九年級化學計算專題訓練

第 1 頁 共 38 頁 九年級化學計算專題訓練九年級化學計算專題訓練 一 金屬置換鹽溶液 1 向 AgNO3溶液中加入一定質量銅和鋅的混合物 充分反應后過濾得到無色溶液和濾渣 下列說法正確的是 A 反應后所得的溶液中一定含有 Zn NO3 2 一定不含 Cu NO3 2和 AgNO3 B 反應后所得的溶液中一定含有 Zn NO3 2 可能含有 Cu NO3 2和 AgNO3 C 反應后所得的濾渣中一定含有 Ag 一定不含 Cu 和 Zn D 反應后所得的濾渣中一定含有 Cu 可能含有 Zn 和 Ag 2 某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀 硝酸銅 取一定量的該廢液樣品 加入鎂粉和銅 粉 充分反應后過濾 得到濾液和濾渣 下列判斷不正確的是 A 若濾渣中有鎂粉 則濾液中一定沒有 Cu NO3 2 AgNO3 B 若濾渣中有銅粉 則濾液中一定含有 Mg NO3 2 可能含有 Cu NO3 2 C 若濾渣中沒有銅粉 則濾液中一定含有 Mg NO3 2 Cu NO3 2 AgNO3 D 反應后得到濾渣的質量一定大于反應前所加固體的質量 3 向 AgNO3 Cu NO3 2 Mg NO3 2 的混合溶液中 加入一定量的鐵粉 充分反 應后過濾 濾液呈藍色 下列判斷正確的是 A 濾液中可能有 Fe NO3 3 Mg NO3 2和 Cu NO3 2 B 向濾渣中加入稀鹽酸 可能有氣泡產生 C 與原溶液相比 濾液的質量可能增大 D 向濾液中滴入稀鹽酸 可能會有白色沉淀出現(xiàn) 4 向一定質量的 AgNO3和 Cu NO3 2的混合溶液中加入鐵粉 反應過程中 測得混合 物中溶液的質量與加入鐵粉的質量關系如圖所示 有關該反應過程中的下列說法正確的是 A a 點 向溶液中滴加稀鹽酸 無白色沉淀 B c 點 向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸 無氣泡產生 C d 點 溶液中的溶質為 Fe NO3 2和 Cu NO3 2 D e 點 過濾后得到的固體中只含有 2 種物質 5 向一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉 所得溶液的質量與加入鋅粉的質量 關系如圖所示 下列說法正確的是 A a 點所得溶液中的溶質是硝酸銅 硝酸鋅 B 向 b 點所得固體中加入鹽酸有氣泡產生 C c 點所得固體為銀和銅 D d 點所得溶液中溶質一定有硝酸鋅 可能有硝酸銅 6 向裝有過量鋅粉的燒杯中加入一定質量 AgNO3和 Cu NO3 2的混合溶液 燒杯中固 體的質量隨反應時間變化的情況如圖所示 下列說法正確的是 A t1時 向溶液中滴加氯化鈉溶液 沒有白色沉淀產生 B t3和 t5時 溶質種類不同 金屬單質種類也不同 C 若向溶液中插入鋁絲 鋁絲表面有紅色固體析出 則時間 t 的取值 范圍是 t2 t t4 D t2時 溶液中的金屬離子有 Zn2 Cu2 固體中的金屬單質有 第 2 頁 共 38 頁 Zn Ag 7 往 AgNO3和 Cu NO3 2的混合溶液中加入一定量的鋅粉 充分反應后 有金屬析出 過濾 洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸 有無色氣體放出 則濾液中一定存在的物質是 A AgNO3 Cu NO3 2 Zn NO3 2B Cu NO3 2 Zn NO3 2 C Zn NO3 2 D AgNO3 Zn NO3 2 二 圖形類信息計算題 8 小明同學利用一瓶敞口放置已久的 NaOH 溶液進行了一些實驗探究 提出問題 這瓶 NaOH 溶液變質程度如何呢 提出猜想 小明的猜想 NaOH 溶液部分變質 實驗探究 小明設計了如下實驗來驗證自己的猜想 請根據表中內容填寫實驗時的現(xiàn)象 實驗步驟現(xiàn)象結論 取少量 NaOH 溶液樣品于試管中 先滴加足 量 CaCl2溶液 然后再滴加酚酞試液 NaOH 部分變質 實驗反思 1 下列物質 Ca OH 2溶液 Ba NO3 2溶液 BaCl2溶液 能替代小明實驗 中 CaCl2溶液的是 2 請用化學方程式表示氫氧化鈉溶液變質的原因 拓展應用 現(xiàn)向燒杯中加入 100g 這種已部分變質的 NaOH 溶液 再滴加溶質質量分數為 11 1 的 CaCl2溶液 100g 產生沉淀質量與所加 CaCl2溶液質量的關系如圖所示 1 B 點處所得溶液中溶質為 寫化學式 2 求反應結束后燒杯中沉淀的質量 9 某科學興趣小組在一次課外實驗中 向 HCl 和 MgCl2的混合液中勻速逐滴加入過量的 NaOH 溶液 并繪制總溶液質量 y 縱坐標 單位克 和時間 x 橫坐標 單位秒 關系 如圖 1 D 點時 溶液中的溶質是 2 請分析化學反應過程 比較說明 BC 段比 AB 段總溶液質量增加慢的原因 第 3 頁 共 38 頁 10 實驗室用 10g8 的氫氧化鈉溶液和稀硫酸進行中和反應實驗 實驗過程中溶液的 pH 變化如圖所示 1 A 點溶液的溶質 填化學式 2 計算所用的該稀硫酸的質量分數 11 鎂在國產大飛機 C 919 的制造中大顯身手 小亮在實驗室模擬 海水制鎂 的原 理來富集鎂 他將 25g 氯化鈉和氯化鎂的固體混合物全部溶解于盛有 70g 水的燒杯中 然后向其中加入 63 6g 氫氧化鈉溶液至恰好完全反應 圖象如圖 過濾 稱量濾液質量 為 147g 求 1 圖象中 m g 2 濾液中溶質的質量分數是多少 12 氯化鈉是一種重要的化工原料 電解氯化鈉溶液可制得氯氣 氫氧化鈉和氫氣 反應 的化學方程式為 2NaCl 2H2OCl2 H2 2NaOH 現(xiàn)取一定質量的氯化鈉溶 液進行電解 當氯化鈉完全反應時 得到 85 4g 溶液 生成氫氣的質量與時間的關系如圖 所示 請計算 1 氯化鈉完全反應時 生成氫氣的質量是 g 2 氯化鈉完全反應時 生成氫氧化鈉的質量是 g 3 原氯化鈉溶液中溶質的質量分數是多少 