2018衡水名師原創(chuàng)化學(xué)專題卷：專題二《物質(zhì)的量》

2018 衡水名師原創(chuàng)化學(xué)專題卷衡水名師原創(chuàng)化學(xué)專題卷 專題二物質(zhì)的量專題二物質(zhì)的量 考點(diǎn)考點(diǎn) 0404 物質(zhì)的量及相關(guān)物理量 物質(zhì)的量及相關(guān)物理量 1 171 17 1919 21 21 考點(diǎn)考點(diǎn) 0505 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1818 23 2523 25 綜合綜合 26 2926 29 考試時間 90 分鐘 滿分 100 分 說明 請將選擇題正確答案填寫在答題卡上 主觀題寫在答題紙上 可能用到的相對原子質(zhì)量 H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Mg 24 S 32 Ca 40 N 14 Cl 35 5 第第 I I 卷 選擇題 卷 選擇題 一 選擇題 本題共一 選擇題 本題共 2525 小題 每小題小題 每小題 2 2 分 共分 共 5050 分 在每小題給出的四個選項(xiàng)中 只有分 在每小題給出的四個選項(xiàng)中 只有 一項(xiàng)是最符合題目要求的 一項(xiàng)是最符合題目要求的 1 來源 2017 年高考化學(xué)原創(chuàng)押題卷 考點(diǎn)考點(diǎn) 0404 易易 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 5 6 g Fe 在氧氣中燃燒 完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0 3NA B 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4 48 L CH3Cl 中所含原子數(shù)為NA C 1 L pH 1 的 H2SO4溶液中含有的 H 數(shù)為 0 2NA D 常溫下 1 7 g NH3和 3 65 g HCl 混合后 氣體分子數(shù)為0 2NA 2 來源 重慶市南開中學(xué) 2016 屆高三上學(xué)期期中化學(xué)試題 考點(diǎn)考點(diǎn) 0404 易 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法不正確的是 A 4 6g 金屬鈉與足量 O2充分反應(yīng)后 所得固體中陰 陽離子的總數(shù)為 0 3NA B 1L 0 5 mol L 的 FeCl3溶液充分水解后 所得 Fe OH 3膠粒的數(shù)目為 0 5NA C 2 0g H218O 與 D2O 的混合物中所含中子數(shù)為 NA D 1L 含 NA個 Al3 的 Al NO3 3液中 NO3 物質(zhì)的量濃度大于 3 mol L 3 來源 山東省濰坊中學(xué) 2017 屆高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題考點(diǎn)考點(diǎn) 0404 易 某 500ml 溶液中含 0 1molFe2 0 2mol Fe3 加入 0 2mol 鐵粉 待 Fe3 完全被還原后 溶 液中 Fe2 的物質(zhì)的量濃度為 假設(shè)反應(yīng)前后體積不變 A 0 4mol L B 0 6 mol L C 0 8 mol L D 1 0 mol L 4 來源 河南省鶴壁一中 2017 屆高三上學(xué)期第一次綜合能力化學(xué)試卷考點(diǎn)考點(diǎn) 0404 易 如果 a 克某氣體中含有的分子數(shù)為 b 則 c 克該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 式中 NA為阿 佛加德羅常數(shù) A 升B 升C 升D 升 A aN bc 4 22 A bN ac 4 22 A cN ab 4 22 A acN b 4 22 5 來源 山西省三區(qū)八校 2017 屆高三上學(xué)期暑期檢測化學(xué)試卷 考點(diǎn)考點(diǎn) 0404 易 現(xiàn)有 200mLNH4HCO3和 Na2CO3的混合溶液 加入含 a mol 氫氧化鈉的溶液并加熱 恰好反應(yīng) 完全 繼續(xù)加入含 bmolHCl 的鹽酸恰好反應(yīng)完全 則該混合溶液中 c Na 為 A 0 5b 0 5a mol LB 2b a mol L C 5b mol L D 5b 5a mol L 2 a5 6 來源 四川省涼山州 2016 屆高考化學(xué)三診試卷 考點(diǎn)考點(diǎn) 0404 中難 設(shè) NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值 下列敘述中正確的是 A 電解精煉銅 當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為 0 1NA時 陽極質(zhì)量減少 3 2g B 0 5L1mol L 1NaHS 的溶液中 Na 和 HS 離子數(shù)目之和為 NA C 25 時 7gC2H4和 C2H6混合氣體中 含有 NA個 C H 鍵 D 標(biāo)況下 11 2L 一氯甲烷中含有的氯原子數(shù)為 0 5NA 7 來源 河南省八市重點(diǎn)高中 2016 屆高三第三次質(zhì)量檢測化學(xué)考點(diǎn)考點(diǎn) 0404 中難 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值 下列說法正確的是 A 42g 丙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含極性鍵的數(shù)目為 9NA B 12g 石墨烯 單層石墨 中含有六元環(huán)的數(shù)目為 0 5NA C 室溫下 1L pH 13 的 NaOH 溶液中 由水電離出的 OH 的數(shù)目為 0 1NA D 3 6 g CaO2晶體中陰離子的數(shù)目為 0 1NA 8 來源 普通高等學(xué)校 2016 年高考化學(xué)置換卷 一 衡水萬卷 考點(diǎn)考點(diǎn) 0404 中難 已知 將 Cl2通人適量 KOH 溶液 產(chǎn)物中可能有 KC1 KClO KC1O3 且的值與溫 ClOc Clc 度高低有關(guān) 當(dāng) n KOH amol 時 下列有關(guān)說法錯誤的是 A 若某溫度下 反應(yīng)后 11 則溶液中 ClOc Clc 2 1 3 ClOc ClOc B 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于 0 5amol C 改變溫度 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 ne的范圍 amol ne amol 2 1 6 5 D 改變溫度 產(chǎn)物中 KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol 7 1 9 來源 江西崇義 2016 屆高三下學(xué)期第三次理科綜合能力測試化學(xué)試題 考點(diǎn)考點(diǎn) 0404 中難 一塊 11 0g 的鐵鋁合金 加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解 然后加 H2O2至溶液中無 Fe2 存在 加熱除去多余的 H2O2 當(dāng)加入 200mL 