河南省名校2018屆高三壓軸第二次考試理綜化學(xué)試題學(xué)生版.doc

河南省名校2018屆高三壓軸考試理綜化學(xué)7. 下列說法正確的是A. 天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點、沸點B. 飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH值不變C. 乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液D. KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)8. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的數(shù)目是12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA 1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的陰、陰離子總數(shù)是3NA常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA 7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA常溫常壓下，17 g甲基(一14CH3)中所含的中子數(shù)為9NAA. 3 B. 4 C. 5 D. 69. 某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A. 該有機物的分子式為C21H24O4B. 該有機物共有四種官能團，分別是：羥基、羧基、苯環(huán)、碳碳雙鍵C. 該有機物最多消耗NaOH與NaHCO3的物質(zhì)的量比為1:1D. 1mol 該有機物與足量金屬鈉反應(yīng)，生成33.6L氫氣10. 下列實驗操作、現(xiàn)象以及原因完全對應(yīng)的是實驗操作實驗現(xiàn)象原因A室溫下，向濃度均為0.01molL-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液出現(xiàn)白色沉淀Ksp(BaSO4)水乙醇三種電解質(zhì)電離H+能力：醋酸水乙醇11. Na2FeO4是制造高鐵電池的重要原料，同時也是一種新型的高效凈水劑。在工業(yè)上通常利用如圖裝置生產(chǎn)Na2FeO4，下列有關(guān)說法不正確的是A. 右側(cè)電極反應(yīng)方程式：Fe+8OH-6e-=FeO42-+4H2OB. 左側(cè)為陽離子交換膜，當Cu電極生成1mol氣體時，有2molNa+通過陽離子交換膜C. 可以將左側(cè)流出的氫氧化鈉補充到該裝置中部，以保證裝置連續(xù)工作D. Na2FeO4具有強氧化性且產(chǎn)物為Fe3+，因此可以利用Na2FeO4除去水中的細菌、固體顆粒以及Ca2+等12. 原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b、d 的最簡單氫化物為A2B型，且b、d 的最外層電子數(shù)之和等于a、c、e的最外層電子數(shù)之和，c的+1價離子比e的- 1價離子少8個電子。下列說法正確的是A. 簡單離子的半徑：edbc B. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱：edaC. 簡單氫化物的沸點：bdc D. 簡單離子的還原性：bed13. 室溫下，用0.10molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10 molL-1的CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A. 當加入10mLNaOH時：c(CH3COOH)c(HCN)B. 點和點所示溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)C. 已知室溫下某堿AOH的Kb=110-9，則ACN的水溶液呈堿性D. 點和點所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)26. 化合物(NH4)xFey(SO4)m是一種重要的化工原料。某實驗小組為探究該物質(zhì)的組成，進行如下實驗：（1）探究鐵元素化合價A.甲同學(xué)認為鐵可能只有+3價； B.乙同學(xué)認為鐵可能只有+2價；C.丙同學(xué)認為鐵的化合價_。請設(shè)計實驗，證明丙同學(xué)的結(jié)論：_。（2）三位同學(xué)通過實驗證明，鐵的化合價為+2價。為了進一步探究該化合物的組成，設(shè)計了如下實驗：準確稱取4.36g樣品，配制成100.00mL溶液A；準確量取20.00mL溶液A，用0.0200 molL-1的酸性KMnO4標準溶液滴定其中的Fe2+離子，消耗標準溶液的體積為40.00 mL；測定NH4+的含量；另取20.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液并充分加熱，用100mL0.10 mol/L的稀鹽酸吸收，再用0.10mol/LNaOH標準溶液滴定吸收液，消耗NaOH的體積為60mL。.寫出步驟中發(fā)生的離子方程式_。.