第 4 頁 共 38 頁 13 銅鋅合金又稱假黃金 向盛有 30g 銅鋅合金粉末樣品的燒杯中逐漸加入稀硫酸 生成 氫氣的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示 計算 1 充分反應后生成氫氣的質量為 g 2 合金樣品中鋅的質量 3 恰好完全反應時 所得溶液溶質的質量分數 結果保留一位小數 14 往 100g 硫酸和硫酸銅的混合液中 逐滴加入 8 的氫氧化鈉溶液直至過量 根據實 驗事實繪制了如圖所示曲線 分析并計算 1 a b 段表示氫氧化鈉與混合物中的 發(fā)生反應 2 求反應前混合液中硫酸銅的質量分數 寫出計算過程 15 某粗鹽中除 NaCl 以外還含有少量雜質 MgCl2 為了測定粗鹽中 MgCl2的質量分數 取固體樣品 50 0g 完全溶解于 150 0g 水中 并向其中逐漸加入一定濃度的 NaOH 溶液 實驗過程中生成沉淀的質量與加入 NaOH 溶液的質量的關系如圖所示 注 發(fā)生反應的化學方程式為 MgCl2 2NaOH Mg OH 2 2NaCl 請根據相關信息完成下列計算 1 反應完全時 生成氫氧化鎂的質量為 g 2 在粗鹽中氯化鎂的質量分數 3 恰好完全反應時得到的溶液中溶質的質量分數 第 5 頁 共 38 頁 16 工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的 FeCl3而呈黃色 小紅為測定某工業(yè)鹽酸中 HCl 的含量 進行如下實驗 取某工業(yè)鹽酸 l00g 滴加一定溶質質量分數的 NaOH 溶液 測得加入 NaOH 溶液質量與反應生成的沉淀質量關系如圖所示 請回答下列問題 1 FeCl3與 NaOH 恰好完全反應時 生成沉淀的質量是 g 2 該工業(yè)鹽酸中 HCl 的質量分數是多少 寫出計算過程 17 某工廠化驗室用 10 的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸 該產品中 其它物質不與 NaOH 反應 消耗氫氧化鈉溶液的質量與反應過程中溶液的 pH 值關系如 圖所示 1 圖中 A 點表示的意義是 2 A 點消耗氫氧化鈉溶液的溶質的質量為 g 3 求石油產品中殘余硫酸的質量 寫出計算過程 18 我?；瘜W興趣小組在參加社會實踐活動時 環(huán)保組檢測到一濕法冶銅廠排放的廢水中 含有硫酸和硫酸銅兩種污染物 為測定該廢水中硫酸銅的含量 給冶銅廠提供處理廢水的 參考 環(huán)保組的同學進行了以下實驗 取廢水 1000g 向其中加入溶質質量分數為 20 的氫氧化鈉溶液 測得沉淀質量與所加入的氫氧化鈉溶液的質量關系如圖 請分析計算 1 實驗中生成氫氧化銅的質量為 g 2 1000g 該廢水中硫酸銅的質量分數是多少 第 6 頁 共 38 頁 19 往 64 5 克稀鹽酸和氯化鎂的混合溶液中 加入 20 的氫氧化鈉溶液 所得溶液的 pH 變化與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示 試分析計算 1 a b 段表示氫氧化鈉與混合溶液中的 反應 2 反應到 c 點時 所得溶液的溶質質量分數是多少 精確到 0 1 20 利用中和反應可以測定酸或堿溶液中溶質的質量分數 向 20g 溶質質量分數為 4 的氫氧 化鈉溶液中不斷滴加 40g 稀鹽酸 1 a 點溶液中的溶質是 填化學式 a b c 三溶液 滴入石蕊試液呈紅色 的是 溶液 2 從微粒的角度分析 此反應的實質是 3 求滴加的稀鹽酸中溶質質量分數 要有計算過程 精確到 0 01 4 c 點溶液中氯化鈉的質量分數為 21 實驗室中有氯化鈣和氯化鈉的混合物 9 2g 向該混合物中加入一定量的水 全部溶 解得到 50g 混合溶液 再向該溶液中逐滴加入一定溶質質量分數的碳酸鈉溶液 生成沉淀 與加入碳酸鈉溶液的質量關系如圖所示 1 A 點表示的含義 此時溶液的溶質有 第 7 頁 共 38 頁 2 所加碳酸鈉溶液的溶質質量分數 3 求恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數 22 某環(huán)保小組監(jiān)測到一造紙廠排放的廢水中含有碳酸鈉和硫酸鈉兩種物質 為測定廢水 中這兩種物質的含量 環(huán)保小組的同學進行了以下實驗 取該造紙廠排放的廢水 200g 先向其中加 BaCl2溶液至 ng 后停止 然后再滴加稀鹽酸 反應過程中加入溶液的質量與 產生沉淀和氣體的質量關系如圖所示 假設廢水中其它成分不參與反應 請根據圖象與 數據分析計算 1 產生氣體的化學方程式為 2 a b c 三點對應的溶液中所含 BaCl2的質量關系是 用 或 表示 3 m 值等于 4 該廢水中硫酸鈉的溶質質量分數 寫出計算過程 23 向 Ca OH 2和 NaOH 混合溶液中緩緩通入 CO2氣體直到過量 生成的沉淀物質 的質量和通入 CO2氣體的質量關系如圖所示 已知 Ca OH 2和過量的 CO2發(fā)生反應如 下 先 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 后 CO2 CaCO3 H2O Ca HCO3 2 注 NaOH 和過量的 CO2反應與 Ca OH 2相 似 1 求 A 點時產生沉淀的質量 2 B 點時的溶質是 填化學式 P 點時通入 CO2質量為 第 8 頁 共 38 頁 三 圖表類計算題 24 實驗技能訓練中 小亮同學向氧化銅和稀硫酸充分反應后的廢液中加入一定量的氫氧 化鈉溶液 發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象 小亮同學在老師的指導下對氧化銅和稀硫酸充分反應后的廢 液進行了實驗 他分別取 50g 廢液 并向其中逐漸加入等濃度的氫氧化鈉溶液 三組實驗 的數據與圖象如下 實驗組數第一組第二組第三組 加入氫氧化鈉溶液質量 g 5010080 產生沉淀的質量 g 0 982 942 94 請根據以上信息回答下列問題 1 氧化銅粉末與稀硫酸反應的現(xiàn)象為 2 廢液中的溶質有 填化學式 并計算廢液中硫酸銅的溶質質量分數 寫出計 算過程 3 若三組數據中 只有一組加入的氫氧化鈉溶液與廢液恰好完全反應 則上圖中 a 的 數值為 25 在實驗室中 化學興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口的氫氧化鈉固體 他們對該固體的 成分進行了定量實驗分析 稱取固體 21 3g 放入錐形瓶中 加入一定量的水配制成 50g 溶 液 再向錐形瓶中依次滴加 20g 鹽酸充分反應 測得部分數據及圖象如下 第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次第 5 次第 6 次 加入鹽酸的質量 202020202020 第 9 頁 共 38 頁 錐形瓶中物質的質量 7090a130147 8167 8 請根據有關信息回答問題 1 a 的數值為 b 的數值為 2 計算該固體中氫氧化鈉的質量 寫出具體的計算過程 四 表格類計算題 26 一些騙子常用黃銅冒充黃金騙取錢財 某同學通過查閱資料得知黃銅是鋅和銅的合金 他取一定量的某黃銅樣品放入燒杯中 再向其中分 4 次加入等質量的同一稀硫酸 每次均 充分反應 實驗過程中有關物質的用量及質量測定記錄如表 實驗次數 1234 和硫酸的用量 g 20202020 剩余固體的質量 g 108 77 47 2 分析表中數據 完成下列問題 1 所取黃銅樣品的質量為 g 2 第 4 次實驗結束后溶液的 pH 7 填 或 3 所用稀硫酸中溶質的質量分數為多少 要求有解答過程 27 某興趣小組為測定石灰石中碳酸鈣的質量分數 取 12g 石灰石樣品加入燒杯中 將 120g 稀鹽酸平均分四次加入 充分反應后 雜質不溶于水也不與稀鹽酸反應 測得實驗 數據如下 實驗次數第一次第二次第三次第四次 加入稀鹽酸的質量 g 30303030 剩余固體的質量 g 9632 分析數據計算 結果精確到 0 1 1 該樣品中碳酸鈣的質量分數 2 所用稀鹽酸的溶質質量分數 3 12g 樣品中的碳酸鈣恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數 第 10 頁 共 38 頁 28 家庭食用堿的主要成分是 Na2CO3 為測定該食用堿中 Na2CO3 的質量分數 某同 學進行了以下實驗取 40g 食用堿 平均分為四份 然后分別加入一定質量分數的 CaCl2 溶液 實驗數據見下表 假設該食用堿中不含難溶性雜質且雜質均不與 CaCl2溶液產生沉 淀 實驗一 實驗二 實驗三 實驗四 食用堿的質量 10g 10g 10g 10g 加入 CaCl2溶液的質 量 20g 40g 60g 80g 生成沉淀的質量 3g m 8g 8g 請分析表中數據回答并計算 1 m g 2 40g 該食用堿與足量 CaCl2溶液反應 最多生成沉淀質量為 g 3 該食用堿中 Na2CO3 的質量分數是多少 寫出計算過程 答案精確到 0 1 29 銅鎂合金具有優(yōu)良的導電性 常用作飛機天線 現(xiàn)欲測定合金的組成 其他元素忽略 不計 進行如下實驗 取銅合金 20g 放入燒杯 將 280g 稀硫酸分 4 次加入燒杯中 充 分反應后 測得剩余固體的質量記錄如下 請計算 次數 1234 加入稀硫酸質量 g 70707070 剩余固體質量 g 18 216 414 613 2 1 合金中銅 鎂的質量比 2 所加稀硫酸的溶質的質量分數 寫出計算過程 第 11 頁 共 38 頁 30 實驗室現(xiàn)有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品 小明同學想測定樣品中氯化鎂的質量 分數 先稱取該混合物樣品 20g 完全溶于水中 然后取用了一定溶質質量分數的氫氧化 鈉溶液 100g 平均分四次加入其中 充分振蕩 實驗所得數據見下表 請你分析并進行有 關計算 次數 物質的質量 1234 加入氫氧化鈉溶液的質量 g 25252525 生成沉淀的質量 g 2 9m8 78 7 1 上表中 m 的數值為 2 計算原固體混合物樣品中氯化鎂的質量分數 3 計算所加氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數 31 為了測定混有雜質的石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數 取 20g 樣品加熱 雜質不反應 剩余固體的質量與加熱時間的關系如表所示 加熱時間 min t0t1t2t3t4t5 剩余固體質量 g 202017 815 613 413 4 1 在此測定過程中有兩個時間段固體的質量都沒有改變 請問 在 t0至 t1時間段 固體質量不變的原因是 在 t4至 t5時間段 固體質量不變的原因是 第 12 頁 共 38 頁 2 反應中產生二氧化碳的質量是 3 通過計算求樣品中碳酸鈣的質量分數 32 某興趣小組為探究 CaCl2和 HCl 的混合溶液中 CaCl2的質量分數 分別取 40g 混合 溶液 依次加入一定量的 Na2CO3溶液 觀察到實驗中既有氣體又有沉淀生成 其中生成 沉淀的化學方程式為 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 充分反應后 過濾 洗滌 干燥并稱量 加入的 Na2CO3溶液質量與所得沉淀質量關系如下表 實驗序號 Na2CO3溶液質量 g 10203040506070 沉淀質量 g m012344 1 上表中 m 的值為 2 計算原混合溶液中 CaCl2的質量分數 3 第 次實驗后所得溶液中的溶質是 33 為了測定混有雜質的石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數 取 20g 樣品加熱 雜質不反應 