人教版選修4 第3章 水溶液中的離子平衡 作業(yè).doc

第3章 水溶液中的離子平衡一、 選擇題1下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是( )aalcl3 bhcl cnahco3 dcacl2 2下列屬于電解質(zhì)的是( )a二氧化硫 b鐵 c氯化鋇 d乙醇3下列說法正確的是（ ）a.用ph試紙測溶液的ph應(yīng)預(yù)先潤濕b.進(jìn)行中和滴定操作時眼睛應(yīng)注視滴定管刻度的變化c.蒸干fecl3溶液可得到fe(oh)3固體 d.caco3難溶于水，是弱電解質(zhì)4.下面提到的問題中，與鹽的水解有關(guān)的是 ( )明礬和fecl3可作凈水劑 為保存fecl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸在nh4cl溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣用nahco3與al2(so4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑鐵在潮濕環(huán)境下生銹a b c全部 d5.下列實驗現(xiàn)象中，無法說明ch3cooh是弱酸的是（ ）a等體積的0.1moll-1hcl和0.1moll-1醋酸溶液，分別與等量的相同顆粒度的zn反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率，即可證明b常溫下，測定0.1moll-1ch3cooh的ph值，若ph大于1，即可證明為弱電解質(zhì)c常溫下，測一定濃度的ch3coona溶液的ph值，若ph大于7，即可證明d等體積的0.1moll-1hcl和 0.1moll-1醋酸溶液，比較中和這兩種酸所需相同物質(zhì)的量濃度的naoh溶液的體積，即可證明6.在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）amno4-、fe2+、na+、so42- bk+、so42-、hco3-、na+cnh4+、cl-、fe3+、k dna+、so32-、k+、cl-7.25時，下列有關(guān)0.01 moll-1醋酸溶液的說法中，正確的是（ ）a ph =2 b c(h+) = c(ch3coo-)c與0.01 moll-1 naoh溶液等體積混合后所得溶液顯中性d加入少量鹽酸后，醋酸的電離程度減小8.下列說法正確的是（ ）aph7的溶液一定呈酸性 b在純水中加入少量硫酸，可抑制水的電離c鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì) dna2co3溶液中，c(na+)是c(co32)的兩倍9. 一定溫度下，水中存在h2oh+oh h0的平衡，下列敘述正確的是（ ）a向水中加入少量ch3coona固體，平衡正向移動，c(h+)降低b向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，kw減小c向水中加入少量na2so4固體，平衡不移動，c(h+)一定為10-7 moll-1d將水加熱，kw增大，ph增大10.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，nh4+濃度最大的是（ ）a nh4cl b(nh4)2co3 cnh4hso4 dch3coonh4 11.在na2co3溶液中，下列等量關(guān)系成立的是ac(oh)c(hco3-)c(h2co3) bc(na)c(oh)c(co32-)c(hco3-)cc(na)c(h)c(hco3-)2c(co32-)c(oh) d2c(na)c(co32-)c(hco3-)c(h2co3)12.可逆反應(yīng)a(s)+b(g)2c(g) h0 在密閉容器中達(dá)到平衡后，改變條件，能使b轉(zhuǎn)化率提高的是（ ）a. 保持溫度不變，增大壓強 b. 其它條件不變時，降低溫度 c. 保持恒溫恒容，充入氦氣 d. 其它條件不變時，加入少量a13.利用反應(yīng)2no(g)2co(g)2co2(g)n2(g) h0 可凈化汽車尾氣，如果要提高該反應(yīng)的速率和降低no的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是a升高溫度 b充入coc增大壓強 d及時將co2和n2從反應(yīng)體系中移走14高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)k= 恒容時，溫度升高，h2濃度增大，下列說法正確的是（ ）a該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礲恒溫下，增大壓強，h2濃度一定減小c升高溫度，逆反應(yīng)速率增大d該反應(yīng)的化學(xué)方程式為co+h2oco2+h215.下列敘述正確的是( )a95 純水的 ph a c（5）al3+3h2oal(oh)3+3h+，alcl36 h2o與socl2混合加熱， socl2與alcl36 h2o中的結(jié)晶水作用，生成無水a(chǎn)lcl3及so2和hcl氣體，抑制alcl3水解(2分)（6）h2so422. 題（1） （2） 3 1*10-5mo