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元素周期表 復(fù)習(xí) 什么是元素周期律 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律 主要包括 核外電子排布呈周期性變化原子半徑呈周期性變化元素主要化合價(jià)呈周期性變化 你能否 將前18號(hào)元素編一個(gè)周期表 原則 能體現(xiàn)原子序數(shù)遞增 相同電子層數(shù)的原子在表中能進(jìn)行歸類(lèi) 原子最外層電子數(shù)相同的元素能進(jìn)行歸類(lèi) 形式一 形式二 主菜單 元素周期表的結(jié)構(gòu) 元素性質(zhì)的遞變規(guī)則 元素在周期表中的位置 性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 元素周期表的實(shí)際應(yīng)用 元素周期表的結(jié)構(gòu) 周期 族 元素周期表的結(jié)構(gòu) 周期 周期 橫行 具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素 稱為一個(gè)周期 周期數(shù)為其電子層數(shù) 短周期 長(zhǎng)周期 不完全周期 周期 第一 二 三周期 第四 五 六周期 第七周期 返回子菜單 三長(zhǎng)三短一不全 元素周期表的結(jié)構(gòu) 族 族 縱行 主族 由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族 表示方法 在族序數(shù)后面標(biāo)一 A 字 A A A 最外層電子數(shù) 族序數(shù)副族 完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族 表示方法 在族序數(shù)后標(biāo) B 字 如 B B B 第V 族 0族 八 九 十 三個(gè)縱行 稀有氣體元素 七主七副零八族 元素周期表的結(jié)構(gòu) 周期 短周期 長(zhǎng)周期 第1周期 2種元素 第2周期 8種元素 第3周期 8種元素 第4周期 18種元素 第5周期 18種元素 第6周期 32種元素 不完全周期 第7周期 26種元素 鑭57La 镥71Lu共15種元素稱鑭系元素 錒89Ac 鐒103Lr共15種元素稱錒系元素 周期序數(shù) 電子層數(shù) 橫向 元素周期表的結(jié)構(gòu) 族 主族 副族 A A A A A A A 第VIII族 稀有氣體元素 主族序數(shù) 最外層電子數(shù) 縱向 零族 共七個(gè)主族 長(zhǎng)短周期共同組成 B B B B B B B 共七個(gè)副族 僅由長(zhǎng)周期組成 三個(gè)縱行 位于 B與 B中間 返回子菜單 元素原子半徑 元素的金屬性和非金屬性 化合物性質(zhì)的遞變性 元素的化合價(jià) 元素性質(zhì)的遞變規(guī)則 元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù) 元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù) 單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易 元素氧化物的水化物 氫氧化物的堿性強(qiáng)弱 元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù) 氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱 單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易 同一周期元素金屬性和非金屬變化 預(yù)測(cè) 從左 右 失電子能力逐漸減弱 得電子能力逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強(qiáng) 以第三周期為例 鈉鎂鋁單質(zhì)性質(zhì)對(duì)比 11號(hào)元素鈉與冷水劇烈反應(yīng) 2Na 2H2O 2NaOH H2 12號(hào)元素鎂與冷水不反應(yīng) Mg H2O 冷 難以反應(yīng)Mg 2H2O 熱 Mg OH 2 H2 13號(hào)元素鋁極難與水發(fā)生反應(yīng) 堿性強(qiáng)弱 NaOH Mg OH 2 結(jié)論 金屬活動(dòng)性Na Mg Al 結(jié)論 金屬活動(dòng)性Na Mg Al 結(jié)論 金屬活動(dòng)性Na Mg Al 同一周期元素金屬性和非金屬變化 2Na 2HCl 2NaCl H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 Mg 2HCl MgCl2 H2 劇烈程度 Na Mg Al 結(jié)論 金屬活動(dòng)性Na Mg Al 結(jié)論 金屬活動(dòng)性Na Mg Al 結(jié)論 金屬活動(dòng)性Na Mg Al 鎂鋁氧化物性質(zhì)對(duì)比 氧化鋁具有兩性 兩性氧化物 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2OAl2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O氧化鎂只能與酸反應(yīng) 堿性氧化物 MgO 2HCl M gCl2 H2O 同一周期元素金屬性和非金屬變化 鈉鎂鋁氫氧化物性質(zhì)對(duì)比 氫氧化鈉易與酸反應(yīng) 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O氫氧化鎂可與酸反應(yīng) Mg OH 2 H2SO4 MgSO4 2H2O氫氧化鋁具有兩性 兩性氫氧化物 2Al OH 3 3H2SO4 Al2 SO4 3 6H2OH3AlO3 NaOH NaAlO2 2H2O 結(jié)論 金屬活動(dòng)性Na Mg Al 結(jié)論 金屬活動(dòng)性Na Mg Al 結(jié)論 金屬活動(dòng)性Na Mg Al 同一周期元素金屬性和非金屬變化 非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸減弱 金屬性逐漸增強(qiáng) 同一主族元素金屬性和非金屬變化 預(yù)測(cè) 從上到下 失電子能力逐漸增強(qiáng) 得電子能力逐漸減弱 元素金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸減弱 以堿金屬和鹵族元素為例 堿金屬 從上到下 金屬性逐漸增強(qiáng)鹵素 從上到下 非金屬性逐漸減弱 金屬性逐漸增強(qiáng) 同一主族元素金屬性和非金屬變化 Na11鈉 Li3鋰 K19鉀 Rb37銣 Cs55銫 F9氟 Cl17氯 Br35溴 I53碘 At85砹 金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸減弱 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強(qiáng) 元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié) 