剩余固體的質量與加熱時間的關系如表所示 加熱時間 min t0t1t2t3t4t5 剩余固體質量 g 202017 815 613 413 4 提示 在 t0至 t1時間段 固體質量不變的原因是剛剛開始加熱 尚未達到石灰石分解的溫 度 1 反應中產生二氧化碳的質量是 2 通過計算求樣品中碳酸鈣的質量分數 第 13 頁 共 38 頁 九年級化學計算專題訓練九年級化學計算專題訓練 參考答案與試題解參考答案與試題解 一 選擇題 共一 選擇題 共 8 8 小題 小題 1 向 AgNO3溶液中加入一定質量銅和鋅的混合物 充分反應后過濾得到無色溶液和濾渣 下列說法正確的是 A 反應后所得的溶液中一定含有 Zn NO3 2 一定不含 Cu NO3 2和 AgNO3 B 反應后所得的溶液中一定含有 Zn NO3 2 可能含有 Cu NO3 2和 AgNO3 C 反應后所得的濾渣中一定含有 Ag 一定不含 Cu 和 Zn D 反應后所得的濾渣中一定含有 Cu 可能含有 Zn 和 Ag 分析 根據在金屬活動性順序中只要排在前面的金屬就能把排在后面的金屬從其鹽溶液 中置換出來 由于金屬的活動性 Zn Cu Ag 用不同的金屬置換同種鹽溶液 鹽中金屬 先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來 另外 若有一種金屬和多種混合鹽溶液 反應 最先反應的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液進行分析 解答 解 向 AgNO3溶液中加入一定質量銅和鋅的混合物 鋅會先與硝酸銀反應生成 硝酸鋅和銀 然后銅再與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀 所以 A 反應后所得的溶液中一定含有 Zn NO3 2 一定不含 Cu NO3 2和 AgNO3 故 A 正確 B 反應后所得的溶液中一定含有 Zn NO3 2 可能含有 Cu NO3 2和 AgNO3 故 B 正確 C 反應后所得的濾渣中一定含有 Ag 可能含 Cu 和 Zn 故 C 錯誤 D 反應后所得的濾渣中一定含有 Ag 可能含 Cu 和 Zn 故 D 錯誤 故選 A 2 某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀 硝酸銅 取一定量的該廢液樣品 加入鎂粉和銅 粉 充分反應后過濾 得到濾液和濾渣 下列判斷不正確的是 A 若濾渣中有鎂粉 則濾液中一定沒有 Cu NO3 2 AgNO3 B 若濾渣中有銅粉 則濾液中一定含有 Mg NO3 2 可能含有 Cu NO3 2 C 若濾渣中沒有銅粉 則濾液中一定含有 Mg NO3 2 Cu NO3 2 AgNO3 D 反應后得到濾渣的質量一定大于反應前所加固體的質量 第 14 頁 共 38 頁 分析 根據已有的金屬的性質以及金屬活動性順序的意義進行分析解答即可 解答 解 硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中 加入鎂粉和銅粉 則鎂首先與硝酸銀反應生 成硝酸鎂和銀 還能與硝酸銅反應生成硝酸鎂和銅 A 濾渣中有鎂粉 則濾液中一定沒有 Cu NO3 2 AgNO3 正確 B 濾渣中有銅粉 則硝酸銀一定不存在 則濾液中一定含有 Mg NO3 2 可能含有 Cu NO3 2 正確 C 濾渣中沒有銅粉 則銅與硝酸銀反應了 則濾液中一定含有 Mg NO3 2 Cu NO3 2 可能含有 AgNO3 錯誤 D 反應后置換出來的銅的質量大于鎂 置換出來的銀的質量大于銅和鎂 故得到濾渣的 質量一定大于反應前所加固體的質量 正確 故選 C 3 向 AgNO3 Cu NO3 2 Mg NO3 2 的混合溶液中 加入一定量的鐵粉 充分反 應后過濾 濾液呈藍色 下列判斷正確的是 A 濾液中可能有 Fe NO3 3 Mg NO3 2和 Cu NO3 2 B 向濾渣中加入稀鹽酸 可能有氣泡產生 C 與原溶液相比 濾液的質量可能增大 D 向濾液中滴入稀鹽酸 可能會有白色沉淀出現(xiàn) 分析 金屬和鹽發(fā)生反應時 在金屬活動性順序表中只有前面的金屬可以把排在它后面 的金屬從鹽溶液中置換出來 鉀 鈣 鈉除外 解答 解 由于鎂 鐵 銅 銀的金屬活動性順序是鎂 鐵 銅 銀 把一定量的鐵放 到 AgNO3 Cu NO2 2 Mg NO3 2 的混合溶液中 鐵首先和 AgNO3反應 再和 CuSO4反應 而不能與 Mg NO3 2反應 充分反應后過濾 濾液呈藍色 說明 CuSO4 沒有全部參與反應 即濾渣中不可能有鐵 一定有最不活潑的金屬銀 可能有銅 鐵和硝 酸銀反應生成銀的同時也生成了硝酸亞鐵 因此在濾液中一定有 Cu NO3 2 Mg NO3 2 還有生成的 Fe NO3 2 可能還有剩余的 AgNO3 A 由分析可知 濾液中一定有 Fe NO3 3 Mg NO3 2和 Cu NO3 2 故錯誤 B 由分析可知 濾渣中不可能有鐵 一定有最不活潑的金屬銀 可能有銅 所以向濾渣 中加入稀鹽酸 不可能有氣泡產生 故錯誤 C Fe AgNO3 Fe NO3 2 2Ag 56 216 Fe Cu NO3 2 Fe NO3 2 Cu 56 64 由化學方程式可知 鐵與硝酸銀 硝酸銅反應都會使溶液的質量減小 故錯誤 D 由分析可知 濾液中一定有 Cu NO3 2 Mg NO3 2 還有生成的 Fe NO3 2 可能還有剩余的 AgNO3 向濾液中滴入稀鹽酸 可能會有氯化銀白色沉淀出現(xiàn) 故正確 故選 D 4 向一定質量的 AgNO3和 Cu NO3 2的混合溶液中加入鐵粉 反應過程中 測得混合 物中溶液的質量與加入鐵粉的質量關系如圖所示 有關該反應過程中的下列說法正確的是 第 15 頁 共 38 頁 A a 點 向溶液中滴加稀鹽酸 無白色沉淀 B c 點 向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸 無氣泡產生 C d 點 