6molL 1NaOH 溶液時沉淀量最多 且所得 沉淀質(zhì)量為 26 3g 下列說法不正確的是 A 該合金中鐵的質(zhì)量為 5 6g B 合金與稀硫酸反應(yīng)共生成 0 45mol H2 C 該合金與足量氫氧化鈉反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0 6NA D 所加的稀硫酸中含 0 6molH2SO4 10 來源 河北省廊坊市 2016 屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題考點(diǎn)考點(diǎn) 0404 中難 將一定質(zhì)量的鎂 銅合金加入到稀硝酸中 合金完全溶解 假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全部 是 NO 向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為 3mol L 的 NaOH 溶液至沉淀完全 測得生成沉淀 的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加 5 1g 則下列有關(guān)敘述正確的是 A 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為 0 3mol B 反應(yīng)過程中 消耗硝酸的物質(zhì)的量為 0 3mol C 沉淀完全時消耗 NaOH 溶液的體積為 100mL D 開始加入合金的質(zhì)量可能為 3 4g 11 來源 貴州省黔南州 2016 屆高三上學(xué)期期末聯(lián)考理科綜合化學(xué)試題考點(diǎn)考點(diǎn) 0404 中難 現(xiàn)取 mg 鎂鋁合金在一定量的稀硝酸中恰好完全溶解 硝酸的還原產(chǎn)物只有 NO 向反應(yīng)后 的溶液中滴加 bmol LNaOH 溶液 當(dāng)?shù)渭拥?VmL 時 得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值 ng 下列 有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中不正確的是 A 沉淀中 OH 的質(zhì)量為 n m g B 反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol 17 mn C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成 NO 的體積為L mn 51 24 2 D 與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為mol bvmn 100051 12 來源 甘肅省天水一中 2016 屆高三化學(xué)四模試卷考點(diǎn)考點(diǎn) 0404 中難 向一定量的 Fe FeO 和 Fe2O3的混合物中加入 120mL 4mol L 的稀硝酸 恰好使混合物完全 溶解 放出 1 344L NO 標(biāo)準(zhǔn)狀況 往所得溶液中加入 KSCN 溶液 無紅色出現(xiàn) 若用足 量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物 能得到鐵的物質(zhì)的 A 0 24 mol B 0 21 mol C 0 16 mol D 0 14 mol 13 來源 安徽省合肥市 2016 屆高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢查化學(xué)試題考點(diǎn)考點(diǎn) 0404 中難 向 29 6g Fe2O3 FeO 和 Cu 的混合物中 加入 1 mol L 1硫酸溶液 400mL 時 固體恰好完 全溶解 所得溶液中不含 Fe3 若用足量的 CO 在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物 得到的 固體質(zhì)量為 A 16 8g B 21 6g C 23 2g D 26 4g 14 來源 江西省 2016 年高考理綜化學(xué)預(yù)測題 考點(diǎn)考點(diǎn) 0404 中難 在一定條件下活性鐵粉與氨氣反應(yīng)合成半導(dǎo)體材料 8Fe s 2NH3 g 2Fe4 4N s 3H2 2 g 下列有關(guān) NH3 H2的推斷正確的是 A 上述參加反應(yīng)的 NH3和生成 H2的體積之比為 3 2 B 同溫同壓下 NH3 H2的密度之比為 2 17 C 相同質(zhì)量的 NH3 H2分子數(shù)之比為 17 2 D 同溫同體積下 相同質(zhì)量 NH3 H2的壓強(qiáng)之比為 2 17 15 來源 河南省洛陽一中 2016 屆高考化學(xué)二模試卷考點(diǎn)考點(diǎn) 0404 中難 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 高溫下 0 2 mol Fe 與足量水蒸氣反應(yīng) 生成的 H2分子數(shù)目為 0 3NA B 室溫下 1 L pH 13 的 NaOH 溶液中 由水電離的 OH 離子數(shù)目為 0 1NA C 氫氧燃料電池正極消耗 22 4 L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 氣體時 電路中通過的電子數(shù)目為 2NA D 5NH4NO32HNO3 4N2 9H2O 反應(yīng)中 生成 28 g N2時 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 3 75NA 16 來源 湖北省八校 2016 屆高三第一次聯(lián)考 12 月 理綜化學(xué)試題考點(diǎn)考點(diǎn) 0404 中難 下列有關(guān)敘述中正確的是 A CH4與 P4的分子結(jié)構(gòu)都是正四面體形 因此在 6 02 1023個 CH4分子或 P4分子中都含有 4 6 02 1023個共價鍵 B 在含 6 02 1023個硅原子的二氧化硅晶體中含有 4 6 02 1023個 Si O 鍵 C 5 6 g Fe 與含 0 2 mol HNO3的溶液充分反應(yīng) 至少失去 0 2 6 02 1023個電子 D 6 02 1023個 Fe3 完全水解可以得到 6 02 1023個氫氧化鐵膠體粒子 17 來源 河南省南陽市 2016 屆高三上學(xué)期期終質(zhì)量評估理綜化學(xué)試題 考點(diǎn)考點(diǎn) 0404 中 難 下列說法中正確的是 A l 2gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為 0 03 NA B 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4LSO3含有 NA個分子 C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11 2L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0 5NA D 60g 石英晶體中含有的 Si O 鍵數(shù)目為 2NA 18 來源 河北省廊坊市 2016 屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 考點(diǎn)考點(diǎn) 0505 易 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定時 