化學(xué)專業(yè)知識測試題2.doc

化學(xué)教師專業(yè)知識測試題（時間：100分鐘 滿分：100分）一、選擇題（每小題2分，共18分。每題有1個或2個選項符合題意。若有兩個答案的錯1個不得分，漏選1個扣1分。）1、維生素、糖類、油脂、蛋白質(zhì)四類物質(zhì)中，有關(guān)說法錯誤的是（ AD ） A都含有碳、氫、氧、氮四種元素 B糖類習(xí)慣上可稱為碳水化合物 C都是人體需要的營養(yǎng)物質(zhì) D都能為人體提供能量2、小馬同學(xué)家的莊稼出現(xiàn)葉色發(fā)黃、莖稈細弱倒伏的現(xiàn)象，則應(yīng)盡快給莊稼施用（ ）溶解度/gA、K2HPO4 B、NH4H2PO4 C、CO(NH2)2 D、KNO33、右圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（ C ） AA的溶解度都大于B的溶解度 Bt1時，用等量水分別制成的A、B飽和溶液中，A的質(zhì)量比B大 Ct2時，A、B兩種飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 DA、B兩種飽和溶液都從t3降溫到t2，析出的晶體一定等量4、為驗證人體呼出氣體中含有的CO2不是來自空氣，而是人體代謝作用產(chǎn)生的。某學(xué)校學(xué)生課外活動小組設(shè)計了如圖所示裝置，你認為該裝置應(yīng)選用的試劑是( A )。 瓶I 瓶 A、 Ca(OH)2 NaOH B、 NaOH Ca(OH)2 C、 稀HCl Ca(OH)2 D、 NaOH BaCl25、將一定量的丙醇（C3H8O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)丙醇氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/g6.012.8000反應(yīng)后質(zhì)量/g007.28.8a下列判斷正確的是（ AD ）A表中a的值為2.8 BX一定是該反應(yīng)的催化劑CX可能含有氫元素 D若起始時氧氣的質(zhì)量是14.4g，則無X生成 6、如果將物資按單質(zhì)、氫氧化物、酸、堿、鹽、有機物分類，右圖中甲、乙、丙是三種不同類別的物資，且相連物之間均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列說法符合圖示要求的是（A ） A. 當甲為氯化銨時，X可以為氫氧化鉀 B. 當甲、乙、丙分別為酸、堿、鹽時，X一定不可能為碳酸鈉 C. 當X為氧氣時，甲、乙、丙可以為氫氣、紅磷、葡萄糖 D. 當X為稀鹽酸時，甲、乙、丙可以為銅、氫氧化銅、硝酸銀7、 在相同的溫度和壓強下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，反之亦然。取同溫同壓下相同體積的CO和O2混合，在一定條件下充分反應(yīng)，恢復(fù)到初始溫度和壓強。下列說法正確的是( AC ) A. 參加反應(yīng)的CO和O2的體積比為2:1 B. 生成的CO2分子個數(shù)為原來氣體分子數(shù)的三分之二 C. 反應(yīng)后氣體的體積為原來的四分之三 D. 反應(yīng)后的氣體中C、O原子的個數(shù)比為1:28、為了發(fā)展低碳經(jīng)濟，最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液中生成KHCO3，然后利用KHCO3受熱易分解產(chǎn)生CO2的性質(zhì)，把CO2從溶液中提取出來，再經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)榭稍偕剂霞状??！熬G色自由”構(gòu)想的技術(shù)流程如下：( CD )則下列有關(guān)說法中，錯誤的是A吸收池發(fā)生的主要反應(yīng)為CO2+K2CO3+H2O2KHCO3B分解池發(fā)生的主要反應(yīng)為2KHCO3=K2CO3+CO2+H2OC由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用，其主要成分是KHCO32105Pa、300，鉻鋅觸媒D合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2+CO2=CH4O（甲醇）9、t時，將一定量KNO3的不飽和溶液平均分為三份，分別恒溫蒸發(fā)出水的質(zhì)量為5 g、10 g、15 g，析出KNO3晶體的質(zhì)量依次為a g、b g、c g，則a、b、c三者的關(guān)系為（ B ）Ac = a + b Bc = 2 b a Cc = a + 2 b Dc = 2 a b二、非選擇題部分（共82分）10、(5分)下表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題：(1)表中磷原子的核電荷數(shù)x=_ 。(2)表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是_ 。(3)在化學(xué)反應(yīng)中，每個鋁原子失去_個電子形成鋁離子。(4)鎂元素與氯元素形成的化合物化學(xué)式為_。