高二化學(xué)上冊(cè)《酸堿滴定》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)滬教版.doc

高二化學(xué)上冊(cè)酸堿滴定知識(shí)點(diǎn)總結(jié)滬教版 高二化學(xué)上冊(cè)酸堿滴定知識(shí)點(diǎn)總結(jié)滬教版【知識(shí)點(diǎn)1】酸堿中和滴定的概念及原理1、概念：用已知濃度的酸(或堿)滴定未知濃度的堿(或酸)溶液的方法稱為酸堿中和滴定。+-2、原理：酸提供的H和堿提供的OH恰好完全反應(yīng)+-3、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H+ OH =H2O(等物質(zhì)的量反應(yīng))。定量關(guān)系：n(H+)=n(OH-)若是一元酸和一元堿反應(yīng)，則有 n酸=n堿，C酸. V酸 = C堿. V堿【知識(shí)點(diǎn)2】酸堿中和滴定管1、兩種滴定管構(gòu)造上的不同點(diǎn)：上端標(biāo)注有_，_，_。酸式滴定管-玻璃活塞，用于裝_，_,_溶液堿式滴定管-帶有玻璃球的橡膠管，用于裝_溶液2、滴定管的讀數(shù)方法：0刻度在上，從上往下讀，最大量程有25mL、50mL等，注意與量筒(無0刻度)比較;3、精確度：0.01ml，取到小數(shù)點(diǎn)后兩位，如：24.00mL、23.38mL最后一位是估計(jì)值(注意與量筒(0.1ml)比較)。4、滴定管的洗滌：先用蒸餾水洗滌，再用標(biāo)準(zhǔn)液(或待測(cè)液)來潤洗。5、滴定管的固定：垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入錐形瓶約1cm為宜。6、滴定時(shí)，左手控制活塞、右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)液體的顏色變化。7、滴定終點(diǎn)的判斷：當(dāng)最后一滴液體滴下后，錐形瓶內(nèi)溶液顏色發(fā)生變化，且在半分鐘內(nèi)不變色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。8、再次進(jìn)行滴定時(shí)，一定要將滴定管內(nèi)液體重新注入至0刻度處，以免滴定時(shí)液體不足。9、實(shí)際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)【知識(shí)點(diǎn)3】酸堿指示劑的選擇常用指示劑的變色范圍指示劑的選擇原則A、指示劑的pH變色范圍盡可能接近中和時(shí)的pHB、顏色變化明顯。常用中和滴定指示劑：_ _指示劑的用量：_滴滴定終點(diǎn)確定：指示劑的顏色發(fā)生突變并且半分鐘不變色即達(dá)到滴定終點(diǎn)?！局R(shí)點(diǎn)4】酸堿中和滴定操作1、基本儀器有：滴定管(酸式和堿式)、鐵架臺(tái)(帶滴定管夾)、錐形瓶(可裝待測(cè)液，也可裝標(biāo)準(zhǔn)液)、燒杯(盛廢液，不能裝待測(cè)液)2、酸堿中和滴定操作程序(1)滴定前的準(zhǔn)備.檢查滴定管是否漏水，活塞是否靈活.洗滌儀器：滴定管用蒸餾水洗凈后再用待裝液潤洗23次，每次35ml錐形瓶用蒸餾水洗滌干凈.用滴定管分別裝入標(biāo)準(zhǔn)液，先排出氣泡讓尖嘴充滿溶液，然后調(diào)整溶液到零刻度或零刻度以下，記錄讀數(shù)。(2)滴定.取25.00mL鹽酸待測(cè)液，放入錐形瓶中，并加入酚酞試液23滴.把滴定管固定在滴定管夾上，錐形瓶放在下面接液體，用左手控制堿式滴定管的玻璃珠(滴液先快后慢)，逐滴放出氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，右手搖動(dòng)錐形瓶(使溶液混合均勻)，眼睛觀察錐形瓶中溶液顏色變化.確定滴定終點(diǎn)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r(shí)顏色發(fā)生變化且半分鐘內(nèi)顏色不再發(fā)生變化即已達(dá)終點(diǎn)。.讀數(shù)滴定畢，稍過片刻，液面穩(wěn)定后再讀數(shù);滴定管保持垂直;視線與凹液面的最低點(diǎn)持平;讀數(shù)至0.01mL，小數(shù)點(diǎn)后面第一位是精確值，第二位是估計(jì)值。.重復(fù)操作23次.數(shù)據(jù)處理(剔除誤差較大的數(shù)據(jù))?！局R(shí)點(diǎn)5】酸堿中和滴定誤差分析1. 