需經(jīng)過 NaOH 溶液的配制 基準(zhǔn)物質(zhì) H2C2O4 2H2O 的稱量 以及用 NaOH 溶液滴定等操作 下列操作正確的是 A 用圖 A 所示的方法轉(zhuǎn)移 NaOH 溶液到容量瓶中 B 用圖 B 所示的裝置準(zhǔn)確稱得 0 1575gH2C2O4 2H2O 固體 C 用圖 C 所示的操作排除堿式滴定管中的氣泡 D 用圖 D 所示的裝置 用 NaOH 待測液滴定 H2C2O4溶液 19 來源 河北省保定市 2016 屆高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試題考點(diǎn)考點(diǎn) 0404 易 取五個相同的氣球 同溫同壓下 分別充入 CO 和以下四種混合氣體 吹出體積相等的狀況 如圖所示 A B C D 四個氣球內(nèi) 與 CO 所含原子數(shù)一定相等的是 20 來源 甘肅省嘉峪關(guān)一中 2016 屆高三上學(xué)期第三次模擬化學(xué)試卷考點(diǎn)考點(diǎn) 0404 中 難 某氖原子的質(zhì)量是 a g 12C 原子的質(zhì)量是 bg 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù) 則以下敘述 中錯誤的是 A 該氖原子的相對原子質(zhì)量為 12a b B Wg 該氖原子的物質(zhì)的量為 W aNA mol C Wg 該氖原子所含的質(zhì)子數(shù)為 10W a 個 D 氖元素的摩爾質(zhì)量為 aNA g mol 21 來源 山東省齊魯名校協(xié)作體 2016 屆高三上學(xué)期第二次調(diào)研聯(lián)考化學(xué)試題 考點(diǎn)考點(diǎn) 0404 中難 阿伏加德羅常數(shù)用 NA表示 下列敘述中正確的是 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4L 乙醇中含有的氧原子數(shù)目為 NA 6 4g 的 34S2和34S8混合物中 含硫原子總數(shù)為 0 2NA 12g 金剛石含有的共價鍵數(shù)為 2NA 10mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98 的 H2SO4 加水至 100mL H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 9 8 含 0 2NA個陰離子的 Na2O2和水反應(yīng)時 轉(zhuǎn)移 0 2mol 電子 11 2L Cl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于 0 5NA 1L 含 NA個 NH3 H2O 的氨水 其濃度為 1mol L 1 A B C D 22 來源 山東省師范大學(xué)附屬中學(xué) 2016 屆高三上學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試題考點(diǎn)考點(diǎn) 0505 中難 下列敘述不正確的是 A 10mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98 的 H2SO4用 10mL 水稀釋后 H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 49 B 配制 0 1 mol L 1的 Na2CO3溶液 480mL 需用 500ml 容量瓶 C 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 將 22 4L 氨氣溶于 1L 水中 得到 1mol L 1的氨水 D 向 2 等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的 Na2O2和 Na2O 使溶液均恰好飽和 則 加入的 Na2O2與 Na2O 的物質(zhì)的量之比等于 1 1 保持溫度不變 23 來源 吉林省東北師大附中 2016 屆高三上學(xué)期第二次摸底考試化學(xué)試題考點(diǎn)考點(diǎn) 0505 中難 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 將體積為 V L 的圓底燒瓶中充滿氨氣 倒扣在含有足量水的水槽中 如圖所示 實(shí)驗(yàn)完畢后立即將燒瓶從水槽中取出 所得溶液的密度為 g cm 3 3 下列說法錯誤的是 A 水最終會充滿整個燒瓶 B 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 1 22 4 mol L 1 1 C 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 17 22400 D 所得溶液中 n NH3 H2O n NH4 V 22 4 mol 24 來源 吉林省東北師大附中 2016 屆高三上學(xué)期第二次摸底考試化學(xué)試題考點(diǎn)考點(diǎn) 0505 中難 下列有關(guān)溶液的說法正確的是 A 要配制濃度為 0 25mol L 1 1的 NaOH 溶液 480mL 應(yīng)稱量 4 8g NaOH 在 250mL 的燒杯中 溶解 冷卻 再轉(zhuǎn)移到 500mL 容量瓶中 洗滌 轉(zhuǎn)移 定容 B 配制 NaOH 溶液 在燒杯中溶解 NaOH 后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中 溶液濃度偏低 C 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時 俯視刻度線導(dǎo)致所配濃度偏高 D 配制 20g 密度為 g cm 3 3的 Ca NO3 2溶液中含有 2g Ca NO3 2 則溶液中 NO3 的物質(zhì) 的量濃度為 25 41mol L 1 1 25 來源 山東省濟(jì)南一中 2015 2016 學(xué)年高三 上 期中化學(xué)試卷考點(diǎn)考點(diǎn) 0505 易 如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容 據(jù)此下列說法正 確的是 A 該試劑的物質(zhì)的量濃度為 9 2mol L 1 B 該硫酸 50mL 與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 SO2 10 3L C 配制 50mL 4 6mol L 1的稀硫酸需取該硫酸 12 5mL D 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 49 二 綜合題 26 16 分 來源 黑龍江省綏化市安達(dá)高中 2016 屆高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題考考 點(diǎn)點(diǎn) 0505 中難 用二氧化氯 ClO2 鐵酸鈉 Na2FeO4摩爾質(zhì)量為 166g mol 1 等新型凈水劑替代傳統(tǒng) 的凈水劑 Cl2對淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù) ClO2和 Na2FeO4在水處理過程中分 別被還原為 Cl 和 Fe3 1 如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率 那么 ClO2 Na2FeO4 Cl2 三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是 