溶液中的溶質為 Fe NO3 2和 Cu NO3 2 D e 點 過濾后得到的固體中只含有 2 種物質 分析 鐵比銅活潑 銅比銀活潑 向一定質量的 AgNO3和 Cu NO3 2的混合溶液中 加入鐵粉時 鐵先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀 后和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅 解答 解 A a 點時 溶液中含有硝酸銀 向溶液中滴加稀鹽酸 產生白色沉淀氯化銀 該選項說法不正確 B c 點時 過濾后得到的固體中含有銀和銅 向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸時 稀鹽 酸不能和銀 銅反應 因此無氣泡產生 該選項說法正確 C d 點時 鐵和硝酸銀 硝酸銅恰好完全反應 因此溶液中的溶質為硝酸亞鐵 該選項 說法不正確 D e 點 過濾后得到的固體中含有銀 銅和鐵 3 種物質 該選項說法不正確 故選 B 5 向一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉 所得溶液的質量與加入鋅粉的質量 關系如圖所示 下列說法正確的是 A a 點所得溶液中的溶質是硝酸銅 硝酸鋅 B 向 b 點所得固體中加入鹽酸有氣泡產生 C c 點所得固體為銀和銅 D d 點所得溶液中溶質一定有硝酸鋅 可能有硝酸銅 分析 鋅比銅活潑 銅比銀活潑 向一定質量 AgNO3和 Cu NO3 2的混合溶液中加 入鋅粉 鋅先和硝酸銀反應 如果反應后鋅過量 則再和硝酸銅反應 鋅和硝酸銀 硝酸銅反應的化學方程式及其質量關系為 Zn 2AgNO3 Zn NO3 2 2Ag 65 216 Zn Cu NO3 2 Zn NO3 2 Cu 65 64 由以上質量關系可知 鋅和硝酸銀反應后溶液質量減小 和硝酸銅反應后溶液質量增大 即從開始反應至 b 點時 是鋅和硝酸銀反應 b c 點時是鋅和硝酸銅反應 解答 解 A a 點時鋅和部分硝酸銀反應 溶液中的溶質有 反應生成的硝酸鋅 剩余 的硝酸銀和沒有反應的硝酸銅 故錯誤 B b 點時鋅和硝酸銀恰好反應 固體中只有銀一種物質 加入鹽酸沒有氣泡產生 故錯 第 16 頁 共 38 頁 誤 C b c 段是鋅和硝酸銅反應 c 點表示鋅和硝酸銅恰好反應 所得固體為銀和銅 故正 確 D d 點表示鋅過量 所得溶液中溶質只有硝酸鋅 故錯誤 故選 C 6 向裝有過量鋅粉的燒杯中加入一定質量 AgNO3和 Cu NO3 2的混合溶液 燒杯中固 體的質量隨反應時間變化的情況如圖所示 下列說法正確的是 A t1時 向溶液中滴加氯化鈉溶液 沒有白色沉淀產生 B t3和 t5時 溶質種類不同 金屬單質種類也不同 C 若向溶液中插入鋁絲 鋁絲表面有紅色固體析出 則時間 t 的取值范圍是 t2 t t4 D t2時 溶液中的金屬離子有 Zn2 Cu2 固體中的金屬單質有 Zn Ag 分析 根據金屬與鹽溶液的反應進行分析 在金屬活動性順序中 位置在前的金屬能將 位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來 且置換時先把最弱的金屬置換出來 并通過各反 應的關系進行溶液質量的變化分析 解答 解 在金屬活動性順序中 Zn Cu Ag 向一定質量 AgNO3和 Cu NO3 2 的混合溶液中加入 Zn 與兩種溶質依次發(fā)生反應 Zn 2AgNO3 Zn NO3 2 2Ag 65 216 所以析出銀的過程是固體質量增加的過程 Zn Cu NO3 2 Zn NO3 2 Cu 65 64 所以析出銅的過程是固體質量減小的過程 所以 A 在 t1時 硝酸銀沒有全部參加反應 溶液中含有硝酸銀 滴加氯化鈉 會生成白色沉 淀 故 A 錯誤 B t3 時 溶質有硝酸銅 硝酸鋅 金屬是銀 銅 鋅 t5 時 溶質只有硝酸鋅 金屬有 銀 銅 鋅 所以溶質種類不相同 金屬單質種類相同 故 B 錯誤 C 若向溶液中插入鋁絲 表面有紅色固體析出 是說明有硝酸銅 但同時是否能說明沒 有硝酸銀了 則時間 t 的取值范圍是 0 t t4 故 C 錯誤 D t2時 溶液中的金屬離子有 Zn2 Cu2 固體中的金屬單質有 Ag Zn 故 D 正確 故選 D 點評 本題考查了金屬活動性順序的應用 要求學生熟悉金屬的活動性順序表 能利用 活動性判斷反應的發(fā)生 還要結合坐標分析各段的意義 7 往 AgNO3和 Cu NO3 2的混合溶液中加入一定量的鋅粉 充分反應后 有金屬析出 過濾 洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸 有無色氣體放出 則濾液中一定存在的物質是 A AgNO3 Cu NO3 2 Zn NO3 2B Cu NO3 2 Zn NO3 2 C Zn NO3 2D AgNO3 Zn NO3 2 第 17 頁 共 38 頁 分析 金屬與鹽發(fā)生置換反應生成金屬和鹽 把鋅粉加到 AgNO3 Cu NO3 2的混合 溶液中 充分反應后過濾 所得濾渣一定為金屬單質 且是鋅 銅 銀中的一種或幾 種 又因濾渣能與稀鹽酸放出氣體 說明濾渣中有活動性處于 H 前的活潑金屬 三種金屬 中只有鋅的活動性處于 H 之前 即濾渣中含有鋅粉 所加的鋅粉過量 由于有鋅粉剩余 所以溶液中就不會有 AgNO3和 Cu NO3 2的存在 即銅 銀完全被置換出來 解答 解 Zn 與 AgNO3反應生成 Zn NO3 2和銀 與 Cu NO3 2反應生成 Zn NO3 2和銅 鋅粉有剩余 AgNO3和 Cu NO3 2溶液被完全反應 所以濾液中只 含有反應后生成的 Zn NO3 2 故選 C 點評 題中的 往濾渣中加入稀鹽酸 有無色氣體放出 是個重要現(xiàn)象 這個現(xiàn)象隱藏 了 鋅粉有剩余 的關鍵性條件 8 小明同學利用一瓶敞口放置已久的 NaOH 溶液進行了一些實驗探究 提出問題 這瓶 NaOH 