高二化學(xué)練習(xí)題().doc

高二化學(xué)練習(xí)題（一）一、單項(xiàng)選擇（每題2.5分）（提示：電解質(zhì)電離吸熱，離子間生成沉淀放熱）1、已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；H= 393.5KJ/mol H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；H= 241.5KJ/mol欲得到相同熱量，需充分燃燒C和H2的質(zhì)量比約為 （ ）A、12：3.25 B、3.25：12 C、1：1 D、6：12、已知反應(yīng)： 時(shí)，； 稀溶液中，；下列結(jié)論正確的是（ ）A. 稀醋酸與稀溶液反應(yīng)生成水，放出熱量B. 的反應(yīng)熱為C. 稀硫酸與稀溶液反應(yīng)的中和熱為D. 碳的燃燒熱大于3、下列反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是（ ）碳酸鈣受熱分解乙醇燃燒 鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)氫氧化鈉溶于水鋅與鹽酸反應(yīng)碳與二氧化碳反應(yīng)A、 B、 C、D、4、下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A B C D5、25、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是A. C(s)+O2(g)=CO(g)；H=-393.5 kJ/mol B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=+571.6 kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H=-890.3 kJ/molD.C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；H=-1 400 kJ/mol6、下列措施不符合節(jié)能減排的是 （ ）A大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問(wèn)題B在屋頂安裝太陽(yáng)能熱水器為居民提供生活用熱水C用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)?、以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，有關(guān)反應(yīng)C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)；H= -1300kJ/mol下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說(shuō)法正確的是( )A有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量B有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量C有4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量D有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量8、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJmlo-1、-1411.0kJmlo-1和-1366.8kJ,則由C2H4(g)和H2O(I)反應(yīng)生成C2H5OH(I)的H為 A.-44.2kJmol-1 B.+44.2kJmlo-1 C.-330kJmol-1 D.+330kJmlo-19、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H+2283.0kJ/mol C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱10、下列改變一定會(huì)加快反應(yīng)速率的是（ ）A、增加反應(yīng)物量 B、壓強(qiáng)增大 C、升高溫度 D、光照11、一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：(H2)=0.45mol(Ls），則2s末NH3的濃度為 （ ）A0.50molL B0.60molL C0.45molL D0.55molL12、下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無(wú)關(guān)的是()A反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)B反應(yīng)物量的多少 C反應(yīng)物的性質(zhì)D反應(yīng)的快慢13、通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)，化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差?；瘜W(xué)鍵AABBAB生成1 mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量436 kJmol1243 kJmol1431 kJmol1則下列熱化學(xué)方程式不正確的是()A1/2A2(g)1/2B2(g)AB(g)H91.5 kJmol1BA2(g)B2(g)2AB(g)H183 kJmol1C1/2A2(g)1/2B2AB(g)H91.5 kJmol1D2AB(g)A2(g)B2(g)H183 kJmol114、下列說(shuō)法中不正確的是（ ）AX+YM+N為放熱反應(yīng)，可推知X和Y的總能量一定高于M和N的總能量B1mol SO2的鍵能總和大于1mol硫和1 mol氧氣的鍵能之和C由C(石墨)C(金剛石)；H= +1.9 kJmol1可知，金剛石比石墨能量低D等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多15、綠色能源是指使用過(guò)程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級(jí)能源中的水能、地?zé)?、天然氣等；二?jí)能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是（ ） 太陽(yáng)能 風(fēng)能 石油 煤 潮汐能 木材A B C D16、設(shè)C(g)CO2(g)2CO(g) H0 ，反應(yīng)速率為 u1，N23H22NH3 H0反應(yīng)速率為 u2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，u1和u2的變化情況為（ ） A同時(shí)增大 B同時(shí)減小 C增大，減小 D減小，增大17、在一定條件下，在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA + nBpC。t秒末，A減少了1 mol，B減少了1.25 mol，C增加了0.25 mol/L。則m n p應(yīng)為 （ ） A4 5 2 B2 5 4 C1 3 2 D3 2 118、在2AB 3C4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 ( )Av（A）5 molL1min1 Bv（B）0.3 molL11Cv（C）0.8 molL11 Dv（D）10 molL1min119、影響活化分子的百分?jǐn)?shù)的因素有（ ）溫度濃度壓強(qiáng)催化劑接觸面積A B、 C、 D、20 已知299 K時(shí)，合成氨反應(yīng) N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為（ ） A一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能確定二、實(shí)驗(yàn)題21、右下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol) 。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是 (從下列選出)。A沿玻璃棒緩慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 (從下列選出)。A用溫度計(jì)小心攪拌 B揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌C輕輕地振蕩燒杯D用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度 t1/終止溫度t2/溫度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5225.925.925.929.2326.426.226.329.8近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c4.18 J/(g)，則中和熱H (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母) 。a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b量取NaOH溶液的體積時(shí)平視讀數(shù)c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后，用另一支溫度計(jì)測(cè)定H2SO4溶液的溫度三、填空題22、列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=H2O（l）；H= 571.6KJ/mol，C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；H= 2220.0KJ/mol，（1）H2的燃燒熱為 ，（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)的水時(shí)放熱6264.5KJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是 。（3）已知H2O（l）=H2O（g）H= +44KJ/mol寫(xiě)出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。23 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 H=99kJmol-1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖中A、C分別表