人教版必修一第三章第二節(jié)—幾種重要的金屬化合物第二課時教案.doc

第2節(jié) 幾種重要的金屬化合物鋁的重要化合物教學設計一、學生核心素養(yǎng)的培養(yǎng)2016年9月13日中國學生發(fā)展核心素養(yǎng)研究成果在京發(fā)布。核心素養(yǎng)以培養(yǎng)“全面發(fā)展的人”為核心，分為文化基礎、自主發(fā)展、社會參與3個方面，綜合表現(xiàn)為人文底蘊、科學精神、學會學習、健康生活、責任擔當、實踐創(chuàng)新六大素養(yǎng) 。核心素養(yǎng)是新課標的來源，化學科學素養(yǎng)是指人認識和處理物質的組成、結構、性質、變化規(guī)律及抽象與化學相關的事物本質的悟性和潛能，是化學觀念、化學知識、化學技能、化學思維、化學思想、化學能力、化學品質的和諧統(tǒng)一。它包括化學意識、創(chuàng)造能力、思維品質、化學語言四個層面。 培養(yǎng)學生形成科學的化學邏輯思維素養(yǎng)顯得尤為重要。培養(yǎng)學生的化學邏輯思維能力， 就是學生根據(jù)化學概念、原理和化學事實， 運用判斷、推理等思維形式來反映化學事物、化學規(guī)律的思維活動。在化學教學中培養(yǎng)： 對化學概念和理論、化學實驗現(xiàn)象進行觀察、分析、綜合、比較、分類、歸納演繹、抽象概括和推理、猜想、假設的能力。采用科學的邏輯方法， 準確而有條理地表達自己思維過程的能力， 深刻理解與靈活運用化學知識的能力。二、教材分析 鋁的重要化合物是新課標人教版化學1（必修）中第三章第二節(jié)的部分內容，是高中化學的基礎知識。教材在第一章從實驗學習化學和第二章化學物質及其變化的基礎上，從第三章開始介紹具體的元素化合物的知識。在第二章的學習中，學生已掌握了物質的分類方法，這有利于學生從物質分類的角度了解本章內容編排體系。通過本節(jié)知識的學習既可以為前面所學的實驗和理論知識補充感性認識材料，又可以為化學必修2物質結構、元素周期律等理論知識的學習打下重要的基礎，起到承上啟下的作用。同時在本節(jié)中，學生初步嘗試從化學事實去探索物質的性質，再從基本概念和基本原理深化對物質性質的理解，從而使知識規(guī)律化、系統(tǒng)化、網(wǎng)絡化。這種學習方式的過程和方法一經(jīng)掌握，可以駕輕就熟地學習第四章非金屬及其化合物的內容。同時還能使學生真正認識化學在促進社會發(fā)展、改善人類的生活條件等方面所起到的重要作用。 三、學情分析學生已有初中元素化合物知識及技能的儲備；高一初步學習了物質的分類，離子反應及氧化還原反應等化學基礎知識；也剛剛用實驗探究的方法學習了幾種金屬和鈉的化合物，在實驗過程中仍然以興趣為主；在學習過程中善于運用類比的方法。但學生對實驗現(xiàn)象分析能力、思維能力、探究能力有待進一步培養(yǎng)和提高；尤其對化學在生活生產中的應用能力還亟待提高。因此在本課時中，本人側重于通過生活實際，引出氧化鋁、氫氧化鋁的相關性質，并通過學生對工藝流程的設計和認識，了解Al3+、Al(OH)3、Al2O3和AlO2-之間的轉化關系。在對鋁冶煉工藝的逐步深入認識過程中滲透科學研究的基本步驟，即發(fā)現(xiàn)問題、提出假設、實驗驗證和得出結論。在此過程中，學生既學習了知識，又認識到化學在生產生活中的重要作用， 還體會了科學研究的一般步驟，從而逐步形成科學的化學邏輯思維素養(yǎng)。四、教學目標（一）知識與技能1、了解氧化鋁的兩性；2、理解氫氧化鋁兩性；3、掌握鋁的化合物之間的轉化關系；4、認識鋁的化合物的重要應用。（二）過程與方法1、通過由鋁土礦制備氫氧化鋁的流程設計，體會利用所學物質性質設計工藝流程的過程。2、通過實驗現(xiàn)象引發(fā)認知沖突，了解科學研究的一般方法。（三）情感、態(tài)度與價值觀1、通過氫氧化鋁兩性的驗證，加深對化學的元素觀和分類觀的認識。2、通過探究實驗，感受科學研究的艱辛和嚴密性，體會科學技術對人類生產實際的指導意義，增強學習化學的興趣。五、教學重點、難點重點：1.鋁的氧化物和氫氧化物的化學性質.2.Al2O3、Al(OH)3的兩性及有關反應方程式。難點：Al2O3、氫氧化鋁的兩性。六、教學過程設計教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動新課引入誰還記得地殼中存在最多的金屬元素是哪一種？但是制得卻比較晚，這是為什么呢？當今這種金屬是用量最廣泛，產量最多的有色金屬，與我們的生活息息相關。問題情境引入展示生活中常見的鋁的化合物 保濕和明礬，認識這是重要的的鋁的化合物，今天我們來學習它們的性質及其用途。觀察交流演示氧化鋁分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的實驗，提出學習問題：分析氧化鋁的物理性質和用途?？