溶液變質程度如何呢 提出猜想 小明的猜想 NaOH 溶液部分變質 實驗探究 小明設計了如下實驗來驗證自己的猜想 請根據表中內容填寫實驗時的現(xiàn)象 實驗步驟現(xiàn)象結論 取少量 NaOH 溶液樣品于試管中 先滴加足 量 CaCl2溶液 然后再滴加酚酞試液 NaOH 部分變質 實驗反思 1 下列物質 Ca OH 2溶液 Ba NO3 2溶液 BaCl2溶液 能替代小明實驗 中 CaCl2溶液的是 2 請用化學方程式表示氫氧化鈉溶液變質的原因 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 拓展應用 現(xiàn)向燒杯中加入 100g 這種已部分變質的 NaOH 溶液 再滴加溶質質量分數為 11 1 的 CaCl2溶液 100g 產生沉淀質量與所加 CaCl2溶液質量的關系如圖所示 1 B 點處所得溶液中溶質為 NaCl NaOH 和 CaCl2 寫化學式 2 求反應結束后燒杯中沉淀的質量 分析 根據已有的知識進行分析解答 氫氧化鈉變質生成碳酸鈉 碳酸鈉能與氯化鈣溶 液反應生成白色沉淀 氫氧化鈉能使酚酞試液變紅 要證明碳酸鈉和氫氧化鈉同時存在 需要除去碳酸鈉 但是不能生成氫氧化鈉 根據圖象提供的數據結合反應的化學方程式計 算即可 解答 解 實驗探究 氫氧化鈉部分變質 則含有的是氫氧化鈉和碳酸鈉 除去碳酸鈉 以后的溶液呈堿性 能使酚酞試液變紅 故填 無色酚酞變紅色 實驗反思 1 Ca OH 2溶液能除去碳酸鈉 但是生成了氫氧化鈉 對氫氧化鈉的 檢驗造成了干擾 錯誤 Ba NO3 2溶液能除去碳酸鈉 且不會生成堿性物質 對氫氧化鈉的檢驗沒有干擾 正確 第 18 頁 共 38 頁 BaCl2溶液能除去碳酸鈉 且不會生成堿性物質 對氫氧化鈉的檢驗沒有干擾 正確 故填 2 氫氧化鈉變質是因為氫氧化鈉和二氧化碳反應生成了碳酸鈉和水的緣故 故填 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 拓展應用 1 B 點處氯化鈣溶液過量 碳酸鈉和氯化鈣完全反應生成碳酸鈣沉淀和氯 化鈉 因為氫氧化鈉是部分變質 故還含有氫氧化鈉 故含有的溶質是氯化鈉 氫氧化鈉 和氯化鈣 故填 NaCl NaOH 和 CaCl2 2 恰好完全反應消耗氯化鈣的質量為 80g 11 1 8 88g 設碳酸鈣的質量為 x Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 111 100 8 88g x x 8g 答 反應結束后燒杯中沉淀的質量 8g 點評 本題考查的是物質變質成分的實驗探究 完成此題 可以依據已有的知識進行 9 某科學興趣小組在一次課外實驗中 向 HCl 和 MgCl2的混合液中勻速逐滴加入過量的 NaOH 溶液 并繪制總溶液質量 y 縱坐標 單位克 和時間 x 橫坐標 單位秒 關系 如圖 1 D 點時 溶液中的溶質是 氯化鈉和氫氧化鈉 2 請分析化學反應過程 比較說明 BC 段比 AB 段總溶液質量增加慢的原因 分析 根據氫氧化鈉優(yōu)先與鹽酸反應生成氯化鈉和水 當鹽酸消耗盡后 氫氧化鈉與氯 化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉 進行分析 解答 解 1 氫氧化鈉優(yōu)先與鹽酸反應生成氯化鈉和水 當鹽酸消耗盡后 氫氧化 鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉 所以 AB 段表示氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯 化鈉和水 BC 段表示氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉 D 點時 表示 NaOH 溶液過量 溶液中的溶質是氯化鈉和氫氧化鈉 故填 氯化鈉和氫氧化鈉 2 由于 AB 段表示氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水 所以溶液質量增加為加入 NaOH 溶液的質量 BC 段表示氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉 所以 溶液質量增加為加入 NaOH 溶液的質量 生成氫氧化鎂沉淀的質量 故填 由于 AB 段表 示氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水 所以溶液質量增加為加入 NaOH 溶液的質量 BC 段表示氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉 所以溶液質量增加為加入 NaOH 溶液的質量 生成氫氧化鎂沉淀的質量 所以 BC 段比 AB 段總溶液質量增加慢 點評 解題關鍵是分析清楚反應過程的先后 要知道加入的氫氧化鈉先與鹽酸反應 把 第 19 頁 共 38 頁 鹽酸反應完了再與氯化鎂反應 10 實驗室用 10g8 的氫氧化鈉溶液和稀硫酸進行中和反應實驗 實驗過程中溶液的 pH 變化如圖所示 1 A 點溶液的溶質 Na2SO4 H2SO4 填化學式 2 計算所用的該稀硫酸的質量分數 分析 1 當溶液處于 A 點時 溶液的 pH 小于 7 溶液顯酸性 進行分析解答 2 根據氫氧化鈉的質量結合化學方程式計算硫酸的質量 進一步計算稀硫酸的質量分 數 解答 解 1 因為氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水 所以反應后溶液中溶質有 硫酸鈉 圖中 M 點 pH 值小于 7 說明硫酸過量 所以溶質中含有過量的硫酸 故答案為 Na2SO4 H2SO4 2 設恰好反應時參加反應的硫酸的質量為 x H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 98 80 x 10g 8 x 0 