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課題1 質(zhì)量守恒定律 渾源三中教師 高 立 2011、10學(xué)習(xí)目標(biāo)1通過實驗的測定，使學(xué)生能正確理解和掌握質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；能利用質(zhì)量守恒定律解釋一些實際生活中簡單的化學(xué)問題。2 初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。3通過實驗的操作，培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)、嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。基礎(chǔ)準(zhǔn)備1、原子是 ；在化學(xué)反應(yīng)前后，元素和種類 。2.參考課本P51-52圖3-11、3-12、3-13，你認(rèn)為在化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項中沒有發(fā)生改變的是 （ ）A.原子的數(shù)目 B.分子的種類 C.原子的種類 D.元素的種類3.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量是否相等？自主學(xué)習(xí)：1質(zhì)量守恒定律探究與突破1.活動與探究： 白磷燃燒實驗方案白磷燃燒實驗現(xiàn)象產(chǎn)生大量的 ，放出大量的 ，氣球先 后 ，冷卻后稱量，天平 (填“仍”或“不”)平衡。反應(yīng)前后總質(zhì)量是否相等反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和(填“”或“=”)。反應(yīng)的化學(xué)符號表達(dá)式 溫馨提示白磷的燃點(diǎn)很低，易自燃，且有劇毒，所以實驗中取用白磷時要用鑷子夾取，切不可用手直接取用。大家都來動動腦:錐形瓶底部的細(xì)沙在何作用？ 。綁在玻璃管上的氣球有什么作用？ 。2.活動與探究： 鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)實驗方案鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)實驗現(xiàn)象鐵釘表面有 色固體生成，溶液由 色逐漸變?yōu)?色，天平 (填“仍”或“不”)平衡。反應(yīng)前后總質(zhì)量是否相等反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和(填“”或“=”)。反應(yīng)的化學(xué)符號表達(dá)式通過分析上述兩個實驗的結(jié)果，你能得出什么結(jié)論？參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 。我會學(xué)3.質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律參加 的各物質(zhì)的 ，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 。大家都來動動腦1 已知12克碳與32克氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成CO2的質(zhì)量為 克；若12克碳與64克氧氣充分反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量為 克。大家都來動動腦2 將8g硫和8g的氧氣充分混合充分燃燒恰好完全反應(yīng)，得到二氧化硫 g。那么將8g硫和10g的氧氣充分混合充分燃燒，得到二氧化硫 g。溫馨提示 質(zhì)量守恒定律指的是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，而不是有多少反應(yīng)物，一定注意“參加”二字的真正含義。大家都來動動腦3 100克水和100克酒精混合后總質(zhì)量等于200克，所以這個過程符合質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)為這種看法正確嗎？（ ）溫馨提示 質(zhì)量守恒定律的前提是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，對于物理變化則不適用。我樂學(xué)11.已知24g木炭與64g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成二氧化碳的質(zhì)量是( ) A.88g B.24g C.64g D.40g2.在ABCD的反應(yīng)中，7gA和10gB恰好完全反應(yīng)生成8gD，那么同時生成C的質(zhì)量是( ) A.7g B.8g C.9g D.10g3.現(xiàn)將A、B兩種物質(zhì)各10g混合加熱，A完全反應(yīng)，生成8g的C和4g的D，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是 ( ) A.11 B.21 C.41 D.514.在X+2Y=3Z中，已知X為4g，生成Z為10g，則Y的質(zhì)量是 ( ) A.3g B.4g C.6g D.10g5.已知將9g鋁跟一定質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成17克氧化鋁，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為 g。 6.將3g碳和8g的氧氣充分混合充分燃燒恰好完全反應(yīng)，得到二氧化碳 g。那么將3g碳和10g的氧氣充分混合充分燃燒，得到二氧化碳 g。