(5)上述元素在周期表中處于同一周期的原因是_。11、(8分)用化學(xué)式填寫（1） 空氣污染指數(shù) 是我國城市空氣質(zhì)量日報的主要內(nèi)容之一。目前計入其中的各項污染物除可吸入顆粒外,還應(yīng)包括的氣體是 _、_、_ (2) 實驗室常用的燃料_，食醋中含有的酸_,能夠被人體直接吸收的糖_，含鐵元素70%的氧化物_。（3）某金屬的氯化物溶液 200g, 洛質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 5.55%g 向其中滴加 AgN03 溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止,過濾、干燥得固體28.7g ,該金屬氯化物的化學(xué)式應(yīng)為_ 12、（8分）右圖中的物質(zhì)都是初中化學(xué)所學(xué)的，其中A、B為單質(zhì)，B是可供動植物呼吸的氣體；甲、乙、丙為化合物，甲與過量的丙、乙與過量的丙兩兩反應(yīng)的所有產(chǎn)物相同。圖中“”表示兩端的物之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物或生成物已略去。（1）寫出B的化學(xué)式；寫出一種丙的名稱。（2）寫出A和甲反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）寫出乙甲的化學(xué)方程式：。13、（6分）某市的“二期課改”中，初中化學(xué)引入“物質(zhì)的量”的教學(xué)內(nèi)容。物質(zhì)的量是一種新的物理量，其單位是摩爾（mol），1摩爾物質(zhì)大約含有6.021023（NA）個該物質(zhì)的微粒。如1mol氫氣含有6.021023個H2分子，含有26.021023個H原子。據(jù)此回答：（1）物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的數(shù)量是 （填“相同”或“不同”）的物理量。（2）1mol硝酸（HNO3）中含有 個H原子，含有 個O原子。（3）右圖是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，那么，1mol 氧氣分子中含有 個電子。（4）已知“在標況下(0 OC，1.01105 Pa)，1mol任何氣體所占的體積均約為22.4L”，則下列說法正確的是_A、標準狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0 NAB、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAC、常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1mol H2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA(5) 已知1mol 氧氣的質(zhì)量為32g，則64g氧氣與足量硫粉完全反應(yīng)生成的二氧化硫分子數(shù)為_14、(6分)雷利是英國物理學(xué)家，他曾用下列兩種方法測定氮氣的密度。方法一：將除去水蒸氣和二氧化碳的空氣通過燒紅的裝有銅屑的玻璃管，使空氣中的氧氣全部除去，測得氮氣的密度為1.2572gL。方法二：將氨氣(NH3)通過赤熱的裝有氧化銅的玻璃管，生成氮氣和水蒸氣，除去水蒸氣后測得氮氣的密度為1.2508gL。若兩次測定時的狀況相同，請問：(1)方法二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；(2)欲除去空氣中的水蒸氣和二氧化碳，可供選擇的裝置如圖所示(不可重復(fù)使用)，在你選擇的裝置中，用相應(yīng)的字母表示導(dǎo)管口的連接順序 ，瓶中應(yīng)盛放什么物質(zhì) 。(3)請分析兩種方法所測定的氮氣密度數(shù)值不同的原因。 。15、（14分）鋼鐵是使用最多的金屬材料。在今年的化學(xué)活動周中，某校興趣小組的同學(xué)在老師指導(dǎo)下做了二個有關(guān)鐵的實驗。實驗一：用干燥純凈的一氧化碳還原氧化鐵，實驗裝置如下圖：A B C D E F濃硫酸 加熱其中A是實驗室用草酸（H2C2O4）和濃硫酸加熱制取一氧化碳的氣體發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：H2C2O4 H2O+CO2+CO。請回答下列問題:(1)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .(2)C裝置無明顯現(xiàn)象，C裝置的作用是 。 D裝置中濃硫酸的作用是 。（3）E裝置中的實驗現(xiàn)象是 。（4）F裝置的作用是 、 。實驗二：鋁粉和氧化鐵粉末反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）實驗裝置如下圖：圖中紙漏斗由兩張濾紙折疊成漏斗狀套在一起，使四周都有四層，點燃鎂條后觀察到的現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入細沙中。