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初中化學入門知識一 元素符號氫 H 氦 鋰 鈹 硼 B 碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 氖 鈉 鎂 鋁 硅 磷 P 硫 S 氯 氬 鉀 K 鈣 其他常見的元素錳 鐵 銅 鋅 銀 碘 I 鋇 鎢 W 金 汞 鉛 錫 鉑 二 常用化合價鉀鈉銀氫正一價氟氯溴碘負一價鈣鎂鋇鋅正二價通常氧是負二價三鋁四硅五氮磷銅一二 鐵二三（負）二（正）四六硫都齊全 三 幾個概念物理性質(zhì)：（1）定義 ：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì) （2）性質(zhì)的確定：由感覺器官感知或有儀器測知。例如：顏色，味道，狀態(tài)，氣味，熔點，沸點，硬度，密度，溶解性，揮發(fā)性和導電性化學性質(zhì)：（1）定義：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) （2）性質(zhì)的確定：通過化學變可知，例如：可燃性，穩(wěn)定性，氧化性，還原性，毒性，腐蝕性等物理變化：（1）定義：沒有新物質(zhì)生成的變化 （2）實質(zhì)：分子，原子本身都不變，只是粒子之間的間隔發(fā)生變化。例如：物質(zhì)的狀態(tài)變化，外形變化，潮解，溶解，結晶等化學變化：（1）定義：有新物質(zhì)生成的變化 （2）實質(zhì)：分子本身變了，但原子的種類，數(shù)目和質(zhì)量均不變。 例如：物質(zhì)的燃燒，被氧化，被還原，變質(zhì)和風華等 （3）現(xiàn)象：常伴隨著發(fā)光，放熱，變色，產(chǎn)生氣體，生成沉淀等八年級化學復習一寫出常用元素符號（并在金屬元素符號下打點）名稱符號名稱符號名稱符號名稱符號氮碘鈉鋅氫硫鉀鐵氯碳銀汞氧磷鈣鋁氦錳鎂硅氖銅鋇氟二化合價1.單質(zhì)里元素的化合價為 . 2.化合物里元素的正價總數(shù)與負價總數(shù)的代數(shù)和為 .記住常見的化合價: 3. 、 、 、 4+化合價為+1價4. 、 、 、 、 (亞鐵) 化合價為+2價5. 、 化合價為+3價6. 、 3 化合價為-1價7. 、 4 2 32化合價為-2價三 化學式書寫物質(zhì)化學式物質(zhì)化學式物質(zhì)化學式氧氣氮氣氫氣二氧化碳液氫氯氣二氧化硫干冰氦氣五氧化二磷氯化鈉鐵四氧化三鐵氯化銅金剛石二氧化錳氧化鉀鹽酸一氧化碳氧化鋁硫酸銅氯化氫氧化鈣水氯化銀氯化鋁冰四、說出下列數(shù)字“2”的意義：2H H2 2H2O 2 2+ 五、用元素符號或化學式表示：氧氣氯化鋇2個二氧化碳分子氧化銅3個氫原子三氧化硫碳酸根離子五氧化二磷2個氯離子硝酸鎂銅3個二氧化硫分子2個氫原子氯化鈉氫氣氧化鈉1個氫分子二氧化氮金剛石氧化鈣氧氣氧化鎂銀氫氧化鉀氦氣氫氧化鋁鈉離子碳酸鈉磷硫酸銅氯離子氫氧化鋇氧化鋁硝酸銨氯化銀碳酸氫鈉冰熟石灰四氯化碳硫酸鈉二氧化硫銨根離子硫酸鋇四氧化三鐵六、標出帶點元素的化合價：3 2 H24 3、4 H34 P2O5七、下列符號或化學式能表示：(1)2 (2) 32+ (3) 4H20 (4)332- (5) (6)P (7)2O3 (8)4 (9) 2 一、 氧氣的性質(zhì)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應：（化合反應） 1. 鎂在空氣中燃燒：2 + O2 點燃 2 2. 鐵在氧氣中燃燒：3 + 2O2 點燃 3O4 3. 銅在空氣中受熱：2 + O2 加熱 2 4. 鋁在空氣中燃燒：4 + 3O2 點燃 22O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2 （2）化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2 + O2 點燃 22 11. 甲烷在空氣中燃燒：4 + 2O2 點燃 2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5 + 3O2 點燃 22 + 3H2O （3）氧氣的來源： 13玻義耳研究空氣的成分實驗 2 加熱 O2 14加熱高錳酸鉀：24 加熱 K24 + 2 + O2（實驗室制氧氣原理1） 15過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 22H2 O2 （實驗室制氧氣原理2） 二、自然界中的水： 16水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2+ O2 17生石灰溶于水： + H2O ()2 18二氧化碳可溶于水： H2O + 223 三、質(zhì)量守恒定律： 19鎂在空氣中燃燒：2 + O2 點燃 2 20鐵和硫酸銅溶液反應： + 4 4 + 21氫氣還原氧化銅：H2 + 加熱 + H2O 22. 鎂還原氧化銅： + 加熱 + 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學性質(zhì) 23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 2 24木炭還原氧化銅： 2 高溫 2 + 2 25 焦炭還原氧化鐵：3 22O3 高溫 4 + 32 （2）煤爐中發(fā)生的三個反應：（幾個化合反應） 26煤爐的底層：C + O2 點燃 2 27煤爐的中層：2 + C 高溫 2 28煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2 + O2 點燃 22 （3）二氧化碳的制法與性質(zhì)： 29大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）： 3 + 2 2 + H2O + 2 30碳酸不穩(wěn)定而分解：H23 H2O + 2 31二氧化碳可溶于水： H2O + 2 H23 32高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：3 高溫 + 2 33石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）： ()2 + 2 3 + H2O （4）一氧化碳的性質(zhì)： 34一氧化碳還原氧化銅： 加熱 + 2 35一氧化碳的可燃性：2 + O2 點燃 22 其它反應： 36碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）: 23 + 2 2 + H2O + 2 五、燃料及其利用： 37甲烷在空氣中燃燒：4 + 2O2 點燃 2 + 2H2O 38酒精在空氣中燃燒：C2H5 + 3O2 點燃 22 + 3H2O 39 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 六、金屬 （1）金屬與氧氣反應： 40 鎂在空氣中燃燒：2 + O2 點燃 2 41 鐵在氧氣中燃燒：3 + 2O2 點燃 3O4 42. 銅在空氣中受熱：2 + O2 加熱 2 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4 + 3O2 = 22O3 （2）金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 （置換反應） 44. 鋅和稀硫酸 + H24 = 4 + H2 45. 鐵和稀硫酸 + H24 = 4 + H2 46. 鎂和稀硫酸 + H24 = 4 + H2 47. 鋁和稀硫酸2 +3H24 = 2(4)3 +3 H2 48. 鋅和稀鹽酸 + 2 2 + H2 49. 鐵和稀鹽酸 + 2 2 + H2 50. 鎂和稀鹽酸 2 2 + H2 51鋁和稀鹽酸2 + 6 23 + 3 H2 （3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應： + 4 4 + 53. 鋅和硫酸銅溶液反應： + 4 4 + 54. 銅和硝酸汞溶液反應： + (3)2 (3)2 + （3）金屬鐵的治煉原理： 553 22O3 高溫 4 + 32 七、酸、堿、鹽 1、酸的化學性質(zhì) （1）酸 + 金屬 鹽 + 氫氣（見上） （2）酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：2O3 + 6 23 + 3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反應：2O3 + 3H24 2(4)3 + 3H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反應： + 2 2 + H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反應： + H24 4 + H2O （3）酸 + 堿 鹽 + 水（中和反應） 60鹽酸和燒堿起反應： + 2O 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2 + ()2 2 + 2H2O 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3 + ()3 3 + 3H2O 63. 硫酸和燒堿反應：H24 + 2 24 + 2H2O （4）酸 + 鹽 另一種酸 + 另一種鹽 64大理石與稀鹽酸反應：3 + 2 2 + H2O + 2 65碳酸鈉與稀鹽酸反應: 23 + 2 2 + H2O + 2 66碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：3 + + H2O + 2 67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H24 + 2 4 + 2 2、堿的化學性質(zhì) （1） 堿 + 非金屬氧化物 鹽 + 水 68苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2 + 2 23 + H2O 69苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2 + 2 23 + H2O 70苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2 + 3 24 + H2O 71消石灰放在空氣中變質(zhì)：()2 + 2 3 + H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：()2 + 2 3 + H2O （2）堿 + 酸 鹽 + 水（中和反應，方程式見上） （3）堿 + 鹽 另一種堿 + 另一種鹽 73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：()2 + 23 3+ 2 3、鹽的化學性質(zhì) （1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì) 另一種金屬 + 另一種鹽 74. 鐵和硫酸銅溶液反應： + 4 4 + （2