填化學(xué)式 2 二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體 其熔點(diǎn)為 59 沸點(diǎn)為 11 0 易 溶于水 工業(yè)上用稍潮濕的 KClO3和草酸在 60 時反應(yīng)制得 某學(xué)生用如上圖所示的裝置 模擬工業(yè)制取及收集 ClO2 其中 A 為 ClO2的發(fā)生裝置 B 為 ClO2的凝集裝置 C 為尾氣吸 收裝置 請問 A 中反應(yīng)還原劑與氧化劑的物質(zhì)的 量之比為 1 2 該反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 A 部分還應(yīng)添加溫度控制 如水浴加 熱 裝置 B 部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置 該裝置按 補(bǔ)充完整后 裝置 A B C 中還有一處設(shè)計明顯不合理的是 填 A B 或 C 理由是 C 中的試劑為 NaOH 溶液 反應(yīng)時生成氯酸鈉和亞氯酸鈉 NaClO2 發(fā)該反應(yīng)的離子方 程式為 若實(shí)驗(yàn)時需要 450mL 4mol L 的 NaOH 溶液 則在精確配制時 需要稱取 NaOH 的質(zhì)量是 g 所使用的儀器除 托盤天平 量筒 膠頭滴管 玻璃棒外 還必須有 27 12 分 來源 河北省石家莊二中 2016 屆高三開學(xué)考試化學(xué)試題考點(diǎn)考點(diǎn) 0505 中 難 氯酸鎂 Mg ClO3 2 常用作催熟劑 除草劑等 實(shí)驗(yàn)室制備少量 Mg ClO3 2 6H2O 的流程 如下 已知 鹵塊主要成分為 MgCl2 6H2O 含有 MgSO4 FeCl2等雜質(zhì) 四種化合物的溶解度 S 隨溫度 T 變化曲線如圖 4 所示 金屬離子開始沉淀的 pH沉淀完全的 pH Fe3 1 13 2 Fe2 5 88 8 Mg2 9 611 圖 4 1 加入 BaCl2的目的是除去 SO42 如何檢驗(yàn) SO42已沉淀完全 答 2 加入 BaCl2沉淀后需經(jīng)過兩步實(shí)驗(yàn)才進(jìn)行下步反應(yīng)請完成下列實(shí)驗(yàn)步驟 可選用的試 劑 H2O2 稀硫酸 MgCl2溶液 MgO 3 加入 NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)方程式為 再進(jìn)一步制取 Mg ClO3 2 6H2O 的實(shí)驗(yàn)步驟依次為 蒸發(fā)結(jié)晶 趁熱過濾 冷卻結(jié)晶 過 濾 洗滌 4 產(chǎn)品中 Mg ClO3 2 6H2O 含量的測定 步驟 1 準(zhǔn)確稱量 3 50 g 產(chǎn)品配成 100 00 mL 溶液 步驟 2 取 10 mL 于錐形瓶中 加入 10 mL 稀硫酸和 20 mL 1 000 mol L 1的 FeSO4溶液 微熱 步驟 3 冷卻至室溫 用 0 100 mol L 1 K2Cr2O7 溶液滴定至終點(diǎn) 此過程中反應(yīng)的離子 方程式為 Cr2O72 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O 步驟 4 將步驟 2 3 重復(fù)兩次 平均消耗 K2Cr2O7 溶液 15 00 mL 步驟 1 中配成 100 00 mL 溶液所用的玻璃儀器有燒杯 玻璃棒 膠頭滴管 寫出步驟 2 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 步驟 3 中若滴定終點(diǎn)時仰視讀數(shù)會造成產(chǎn)品中 Mg ClO3 2 6H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 偏高 不變 偏低 28 12 分 來源 江西省南昌二中 2016 屆高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試題考點(diǎn)考點(diǎn) 0505 中難 某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物 現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 按以下步驟進(jìn)行 實(shí)驗(yàn) 請根據(jù)上面流程 回答以下問題 1 操作 I 所用到的玻璃儀器除燒杯 玻 璃棒外 還必須有 填儀器名稱 2 如何洗滌沉淀 3 將沉淀灼燒 冷卻至室溫 若蒸發(fā)皿質(zhì)量是 W1 g 蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是 W2 g 則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 有同學(xué)提出 還可以采用以下方法來測定 1 溶解樣品改用了硫酸 而不再用鹽酸 為什么 2 選擇的還原劑是否能用鐵 填 是 或 否 原因是 3 若滴定用掉 c mol L KMnO4溶液 bmL 則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 29 10 分 來源 河南省洛陽市 2016 屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題考點(diǎn)考點(diǎn) 0505 中 難 10 分 84 消毒液 能有效殺滅甲型 H1N1等病毒 某同學(xué)購買了一瓶 威露士 牌 84 消毒液 并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息 84 消毒液 含 25 NaClO 1000 mL 密度 1 192 g cm3 稀釋 100 倍 體積比 后使用 請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題 1 該 84 消毒液 的物質(zhì)的量濃度為 mol L 2 該同學(xué)取 100 mL 稀釋后的消毒液用于消毒 稀釋后溶液中 c Na mol L 3 一瓶 威露士 牌 84 消毒液 最多能吸收空氣中 CO2 L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 而變質(zhì) 4 該同學(xué)參閱 威露士 牌 84 消毒液 的配方 欲用 NaClO 固體配制 480 mL 含 25 NaClO 的消毒液 下列說法正確的是 填編號 A 如圖所示的儀器中 有四種是不需要的 還需一種玻璃儀器 B 容量瓶用蒸餾水洗凈后 應(yīng)烘干才能用于溶液配制 C 利用購買的商品 NaClO 來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低 D 需要稱量的 NaClO 固體質(zhì)量為 143 g 5 最近發(fā)生多起 84 消毒液 和潔廁靈混合使用的安全事故 請解釋發(fā)生事故的原因 是 答案答案 1 B Fe 在氧氣中燃燒生成 Fe3O4 5 6 g Fe 完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0 1 NA 0 27NA A 項(xiàng) 錯誤 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4 48 L 0 2 mol CH3Cl 中所含原子數(shù)為NA B 項(xiàng)正確 1 L pH 1 的 H2SO4溶液中 H 數(shù)目為 0 1NA