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離子晶體比較熔點和沸點時，半徑和電荷數(shù)誰重要？ 【郭益民的回答(26票)】:這些天在復習期末考，剛好覺得復習的內(nèi)容與此相關(guān)，來嘗試解釋一下。從高中的時候就記得這一條：離子晶體的離子半徑越小，電荷數(shù)越高，則離子鍵越強，熔沸點越高，反之越低。比如說，查一下KF、KCl、CaO的熔沸點數(shù)據(jù)KF ：熔點846 C，沸點1505 CKCl ：熔點776 C，沸點1420 CCaO ：熔點2572，沸點2850由此看出：KFKCl, CaOKCl這個離子鍵的強度一般是由晶格能來衡量的。根據(jù)離子晶體離子間的作用勢能，可以得到離子晶體平衡時晶格能：代表晶胞數(shù)，為常數(shù)( 與晶體結(jié)構(gòu)有關(guān)，KCl為1.748)，最近鄰離子距離，為排斥項指數(shù)（不同類型離子晶體不一樣， KCl為8.69 )。前一項表示庫侖吸引能對晶格能的貢獻，后一項表示泡利排斥能的貢獻。接下來就比較復雜，不同晶體相對應的半徑和電荷量以及排斥項指數(shù)都不一樣，比較起來有點麻煩。因此不同晶體，自然得到的晶格能也就不一樣，常數(shù)、電荷量、半徑、排斥項指數(shù)也不一樣，很難有一個統(tǒng)一的結(jié)論，說到底是半徑還是電荷的影響大。慚愧，說這么多，得出了這一句廢話。下面，我們?nèi)∫粋€簡單的方面看，KF、KCl、CaO三者均為面心立方，常數(shù)一樣，假設排斥項指數(shù)也一樣?，F(xiàn)在只要看一下這個公式我們要的是電荷量和離子半徑。假設現(xiàn)在CaO和KCl的是一樣的，那么這樣電荷量是變?yōu)?倍，對結(jié)果是4倍的影響而現(xiàn)在KF和KCl的電荷量是一樣的，那么假設半徑縮小一半，對結(jié)果是翻倍的影響這個例子是很特殊的情形，可以由此看出一二，相同類型的晶體，CaO和KCl，和攜帶2個電荷，和攜帶1個電荷，又根據(jù)周期律知道，半徑比小，半徑比小，不過半徑相差不大，不如電子翻4倍來得強。要是題主有興趣可以自己嘗試推到一下晶格能，而后假設將其的電荷量加倍，判斷對其離子間平衡間距、晶格能的影響，由此判斷對熔沸點的影響?！臼フQ結(jié)的回答(0票)】:電荷，相信我，不解釋，有武大無機教材為證。【知乎用戶的回答(0票)】:嚴格的話一般還是要計算，平時做題一般就優(yōu)先考慮電荷數(shù)【老男孩的回答(0票)】:離子晶體當然是離子鍵，本質(zhì)是靜電（吸引和排斥）作用，作用越強熔沸點越高。公式類比于引力作用關(guān)系：作用力正比于雙方（如非雙原子，可分為正負兩方）電荷乘積，反比于二者作用（離子鍵長）距離的平方，顯然半徑影響