yīng)中 過濾 洗滌 干燥得到 BaSO4固體 11 65g 通過計算回答下列問題 1 50g 該廢水中 H2SO4 的質(zhì)量 2 若改用 KOH 溶液來測定 50g 該廢水中 H2SO4 的含量 結(jié)果會 填 偏高 偏低 不 變 理由是 35 2011 桂林市 將 2 34gNaCl 固體溶于 103 4g 水中得到不飽和溶液 再向所得溶液中小心滴入 200g AgNO3溶液 實驗過程中 生成的 AgCl 的質(zhì)量與滴入的 AgNO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如右下圖所示 提示 提示 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 1 計算 A 點處生成 NaNO3的質(zhì)量 2 計算 B 點溶液中 AgNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 若最后結(jié)果不能整除 保留小數(shù)點后一位 36 2011 煙臺市 某環(huán)保小組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有 硫酸和硫酸銅兩種污染物 為測定該廢水中各污染物的含量 給冶銅廠 提供處理廢水的參考 環(huán)保小組的同學進行了以下實驗 取廢水 500g 向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 20 的氫氧化鈉溶液 測得沉淀質(zhì)量與所加 入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖 根據(jù)所得數(shù)據(jù)計算 1 500g 該廢水中硫酸銅的質(zhì)量 2 該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 37 2011 北京 請根據(jù)下圖的示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù) 計算樣品中鈉元素的質(zhì)量 38 2011 陜西省 為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 某同學量取 20mL 密度為 1 1g mL 的該鹽 酸與大理石充分反應(yīng) 共用去含碳酸鈣 85 的大理石 7 1g 1 濃鹽酸需要密封保存的原因是 2 計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 39 2011 河南省 稱取 12 5g 石灰石 主要成分是 CaCO3 雜質(zhì)不參加反應(yīng) 放人燒杯中 向其中加入 50g 稀 快樂 鹽酸 二者恰好完全反應(yīng) 反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為 58 1g 不包括燒杯的質(zhì)量 且氣體的 溶解忽略不計 試計算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 40 2011 咸寧市 5 分 40g 質(zhì)量分數(shù)為 36 5 的鹽酸與 25g 大理石恰好完全反應(yīng) 大理石中的雜質(zhì)不參 加反應(yīng) 1 計算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) 來源 2 將 40g 質(zhì)量分數(shù)為 36 5 的鹽酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為 10 的鹽酸 需要水的質(zhì)量是多少 41 2011 日照市 某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì) 為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù) 20 時 稱取該產(chǎn)品樣品 26 5g 加入 到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中 碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng) 氣體完 全逸出 得到不飽和 NaCl 溶液 反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物 的質(zhì)量 m 與反應(yīng)時間 t 關(guān)系如下圖所示 求 1 生成 CO2的質(zhì)量 2 該純堿樣品中 Na2CO3的質(zhì)量分數(shù) 3 根據(jù)條件 此題還可求算出下列中的 只填字母標號 不 計算 可多選 A 該純堿樣品中 NaCl 的質(zhì)量分數(shù) B 反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) C 反應(yīng)后所得溶液中 NaCl 的質(zhì)量分數(shù) D 反應(yīng)生成水的質(zhì)量 42 2011 綿陽市 我市有豐富的石灰石資源 為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) 取 7 5g 樣品放入燒 杯 加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時消耗 34 7g 放出的氣體在常溫下體積為 1 1L 1 常溫下 CO2氣體的密度為 2 0g L 則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為 g 2 如石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應(yīng) 計算石灰石中 CaCO3的質(zhì)量分數(shù)和反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量分數(shù) 計算最終結(jié)果保留 1 位小數(shù) 43 2011 鄂州市 為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量 取 10 0 克于燒杯中再向其中加入稀鹽酸 50 0 克 恰好完全反應(yīng) 雜質(zhì)不反應(yīng) 反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為 56 7 克 1 生成 CO2的質(zhì)量 2 求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) 寫出計算過程 44 2011 瀘州市 小明同學將 13 9g 含雜質(zhì)的的純堿樣品 碳酸鈉與氯化鈉的混合物 與 90 5g 稀鹽酸相混 合 充分反應(yīng) 測得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量 m 與反應(yīng)時間 t 的數(shù)據(jù)如下表所示 反應(yīng)時間 t s t0t1t2t3t4t5t6 氣體質(zhì)量 m g 00 881 762 643 524 44 4 根據(jù)題目要求 回答下列問題 1 碳酸鈉完全反應(yīng)后 生成 CO2的質(zhì)量為 