高一化學期末考試試卷dai.doc

高一化學期末考試試卷2015年1月說明1本試卷分為第I卷（模塊考試）和第II卷（綜合能力考試）兩部分，共8頁。2本試卷滿分為150分，其中第I卷100分，第II卷50分，考試時間為100分鐘。3將選擇題每小題選出答案后，填寫在第1頁答題表相應位置內(nèi)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1、C12、N14、O16、Na23、Ca40、S32、Cl35.5、Fe56、I127第I卷 必修：化學1 模塊考試選擇題答題表題號123456789101112答案題號1314151617181920212223得分答案一、選擇題（本題包括23小題，共46分，每小題只有一個選項符合題意）1能夠鑒別溶液和膠體的方法是 A過濾 B觀察顏色、狀態(tài) C利用丁達爾效應 D聞氣味2一些裝有化學物質(zhì)的容器上常貼有危險化學品的標志。下列化學藥品名稱與警示標志對應正確的是 A酒精劇毒品 B濃硫酸腐蝕品 C汽油三級放射性物品 D濃硝酸易爆品3下列氣體中，有顏色的是 AN2 BO2 CCl2 DCO24合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列物質(zhì)中不屬于合金的是 A鋼 B青銅 C黃銅 D水銀 5為確定Na2CO3固體中是否含有NaHCO3，下列實驗操作及判斷正確的是A比較二者溶解的程度B觀察加熱時能否放出氣體C觀察加鹽酸時能否放出氣體D將固體溶于水后滴加酚酞溶液，觀察溶液的顏色6下列物質(zhì)中，能導電且為電解質(zhì)的是 A熔融態(tài)KNO3 B固體NaCl CCu D液態(tài)H2SO4 7硅被譽為無機非金屬材料的主角。下列物品中，用到硅單質(zhì)的是 A陶瓷餐具 B石英鐘表 C計算機芯片 D光導纖維8物質(zhì)的分類是化學研究的重要方法之一?；瘜W工作者經(jīng)常根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進行分類研究。近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳。下列物質(zhì)與它屬于同類的是AH2、O3 BH2SO4、H2CO3 CSO2、NO DNa2SO3、KClO39下列物質(zhì)中，常溫下既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應的是 ACu BAl2O3 CSiO2 DCa(OH)2 10以下實驗裝置不能用于分離物質(zhì)的是 A B C D11從氮元素的化合價判斷，下列物質(zhì)只能具有還原性的是 ANH3 BNO CNO2 DHNO312在無色溶液中能大量共存的一組離子是AHCO、Cl-、Na+、H+ BAl3+、K+、OH-、SOCFe3+、Cl-、SO、K+ DK+、Al3+、SO、NO13下列關于CO2和SO2的說法中，不正確的是A都是酸性氧化物，所以都能與NaOH溶液反應B由于所含碳、硫元素都是+4價，故它們均有還原性C它們的水溶液均能導電，但它們都不是電解質(zhì)DSO2具有漂白性，而CO2無漂白性14下列氣體中，不能用濃H2SO4干燥的是 ACl2 BNH3 CH2 DCO215根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上常在酸性條件下用Na2SO3和NaClO3反應制得ClO2，則反應后Na2SO3轉化為ANa2SO4 BSO2 CS DNa2S16等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是 ACl2 BHCl CNH3 DH2SO417下列做法中，會對人體健康造成較大危害的是A用二氧化硫熏蒸銀耳 B用蘇打中和發(fā)酵面團中的酸 C用醋酸清洗熱水瓶內(nèi)壁附著的水垢 D用含氫氧化鋁的藥劑治療胃酸過多 18為區(qū)別NaCl、FeCl3和NH4Cl三種溶液，可選用下列試劑中的 AKSCN溶液 BBaCl2溶液 CAgNO3溶液 DNaOH溶液19把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是 A稀硫酸 BCuSO4溶液 CFe(NO3)3溶液 DAgNO3溶液20市場上銷售的“84”消毒液，其商品標識上有如下敘述：本品為無色液體，呈堿性，使用時加入水稀釋，可對餐具、衣物進行消毒，也可漂白淺色衣物據(jù)此可推測有效成分可能是 ACl2 BNaClO CKMnO4 DSO221下列反應的離子方程式中，書寫正確的是A實驗室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳 2H+ + CO CO2+ H2OB鐵跟稀鹽酸反應 2Fe + 6H+ 3H2+ 2Fe3+C氧化鋁跟氫氧化鈉溶液反應 Al2O3 + OH AlO + H2O D金屬鈉跟水反應 2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH + H222吸入人體內(nèi)的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是A作還原劑 B作氧化劑 C既作氧化劑又作還原劑 D既不作氧化劑又不作還原劑23設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 A500 mL 0.2 molL1 CaCl2 溶液中 Cl 離子總數(shù)為 0.2 NABNA 個 H2O 分子的質(zhì)量與 H2O 的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等C常溫常壓下，0.05 NA 個 CO2 分子所占的體積為 1.12 L D標準狀況時，22.4 L CH4 和CO2 的混合氣體所含分子數(shù)為 NA二、非選擇題(本大題共6小題，共54分)24（5分）氨是一種重要的化工產(chǎn)品，其化學式為 ， 具有 氣味，密度比空氣的 （填“大”或“小”）， （填“易”或“難”）溶于水，因此，收集氨氣應采用 法。25（4分）紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應： 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2。該反應中氧化劑是 （填化學式，下同），還原劑是 。若消耗了1.5 mol Fe，則生成 mol H2。26（10分）胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。甲：（1）白色結晶狀粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）受熱分解；（4）遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（5）胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起潰瘍穿孔的危險。乙：（1）與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持34小時；（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液。（1）請你推測，甲中含有的主要化學成分是 （填化學式，下同）；乙中含有的主要化學成分是 。（2）試寫出甲中含有的主要化學成分引起胃脹氣的離子方程式 。（3）試寫出乙中含有的主要化學成分分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式 ， 。