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文檔簡介

部分酸 堿和鹽的溶解性表 四川省蒼溪中學何鴻 1 熟悉常見物質溶解性 2 能理解溶解性表中 溶 與 不 的意義 3 了解在一種飽和溶液里可以繼續(xù)溶解另一種溶質的現象 4 了解溶解性與溫度的關系 學習目標 一 知識回顧溶解度 在一定溫度下 某固體物質在100克溶劑 常見溶劑水 中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量 符號S 單位g 一 相關知識準備 二 查閱資料溶解性 是物質在形成溶液時的一種物理性質 是指一種物質在某種溶劑里溶解能力的大小 常用溶解性的四個等級 易溶S 10g可溶S 1g微溶S 0 01g難溶S 0 01g 問題四溶解性與溫度的關系 二 探究學習 問題一總結常見酸 堿和鹽的溶解性規(guī)律 問題二如何理解表中的 溶 與 不 問題三達到溶解平衡的溶液是否還能溶解其他溶質 常見酸 堿和鹽的溶解性規(guī)律 多數酸溶硅酸外 堿僅鉀鈉銨鋇溶 鹽酸鹽中銀不溶 硫酸不溶鋇和鉛 碳酸鹽中多不溶 鉀鈉銨硝皆可溶 微溶物質不能忘 石灰碳鎂硫鈣銀 練習1中學化學通常采用沉淀法除溶液中的雜質離子 是否能完全除盡 關于是否沉淀完全在中學化學上是如何規(guī)定的 為了除去CuSO4溶液中的Fe3 調節(jié)溶液PH 4 可以達到除去Fe3 而不損失硫酸銅的目的 試解釋原因 Ksp Fe OH 3 4 0 10 38 Ksp Cu OH 2 2 2 10 20 根據溶度積可知用沉淀法絕對除盡雜質離子是不可能的 化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1 10 5mol L時 即可認為雜質離子除盡 練習2為測定某樣液中SO42 的濃度 可先加入足量BaCl2溶液 再經過濾 洗滌 烘干 稱量 計算即可 其中在洗滌沉淀時需用飽和BaSO4溶液 目的是 溶解除去可溶性雜質 減小BaSO4固體因溶解而損失 練習3如何提純含少量NaCl雜質的KNO3晶體 請寫

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