C 項(xiàng)錯誤 常溫下 NH3和 HCl 不能共存 可化合生成固體 NH4Cl 則氣體分子數(shù)少于 0 2NA D 項(xiàng)錯誤 2 B 考點(diǎn) 阿伏加德羅常數(shù) 分析 A 求出鈉的物質(zhì)的量 然后根據(jù)鈉與氧氣的產(chǎn)物無論是氧化鈉還是過氧化鈉中 均有 2mol 鈉離子 1mol 陰離子來分析 B 一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體 C H218O 與 D2O 的摩爾質(zhì)量均為 20g mol D Al3 是弱堿陽離子 在溶液中會水解 解答 解 A 4 6g 鈉的物質(zhì)的量為 0 2mol 而鈉與氧氣的產(chǎn)物無論是氧化鈉還是過氧 化鈉中 均有 2mol 鈉離子 1mol 陰離子 故 0 2mol 鈉離子 0 1mol 陰離子 即含有的陰 陽離子的總數(shù)為 0 3NA個 故 A 正確 B 一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體 故 0 5mol 氯化鐵形成的膠粒的個數(shù)小于 0 5NA個 故 B 錯誤 C H218O 與 D2O 的摩爾質(zhì)量均為 20g mol 故 2 0g 混合物的物質(zhì)的量為 0 1mol 而 1molH218O 與 D2O 均含 10 個中子 故 0 1mol 混合物中含 1mol 中子即 NA個 故 C 正確 D Al3 是弱堿陽離子 在溶液中會水解 故當(dāng)含 NA個 Al3 時 溶液 NO3 物質(zhì)的量大于 3 mol 濃度大于 3mol L 故 D 正確 故選 B 點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算 掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是 解題關(guān)鍵 難度不大 3 C 4 A 考點(diǎn) 物質(zhì)的量的相關(guān)計算 阿伏加德羅定律及推論 分析 同種氣體 其質(zhì)量與分子數(shù)成正比 然后根據(jù) n V n Vm 來計算 解答 解 a 克某氣體中含有的分子數(shù)為 b 則 c 克氣體含有的分子數(shù)為 c 克該氣體的物質(zhì)的量為 mol 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 Vm 22 4L mol 則體積為mol 22 4L mol L 故選 A 5 D 考點(diǎn) 化學(xué)方程式的有關(guān)計算 有關(guān)混合物反應(yīng)的計算 分析 NaHCO3和 Na2CO3的混合溶液加入 NaOH 溶液并加熱 發(fā)生反應(yīng) NH4HCO3 NaOH Na2CO3 NH3 H2O 繼續(xù)加入含 b mol HCl 的鹽酸 發(fā)生反應(yīng) Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 由于恰好反應(yīng) 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為 NaCl 根據(jù)氯離子守恒 n NaCl n HCl 根據(jù)鈉離子守恒 則原混合溶液中 n Na n NaCl n NaOH 再根據(jù) c 計算混合溶液中 c Na 解答 解 NaHCO3和 Na2CO3的混合溶液加入 NaOH 溶液并加熱 發(fā)生反應(yīng) NH4HCO3 NaOHNa2CO3 NH3 H2O 繼續(xù)加入含 b mol HCl 的鹽酸 發(fā)生反應(yīng) Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 由于恰好反應(yīng) 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為 NaCl 根據(jù)氯離子 守恒 n NaCl n HCl bmol 根據(jù)鈉離子守恒 則原混合溶液中 n Na n NaCl n NaOH bmol amol b a mol 故原混合溶液中 c Na 5b 5a mol L 故選 D 6 D 考點(diǎn) 阿伏加德羅常數(shù) 分析 A 電解精煉銅時 陽極上放電的除了銅 還有比銅活潑的金屬 B 硫氫根離子為弱酸的酸式根離子 水溶液中部分水解 C C2H4和 C2H6摩爾質(zhì)量不同 1mol 物質(zhì)含有 C H 鍵數(shù)目不同 D 氣體摩爾體積使用對象為氣體 解答 解 A 電解精煉銅時 陽極上放電的除了銅 還有比銅活潑的金屬 故當(dāng)電路中 通過 0 1NA個電子時 陽極上減輕的質(zhì)量小于 3 2g 故 A 錯誤 B 硫氫根離子為弱酸的酸式根離子 水溶液中部分水解 所以 0 5L1mol L 1NaHS 的溶液 中 Na 和 HS 離子數(shù)目之和小于 NA 故 B 錯誤 C C2H4和 C2H6摩爾質(zhì)量不同 1mo 物質(zhì)含有 C H 鍵數(shù)目不同 所以只知道混合氣體質(zhì)量 無法計算含有 NA個 C H 鍵 故 C 錯誤 D 標(biāo)況下 一氯甲烷為氣體 11 2L 一氯甲烷的物質(zhì)的量為 0 5mol 含有氯原子物質(zhì)的量 為 0 5mol 故 D 正確 故選 D 7 B A 丙烯和環(huán)丙烷的分子式相同為 C3H6 其中碳 碳鍵是非極性鍵 6 個碳 氫鍵是極性鍵 42g 丙烯和環(huán)丙烷的混合氣體的物質(zhì)的量為 1mol 所含極性鍵的數(shù)目為 6NA 故 A 錯誤 B 石 墨烯 單層石墨 中一個六元環(huán)由 6 個碳原子構(gòu)成 每個碳原子被 3 個六元環(huán)共用 則一個 六元環(huán)含有 2 個碳原子 12g 石墨烯的物質(zhì)的量為 1mol 含有六元環(huán)的數(shù)目為 0 5NA 故 B 正確 C 室溫下 1L pH 13 的 NaOH 溶液中 氫離子的濃度是 10 13mol L 是由水電離 產(chǎn)生的 水電離產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子濃度相等 則由水電離的 OH 離子數(shù)目為 10 13 NA 故 C 錯誤 D 3 6gCaO2晶體的物質(zhì)的量為 0 05mol 而 CaO2晶體中鈣離子和過氧根離 子數(shù)目比為 1 1 則 0 05molCaO2中含陰離子的數(shù)目為 0 05NA 故 D 錯誤 故選 B 8 D 考點(diǎn) 有關(guān)范圍討論題的計算 氧化還原反應(yīng)的計算 分析 A 設(shè) n ClO 1mol 反應(yīng)后 11 則 n Cl 11mol 根據(jù)電子 轉(zhuǎn)移守恒計算 n ClO3 據(jù)此計算判斷 B 由 Cl 原子守恒可知 2n Cl2 n KCl n KClO n KClO3 由鉀離子守恒可知 n KCl n KClO n KClO3 n KOH C 氧化產(chǎn)物只有 KClO3時 轉(zhuǎn)移電子最多 氧化產(chǎn)物只有 KClO 時 轉(zhuǎn)移電子最少 根據(jù) 電子轉(zhuǎn)移守恒及鉀離子守恒計算 D 氧化產(chǎn)物只有 KClO3時 其物質(zhì)的量最大 結(jié)合 C 中計算判斷 解答 解 A 設(shè) n ClO 1mol 反應(yīng)后 11 則 n Cl 11mol 電子 轉(zhuǎn)移守恒 5 n ClO3 1 n ClO 1 n Cl 即 5 n ClO3 1 1mol 1 11mol 解得 n