化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)質(zhì)量守恒定律（第二課時(shí)）教學(xué)及學(xué)案設(shè)計(jì).docx

第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律（第二課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)（設(shè)計(jì)：蘇敏怡）一、教材分析質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。本節(jié)課在學(xué)生已初步了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵的基礎(chǔ)上，開始運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和生活事實(shí)，并從微觀的層面上解釋和深化質(zhì)量守恒定律，為之后用化學(xué)方程式進(jìn)行符號(hào)表征構(gòu)建了理論鋪墊。在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開始了從“質(zhì)”到“量”的過(guò)渡，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn),也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。2.教學(xué)重點(diǎn)是理解質(zhì)量守恒定律的涵義。教學(xué)難點(diǎn)是如何引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論，如何使學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因，從而達(dá)到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。二、學(xué)情分析：經(jīng)過(guò)前一段時(shí)間的學(xué)習(xí)，部分學(xué)生具有初步進(jìn)行實(shí)驗(yàn)觀察，描述，分析和探究的能力。大部分學(xué)生對(duì)于實(shí)驗(yàn)探究有比較濃厚的興趣。但學(xué)生普遍對(duì)從微觀層面上理解化學(xué)變化本質(zhì)的問(wèn)題有困難。三、教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】1.能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和生活問(wèn)題。2.能用微粒的觀點(diǎn)并結(jié)合具體實(shí)例對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋。【過(guò)程與方法】1. 通過(guò)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和生活經(jīng)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力。2. 通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析與質(zhì)量守恒的原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的研究問(wèn)題能力和邏輯推理能力。【情感態(tài)度與價(jià)值觀】1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)的探究，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義的觀點(diǎn)。2.培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新精神?！局仉y點(diǎn)】1.用質(zhì)量守恒定律解釋相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2.從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律四、教學(xué)策略： 采用實(shí)驗(yàn)探究法使學(xué)生學(xué)會(huì)在科學(xué)探究中如何發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題、獲得知識(shí)、培養(yǎng)能力。多種感官協(xié)同法 ，就是需要調(diào)動(dòng)多種感官同時(shí)并用，把耳聽、眼看、腦想、手寫等結(jié)合起來(lái)，共同完成學(xué)習(xí)任務(wù)。本節(jié)課中學(xué)生要閱讀、思考、分析、討論和交流，利用動(dòng)畫模擬突破難點(diǎn)，因此需要多種感官同時(shí)開通。 五、教學(xué)流程提出問(wèn)題：化學(xué)反應(yīng)都應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，但為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕，鐵生銹后質(zhì)量增加？激發(fā)學(xué)生思考，引起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因解釋及實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)，加深學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律應(yīng)用范圍的理解及提高學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決實(shí)際問(wèn)題的能力。實(shí)驗(yàn)探究一：碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)（敞開體系下）實(shí)驗(yàn)探究二：鎂條在空氣中燃燒（敞開體系下）提出問(wèn)題：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？激發(fā)學(xué)生思考，引起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。動(dòng)畫展示：氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的微觀過(guò)程通過(guò)微觀動(dòng)畫和微觀示意圖對(duì)反應(yīng)的分析，得出化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的微觀原因：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類，數(shù)目，質(zhì)量不變。通過(guò)微觀動(dòng)畫更直觀地體會(huì)質(zhì)量守恒定律的微觀原因和化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)。練習(xí)鞏固：旨在更好地理解化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的微觀原因：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類，數(shù)目，質(zhì)量不變。鑒于學(xué)生對(duì)從微觀層面上理解質(zhì)量守恒定律比較困難，因此用練習(xí)加以理解和鞏固。小結(jié)：1.用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)變化中質(zhì)量變化的問(wèn)題。2. 化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒定律的微觀原因。