整理與歸納 (2).docx

備課人：王婷6.2溶液組成的表示（1）【學習目標】1、知道什么是溶質和溶劑，能區(qū)分溶液中的溶質和溶劑；2、理解溶質的質量分數(shù)的概念，掌握溶液定量組成的表示方法。3、熟練運用溶質質量分數(shù)進行計算【學習重點、難點】 溶液的組成、溶質質量分數(shù)【新知探究】溶液是由兩部分組成的，其中被溶解的物質叫 ，溶解溶質的物質的物質叫 ?！净顒右弧糠謩e指出下列溶液的溶質和溶劑溶液溶質溶劑蔗糖水碘酒澄清石灰水稀鹽酸酒精溶液稀硫酸15ml植物油和75ml汽油鐵與硫酸銅溶液完全反應小結：有水存在， 做溶劑，無水存在則 做溶劑，都為液體則 為溶劑【活動二】認識溶質質量分數(shù)，掌握計算方法變式：溶液質量=_質量 + _質量溶液質量=_質量 _質量溶液質量=溶液的_ 溶液的 _溶質質量分數(shù)的含義：5%的葡萄糖溶液可以表示 【活動三】感知溶質的質量分數(shù)、溶質質量、溶液質量、溶劑質量之間的關系食鹽水食鹽水食鹽水的溶質質量分數(shù)10g100g10g190g80g100g100g5【活動四】有關溶質質量分數(shù)的計算例1：在做電解水實驗時，為了增強水的導電性，可在水中添加少量的氫氧化鈉溶液。將4g氫氧化鈉固體溶解在46g水中，得到的氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)是多少？例2：如配制150Kg 16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水各多少千克？例3：20時，100g水最多溶解NaCl36g，20，將20g NaCl加入50g水中，充分攪拌后，溶質質量為 ，溶液質量為 ，溶質質量分數(shù)為 。 溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液中，溶質、溶劑、溶液之間的質量之比為_例4：判斷：20%的食鹽溶液比10%的食鹽溶液所含的溶質多( )100g水中溶解20g氯化鈉，所得溶液的溶質質量分數(shù)為20%（ ）“溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液”表示100g水中溶解了10g氯化鈉（ ）20g，20%的蔗糖溶液，取出10g，剩下的溶液溶質質量分數(shù)為10%（ ）例5：將一瓶80 g 10%的NaCl溶液分為2等份，每份溶液中溶質的質量分數(shù)為_；若將其中的一份溶質質量分數(shù)減小一半，應加水_ g；若將另一份溶液中的溶質質量分數(shù)增大一倍，應加入NaCl _ g，或蒸發(fā)掉水_ g【習題檢測】【 】1. 溶液中溶質的狀態(tài)A 只能是固態(tài) B 只能說液態(tài) C 只能是氣態(tài) D 可以是固態(tài)、液態(tài)或氣態(tài)【 】2 下列溶液中溶質是氣體的是A生理鹽水 B鹽酸 C75%的消毒酒精 D澄清石灰水【 】3、將鐵粉放入稀硫酸中，恰好完全反應，所得溶液中的溶質為A 鐵粉 B 硫酸 C 硫酸鐵 D 硫酸亞鐵【 】4下列的說法正確的是A. 汽油可以洗去衣服上的油污是因為汽油有乳化功能 B. 將 10%的 KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶質的質量分數(shù)為 20%C將 20 g KCl 溶液蒸干得到 5g KCl 固體，則原溶液中溶質的質量分數(shù)為 20%D等質量的20%的食鹽溶液比10%的食鹽溶液所含的溶質多【 】5.為配制溶質質量分數(shù)為1.15%的磷酸二氫銨溶液用于無土栽培，已稱取2.3 kg的磷酸二氫銨固體，還需要水A200 kg B197.7 kg C230 kg D59.6 kg【 】625時向100 g質量分數(shù)為5的氯化鈉溶液中加入5 g氯化鉀粉末，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質量分數(shù)將 A增大 B不變 C變小 D無法確定【 】7在100g10%的食鹽水中加入100g水，則所得溶液A溶劑質量不變 B溶劑質量增加一倍C溶質質量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话?D溶液質量不變【 】8.把8g食鹽加入到20g水里，有0.8g食鹽最終不能完全溶解，此時溶液的質量為A 28