偨Y氧化鋁的化學性質，寫出氧化鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式和離子方程式。觀察實驗，思考，討論，熟練化學方程式和離子方程式的書寫。歸納整理并板書一氧化鋁的性質1氧化鋁的物理性質：白色固體、堅硬。難溶于水，熔點高（俗名剛玉）。用途：保護膜，耐火材料。2.化學性質：與酸反應與強堿溶液反應氧化鋁與鹽酸反應的化學方程式：_。離子方程式：_。氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：_。離子方程式：_。應用實踐實驗室制取氫氧化鋁。由Al2(SO4)3溶液如何制取Al(OH)3？用氨水好還是用NaOH溶液好？為什么？實驗探究分別取Al2(SO4)3，分裝在兩支試管中，在一支試管中滴加2mol/L的NaOH至過量，在另一支試管中滴加2mol/L 氨水溶液至過量，邊加邊振蕩。學生觀察現(xiàn)象產生現(xiàn)象的原因，并探討發(fā)生的反應，NaOH和Al2(SO4)3生成沉淀的化學方程式_ 離子方程式： _NaOH和Al2(SO4)3生成的沉淀溶解化學方程式_ 離子方程式： _氨水和Al2(SO4)3生成沉淀的化學方程式：_離子方程式：_引導板書二、氫氧化鋁Al(OH)3觀看新制的氫氧化鋁固體，實驗其溶解性。歸納整理1、Al(OH)3的物理性質白色固體，不溶于水。實驗探究取新制得的Al(OH)3固體，分裝在兩支試管中，在一支試管中滴加2mol/L的鹽酸，在另一支試管中滴加2mol/LNaOH溶液，邊加邊振蕩。觀察現(xiàn)象，是否溶解。思考討論結合Al2O3的兩性推斷Al(OH)3的兩性。既能與酸反應也能與堿溶液反應而溶解。學習交流在醫(yī)療上有一種藥叫胃舒平，你知道它的作用嗎？你知道它的成分是什么？歸納整理指導學生閱讀教材P58，完成下表總結氫氧化鋁的性質。物理性質化學性質兩性與鹽酸反應與NaOH溶液反應熱穩(wěn)定性制法用途歸納整理2、氫氧化鋁的化學性質。兩性：既能跟酸反應，又能跟強堿反應；加熱分解：2 Al(OH)3=Al2O3+3H2O寫出氫氧化鋁與鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式和離子方程式學學練練下列物質中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是（ ）NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 CuOA. B. C. D.全部閱讀思考（教材P59資料卡片）分析明礬為什么能夠凈水？明礬溶于水并與水反應，生成的Al(OH)3膠體可以吸附懸浮在水中的微小固體物質，并形成沉淀沉降下來，從而使水澄清，因此明礬常用作凈水劑。本課小結學習了氧化鋁和氫氧化鋁的重要化學性質兩性。學習了一種實驗室制備氫氧化鋁的方法用氨水和鋁鹽。氧化鋁是一種兩性氧化物，既能與強酸反應又能與強堿反應生成鹽和水AlO2- Al2O3 Al3+ Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，既能與強酸反應又能與強堿反應生成鹽和水AlO2- Al(OH)3 Al3+板書設計一、氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應化學方程式：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 離子方程式： Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O二、氫氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的離子方程式和化學方程式化學方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 離子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O氫氧化鋁熱分解：三、氫氧化鋁的制備化學方程式：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4離子方程式：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+七、教學反思1. 新課程改革倡導學生主動參與、樂于探究、培養(yǎng)學生分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力。本節(jié)課力求從學生已有的經(jīng)驗和工業(yè)生產實際出發(fā)，認識化學工業(yè)的關系