ClO3 2mol 故溶液中 故 A 正確 B 由 Cl 原子守恒可知 2n Cl2 n KCl n KClO n KClO3 由鉀離子守恒可知 n KCl n KClO n KClO3 n KOH 故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為 n Cl2 n KOH 0 5a mol 故 B 正確 C 氧化產(chǎn)物只有 KClO3時 轉(zhuǎn)移電子最多 根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒 n KCl 5 KClO3 由鉀 離子守恒 n KCl n KClO3 n KOH 故 n KClO3 n KOH a mol 轉(zhuǎn)移電 子最大物質(zhì)的量為 a mol 5 a mol 氧化產(chǎn)物只有 KClO 時 轉(zhuǎn)移電子最少 根據(jù) 電子轉(zhuǎn)移守恒 n KCl n KClO 根據(jù)鉀離子守恒 n KCl n KClO n KOH 故 n KClO n KOH a mol 轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量 a mol 1 a mol 則反應(yīng)中 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 ne的范圍為 a mol ne a mol 故 C 正確 D 氧化產(chǎn)物只有 KClO3時 其物質(zhì)的量最大 由 C 中計算可知 n最大 KClO3 n KOH a mol 故 D 錯誤 故選 D 9 B 考點(diǎn) 有關(guān)混合物反應(yīng)的計算 分析 200mL 6molL 1NaOH 溶液中含有 NaOH 的總物質(zhì)的量為 6mol L 0 2mol 1 2mol 生成沉淀最多時溶質(zhì)為硫酸鈉 則所加硫酸的物質(zhì)的量為 0 6mol 最終得到的沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鐵的混合物 則生成沉淀時消耗氫氧根離子的物質(zhì)的 量為 0 9mol 則鐵和鋁的總物質(zhì)的量為 0 3mol 設(shè)合金中 鐵的物質(zhì)的量為 x 鋁的物質(zhì)的量為 y 則 56x 27y 11 0 x y 0 3 解得 x 0 1mol y 0 2mol 據(jù)此對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷 解答 解 最終得到的沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鐵的混合物 則生成沉淀時消耗氫氧根 離子的物質(zhì)的量為 0 9mol 則鐵和鋁的總物質(zhì)的量為 0 3mol 設(shè)合金中鐵的物質(zhì)的量為 x 鋁的物質(zhì)的量為 y 則 56x 27y 11 0 x y 0 3 解得 x 0 1mol y 0 2mol 200mL 6molL 1NaOH 溶液中含有 NaOH 的總物質(zhì)的量為 6mol L 0 2mol 1 2mol 生成沉 淀最多時溶質(zhì)為硫酸鈉 則所加硫酸的物質(zhì)的量為 0 6mol A 根據(jù)計算可知 合金中含有 0 1mol 鐵 其質(zhì)量為 56g mol 0 1mol 5 6g 故 A 正確 B 0 1mol 鐵與稀硫酸反應(yīng)生成 0 1mol 氫氣 0 2mol 鋁與稀硫酸反應(yīng)生成 0 3mol 氫氣 總 共生成 0 4mol 氫氣 故 B 錯誤 C 鐵不與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 0 2mol 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為 0 2mol 3 0 6mol 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0 6NA 故 C 正確 D 根據(jù)分析可知 所加硫酸的物質(zhì)的量為 0 6mol 故 D 正確 故選 B 點(diǎn)評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算 題目難度中等 明確恰好沉淀時溶質(zhì)組成為解答 關(guān)鍵 注意掌握質(zhì)量守恒定律 電子守恒在化學(xué)計算中的應(yīng)用 試題側(cè)重考查學(xué)生的分析 理解能力及化學(xué)計算能力 B 為易錯點(diǎn) 注意鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是硫酸亞鐵 10 A 解答 解 合金的質(zhì)量增加 5 1g 即結(jié)合氫氧根離子的物質(zhì)的量為 0 3mol 根據(jù)電荷守 恒 合金失電子數(shù)等于金屬離子結(jié)合氫氧根離子數(shù) 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為 0 3mol 故 A 正確 根據(jù)電荷守恒 合金與硝酸反應(yīng)表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為 0 3mol 硝酸的還 原產(chǎn)物為 NO 表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為 0 1mol 反應(yīng)過程中 消耗硝酸的物質(zhì)的量 為 0 4mol 故 B 錯誤 合金完全溶解后硝酸可能剩余 沉淀完全時消耗 NaOH 溶液的體積 100mL 故 C 錯誤 轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為 0 3mol 合金的物質(zhì)的量為 0 15mol 利用極值 法 合金的質(zhì)量 3 6 m 9 6 故 D 錯誤 故選 A 11 C 解答 解 A mg 鎂鋁合金當(dāng)與硝酸反應(yīng)后 滴加 bmol LNaOH 溶液到 VmL 時 得到沉淀 質(zhì)量恰好為最大值 ng 則沉淀中 OH 的質(zhì)量為 n m g 故 A 正確 B 反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電 子的物質(zhì)的量與加入的氫氧根離子的物質(zhì)的量相等 為mol 選故 B 正確 C 根據(jù) 17 mn B 項(xiàng)可知 生成 NO 得到電子的物質(zhì)的量為mol 則一氧化氮的物質(zhì)的量為 3 17 mn 17 mn NO 氣體在標(biāo)況下體積為 故 C 錯誤 D 在反應(yīng)的過程中硝酸先氧化性和L mn 51 4 22 酸性 顯氧化性的硝酸等于 NO 的物質(zhì)的量 顯酸性硝酸等于加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量 與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為 故 D 正確 故選 C mol bvmn 100051 12 B 考點(diǎn) 有關(guān)混合物反應(yīng)的計算 專題 計算題 分析 混合物與硝酸反應(yīng)時恰好使混合物完全溶解 且所得溶液中加入 KSCN 溶液 無血 紅色出現(xiàn) 說明溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵 由鐵元素守恒可知 足量的氫氣在加熱下還原 