實驗后老師作了如下提示：實驗中鎂條和氯酸鉀的作用是提供反應(yīng)所需的高溫條件，鋁粉和氧化鐵粉末在高溫條件下的反應(yīng)叫鋁熱反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，該反應(yīng)常用于焊接鋼軌。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。該反應(yīng)中單質(zhì)鋁與一氧化碳有相似的 （填“氧化”或“還原”）性。實驗后同學(xué)們對金屬與金屬氧化物間的反應(yīng)產(chǎn)生興趣，激發(fā)了探究熱情?！咎岢鰡栴}】任何金屬與金屬氧化物在高溫條件下都能反應(yīng)嗎？同學(xué)們在請教老師后設(shè)計了如下實驗方案并進行了探究。【實驗方案】實驗組別實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗1取Zn、CuO粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱。向冷卻后的固體中加入足量的稀鹽酸。黑色粉末變成 色固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，水溶液呈無色。Zn和CuO能發(fā)生置換反應(yīng)。實驗2取Mg、CuO粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱。向冷卻后的固體中加入足量的稀鹽酸。發(fā)生爆炸，黑色粉末變成紅色。固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，水溶液呈 色。 實驗3取Cu、Fe2O3粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱。粉末無變化Cu、Fe2O3不能反應(yīng)。【實驗總結(jié)】金屬與金屬氧化物在高溫條件下有些能反應(yīng)，有些不能反應(yīng)。【反思拓展】金屬與金屬氧化物在高溫條件下反應(yīng)的規(guī)律和金屬與 的反應(yīng)相似。16、（12分）電解水實驗可以確定水的組成。甲、乙、丙三位同學(xué)對電解水后液體的酸堿性進行探究。 【提出問題】電解水后的液體一定呈中性嗎？ 【查閱資料】 圖所示裝置可用于電解水實驗； 硫酸鈉可增強水的導(dǎo)電性，硫酸鈉溶液呈中性。 【實驗與討論】 三位同學(xué)分別向U形管中加入含有酚酞的硫酸鈉溶液，接通直流電，觀察現(xiàn)象，點解一段時間后，斷開電源。（1） 實驗中發(fā)現(xiàn)試管電極附近的溶液迅速變紅，管電極附近的溶液任為無色，乙同學(xué)用pH試紙測定管電極附近的溶液，pH小于7。說明試管電極附近的溶液呈性，管附近的溶液呈（選填“酸”、“堿”或“中”）性。（2）甲同學(xué)將實驗后U形管中的溶液按圖所示倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)紅色立刻消失。乙同學(xué)、丙同學(xué)將試驗后U形管中的溶液按圖所示分別倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)紅色不完全消失。 經(jīng)討論與分析，乙、丙同學(xué)的試驗中溶液的紅色不消失，原因可能是酸。（3）甲、乙、丙同學(xué)分別用蒸餾水洗滌U形管、碳棒等，再將洗滌液倒入自己實驗的燒杯中，觀察現(xiàn)象： 甲同學(xué)的溶液仍為無色。 乙同學(xué)的溶液中紅色仍不消失。 丙同學(xué)的溶液中紅色。（4）甲、乙、丙同學(xué)分析了實驗現(xiàn)象，為確證溶液的酸堿性，又進行下列實驗： 甲同學(xué)用來測定溶液，原因是。 乙同學(xué)向溶液中滴加，使溶液中紅色剛好褪去。因為造成（3）中溶液的紅色仍不消失的原因是。 【解釋與結(jié)論】 用硫酸鈉增強水的導(dǎo)電性時，點解后溶液混合均勻，呈中性。 【交流與反思】 甲同學(xué)取55g質(zhì)量分數(shù)為2%的硫酸鈉溶液進行電解，消耗了5g水后，則電解后硫酸鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為。 甲同學(xué)的老師上課時用NaOH增強水的導(dǎo)電性，點解后溶液的堿性。 乙同學(xué)的老師上課時用H2SO4增強水的導(dǎo)電性，點解后溶液的酸性。17、（13分）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)后，了解到它們都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著這樣的疑問，他們進行了下列探究： 【查閱資料】（1）Ca(HCO3)2可溶于水；（2）NaHCO3固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水。 【猜想】（1）甲同學(xué)認為可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。 （2）乙同學(xué)認為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。 