我博學(xué)白磷 氧氣 磷原子 氧原子 五氧化二磷質(zhì)量守恒的原因是什么呢？ 從上面的圖示，你能解釋化學(xué)反應(yīng)為什么會遵守質(zhì)量守恒定律嗎？ 反應(yīng)物和生成物的 不變 宏觀 元素的 不變五個不改變 原子的 不變 微觀 原子的 不變 原子的 不變 宏觀：物質(zhì)的 變二個一定變 微觀：分子的 變一個可能變: 可能改變。質(zhì)量守恒定律本質(zhì)原因從宏觀和微觀兩個角度理解質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后有“五個不改變，兩個一定變，一個可能變”： 我樂學(xué)27.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后一定沒有改變的是 ( ) A.分子的種類 B.分子的數(shù)目 C.物質(zhì)的種類 D.原子的數(shù)目8.某化工廠通過電解食鹽(NaCl)水制取一些化學(xué)工業(yè)的基本原料，此反應(yīng)產(chǎn)物中不可能存在的物質(zhì)是 ( ) A.NaOH B.H2SO4 C.H2 D.Cl29.Cu可以和濃HNO3反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2H2O+2X，其中X的化學(xué)式是 ( ) A.N2O2 B.N2 C.NO D.NO210.科學(xué)家探索用CO除去SO2，該研究涉及的一個反應(yīng):SO2 + 2CO =2X + S，則X為 ( ) A.CO2 B.C C.CS2 D.COS 探究與突破4.活動與探究3 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)實驗方案碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)實驗現(xiàn)象反應(yīng)產(chǎn)生大量 色 ，粉末逐漸 ，甚至“消失”，天平向 傾斜。反應(yīng)前后總質(zhì)量是否相等反應(yīng)前燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量總和(填“”或“=”)。反應(yīng)的化學(xué)符號表達(dá)式 大家都來動動腦3造成天平不平衡的原因是什么？能否由此證明此反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律？ 大家都來動動腦4本實驗要在什么樣的條件下進(jìn)行反應(yīng)，才能使天平保持平衡？5.活動與探究4 鎂條燃燒大家都來動動腦5造成天平不平衡的原因是什么？能否由此證明此反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律？實驗方案鎂條燃燒實驗現(xiàn)象鎂條劇烈燃燒，發(fā)出 光，產(chǎn)生大量 ，生成 色固體，放出大量的 ， 天平向 傾斜。反應(yīng)前后總質(zhì)量是否相等反應(yīng)前石棉網(wǎng)和鎂條的質(zhì)量總和 反應(yīng)后石棉網(wǎng)和白色固體的質(zhì)量總和(填“”或“=”)。反應(yīng)的化學(xué)符號表達(dá)式 、大家都來動動腦6本實驗要在什么樣的條件下進(jìn)行反應(yīng)，才能使天平保持平衡？所有化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，若有形式上不遵守質(zhì)量守恒的情況，一定是有某些物質(zhì)被遺漏或逸散到空氣中我樂學(xué)3 11.鎂條在高溫的密閉容器里加熱(內(nèi)有足量空氣)，能正確表示容器所盛物質(zhì)總質(zhì)量與時間關(guān)系的圖像是 ( )A B C D12.如圖是某個化學(xué)反應(yīng)前后的微觀模擬圖，請根據(jù)圖示判斷參加反應(yīng)的和 與反應(yīng)后生成的個數(shù)比是 ( )A.5：1：2 B.2：1：2 C.1：1：1 D.2：3：113.下列敘述正確的是 ( )A.因為“質(zhì)量守恒”，所以煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣的質(zhì)量已定和所用煤的質(zhì)量相等B.鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了C.100克酒精和100克水混合在一起后，質(zhì)量等于200克，符合質(zhì)量守恒定律D.H2和O2形成混合物的質(zhì)量等于其反應(yīng)后生成水的質(zhì)量14.某化學(xué)反應(yīng)可用以下漫畫圖表示，請根據(jù)圖回答：(1)該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型屬于_反應(yīng)。(2)該反應(yīng)生成的物質(zhì)屬于_（填物質(zhì)分類）。(3)分析以上漫畫圖示，你還能總結(jié)出的一條結(jié)論是_。15.如右圖所示，每兩個甲分子反應(yīng)后生成兩個乙分子和一個丙分子，已知甲、乙、丙分別為不同種類的純凈物，則乙物質(zhì)的化學(xué)式為 ( ) A.A2 B B.AB2 C.AB D.A4B2 ? +甲乙丙B原子A原子自主學(xué)習(xí)：2化學(xué)方程式1；基礎(chǔ)準(zhǔn)備1、以“O”為例，解釋元素符號表示的意義； ； ；2、以“S”為例，解釋單質(zhì)化學(xué)式表示的意義； ； ； ；3、以“CO2” 為例說明化學(xué)式表示的意義； ； ； ； ；2；教材導(dǎo)讀點(diǎn)燃1、化學(xué)方程式的概念；用 來表示化學(xué)反應(yīng)的式子2、以2H2+O2=2H2O為例，請試著敘述該化學(xué)方程式的意義。 表示反應(yīng)物和 ； 表示反應(yīng)的條