相同質(zhì)量的混合物 能得到鐵的物質(zhì)的量與硝酸亞鐵中的鐵的物質(zhì)的量相同 根據(jù)硝酸的 物質(zhì)的量和生成 NO 的物質(zhì)的量 求出溶液中硝酸亞鐵的物質(zhì)的量 解答 解 因一定量的 Fe FeO 和 Fe2O3的混合物中加入 120mL 4mol L 的稀硝酸 恰好 使混合物完全溶解 所得溶液中加入 KSCN 溶液 無血紅色出現(xiàn) 則溶液中的溶質(zhì)為 Fe NO3 2 1 344L NO 標(biāo)準(zhǔn)狀況 的物質(zhì)的量為 0 06mol 根據(jù)氮元素守恒 硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為 0 12L 4mol L 0 06mol 0 42mol 所以硝酸亞鐵 的物質(zhì)的量為 0 21mol 由鐵元素守恒可知 得到鐵的物質(zhì)的量為 n Fe 0 21mol 故選 B 點(diǎn)評 本題考查學(xué)生利用原子守恒的方法來計算 明確硝酸亞鐵與硝酸的關(guān)系 硝酸亞 鐵中鐵元素與原混合物中的鐵元素的關(guān)系是解答的關(guān)鍵 13 C 考查元素及其化合物的知識和相關(guān)計算 Fe2O3 FeO Cu 剛好被 H 完全溶解且溶液中不含 Fe3 所以原來固體中 Fe2O3和 Cu 的物質(zhì)的量之比為 1 1 即n Fe2O3 n Cu 故有 H 守恒 6n Fe2O3 2n FeO 0 8 mol 質(zhì)量守恒 160 g mol n Fe2O3 72 g mol n FeO 64 g mol n Fe2O3 29 6 g 解得 n Fe2O3 n Cu n FeO 0 1 mol 用 CO 完全還原得到固體的質(zhì)量 0 3 molFe 和 0 1 molCu 56 g mol 0 3 mol 64 g mol 0 1 mol 23 2 g 故選 C 巧解 因固體提供的 O2 剛好與 H 完全反應(yīng) 則 2n O2 n H 所以n O2 0 4 mol 用 CO 完全還原得到固體的質(zhì)量 29 6 g 0 4 mol 16 g mol 23 2 g 14 D A 同溫同壓下 參加反應(yīng)的 NH3和生成 H2的物質(zhì)的量之比為 2 3 故 A 錯誤 B 同溫同 壓下 氣體密度與相對分子質(zhì)量成正比例 NH3 H2的密度之比為 17 2 故 B 錯誤 C 氣體質(zhì)量相等 氣體分子數(shù)與氣體相對分子質(zhì)量成反比例 故分子數(shù)之比為 2 17 故 C 錯誤 D 同溫 同質(zhì)量 同體積下 氣體的壓強(qiáng)與相對分子質(zhì)量成反比 故 NH3 H2的 壓強(qiáng)之比為 2 17 故 D 正確 故選 D 15 D 考點(diǎn) 阿伏加德羅常數(shù) 分析 A 鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵 產(chǎn)物中鐵元素的平均化合價為 根據(jù)電子 守恒計算出生成氫氣的物質(zhì)的量 B 氫氧化鈉溶液的氫離子是水電離的 水電離的氫離子濃度為 1 10 13mol L C 氫氧燃料電池中 正極氧氣得到電子 1mol 氧氣得到 4mol 電子 D 反應(yīng)中部分硝酸根中 N 元素由 5 價降低為氮?dú)庵?0 價 銨根中 N 元素 3 價升高為氮?dú)?中 0 價 氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物 由氮原子守恒 結(jié)合方程式可知 還原產(chǎn)物與 氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為 3 5 根據(jù) n m M 計算氮?dú)馕镔|(zhì)的量 再計算氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量 再結(jié)合銨根中 N 元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量 解答 解 A 鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵 四氧化三鐵中鐵元素的化合價 為 0 2mol 鐵完全反應(yīng)失去電子數(shù)為 0 2mol 0 mol 根據(jù)電子守恒 生成 氫氣的物質(zhì)的量為 mol 生成的 H2分子數(shù)為NA 故 A 錯誤 B 室溫下 1L pH 13 的 NaOH 溶液中氫離子濃度為 1 10 13mol L 溶液中氫離子是水電 離的 所以由水電離的 OH 離子數(shù)目為 10 13NA 故 B 錯誤 C 氫氧燃料電池中 正極氧氣得到電子 標(biāo)況下 22 4L 氧氣的物質(zhì)的量為 1mol 1mol 氧 氣完全反應(yīng)得到 4mol 電子 電路中通過的電子數(shù)目為 4NA 故 C 錯誤 D 反應(yīng)中部分硝酸根中 N 元素由 5 價降低為氮?dú)庵?0 價 銨根中 N 元素 3 價升高為氮?dú)?中 0 價 氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物 由氮原子守恒 結(jié)合方程式可知 還原產(chǎn)物與 氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為 3 5 生成氮?dú)馕镔|(zhì)的量為 1mol 故氧化產(chǎn)物的物質(zhì) 的量為 1mol mol 銨根中 N 元素被氧化 故轉(zhuǎn)移電子為 mol 2 0 3 3 75mol 故 D 正確 故選 D 點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算 掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是 解題關(guān)鍵 難度不大 16 B 解答 解 A 1 個 CH4分子中含有 4 個 C H 鍵 1 個 P4分子中含有 6 個 P P 鍵 因此 在 6 02 1023個 CH4分子和 P4分子中含有共價鍵的個數(shù)分別是 4 6 02 1023 6 6 02 1023 故 A 錯誤 B 在二氧化硅晶體中每個硅原子都與 4 個氧 原子形成 4 個 Si O 鍵 在含 6 02 1023個硅原子的二氧化硅晶體中含有 4 6 02 1023 個 Si O 鍵 故 B 正確 C 5 6 g Fe 與含 0 2 mol HNO3的溶液充分反應(yīng) 只發(fā)生反應(yīng) 3Fe 8HNO3 3Fe NO3 2 2NO 4H2O 且鐵過量 根據(jù)硝酸計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 失去的電子數(shù) 為 0 15 6 02 1023個 故 C 錯誤 D 氫氧化鐵膠體粒子是大量氫氧化鐵分子的集合體 6 02 1023個 Fe3 完全水解可以得到 6 02 1023個氫氧化鐵分子 膠體粒子數(shù)遠(yuǎn)小于 6 02 1023個 故 D 錯誤 故選 B 17 C 解答 解 A n NaHSO4 0 01mol 其由 Na 和 HSO4 組成 故陰離子總數(shù)為 0 02NA 故 A 錯誤 B 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 SO3不是氣體 故 B 錯誤 C 0 5mol 氯氣通入石灰乳中會發(fā)生反 應(yīng) 2Ca OH 2 2Cl2 Ca ClO 2 CaCl2 2H2O 故轉(zhuǎn)移電子 