g 2 請在下面的坐標圖中 畫出反應(yīng)是生成氣體的質(zhì)量 m 隨時間 t 變化的曲線 快樂 3 求完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 45 2011 廣安市 為測定某純堿 Na2CO3 樣品中 含有少量的氯化鈉雜質(zhì) 碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù) 現(xiàn)稱取 6g 試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸 當稀鹽酸滴加至 36 5g 時 燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為 40 3g 產(chǎn)生的氣體全部逸出 產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示 試 計算 A 點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù) 結(jié)果精確到 0 1 B 點時 燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學式 46 2011 德州市 小明同學想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度 假設(shè)其他成分不和酸反應(yīng) 也不溶于水 進行如下實驗 稱取 10g 赤鐵礦樣品 加入到燒杯中 再加入 92 5g 的稀硫酸 恰好完全反應(yīng) 過濾得濾渣 2 5g 試計算 1 赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù) 2 上述反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 47 2011 宜賓市 早在西漢時期 我國就用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅 稱為 濕法煉銅 求 1 請寫出 濕法煉銅 的化學方程式 2 若用該方法制得銅 32g 反應(yīng)的鐵的質(zhì)量 g 若同時消耗了 500g 硫酸銅溶液 則該硫酸銅溶液中 硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為 48 2011 無錫市 在燒杯中加入 2 14g 久置的鋁箔 再滴加稀硫酸 放出 氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示 請回答下列問題 1 產(chǎn)生氫氣 g 剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原 因是 2 所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 3 鋁箔中鋁元素的質(zhì)量 49 2011 內(nèi)江市 某研究性學習小組為測定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù) 進行如下實驗 取合金 10g 向其中不斷加入稀硫酸 產(chǎn)生的氣體與所 加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示 求 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 放出氣體的質(zhì)量 g 0 滴入稀硫酸的質(zhì)量 g 0 2 9 8 107 8 放出氣體的質(zhì)量 g 0 滴入稀硫酸的質(zhì)量 g 0 2 9 8 107 8 快樂 合金中銅的質(zhì)量分數(shù) 50 2011 婁底市 化學興趣小組的同學取 10 g 某鋅樣品 含少量雜質(zhì) 且雜質(zhì)不溶于水 也不與酸反應(yīng) 于燒杯中 向其中加入一定量的稀硫酸 當加入稀硫酸的質(zhì)量為 93 7 g 時 恰好完全反應(yīng) 生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng) 時間的關(guān)系如下圖所示 試回答下列問題 提示 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 1 從右圖中可以看出 完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為 g 2 樣品中鋅的質(zhì)量為 g 3 反應(yīng)后 所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù) 為多少 51 2011 襄陽市 向 16g 黃銅 由鋅 銅形成的合金 樣品中加入稀硫酸充分反應(yīng) 所加稀硫酸與生成氣體 的質(zhì)量關(guān)系如圖所示 求 1 樣品中鋅的質(zhì)量 2 恰好完全反應(yīng)時 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 52 2011 哈爾濱市 為了測定某粉末狀黃銅 銅 鋅合金 樣品中銅的質(zhì)量分數(shù) 洋洋同學取一定質(zhì)量的黃銅樣 品放入燒杯中 再取 40g 稀鹽酸分四次加入燒杯中 均充分反應(yīng) 實驗數(shù)據(jù)如下 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀鹽酸質(zhì)量 g 10 10 10 10 剩余固體的質(zhì)量 g 9 10 8 45 7 80 7 80 1 上述反應(yīng)的化學方程式為 2 根據(jù)鋅的質(zhì)量列出求解第二次生成氫氣質(zhì)量 x 的比例式 3 所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 4 用 36 5 的濃鹽酸配制 40g 上述稀鹽酸 需要濃鹽酸的質(zhì)量為 5 黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為 53 2011 達州市 26g 黃銅 Cu Zn 合金 與 100g 稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng) 反應(yīng)后測得燒杯中剩余物 的總質(zhì)量為 125 8 克 求 黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù) 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 計算結(jié)果精確到 0 1 54 2011 雞西市 為測定某黃銅樣品中鋅的含量 某同學稱取 20g 黃銅 銅和鋅的合金 樣品于燒杯中 向 其中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止 共消耗 100g 質(zhì)量分數(shù)為 9 8 的稀硫酸 請計算 1 該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量 2 反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 計算結(jié)果保留 