六、板書設(shè)計(jì) 原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量二、本質(zhì)質(zhì)量守恒定律相等m生成物總和m反應(yīng)物總和課題1 質(zhì)量守恒定律（第二課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案 （設(shè)計(jì)：蘇敏怡）班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】一、知識(shí)與技能1.能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和生活問(wèn)題。2.能用微粒的觀點(diǎn)并結(jié)合具體實(shí)例對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋。二、過(guò)程與方法1.通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析與質(zhì)量守恒的原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的研究問(wèn)題能力和邏輯推理能力。三、情感態(tài)度與價(jià)值觀1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)的探究，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義的觀點(diǎn)。2.培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新精神。【重難點(diǎn)】1.用質(zhì)量守恒定律解釋相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2.從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律【探究學(xué)習(xí)】一、質(zhì)量守恒定律定義： 化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和， 反應(yīng)后的各物質(zhì)的 。根據(jù)這個(gè)定律，在化學(xué)反應(yīng)A+BC+D中，40g A和2g B恰好完全反應(yīng)，生成20g D，則生成C的質(zhì)量是 g。提出問(wèn)題1化學(xué)反應(yīng)都應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕，鐵生銹后質(zhì)量增加？實(shí)驗(yàn)5-1 碳酸鈉粉末與鹽酸溶液反應(yīng)（書P94）猜想：在下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)前稱量的質(zhì)量m1 反應(yīng)后稱量的質(zhì)量m2（填“/=/”）實(shí)驗(yàn)步驟把盛有鹽酸的小試管小心放入裝有碳酸鈉粉末的小燒杯中，放在托盤天平上稱量，記錄反應(yīng)前的質(zhì)量m1。傾斜小燒杯，讓鹽酸溶液流入碳酸鈉粉末中，使其反應(yīng)。觀察現(xiàn)象，待反應(yīng)停止后，再把燒杯放在托盤天平上稱量，記錄反應(yīng)后的質(zhì)量m2。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象文字表達(dá)式化學(xué)表達(dá)式碳酸鈉 + 鹽酸 氯化鈉 + 水 + 二氧化碳反應(yīng)前天平讀數(shù)m1反應(yīng)后天平讀數(shù)m2分析m碳酸鈉+m鹽酸 m氯化鈉+m水+m二氧化碳（填“/=/”） 擴(kuò)散到空氣中，使反應(yīng)后稱量物質(zhì) 。實(shí)驗(yàn)5-2 鎂條的燃燒猜想：反應(yīng)前稱量的質(zhì)量m1 反應(yīng)后稱量的質(zhì)量m2（填“/=/”）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象文字表達(dá)式化學(xué)表達(dá)式鎂 + 氧氣 氧化鎂反應(yīng)前天平讀數(shù)m1反應(yīng)后天平讀數(shù)m2分析m鎂+m氧氣 m氧化鎂（填“/=/”）用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)際現(xiàn)象或問(wèn)題關(guān)鍵： 的各物質(zhì)的質(zhì)量 = 反應(yīng)后 各物質(zhì)的質(zhì)量 敞開體系中，要考慮氣體的影響。提出問(wèn)題2為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？以氫氣在氧氣中燃燒生成水為例，從反應(yīng)前后分子，原子，的變化情況，分析化學(xué)反應(yīng)必定遵循質(zhì)量守恒定律的原因。觀察右圖，填下表：（H-1；O-16）反應(yīng)物生成物粒子名稱 個(gè) 和 個(gè) 個(gè) 原子種類 和 和 原子數(shù)目相對(duì)分子質(zhì)量總和歸納小結(jié)化學(xué)反應(yīng)必定遵循質(zhì)量守恒定律的原因：原子 不變?cè)?不變 化學(xué)變化前后物質(zhì)總質(zhì)量不變?cè)?不變拓展延伸 分子種類 （改變/不變） 分子種類 改變微觀 原子種類不變 種類不變 宏觀 原子數(shù)目和質(zhì)量不變 質(zhì)量不變練習(xí)1.在化學(xué)變化中，反應(yīng)前后一定沒(méi)有改變的是A.分子種類 B.分子的數(shù)目 C.物質(zhì)的種類 D.原子的數(shù)目2.補(bǔ)充下圖 氫原子 氧原子+3.CH4+2O2=CO2+2X，則X的化學(xué)式為 4.2R=X2YZ4+YZ2+Z2能成立，則R的化學(xué)式為 5.復(fù)雜的混合物，主要含有碳元素煤完全燃燒時(shí)，會(huì)排放出SO2和NO2等污染物（酸雨的主要來(lái)源之一）根據(jù)以上事實(shí)，請(qǐng)你作出推測(cè)，煤的成分中還含有（寫元素符號(hào)）_等元素。課后練習(xí)1.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：（1）鐵絲燃燒后的質(zhì)量比燃燒前要大。（2）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物小。（3）紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小。2.化學(xué)變化前后肯定沒(méi)有變化的是原子數(shù)目 分子數(shù)目 元素種類 物質(zhì)種類 原子種類 物質(zhì)的總質(zhì)量A. B. C. D. 3. 某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下，圖中“”和“”分別表示不同的原子，下列說(shuō)法不正確的是 A每3g物質(zhì)與1g物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成2g物質(zhì)B每3個(gè)物質(zhì)分子與1個(gè)物質(zhì)Il分子恰好完全反應(yīng)生成2個(gè)物質(zhì)分子C每3萬(wàn)個(gè)物質(zhì)分子與1萬(wàn)個(gè)物質(zhì)分子恰好完全反應(yīng)生成2萬(wàn)個(gè)物質(zhì)分子D每3n個(gè)物質(zhì)分子與n個(gè)物質(zhì)分子恰好完全反應(yīng)生成2n個(gè)物質(zhì)分子4.推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（X）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水，將這二種物質(zhì)混合時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：X+2H2O2N2+4H2O，則肼（X）的化學(xué)式為 A.N2 B.NH2 C.N2H4 D. N2H65.已知將9g鋁跟一定質(zhì)量的氧氣恰好完