非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng) 返回子菜單 價(jià)電子 元素原子的最外層電子或某些元素的原子的次外層或倒數(shù)第三層的部分電子 主族元素的最高正化合價(jià)等于它所在族的序數(shù) 非金屬最高正價(jià) 負(fù)化合價(jià) 8副族和第V 族化合價(jià)較復(fù)雜 原子結(jié)構(gòu)與化合價(jià)的關(guān)系 元素的化合價(jià) 1 2 3 4 4 5 3 6 2 7 1 RH4 RH3 H2R HR R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 返回子菜單 元素原子半徑的變化示意圖 原子半徑的遞變規(guī)律 族 周期 原子半徑逐漸變小 原子半徑逐漸變小 在周期表中 同一主族的元素 從下到上 同一周期的主族元素 從左到右原子半徑依次減小 返回子菜單 第三周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性 酸性逐漸增強(qiáng) 堿性減弱 同一主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性 酸性增強(qiáng) 堿性增強(qiáng) 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性 酸性逐漸增強(qiáng) 堿性逐漸增強(qiáng) 堿性逐漸增強(qiáng) 酸性逐漸增強(qiáng) 元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) 熱穩(wěn)定性逐漸減弱 熱穩(wěn)定性逐漸減弱 熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) 已知元素在周期表中的位置推斷原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì) 根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)推測(cè)它在周期表中的位置 元素在周期表中的位置 性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 元素位 構(gòu) 性三者關(guān)系 舉例 Se Cs Ar B 元素位 構(gòu) 性三者關(guān)系 舉例 金屬性最強(qiáng)的元素 不包括放射性元素 是 最活潑的非金屬元素是 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元素 不包括放射性元素 是 Cs F Cl Cs 元素位 構(gòu) 性三者關(guān)系 舉例 處于同周期的相鄰兩種元素A和B A的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比B弱 A處于B的邊 左或右 B的原子半徑比A 若B的最外層有2個(gè)電子 則A最外層有個(gè)電子 處于同周期的相鄰兩種元素A和B A的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比B弱 A處于B的邊 左或右 B的原子半徑比A 若B的最外層有3個(gè)電子 則A最外層有個(gè)電子 右 大 3 左 小 2 在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì) 根據(jù)周期表預(yù)言新元素的存在 氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表 元素周期表的實(shí)際應(yīng)用 在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì) 尋找用于制取農(nóng)藥的元素 尋找半導(dǎo)體材料 尋找催化劑 耐高溫 耐腐蝕的合金材料 返回子菜單 尋找用于制取農(nóng)藥的元素 尋找半導(dǎo)體材料 尋找催化劑 耐高溫 耐腐蝕的合金材料 尋找用于制取農(nóng)藥的元素 尋找半導(dǎo)體材料 尋找催化劑 耐高溫 耐腐蝕的合金材料 根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在 類(lèi)鋁 鎵 的發(fā)現(xiàn) 1875年 法國(guó)化學(xué)家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的閃鋅礦時(shí)發(fā)現(xiàn)一種新元素 命名為鎵 測(cè)得鎵的比重為4 7 不久收到門(mén)捷列夫的來(lái)信指出鎵的比重不應(yīng)是4 7 而是5 9 6 0 布瓦博德朗是唯一手里掌握金屬鎵的人 門(mén)捷列夫是怎樣知道鎵的比重的呢 經(jīng)重新測(cè)定鎵的比重確實(shí)是5 94 這結(jié)果使他大為驚奇 認(rèn)真閱讀門(mén)捷列夫的周期論文后 感慨地說(shuō) 我沒(méi)有什么可說(shuō)的了 事實(shí)證明了門(mén)捷列夫理論的巨大意義 根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在 根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在 類(lèi)硅 鍺 的發(fā)現(xiàn)1886年由德國(guó)的溫克勒在分析硫銀鍺礦中發(fā)現(xiàn)的 把它命名為Germanium以紀(jì)念他的祖國(guó) 德國(guó) German 元素符號(hào)為Ge 元素鍺就是在1870年門(mén)捷列夫預(yù)言的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)的 根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在 返回子菜單 氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表 1930年美國(guó)化學(xué)家托馬斯 米奇利成功地獲得了一種新型的致冷劑 CCl2F2 即氟里昂 簡(jiǎn)稱F12 這完全得益于元素周期表的指導(dǎo) 在1930年前 一些氣體如氨 二氧化硫 氯乙烷和氯甲烷等 被相繼用作致冷劑 但是 這些致冷劑不是有毒就是易燃 很不安全 為了尋找無(wú)毒不易燃燒的致冷劑 米奇利根據(jù)元素周期表研究 分析單質(zhì)及化合物易燃性和毒性的遞變規(guī)律 氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表 在第三周期中 單質(zhì)的易燃性是Na Mg Al 在第二周期中 CH4比NH3易燃 NH3雙比H2O易燃 再比較氫化物的毒性 AsH3 PH3 NH3H2S H2O 根據(jù)這樣的變化趨勢(shì) 元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的元素 不易燃的致冷劑 氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表 米奇利還分析了其它的一些規(guī)律 最終 一種全新的致冷劑CCl2F2