張燁菱-化學(xué)-第十九次課-講義.doc

一對(duì)一個(gè)性化輔導(dǎo)學(xué)校 一學(xué)教育輔導(dǎo)講義學(xué)員編號(hào)：MZY035 年 級(jí)： 高一 第19 課次學(xué)員姓名：張燁菱 輔導(dǎo)科目：化學(xué) 教師：薛坎課 題化學(xué)能與熱能授課時(shí)間： 2012年4月5日 19：00-21：00 周五備課時(shí)間： 2013 年 4月 2 日教學(xué)目標(biāo)1、化學(xué)能與熱能之間的計(jì)算重點(diǎn)、難點(diǎn)考點(diǎn)及考試要求仔細(xì)審題，認(rèn)真做題教學(xué)內(nèi)容化學(xué)能與熱能1. 天然氣、石油、煤等在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，因此：可利用電解水的方法得到氫氣作能源；可用酒精作能源；砍伐樹(shù)木作能源；應(yīng)開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、核能等新的能源上述說(shuō)法正確的是A 只有B和 C和 D只有 2下列說(shuō)法正確的是A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 B. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C. 在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同D. 在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量3能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱(chēng)一級(jí)能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱(chēng)為二級(jí)能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是 A天然氣是二級(jí)能源 B石油是二級(jí)能源C電能是一級(jí)能源 D水力是一級(jí)能源4下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是 A氫氣還原氧化銅 B氫氣在氧氣中燃燒 C氫氧化鉀和硫酸中和 D碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳5下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 A二氧化碳與赤熱的碳反應(yīng)生成一氧化碳 B葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解CBa(OH)28H20與NH4Cl反應(yīng) D鋅粒與稀H2S04反應(yīng)制取H26下列說(shuō)法不正確的是 A焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B氫氧化鉀與硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng) C燃料有足夠的空氣就能充分燃燒 D化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，都可以看成是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等而被釋放出來(lái)的過(guò)程7（2002年上海綜合，18）下列選項(xiàng)中說(shuō)明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng) 充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境 乙醇是一種再生能源 燃燒時(shí)放出大量熱量 A B CD 8（2002年上海綜合，16）船天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為： NH4ClO4N24H2OCl22O2下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是A上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行 C反應(yīng)從能量變化上說(shuō)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能 D在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用 9.已知某反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A. 該反應(yīng)發(fā)生時(shí)，一定不需要加熱B. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D. 如果該反應(yīng)開(kāi)始后停止加熱，反應(yīng)一定能繼續(xù)進(jìn)行10. 1 molHI 鍵的鍵能是299KJ。 1mol I I 鍵的鍵能是151KJ， 1mol HH鍵的鍵能是436KJ， 則H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反應(yīng)是 A. 吸熱反應(yīng)B. 放熱反應(yīng) C. 分解反應(yīng)D. 可逆反應(yīng)11. 已知反應(yīng)ABCD為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的為 A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的總能量一定高于C和D的總能量D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生12. 2C + O2 = 2CO，2CO + O2 = 2CO2 都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷，下列說(shuō)法不正確的是（其他條件相同）A. 12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B. 56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量C. 12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D. 將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多二、填空題13、一切化學(xué)反應(yīng)除了有質(zhì)量的變化外，還伴隨著 的變化，它們分別遵循 定律和 定律。能量變化通常主要表現(xiàn)為 的變化，即 或者 。14、 既是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的本質(zhì)，又是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 。 從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要 ，形成化學(xué)鍵要 。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量（熱量）還是放出能量（熱量），取決于 。15不同的物質(zhì)不僅組成不同、結(jié)構(gòu)不同，所包含的 也不同。放熱反應(yīng)的宏觀表現(xiàn)是 ，其微觀表現(xiàn)是 。 16在氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)中，若斷裂1mol H - H鍵要吸收436KJ的能量，斷裂1mol Cl- Cl鍵要吸收243KJ的能量，斷裂1molH - Cl鍵要吸收432KJ的能量，則充分燃燒1mol H2 的能量變化是 。若 H 0代表放熱，H 0代表吸熱，該化學(xué)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。 17、把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑： 途徑：C(s)+O2(g)CO2(g)( 放熱Q1 kJ ) 途徑：先制水煤氣 C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)(吸熱Q2 kJ) 再燃燒水煤氣(共放熱Q3 kJ) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)試回答下列問(wèn)題： (1)判斷兩種途徑放熱：途徑放出的熱量_(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑放出的熱量。(2)Q1、Q2、Q3的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_。 (3)由于制取水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量_生成物所具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要_能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為 。(4)簡(jiǎn)述煤通過(guò)途徑作為燃料的意義： 。 三、計(jì)算題18、火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱已?.4 mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.652 kJ的熱量 （1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)（2）又已知H2O（l）H2O（g），H44 kJmol1，由16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是_kJ（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是_（4）火箭的密封儀器艙內(nèi)有一水銀氣壓計(jì)，起飛前儀器艙內(nèi)氣溫為 17 ，氣壓計(jì)中水銀柱高度為76 cmHg當(dāng)火箭以大小為g的加速度豎直向上發(fā)射時(shí)，氣壓計(jì)水銀柱高度為45.6 cm Hg問(wèn)此時(shí)儀器艙內(nèi)溫度為多少？ 高考專(zhuān)題：1（09全國(guó)卷11） 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890KJ mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是A11 B13 C14 D232(09天津卷6)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ；H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ；H=-226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是A.CO的燃燒熱為283 kJB.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ； H-452 kJ/molD.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.0210233. （09四川卷9）25 ，101 k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3 kJ/molB.KOH(aq)+H SO4(aq)= KSO4(aq)+HO(I); H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+ O (g)=8CO (g)+ 9HO; H=5518 kJ/molD.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol4 （09上海卷19）已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(、均為正值)： ，有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是w.w.k.s. A B生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量 C生成1molHCl氣體時(shí)放出熱量 D1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量5. (09重慶卷12)下列熱化學(xué)方程式數(shù)學(xué)正確的是（的絕對(duì)值均正確）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/mol（燃燒熱）B NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和熱） CS（s）+O2（g）=SO2（g）；H=269.8kJ/mol（反應(yīng)熱） D 2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）7. (09上海理綜10)右圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是A硝酸銨 B生石灰C氯化鎂 D食鹽.w.k.s.5.u.c.o.m8.（09安徽卷25）（17分）W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的ZO兩種氧化物。 （1）W位于元素周期表第_周期第_族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比_（填“強(qiáng)”或“弱”）。 （2）Y的基態(tài)原子核 外電子排布式是_，Y的第一電離能比X的_（填“大”或“小”）。 （3）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。9.（09江蘇卷17）（8分）廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是 （填字母）。A.熱裂解形成燃油 B.露天焚燒C.作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料 D.直接填埋（2）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知： = = = 在溶液中與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為 。（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10和3.0的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見(jiàn)下表）。溫度（）20304050607080銅平均溶解速率（）7.348.019.257.987.246.735.76當(dāng)溫度高于40時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是 。（4）在提純后的溶液中加入一定量的和溶液，加熱，生成沉淀。制備的離子方程式是 。11.（09廣東化學(xué)23）（11分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m磷單質(zhì)及其化合物的有廣泛應(yīng)用。(1) 由磷灰石主要成分Ca5(PO4)3F在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學(xué)方程式為：4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來(lái) 。已知相同條件下：4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) 用、和表示H，H= （2）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見(jiàn)右圖）之間脫去兩個(gè)分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為 。三聚磷酸鈉（俗稱(chēng)“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為 （3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳。NaH2PO2中P元素的化合價(jià)為 ?；瘜W(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：（a） Ni2+ + H2PO2-+ Ni + H2PO3 -+ （b）6H2PO2- +2H+ = 2P+4H2PO3-+3H2請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出并配平反應(yīng)式（a）。利用中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見(jiàn)的化學(xué)鍍。請(qǐng)從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。方法上的不同點(diǎn)： ；原理上的不同點(diǎn)： ；化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)： 。12.（09寧夏卷28）（14分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的H=-99kJmol-1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？ 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？ ，理由是 ；（2）圖中H= KJmol-1；（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被