98g 該稀硫酸的質量分數為 9 8 答 該稀硫酸的質量分數為 9 8 點評 本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應時溶液 pH 的變化 主要考查了化學方程 式的有關計算 完成此題 可以依據已有的知識進行 培養(yǎng)學生的計算能力和理解能力 11 鎂在國產大飛機 C 919 的制造中大顯身手 小亮在實驗室模擬 海水制鎂 的原 理來富集鎂 他將 25g 氯化鈉和氯化鎂的固體混合物全部溶解于盛有 70g 水的燒杯中 然后向其中加入 63 6g 氫氧化鈉溶液至恰好完全反應 圖象如圖 過濾 稱量濾液質量 為 147g 求 1 圖象中 m 11 6 g 2 濾液中溶質的質量分數是多少 第 20 頁 共 38 頁 分析 氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉 根據反應的化學方程式及其提供 的數據可以進行相關方面的計算 解答 解 1 圖象中 m 25g 70g 63 6g 147g 11 6g 故填 11 6 2 設氯化鎂質量為 x 反應生成氯化鈉質量為 y MgCl2 2NaOH 2NaCl Mg OH 2 95 117 58 x y 11 6g x 19g y 23 4g 濾液中溶質的質量分數是 100 20 答 濾液中溶質的質量分數是 20 點評 差量法在計算中的應用很廣泛 解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未 知數之間的關系 再根據具體的數據求解 12 氯化鈉是一種重要的化工原料 電解氯化鈉溶液可制得氯氣 氫氧化鈉和氫氣 反應 的化學方程式為 2NaCl 2H2OCl2 H2 2NaOH 現(xiàn)取一定質量的氯化鈉溶 液進行電解 當氯化鈉完全反應時 得到 85 4g 溶液 生成氫氣的質量與時間的關系如圖 所示 請計算 1 氯化鈉完全反應時 生成氫氣的質量是 0 4 g 2 氯化鈉完全反應時 生成氫氧化鈉的質量是 16 g 3 原氯化鈉溶液中溶質的質量分數是多少 分析 根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷 第 21 頁 共 38 頁 解答 解 1 由圖可知 氯化鈉完全反應時 生成氫氣的質量是 0 4g 故填 0 4 2 設生成氫氧化鈉的質量是 x 生成氯氣的質量為 y 氯化鈉的質量為 z 2NaCl 2H2OCl2 H2 2NaOH 117 71 2 80 z y 0 4g x x 16g y 14 2g z 23 4g 故填 16 3 原氯化鈉溶液中溶質的質量分數是 23 4 答 原氯化鈉溶液中溶質的質量分數是 23 4 點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力 計算時要注 意規(guī)范性和準確性 13 銅鋅合金又稱假黃金 向盛有 30g 銅鋅合金粉末樣品的燒杯中逐漸加入稀硫酸 生成 氫氣的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示 計算 1 充分反應后生成氫氣的質量為 0 2 g 2 合金樣品中鋅的質量 3 恰好完全反應時 所得溶液溶質的質量分數 結果保留一位小數 分析 根據圖可以知道生成氫氣的質量為 0 2g 根據氫氣的質量和對應的化學方程式求 算鋅的質量和硫酸鋅的質量 進而求算對應的質量分數 解答 解 根據圖可知生成的氫氣的質量為 0 2g 設合金樣品中鋅的質量為 x 充分反應后生成硫酸鋅的質量為 y Zn H2SO4 ZnSO4 H2 65 161 2 x y 0 2g x 6 5g y 16 1g 恰好完全反應后所得溶液溶質的質量分數 100 15 1 答 1 充分反應后生成氫氣的質量為 0 2g 2 合金樣品中鋅的質量為 6 5g 第 22 頁 共 38 頁 3 恰好完全反應時所得溶液溶質的質量分數為 15 1 點評 根據化學方程式計算時 第一要正確書寫化學方程式 第二要使用正確的數據 第三計算過程要完整 14 往 100g 硫酸和硫酸銅的混合液中 逐滴加入 8 的氫氧化鈉溶液直至過量 根據實 驗事實繪制了如圖所示曲線 分析并計算 1 a b 段表示氫氧化鈉與混合物中的 硫酸 發(fā)生反應 2 求反應前混合液中硫酸銅的質量分數 寫出計算過程 分析 根據溶質的變化可以看出 ab 段是硫酸和氫氧化鈉的反應 而 bc 段 是氫氧化 鈉和硫酸銅反應 cd 為氫氧化鈉過量 據此分析和計算 解答 解 1 根據溶質的變化可以看出 ab 段是硫酸和氫氧化鈉的反應 所以 a b 段表示氫氧 化鈉與混合物中的 硫酸發(fā)生反應 2 根據圖 可以看出與硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液的質量為 150g 50g 100g 設反應前混合液中硫酸銅的質量分數為 x 2NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu OH 2 80 160 8 100g 100gx x 16 答 1 a b 段表示氫氧化鈉與混合物中的 硫酸發(fā)生反應 2 反應前混合液中硫酸銅的質量分數為 16 點評 根據化學方程式計算時 第一要正確書寫化學方程式 第二要使用正確的數據 第三計算過程要完整 15 某粗鹽中除 NaCl 以外還含有少量雜質 MgCl2 為了測定粗鹽中 MgCl2的質量分數 取固體樣品 50 0g 完全溶解于 150 0g 水中 并向其中逐漸加入一定濃度的 NaOH 溶液 實驗過程中生成沉淀的質量與加入 NaOH 溶液的質量的關系如圖所示 注 發(fā)生反應的化學方程式為 MgCl2 2NaOH Mg OH 2 2NaCl 請根據相關信息完成下列計算 1 反應完全時 生成氫氧化鎂的質量為 5 8 g 2 在粗鹽中氯化鎂的質量分數 3 恰好完全反應時得到的溶液中溶質的質量分數 