甲、乙兩同學(xué)的猜想是依據(jù)澄清石灰水、CaCl2溶液分別與Na2CO3溶液反應(yīng)均有沉淀產(chǎn)生；又知道Ca(HCO3)2可溶于水，因此猜測澄清石灰水、CaCl2溶液分別與NaHCO3溶液混合不會產(chǎn)生沉淀，從而鑒別出兩種溶液。（3）丙同學(xué)認為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別。 【實驗探究】（1）甲同學(xué)在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現(xiàn)象相同，均產(chǎn)生了白色沉淀，實驗結(jié)果與猜想不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。（2）乙同學(xué)將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀，實驗結(jié)果出乎意料，但根據(jù)觀察到的其他實驗現(xiàn)象，他認為仍可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。（3）丙同學(xué)分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖1）：加熱Na2CO3時，開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，加熱NaHCO3時，丙同學(xué)觀察到實驗現(xiàn)象與不同，證實了自己的猜想是合理的。【問題討論】（1）小組同學(xué)對上述實驗展開了討論，對甲同學(xué)的兩個實驗進行了比較，并從物質(zhì)在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因（如圖2、圖3）。請寫出Na2CO3與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；寫出NaHCO3與澄清石灰水混合時參與反應(yīng)的離子： 。 （2）乙同學(xué)的兩個實驗中，大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)比較熟悉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；而對CaCl2與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生的現(xiàn)象難以理解，同學(xué)們又進一步查閱了資料，了解到CaCl2與NaHCO3溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：CaCl2+2NaHCO3CaCO3+2NaCl+CO2+H2O,因而同學(xué)們知道了乙同學(xué)是通過觀察到 現(xiàn)象來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的。 至于CaCl2與NaHCO3溶液為什么能發(fā)生上述反應(yīng)，老師指出其反應(yīng)原理較復(fù)雜，有待于今后學(xué)習(xí)中進一步探究。 （3）丙同學(xué)在加熱Na2CO3固體時，開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是 ；根據(jù)你分析：Na2CO3受熱 分解（填“易”或“不易”）。在加熱NaHCO3固體時，丙同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象是 （任寫一種）。 【拓展應(yīng)用】（1）固體Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通過 方法除去。（2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3,可加入適量的 溶液。18、（10分）某同學(xué)用一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸做“氧化銅+硫酸硫酸銅+水”的實驗，其五次實驗的結(jié)果如下表所示：實驗次數(shù)氧化銅/g硫酸溶液/g硫酸銅/g12.01204.024.01208.036.01209.648.020016.0510.0200X根據(jù)實驗結(jié)果填寫下列空格：（l）哪幾次反應(yīng)氧化銅有剩余；（2）哪幾次反應(yīng)硫酸有剩余；（3）表中X的值是；（4）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？參考答案一、選擇題1、 AD 2、D 3、C 4、A 5、AD 6 A 7、AC 8、CD 9、B二、非選擇題10(1) x=15 (2)氬 (3)3 (4)MgCl2 (5)它們原子的核外電子層數(shù)相同 11、（1）S02 C0 NO2 (或 NxOy) （2）C2H5OH CH3COOH C6H12O6 Fe2O3 (3)CaCl212、（1）O2氫氧化鈉（或氫氧化鈣等） （2） （3）（合理答案均可給分）13、（1）不同 （2）NA 或6.021023 , 3NA 或 36.02102