步驟中，加入NaOH溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_；加入的指示劑是_，判斷滴定終點的現(xiàn)象為_，若滴定管在使用前未用NaOH標準溶液潤洗，測得的NH4+含量將_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。. (NH4)xFey(SO4)m的化學(xué)簡式為_。27. 含氮類化合物在人類的日常生活中有著重要的作用。（1）研究表明，在200，壓強超過200MPa時，不使用催化劑，氨便可以順利合成。但工業(yè)上合成NH3往往在溫度500壓強2050MPa的條件下進行，已知合成氨為放熱反應(yīng)，試分析原因_。（2）已知：A.2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l) H=-123kJ/molB. NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g) H= +50kJ/mol在工業(yè)生產(chǎn)中，尿素是由以上A、B兩步合成的，則工業(yè)上由氨氣與二氧化碳合成尿素的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：_。尿素合成過程中通過控制溫度、NH3和CO2的物質(zhì)的量比(氨碳比a)等因素來提高CO2的轉(zhuǎn)化率。如圖是在其他因素一定，不同氨碳比條件下CO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系圖。由圖可知當溫度一定時，a值越大，CO2轉(zhuǎn)化率越大其原因是_；當a一定時，CO2平衡轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢，其原因為_。（3）工業(yè)上常利用4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)生產(chǎn)硝酸。在同溫條件下，向2L的反應(yīng)容器中充入2mol NH3與2.75molO2，平衡時NH3轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下K=_；保持溫度不變，反應(yīng)容器中每種物質(zhì)各增加0.1mol，則平衡將_移動；其他條件不變，下列措施一定可以增大氨氣轉(zhuǎn)化率的是_。a.降低氨氣濃度 b.增大容器體積 c.降低溫度 d.移除水蒸氣 e.選擇合適的催化劑28. 鎵是制作高性能半導(dǎo)體的重要原料。在工業(yè)上經(jīng)常從鋅礦冶煉的廢渣中回收鎵。已知鋅礦渣中含有Zn、Fe、Pb、Ga以及二氧化硅等，目前綜合利用鋅礦渣的流程如下：已知：Ga性質(zhì)與鋁相似。lg2=0.3，lg3=0.48。 如下表所示。Zn(OH)2Ga(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp1.610-172.710-31810-162.810-39（1）寫出Ga的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。（2）濾渣1的成分為_。（3）加入H2O2的目的( 用離子方程式和適當語言回答) _。（4）室溫條件下，若浸出液中各種陽離子的濃度均為0.01mo/L且某種離子濃度小于110-5 mol/L即認為該離子已完全除去，問操作B調(diào)節(jié)pH的范圍是_。（5）操作C中，需要加入氫氧化鈉溶液，其目的是_(用離子方程式解釋)；能否用氨水代替NaOH溶液，為什么? _；如何檢測Fe(OH)3洗滌干凈? _。（6）在工業(yè)上，經(jīng)常用電解NaGaO2溶液的方法生產(chǎn)Ga，寫出陰極的電極反應(yīng)方程式：_。35. （1）科學(xué)家可以通過_法發(fā)現(xiàn)太陽存在有大量的鐵元素，寫出基態(tài)Fe原子的價電子排布圖_。從結(jié)構(gòu)上分析Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因：_。（2）SCN-常用來檢測Fe3+的存在，SCN-中心原子的雜化方式為_，三種元素電負性由大到小的順序為_。（3）砷化鎵以第三代半導(dǎo)體著稱，熔點為1230，具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知氮化硼與砷化鎵屬于同種晶體類型。則兩種晶體熔點較高的是_(填化學(xué)式)，其理由是_。（4）C60分子又名足球烯，它是由60個碳原子組成的球狀分子，右圖為C60結(jié)構(gòu)圖。一個C60分子中六元環(huán)的數(shù)目為_，在C60晶胞中C60分子的配位數(shù)為_。已知C60分子的球體 半徑為a nm，求C60晶體的=_g/cm3。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，寫出表達式) 36. 高分子合物J的合成路線如下：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：_。（2）由BC的反應(yīng)條件為：_，反應(yīng)類型為：_。（3）H中官能團名稱：_。（4）D 與新