0 1 0t 0 2 反應(yīng)時間反應(yīng)時間 s 生成氣體的質(zhì)量生成氣體的質(zhì)量 g 快樂 55 2011 沈陽市 黃銅是銅和鋅的合金 可以用來制造機器 電器零件及日常用品 為了測定某 黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù) 取 20g 該樣品向其中加入一定量的 10 的稀硫酸 恰好完全反應(yīng) 產(chǎn)生氫氣 0 2g 請解答一下問題 1 黃銅屬于材料 2 該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù) 3 完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù) 56 2011 黃石市 鈉與水反應(yīng)生成 NaOH 和 H2 現(xiàn)向 95 6 克水中加入 4 6 克鈉 充分反應(yīng) 有水剩余 求 1 生成 NaOH 的質(zhì)量是多少 2 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少 57 2011 宜昌市 利用廢鐵屑與一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵 現(xiàn)有 80g 廢鐵屑與 430mL20 的稀 硫酸 密度為 1 14g cm3 恰好完全反應(yīng) 假設(shè)廢鐵屑中除鐵以外的物質(zhì)不溶于水且不與稀硫酸反應(yīng) 我能完 成下列計算 結(jié)果保留整數(shù) 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量 廢鐵屑中鐵的質(zhì)量 恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 58 2011 重慶市 某補鈣劑 有效成分為碳酸鈣 其它成分不含鈣元素 的說明中標明含鈣量為 30 李琳同 學為了檢驗該產(chǎn)品 取 10 g 補鈣品放入 100 g 稀鹽酸中 HCl 與補鈣品有效成分剛好完全反應(yīng) 其它成分不與 鹽酸反應(yīng) 反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了 2 2g 求 1 補鈣品中實際含鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少 2 所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少 59 2011 南充市 某中學化學課外活動小組對某工廠排放的含少量硫酸的廢水進行抽樣檢測 取一定量的廢 水 用質(zhì)量分數(shù)為 1 的氫氧化鋇溶液中和 其它物質(zhì)不與氫氧化鋇反應(yīng) 當恰好中和時 消耗氫氧化鋇溶液 的質(zhì)量為 171g 過濾后 測得濾液的質(zhì)量為 268 67g 不考慮過濾時濾液質(zhì)量損失 計算結(jié)果保留二位小數(shù) 求 反應(yīng)中生成沉淀的質(zhì)量為多少 該工廠排放的廢水中所含硫酸的質(zhì)量分數(shù)為多少 60 2011 南昌市 某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻到 導(dǎo)致 25t 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 98 的濃硫酸泄漏 并向路 基兩邊蔓延 接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿 主要成分為氫氧化鈣 中和硫酸解除了險情 請回答 1 25t 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 98 的濃硫酸中含 H2SO4的質(zhì)量為 2 計算 中和泄漏的硫酸 理論上需要多少噸氫氧化鈣 快樂 3 處理一定量的硫酸 理論上既可用 m1噸的氫氧化鈣粉末 也可選用 m2噸的氧化鈣粉末 還可用 m3噸碳 酸鈣粉末 則 m1 m2 m3的數(shù)值大小關(guān)系為 61 2011 濱州市 為測定某碳酸氫銨化肥中的含氮量 小濱在實驗室里取用 8 5 g 該化肥樣品與 20g NaOH 溶液共熱 恰好完全反應(yīng) 測得殘留物為 26 8 g 提示 反應(yīng)的化學方程式為 NH4HCO3 2NaOH Na2CO3 2H2O NH3 生成的氨氣全部逸出 其他成分不含氮 也不參加反應(yīng) 試求 1 生成氨氣的質(zhì)量 2 該化肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù) 計算結(jié)果精確到 0 1 3 所用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 62 2011 威海市 為測定某未知濃度的 氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 取某稀硫酸溶液 20 g 逐滴加入氫氧化鋇溶液 30 g 同時用 pH 計測定并記錄 反應(yīng)過程中混合溶液 pH 變化情況 如圖所示 過濾后 得濾液 47 67 g 請你通過計算 求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì) 質(zhì)量分數(shù) 可能用到的相對原子質(zhì)量 H 1 O 16 S 32 Ba 137 63 2011 泰州市 氯化鈣鉀石的化學式為 KCl xCaC12 x 是 CaCl2的系數(shù) 它是一種天然的鉀肥 溶于水后 得到 KCl 與 CaCl2的混合溶液 某化學興趣小組為了測定氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分數(shù) 稱取樣品 18 55g 加 水完全溶解得到 KCl 與 CaCl2的混合溶液 向該溶液中逐滴加入 Na2CO3溶液 產(chǎn)生的沉淀與加入 Na2CO3溶液 的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示 請回答下列問題 1 寫出 Na2CO3與 CaCl2反應(yīng)的化學方程式 2 圖中 AB 段表示的意義是 3 18 55g 氯化鈣鉀石樣品中 CaCl2的質(zhì)量是 g KCl 的質(zhì)量是 g 鉀元素的質(zhì)量分數(shù)是 4 所用 Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少 最后一問要求寫出計算過程 64 2011 泰安市 用 侯氏聯(lián)合制堿法 制取的純堿 Na2CO3 中常含有少量的氯化鈉 化學實驗小組同學 為測定某廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的含量 稱取 12g 樣品放入燒杯中并滴加稀鹽酸 當鹽酸滴加至 73g 時 氣泡 不再冒出 此時稱得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為 80 6g 試計算 產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量是 g 該廠生產(chǎn)的純堿中碳