第 23 頁 共 38 頁 分析 根據圖可知 生成的氫氧化鎂的質量為 5 8g 進而結合對應的化學方程式求算氯 化鎂的質量和生成的氯化鈉的質量 然后求算對應的質量分數 解答 解 由圖可知生成的氫氧化鎂的質量為 5 8g 設樣品中 MgCl2的質量為 x 生成 NaCl 的質量為 y MgCl2 2NaOH Mg OH 2 2NaCl 95 58 117 x 5 8g y x 9 5g y 11 7g MgCl2的質量分數 100 19 0 反應后所得溶液中 NaCl 的質量分數 100 17 4 答 1 反應完全時 生成氫氧化鎂的質量為 5 8g 2 樣品中 MgCl2的質量分數為 19 0 3 反應后所得溶液中 NaCl 的質量分數為 17 4 點評 根據化學方程式計算時 第一要正確書寫化學方程式 第二要使用正確的數據 第三計算過程要完整 16 工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的 FeCl3而呈黃色 小紅為測定某工業(yè)鹽酸中 HCl 的含量 進行如下實驗 取某工業(yè)鹽酸 l00g 滴加一定溶質質量分數的 NaOH 溶液 測得加入 NaOH 溶液質量與反應生成的沉淀質量關系如圖所示 請回答下列問題 1 FeCl3與 NaOH 恰好完全反應時 生成沉淀的質量是 2 14 g 2 該工業(yè)鹽酸中 HCl 的質量分數是多少 寫出計算過程 分析 1 根據圖中的信息可知生成沉淀的質量 2 根據題中信息可知廢液呈酸性 酸首先要和氫氧化鈉反應 當酸反應完后 氯化鐵 才和氫氧化鈉反應 根據沉淀的質量利用反應的化學方程式求出所消耗的氫氧化鈉的質量 第 24 頁 共 38 頁 利用氫氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水 求出消耗氯化氫的質量 解答 解 1 由圖可知 完全反應后生成沉淀的質量為 2 14g 2 由圖可知 與氯化鐵反應的氫氧化鈉溶液的質量為 172g 160g 12g 設消耗的氫氧化鈉的質量為 x FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl 120 107 x 2 14g x 2 4g 氫氧化鈉溶液的溶質質量分數 100 20 與鹽酸反應的氫氧化鈉的質量為 160g 20 32g HCl NaOH H2O NaCl 36 5 40 y 32g y 29 2g 該工業(yè)鹽酸中 HCl 的質量分數是 100 29 2 答案 1 2 14 2 該工業(yè)鹽酸中 HCl 的質量分數是 29 2 點評 本題是一道綜合性計算題 首先要從題中整理信息 廢液的成分 其次要分析圖 表 獲取信息 最后根據所學知識根據化學方程式進行計算 17 某工廠化驗室用 10 的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸 該產品中 其它物質不與 NaOH 反應 消耗氫氧化鈉溶液的質量與反應過程中溶液的 pH 值關系如 圖所示 1 圖中 A 點表示的意義是 酸堿恰好中和 2 A 點消耗氫氧化鈉溶液的溶質的質量為 4 g 3 求石油產品中殘余硫酸的質量 寫出計算過程 分析 1 根據溶液的 pH 值判斷反應的情況 2 利用溶質質量 溶液質量 溶質的質量分數分析 3 根據氫氧化鈉的質量結合化學方程式計算硫酸的質量 解答 解 1 圖中 A 點時 pH 7 表示溶液呈中性 酸堿恰好中和 第 25 頁 共 38 頁 2 A 點消耗氫氧化鈉溶液的溶質的質量為 40g 10 4g 3 解 設石油產品中殘余硫酸質量為 x H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 98 80 x 4g x 4 9g 答 石油產品中殘余硫酸質量為 4 9g 故答案為 1 酸堿恰好中和 或溶液呈中性 2 4 3 4 9g 點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力 計算時要注意規(guī)范性 和準確性 18 我校化學興趣小組在參加社會實踐活動時 環(huán)保組檢測到一濕法冶銅廠排放的廢水中 含有硫酸和硫酸銅兩種污染物 為測定該廢水中硫酸銅的含量 給冶銅廠提供處理廢水的 參考 環(huán)保組的同學進行了以下實驗 取廢水 1000g 向其中加入溶質質量分數為 20 的氫氧化鈉溶液 測得沉淀質量與所加入的氫氧化鈉溶液的質量關系如圖 請分析計算 1 實驗中生成氫氧化銅的質量為 9 8 g 2 1000g 該廢水中硫酸銅的質量分數是多少 分析 向含有硫酸和硫酸銅的溶液中加入氫氧化鈉溶液 氫氧化鈉先與硫酸進行反應 待硫酸完全反應時氫氧化鈉繼續(xù)與硫酸銅發(fā)生反應生成氫氧化銅藍色沉淀 由反應圖象中 的曲線可得知恰好完全反應時生成沉淀 9 8g 時消耗氫氧化鈉溶液的總質量為 80g 根據 氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式 利用生成沉淀的質量可計算出廢水中硫酸銅的質量 再計算出廢水中硫酸銅的質量分數 解答 解 1 由測得沉淀質量與所加入的氫氧化鈉溶液的質量關系圖可知 生成的 沉淀的質量為 9 8g 2 設 1000g 廢水中 CuSO4的質量為 x CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 160 98 x 9 8g 解得 x 16g 1000g 該廢水中硫酸銅的質量分數是 1 6 故答為 1 9 8 2 1000g 該廢水中硫酸銅的質量分數是 1 6 第 26 頁 共 38 頁 點評 對反應的圖象中曲線進行分析 該曲線的起點表示硫酸被完全反應 折點表示硫 酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應 19 往 64 5 克稀鹽酸和氯化鎂的混合溶液中 加入 20