27（13分）研究性學習小組進行SO2性質(zhì)探究實驗，將SO2氣體分別通入下列溶液中：（1）通入品紅溶液，現(xiàn)象是 ，將生成的溶液加熱煮沸，現(xiàn)象是 ，原因是_。（2）通入溴水溶液，現(xiàn)象是 ；化學反應方程式為 ，這說明SO2具有 。（3）通入硫化鈉溶液，現(xiàn)象是 ，這說明SO2具有 。（4）將SO2氣體通入水中，滴入紫色的石蕊試液，溶液變成 色，說明溶液呈 性，反應的化學方程式為 。28（12分）金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。（1）一小塊金屬鈉放置在空氣中，觀察到的現(xiàn)象是 （填序號，下同）；若金屬鈉長時間在干燥的空氣中放置，最后生成的物質(zhì)是 。 金屬表面逐漸失去金屬光澤 氫氧化鈉 碳酸鈉（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的化學方程式為 ；可觀察到的實驗現(xiàn)象是 （填序號）。a鈉沉到水底 b鈉熔成小球 c小球四處游動 （3）實驗室保存FeCl2溶液時經(jīng)常在盛放溶液的試劑瓶中加入適量還原鐵粉，防止溶液變質(zhì)。反應中鐵表現(xiàn)的化學性質(zhì)是 。該反應原理的離子方程式是 。（4）家電中的印刷電路板是在高分子材料底板上鍍一層銅箔，再經(jīng)過腐蝕刻制而成的?？讨朴∷㈦娐窌r，要用FeCl3作為“腐蝕液”，將無用部分的金屬銅腐蝕掉。請用離子方程式解釋該反應的原理 。（5）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結 束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是（填序號） 。 A有銅無鐵B有鐵無銅C鐵、銅都有D鐵、銅都無29（10分）（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是 。（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯氣的性質(zhì)，可用 溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表示） 。 根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 （填化學式）,長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是 （填序號）。AO2 BCl2 CCO2 DHClO （3）2010年11月25日，廣西舉行衛(wèi)星聯(lián)網(wǎng)防空防災演習，現(xiàn)場模擬一起大客車與一輛裝有氯氣的槽罐車和小轎車3車追尾的事故，柳州市人防辦指揮部按照應急預案，組織全副武裝的專業(yè)隊在事發(fā)地點，測定風向，將大客車上的乘客 （填序號）； 順風向高處轉移 順風向低處轉移 逆風向高處轉移 逆風向低處轉移。消防隊員將翻落的氯槽罐移至水池中，請用化學方程式表示氯槽罐被移至水池的原因 。附近居民為防止吸入氯氣而引起中毒，常用浸透某種物質(zhì)的毛巾捂住口鼻，這種物質(zhì)可能是 （填序號）。 Na2CO3 NaOH Na2O2 HClO第II卷 綜合能力測試（50分）30（8分）在化學課上，圍繞濃硫酸的化學性質(zhì)進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：（1）生成的黑色物質(zhì)是 （填化學式）。（2）刺激性氣味的氣體主要成分是 （填化學式），產(chǎn)生該氣體的化學方程式為 。（3）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，表明濃硫酸具有 （填序號）。 酸性 吸水性 脫水性 強氧化性31（7分）汕頭市工商局查獲400g袋裝中老年補鈣營養(yǎng)奶粉1401包。這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鈉殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。NaNO2有像食鹽一樣的咸味。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2 + 4HI 2NO + I2 + 2NaI + 2H2O 。（1）上述反應中氧化劑是 ，若有0.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是 mol。（2）根據(jù)上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：自來水 碘化鉀淀粉試紙 淀粉 白糖 食醋 白酒。進行實驗時，必須選用的物質(zhì)有 （填序號）。（3）某廠廢切削液中，含2% 5%的NaNO2 ，直接排放會造成污染，下列試劑 （填序號）能使NaNO2 轉化為不引起二次污染的N2。NaCl NH4Cl H2O2 濃硫酸 32（9分）某小組同學欲研究SO2的性質(zhì)。（1）將相關的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學式是 。第1組第2組第3組S（單質(zhì)）SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4（2）利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：（熔點：SO2 76.1，SO3 16.8；沸點：SO2 10，SO3 45）裝置I模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應，其化學方程式是 。甲同學按I、II、III、IV的順序連接裝置，裝置II的作用是 ；裝置III中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，同時pH降低，則該反應的離子方程式是 。乙同學按I、II、IV的順序連接裝置，若裝置IV中有40 mL 2.5 molL1 NaOH溶液，反應后增重4.8 g，則裝置IV中發(fā)生反應的化學方程式是 。X的單質(zhì)Y的單質(zhì)ABCDE試劑1試劑1試劑2試劑2Y的單質(zhì)33（10分）A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是最高價氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關物質(zhì)間的關系如下圖所示。（1）X的單質(zhì)與A反應的化學方程式是 。（2）若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應的離子方程式是 。（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸。檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是 。由物質(zhì)C制備X的氫氧化物的最佳方法是（用離子方程式表示） 。某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是 。34（16分）為了證明銅與稀硝酸反應產(chǎn)生一氧化氮，某校實驗小組設計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