根據(jù)c(待測(cè))=c(待測(cè))V(標(biāo)準(zhǔn)) V(標(biāo)準(zhǔn))因c(標(biāo)準(zhǔn))與V(待測(cè))已確定，因此只要分析出不正確操作引起V(標(biāo)準(zhǔn))的變化，及分析結(jié)果。強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿誤差分析：標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，實(shí)驗(yàn)結(jié)果就偏大，反之，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小2. 常見誤差用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉(酚酞作指示劑)為例。常見的因操作不正確而引起的誤差有：1、下列操作會(huì)使鹽酸的體積變大，滴定結(jié)果c偏高：滴定前未排除氣泡，滴定后氣泡消失;滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)或二者都發(fā)生;用有刻度的移液管移液時(shí)仰視讀數(shù);滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，直接盛放標(biāo)準(zhǔn)液;錐形瓶用水洗后又用待測(cè)液潤洗;把移液管尖端部分的殘留待測(cè)液也吹入錐形瓶中;滴定時(shí)，溶液快速成線流下，而使終點(diǎn)確定過遲;標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶外，或滴在靠瓶口處的內(nèi)壁上而未用蒸餾水沖入瓶內(nèi)：標(biāo)準(zhǔn)液配制好后，倒進(jìn)未用此液清洗過的試劑瓶再取用。2、下列操作會(huì)使鹽酸的體積變小，滴定結(jié)果c偏低：滴定前無氣泡，滴定終了有氣泡;滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù);有刻度的移液管移液時(shí)俯視讀數(shù);滴定管或移液管未用待測(cè)液潤洗就直接量取待測(cè)液;移液管尖嘴處懸掛的一滴待測(cè)液未“靠”入錐形瓶中;待測(cè)液附著在錐形瓶口處未用水沖入瓶內(nèi);錐形瓶搖動(dòng)時(shí)，有待測(cè)液濺出;待測(cè)物是固體，稱量時(shí)，已吸潮;近終點(diǎn)時(shí)，就停止振蕩錐形瓶;或確定終點(diǎn)過早;盛裝過酸液的錐形瓶未經(jīng)充分洗滌又用來盛裝待測(cè)液。3、下列操作對(duì)滴定結(jié)果無影響：錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接盛裝待測(cè)液;向錐形瓶中注入待測(cè)液后，又用蒸餾水沖稀。1、在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測(cè)出二者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計(jì)算出堿或酸的溶液濃度。2、酸和堿的中和能力是指一定物質(zhì)的量的酸(或堿)完全中和所消耗的堿(或酸)的能力，而不是指酸堿中和后溶液的pH=73、酸堿中和反應(yīng)指示劑選擇：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的滴定，在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)(滴定終點(diǎn))前后，溶液的pH會(huì)發(fā)生突變，這種突變對(duì)于選擇合適的指示劑具有重要意義，只要變色范圍在突變范圍內(nèi)的指示劑都可選擇(一般從甲基橙、甲基紅、酚酞中選擇而不選石蕊)。4、注意：酸、堿液的濃度越小，突變范圍越小，選擇的指示劑可能發(fā)生變化。例如：用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/L HCl溶液：酚酞、甲基紅、甲基橙;用0.01000mol/LNaOH溶液滴定0.01000mol/L HCl溶液(藍(lán)線)：酚酞、甲基紅;用0.001000mol/LNaOH溶液滴定0.001000mol/L HCl溶液(紅線)：甲基紅。5、弱酸滴定強(qiáng)堿所選擇的酸堿指示劑一般用無色酚酞;而強(qiáng)酸滴定弱堿則選擇甲基橙。6、酸堿滴定曲線以滴加酸液或堿液的量為橫坐標(biāo)，以溶