0 5NA 故 C 正確 D 在石英晶體中 每個硅原子和四個氧原子形成共價鍵 所以應(yīng)該是 4NA 故 D 錯誤 故選 C 18 C 試題分析 轉(zhuǎn)移 NaOH 溶液到容量瓶中用玻璃棒引流 故 A 錯誤 托盤天平只能精確到 0 1g 故 B 錯誤 用圖 C 所示的操作排除堿式滴定管中的氣泡 故 C 正確 NaOH 待測液要 裝在堿式滴定管中 故 D 錯誤 19 C 20 D 考點(diǎn) 阿伏加德羅定律及推論 分析 A 某一原子的相對原子質(zhì)量是指 以一個碳 12 原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn) 該原 子的質(zhì)量跟一個碳 12 原子質(zhì)量的的比值 B 已知質(zhì)量求物質(zhì)的量 運(yùn)用公式 n m M 計算 C 根據(jù) n m M 計算物質(zhì)的量 1 個氖原子含有 10 個質(zhì)子 D 根據(jù) n m M 計算 注意原子的摩爾質(zhì)量不等于元素的原子質(zhì)量 解答 解 A 元素是指具有相同核電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 的一類原子的總稱 一種元素 因中子數(shù)不同 有多種原子 元素的相對原子質(zhì)量是指該元素的同位素按其豐度計算的平 均值 氖原子的相對原子質(zhì)量為 故 A 正確 B 根據(jù)公式 n m M 一個該氯原子的質(zhì)量是 a 則 1mol 該氯原子的質(zhì)量 摩爾質(zhì)量 為 aNA g mol 那么 mg 該氯原子的物質(zhì)的量即為mol 故 B 正確 C Wg 該氖原子的個數(shù)為 含有的質(zhì)子數(shù)為 故 C 正確 D 已知氖原子的摩爾質(zhì)量 但不能確定元素的摩爾質(zhì)量 故 D 錯誤 故選 D 點(diǎn)評 本題考查較為綜合 為高頻考點(diǎn) 側(cè)重于學(xué)生的分析 計算能力的考查 該題概 念辨析要求高 考查了相對原子質(zhì)量 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量等概念 平時學(xué)習(xí)時需理解這 些概念與相關(guān)概念的區(qū)別和聯(lián)系 21 B 22 C 解析 A 濃硫酸的密度 1大于水的密度 2 加水后濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10mL 1 98 10mL 1 10mL 2 100 49 A 正確 B 實(shí)驗(yàn)室沒有 480mL 的容量瓶 應(yīng)用 500mL 的容量瓶進(jìn)行配制 根據(jù) n cV m nM 進(jìn)行計 算 故 B 正確 C 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4L 氨氣的物質(zhì)的量為 1mol 配成 1L 溶液而不是溶于 1L 水中 得到 1mol L 的氨水 故 C 錯誤 D 若要生成 80 份質(zhì)量的氫氧化鈉 需要 78 份質(zhì)量的過氧化鈉 同時消耗 18 份質(zhì)量的水 需要 62 份質(zhì)量的氧化鈉 同時消耗 18 份質(zhì)量的水 則加入的 Na2O2與 Na2O 的物質(zhì)的量之 比等于 1 1 故 D 正確 故選 C 23 D 解析 試題分析 A 氨氣溶于水 水最終會充滿整個燒瓶 故 A 正確 B 氨氣物質(zhì)的量為 VL 22 4L mol V 22 4 mol 氨氣溶于水 溶液體積等于氨氣體積 溶液物質(zhì)的量濃度為 1 22 4 mol L 1 故 B 正確 C 根據(jù) c 1000 M 可知 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 故正確 D 溶液中 N 元素以 NH3 H2O NH3 NH4 形式存在 根據(jù)物料守恒 所得溶液中 n NH3 H2O n NH3 n NH4 V 22 4mol 故 D 錯誤 故選 D 考點(diǎn) 考查溶液濃度有關(guān)計算 24 C 解析 試題分析 A 要配制濃度為 0 25mol L 1的 NaOH 溶液 480mL 因選擇的容量瓶為 500mL 應(yīng)稱量 5 0g NaOH 在 250mL 的燒杯中溶解 冷卻 再轉(zhuǎn)移到 500mL 容量瓶中 洗滌 轉(zhuǎn)移 定容 故 A 錯誤 B 配制 NaOH 溶液 在燒杯中溶解 NaOH 后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到 容量瓶中 溶液濃度偏高 故 B 錯誤 C 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時 俯視刻度 線 液面在刻度線下方 導(dǎo)致所配濃度偏高 故 C 正確 D 該硝酸鈣溶液的體積為 V m 20g g cm 3 20 cm3 2g 硝酸鈣的物質(zhì)的量為 2g 164g mol 1 82 mol 則該 硝酸鈣溶液中含有硝酸根離子的物質(zhì)的量為 1 82 mol 2 1 41mol 則該溶液中硝酸根離 子的物質(zhì)的量濃度為 c NO3 n V 50 41mol L 1 故 D 錯誤 答案為 C 考點(diǎn) 考查物質(zhì)的量濃度溶液配制及計算 25 C 考點(diǎn) 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算 分析 A 根據(jù) c 計算該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度 B 金屬銅和濃硫酸的反應(yīng) 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 硫酸變稀 金屬銅和稀硫酸之間不反應(yīng) C 根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計算回答 D 根據(jù)密度和體積計算溶液的總質(zhì)量 根據(jù)硫酸的密度大于水的密度 判斷質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系 解答 解 A 該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol L 18 4mol L 故 A 錯誤 B 金屬銅和濃硫酸的反應(yīng) 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 硫酸變稀 金屬銅和稀硫酸之間不反應(yīng) 所 以硫酸 50mL 與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 SO2小于 10 3L 故 B 錯誤 C 設(shè)配制 50mL4 6mol L 1的稀硫酸需取該硫酸的體積為 xL 根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物 質(zhì)的量不變可知 0 05L 4 6mol L x 18 4mol L 解得 x 0 0125L 12 5mL 故 C 正確 D 等體積混合 設(shè)體積分別為 Vml 98 的 H2SO4溶液密度為 1 水密度為 2 則混合后 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w H2SO4 100 100 因硫酸的密度大 于水的密度 則 1 2 所以 100 49 故 D 錯誤 故選 C 點(diǎn)評 本題考查溶