蘇教版高一化學(xué)離子反應(yīng)練習(xí)題二.doc

蘇教版高一化學(xué)離子反應(yīng)練習(xí)題二內(nèi)容：離子反應(yīng)的概念及以初中化學(xué)反應(yīng)為載體的離子方程式的書(shū)寫(xiě)一、選擇題1下列說(shuō)法中不正確的是 （ ）將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì) 氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì) 固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電 固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A B C D2下列各組離子反應(yīng)可以用表示的有 （ ）A和 B與C和NaOH溶液 D和NaOH3下列離子方程式屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A BC D4下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是 （ ）A、H2SO4 B、KOH C、BaCl2 D、Na2CO35離子方程式可以表示 （ ）A可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng) B稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng) C稀硫酸與可溶性鋇鹽之間的反應(yīng) D氫氧化鋇與硫酸銅溶液之間的反應(yīng)6在強(qiáng)堿性的無(wú)色透明溶液中不可能大量共存的離子組是 （ ）A、 B、C、 D、7在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無(wú)色透明離子組是 （ ）A、 B、C、 D、8下列離子方程式正確的是 （ ）A稀滴在鐵片上：B稀鹽酸滴在碳酸鈣上：C硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合：D氧化銅與鹽酸反應(yīng)：9 下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是 （ ） A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2 B.飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O C.向稀氨水中加入稀鹽酸NH3.H2O+H+=NH4+H2O D.碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO210下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)可以用同一個(gè)離子方程式表示的是 （ ）A鹽酸和與鹽酸和B硝酸和與鹽酸和C稀硫酸和與和D鋅粒和稀硫酸與鋅粒和稀磷酸11下列各組中兩個(gè)溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是 （ ）ACH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3BAgNO3和HCl與Ag2CO3和HClCBaCl2和Na2SO4 與Ba（OH）2與H2SO4DKOH和CH3COONH4與Ba（OH）2與NH4Cl12下列四種物質(zhì)：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀鹽酸兩兩混合后，將發(fā)生的離子反應(yīng)有（ ） A1個(gè) B2個(gè) C3個(gè) D4個(gè)13在某溶液中有K+、H+、SO42、NO3，則溶液中溶質(zhì)的種類(lèi)最多為 （ ） A2種 B3種 C4種 D5種14與下列離子反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是 （ ）AZn2+2OH=Zn(OH)2 ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2+Na2CO3BBa2+SO42=BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OCAg+Cl=AgCl AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3DCu+2Ag+=Cu2+2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2二完成下列離子方程式（給出物質(zhì)的計(jì)量數(shù)不能改變）（1）（ ）+2（ ）+（ ）+2（ ）=BaSO4+2H2O（2）( )+Ca2+( ) =CaCO3+（ ）（3）Cu2+( )+Ba2+( ) =BaSO4+Cu(OH)2（4）（ ）+3H+=Fe3+( )三有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所示：A+BC+E C+NaOH藍(lán)色沉淀D+F DA+E F+Ba(NO3)2白色沉淀+NaNO3回答下列問(wèn)題（1）寫(xiě)出它們的化學(xué)式：A B C D E F 。（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的只寫(xiě)離子方程式 16Na2CO3固體中混有少量NaHCO3，除去雜質(zhì)的方法是 ，反應(yīng)方程式為 ；NaHCO3溶液中混有少量N a2CO3，除去雜質(zhì)的方法是 ，反應(yīng)的離子方程式為 ；除去CO2氣體中少量HCl，所用試劑是 ，反應(yīng)的離子方程式為 。14向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再產(chǎn)生CO2氣體為止，則在此過(guò)程中，溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢(shì)可能是：A逐漸減??；B逐漸增大；C先逐漸增大，而后減?。籇先逐漸增大，而后也增大。正確的選擇是是 ；用離子方程式表示你的選擇理由 _、 _.四、溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：、（1）當(dāng)溶液中有大量存在時(shí)，則不可能有_存在。（2）當(dāng)溶液中有大量存在時(shí)，溶液中不可能有_存在。（3）當(dāng)溶液中有_和_陽(yáng)離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。五、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn)：（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成（3）過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：固體混合物中肯定有 ，肯定沒(méi)有 ，可能有 ；對(duì)可能有的物質(zhì)，可采用濾液中滴加 溶液方法來(lái)檢驗(yàn)。 答案一、選擇題1D 2 D 3B 4A 5AC 6AD 7B 8D 9 BD 10A 11D 12D 13D 14C 二答案：略三 A CuO B H2SO4 C CuSO4 D Cu(OH)2 E H2O F Na2SO4 。（2） CuO+2 H+=Cu2+H2O Cu2+ +2OH-= Cu(OH)2 Cu(OH)2= CuO +H2O SO42-+Ba2+=BaSO4 162 NaHCO3 = Na2CO3+ CO2+ H2O 通人過(guò)量的CO2 CO32-+ CO2 +H2O= 2HCO-3 ；試劑是 飽和的NaHCO3溶液 ，反應(yīng)的離子方程式為 HCO-3+H+=H2O+CO2 14 C