寧波市2013-2014第二學期高二化學期末試題及答案.doc

本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Na-23 S-32 Mg-24 Zn-65 Br-80 I-127 Mn-55選擇題（共44分）一、單選題（每題只有一個正確選項，每題2分，共20分）1、“化學無處不在”，下列與化學有關(guān)的說法正確的是 ()A聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應B纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質(zhì)C合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料D向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)紫藍色，則該溶液含有氨基酸2、“化學是人類進步的關(guān)鍵”。下列說法不正確的是 ()APM2.5是指空氣中直徑2.5 m的固體顆粒或液滴的總稱B根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間C科學家發(fā)現(xiàn)一種新細菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素D和CO2反應生成可降解聚合物，該反應符合綠色化學的原則3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是 ()A常溫下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NAB1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NAC常溫、常壓下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的O原子數(shù)目為0.2NADFe與水蒸氣在高溫條件下反應，有1 mol Fe參與反應，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA4、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是()ABCD實驗分離飽和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5除去苯中的苯酚，先加足量溴水從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100 mL 0.1000Mol/L K2Cr2O7溶液裝置或x k b 1 . c o m儀器5、化學上用“示蹤原子法”來判斷反應的歷程，下列用“示蹤原子法”表示的化學方程式正確的是 ()A5H218O22KMnO43H2SO4=518O2K2SO42MnSO48H2OBCH3COOHC2H518OHCH3COOCH2CH3H218OC2Na2O22H218O=4NaOH18O2DK37ClO36HCl=K37Cl3Cl23H2O6、下圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是( )AA氣體是CO2，B氣體是NH3B第步得到的晶體是Na2CO310H2OC第步的離子方程式為NaNH3H2OCO2=NaHCO3NHD第步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶7、化學反應中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中屬于這種情況的是 ()過量的鋅與18 mol/L的硫酸反應；過量的氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應；濃鹽酸與過量的MnO2反應；過量銅與濃硫酸反應；過量稀硝酸與銀反應；過量稀硫酸與塊狀石灰石反應。A B C D8、下表各物質(zhì)中，A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質(zhì)，B常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應的產(chǎn)物。則各物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)表中所示轉(zhuǎn)化的是 ()物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系ADE來源:學&科&網(wǎng)Z&X&X&KSiSiO2w w w .x k b 1.c o mNa2SiO3SSO3H2SO4NaNa2O2NaOHN2NO2HNO3A B C D9、依曲替酯是一種皮膚病用藥，它可以由原料X經(jīng)過多步反應合成。下列說法不正確的是()A原料X與中間體Y互為同分異構(gòu)體B原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色C中間體Y能發(fā)生加成、取代、消去、氧化、還原反應D1 mol依曲替酯能與2 mol NaOH發(fā)生反應10、已知氨氣可與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用下圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。實驗時C中粉末逐漸變?yōu)榧t色，D中出現(xiàn)無色液體。下列有關(guān)說法正確的是 ()A反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為23B裝置B中加入的物質(zhì)可以是堿石灰或無水氯化鈣C裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍D為防止裝置D中發(fā)生倒吸，可以改用向下排空氣法收集氮氣二、單選題（每題只有一個正確選項，每題3分，共24分）11、將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是 ()A與NaOH反應的氯氣一定為0.3 molBn(Na)n(Cl)可能為73C若反應中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15n0.25Dn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能為112112、下列對實驗現(xiàn)象的解釋與結(jié)論，正確的是 ()選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論A向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱無磚紅色沉淀生成淀粉沒有水解生成葡萄糖B向某無色溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有SOC向某鈉鹽中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁說明該鹽一定是碳酸鹽D向蔗糖中加入濃硫酸變黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性，反應中生成C、SO2和CO2等13、下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是 ()A將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性B過量的銅屑與稀硝酸反應停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解，且有無色氣體產(chǎn)生，銅可直接與1 mol/L稀硫酸反應C將常溫下呈氣態(tài)的某有機物通入溴水中，溴水褪色，該氣體分子中一定含碳碳雙鍵或碳碳三鍵D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+14、下列各組離子或分子能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是 ()選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式ANH、Fe2、SO少量Ba(OH)2溶液2NHSOBa22OH=BaSO42NH3H2OBMg2、HCO、Cl過量NaOH溶液Mg22HCO4OH=2H2OMg(OH)22COCK、NH3H2O、CO通入少量CO22OHCO2=COH2ODFe2、NO、HSONaHSO4溶液HSOH=SO2H2O15、下列說法不正確的是 ()A均三甲苯在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為31B按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷C結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，其單體是甲醛和苯酚D肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此，均屬于糖類化合物16、下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是 ()A乙醛和丙烯醛()不是同系物，但它們與H2充分反應后的產(chǎn)物是同系物B一分子-月桂烯（）與兩分子溴發(fā)生加成反應的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有3種C用甘氨酸（）和丙氨酸（）縮合最多可形成4種二肽D和都既能與NaOH溶液反應，能與溴水反應，但與兩種試劑反應的原因都不完全相同17、在一定條件下，將0.1 L CO、0.2 L CO2、0.1 L NO、0.2 L NO2和0.2 L NH3混合，然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶（洗氣瓶排列順序不確定）。假設氣體通過每個洗氣瓶都能充分反映，則尾氣（已干燥） ()A不可能是單一氣體 B不可能含有一氧化碳C可能存在原氣體中的兩種氣體 D成分與洗氣瓶的排列順序無關(guān)18、某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某校課外興趣小組以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究：途徑a：途徑b：下列有關(guān)說法不正確的是()A1.92 g固體只含CuB由可知X中一定存在Fe2O3和CuC原混合物中m(Fe2O3)m(Cu)11D原混合物X至少含Al2O3和SiO2中的一種，但不能進一步確認二者的存在與否非選擇題（共56分）三、填空題（共3題，總分34分）19、（7分）某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Fe3、Al3、SO、HCO等離子中的一種或幾種。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如下圖所示。(1)原溶液中一定含有 ，一定不含有 ；(2)cd段發(fā)生的離子反應為 ；(3)原溶液中物質(zhì)的量濃度最大的陽離子與原溶液中的陰離子的物質(zhì)的量之比為 。20、（14分）中學常見反應的化學方程式有ABXYH2O或H2O ABXY（未配平，反應條件略去），下列問題所涉及反應式中的H2O已經(jīng)略去。請回答：(1)常溫下，若A為黃綠色氣體，B為非金屬氧化物，A、B均能使品紅溶液褪色，ABXY，且相對分子質(zhì)量XY，則該反應的化學方程式為_，檢驗Y中陰離子的試劑是_。(2)若Y是黃綠色氣體，且A、B的物質(zhì)的量之比為14，該反應的化學方程式是 。(3)若A為常見的金屬單質(zhì)，Y為氣態(tài)單質(zhì)，B溶液呈強酸性或強堿性時，A和B反應都能進行。寫出A與B反應的離子方程式：_；_。(4)若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，其中A、B的物質(zhì)的量之比為14，則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。(5)若A、B均為化合物，Y為白色沉淀（不含金屬元素），B為引起溫室效應的主要氣體，將B通入某溶液后可生成Y，寫出Y可能的化學式_。寫出生成Y的一個離子方程式_。21、（13分）有機物A、B、C、D、E、F、G、H相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。5.2 g F能與100 mL 1 mol/L NaOH溶液恰好完全中和，0.1 mol F還能與足量NaHCO3反應，在標準狀況下放出4.48 L CO2。D的分子式為C3H3O2Na，E的分子中含有羧基。(1)寫出物質(zhì)C中的官能團的名稱： ；(2)寫出物質(zhì)F、H的結(jié)構(gòu)簡式；F 、H ；(3)寫出反應、的化學反應類型： 、 ；(4)寫出變化、的化學方程式； (5)寫出相對分子質(zhì)量比B大14，且與B具有相同官能團的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式（不考慮立體異構(gòu)）。 。四、綜合實驗題（共12分）22、（12分）為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗。實驗：反應產(chǎn)物的定性探究。實驗裝置如圖所示：（固定裝置已略去）(1)A中反應的化學方程式為 。(2)F燒杯中的溶液通常是 。(3)實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是 。(4)實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是 。(5)為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進行一次實驗。實驗方案為 。實驗：反應產(chǎn)物的定量探究(6)在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻獲得下列資料。資料1：硫酸/molL1黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/黑色物質(zhì)消失的溫度/15約150約23616約140約25018約120不消失資料2：X-射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是 _。a銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個b硫酸濃度選擇適當，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)c該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度15 mol/Ld硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失(7)為測出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取該溶液25.00 mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液V mL。若反應消耗銅的質(zhì)量為a g，則硫酸銅的產(chǎn)率為 _。（已知：2Cu24I=2CuII2，2S2OI2=S4O2I）五、綜合分析計算題（共10分）23、（10分）某稀硫酸和硝酸的混合溶液200 mL，分成兩份。向其中一份逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被還原為NO）。向另一份逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如下圖所示。(1)第二份溶液中最終溶質(zhì)為 ；(2)OA段產(chǎn)生的氣體是 （填化學式），BC段產(chǎn)生的氣體是 （填化