物質(zhì)結(jié)構(gòu)__元素周期律練習(xí)題.doc

必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律單元測(cè)試題高一（）班姓名座號(hào) 成績(jī)相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40 題號(hào)12345678910111213141516答案 一、選擇題（每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的是A核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)能參與成鍵B核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子C質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)中子2 下列各組粒子中屬于同位素的是A16O和18OBH2O和D2OCH2和D2D24Mg和24Na3 某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是4，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是A14B15C16D174 元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變B元素原子的核外電子排布呈周期性變化C元素的原子半徑呈周期性變化D元素的化合價(jià)呈周期性變化6下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是 AHCl B CDOCO7下列遞變情況中，正確的是ANa、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少BSi、P、S元素的最高正價(jià)依次降低CC、N、O的原子半徑依次減小 DLi、Na、K的金屬性依次減弱8某元素的最外層有 2 個(gè)電子， 該元素（ ）A 一定是金屬元素 B最高化合價(jià)一定為 +2 價(jià)C一定是 A 族元素或是 He D無法確定屬于哪類元素9下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是 （ ）AA原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少BA原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多D常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B不能10.某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 DR氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R二、選擇題（每小題3分，共18分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）12下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢孟喾氖?4下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C穩(wěn)定性：PH3H2S HCl D非金屬性：FOS15 A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n m ，則下列關(guān)系正確的是Aa b c B a c b Ca = b + m + n Da = c n - m16下列電子式書寫錯(cuò)誤的是A O C O BCa Cl 2 C O H -DNa+ O O 2- Na+ 第卷（共52分） 三、非選擇題（共40分）17、（5分）在原子序數(shù)118號(hào)元素中： （1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_。 （2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_。（3）原子半徑最小的元素是_。 （4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_。 （5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是_。19（5分）X、Y、Z是三種短周期的主族元素，原子序數(shù)：ZXY，其中Y原子的次外層電子數(shù)為2，X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)。已知X的氫氧化物A難溶于水，Y的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物B是一種強(qiáng)酸。由此推知：X是，Y是，Z是 ，A和B反應(yīng)的離子方程式是 。20、（6分）A元素原子M電子層上有7個(gè)電子，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子。（1）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 （2）A、B兩元素形成化合物的名稱是 ，電子式是： 。21、（9分）短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和。（1）元素：A為 B為 C為 D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。D 的原子組成符號(hào)為： 它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物： 。（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程 用電子式表示C、D兩元素形成化學(xué)鍵的過程 22、（4分）X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如右圖所示。已知X、Y、Z三元素的質(zhì)子數(shù)之和為31，請(qǐng)回答：XYZ（1）Y離子的電子式 （2）Z的單質(zhì)與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式 參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：一、選擇題（每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1D2A3A4C6A7C8D 9D 10D二、選擇題（每小題3分，共18分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）12A、D14C 15.B 16.AB17、（5分）Cs 、F2、H、HF、Cl19（5分）Mg；N；Cl；Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + H