金屬經(jīng)典練習題.doc

金屬經(jīng)典練習題1、將一潔凈的鐵片放入下列溶液中，片刻后取出，溶液的質量明顯減少的是（）A、食鹽溶液B、硫酸鋅溶液C、稀硫酸D、硫酸銅溶液考點：根據(jù)化學反應方程式的計算。專題：有關化學方程式的計算；液體差量。解答：解：鐵在金屬活動順序表中：排在鈉、鋅的后面，因此鐵與食鹽溶液、硫酸鋅溶液不反應，溶液的質量不改變；排在氫、銅的前面，因此能與稀硫酸、硫酸銅溶液反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2 溶液增加的質量56 2 562=54Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 溶液減少的質量56 64 6456=8故選D點評：本題的關鍵是判斷出鐵的金屬活動性強弱、能否與四種溶液反應及反應時溶液質量的變化情況2、有X、Y、Z三種金屬，將它們分別放入鹽酸和含X的鹽溶液中，發(fā)現(xiàn)在Y的表面既有氣泡又有X析出，Z無現(xiàn)象，則這三種金屬的活動性順序是（）A、YXZB、XYZC、YZXD、ZYX考點：金屬活動性順序及其應用。專題：金屬與金屬材料。故選A點評：掌握金屬活動性順序及其應用；同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的還原性強弱3、在FeCl2和CuCl2混合溶液中加入鋅粉，下列說法中錯誤的是（）A、若反應完成后鋅有剩余，則溶液中有Zn2+，無Cu2+，可能有Fe2+B、若反應完成后鋅有剩余，則溶液中有Zn2+，無Cu2+和Fe2+C、若反應完成后鋅無剩余，則溶液中若無Fe2+，則一定無Cu2+D、若反應完成后鋅無剩余，則溶液中若無Cu2+，則可能有Zn2+和Fe2+考點：金屬活動性順序及其應用。專題：混合物組成的推斷題；結合課本知識的信息。故選A點評：熟記金屬活動性順序，能判斷金屬與酸，金屬與鹽溶液能否反應，反應后的生成物是哪種物質4、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入過量鋅粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是（）A、ZnB、CuC、Cu和MgD、Zn和Cu考點：金屬活動性順序及其應用。專題：結合課本知識的信息。解答：解：根據(jù)金屬活動性順序可知：MgZnCu，由“在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入過量的鋅粉充分反應后”，則一定存在的為：過量的鋅與活動性較差的銅故選D5、（09蘭州市）等質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數(shù)的足量稀鹽酸反應（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質量和反應時間的關系如右圖所示，下列敘述正確的是AM、N兩種金屬中較活潑的是N B生成H2的質量MNC相對原子質量較大的是N D產(chǎn)生H2的速率NM選C6.等質量的三種不同金屬a、b、c分別和足量的溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸反應，都生成相同價態(tài)硫酸鹽，其反應情況如圖所示。回答：（1）三種金屬的活動順序由強到弱的是 ；（2）三種金屬的相對原子質量由大到小的順序是 ；答案：（1）cab(2) cba(3)略7、某興趣小組為探究活潑金屬與酸反應的規(guī)律，將質量相等的甲、乙兩種金屬分別放入到質量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，經(jīng)實驗測定并繪制出生成氫氣的質量與反應時間的關系（見下圖）。分析圖像得到的以下結論中， 一定正確的是：（ ）A金屬甲比金屬乙活潑 B金屬甲比金屬乙的相對原子質量大C金屬乙比金屬甲的反應速率大 D金屬乙比金屬甲的化合價高O 反應時間/s甲 乙答案：C8、現(xiàn)有銅與鎂的混合物粉末，現(xiàn)欲測定銅的純度?！緦嶒灢襟E及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0的稀硫酸分四次加入到該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量的數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)1234加入稀硫酸的質量g35