高一化學專題復習《離子反應》習題.doc

復習專題-離子反應 一選擇題1已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，則下述離子組中能與上述離子共存的是（ ）ACO32-、Cl- BNO3-、Cl- CNO3-、SO42- DOH-、NO3-2在強堿性溶液中，下列各組離子能大量共存的是 （ ）ANa+、 K+、CO32、Cl BCu2+、 Na+、NO3、SO42CNa+、 K+、HCO3、Cl DMg2+、 Na+、NO3、Cl3一種無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，則該溶液中（ ） A一定含有 SO42 B一定含有 CO32C一定含Ag+ D可能含有 SO42,也可能含有Ag+4下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（ ）AH+，Na+，NO3，MnO4BFe2+，Mg2+，Cl，SO42CH+，K+，OH，NO3DNO3，SO42，K+，Mg2+5巳知某溶液中存在較多的H、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（ ）A Al3+、CH3COO-、Cl- BMg2+、Ba2+、Br- C. Mg2+、Cl-、I- DNa+、NH4+、Cl-6下列電離方程式中，錯誤的是 （ ） ANaHCO3 = Na+HCO3 BH2SO4 = 2H+SO42CNaHS=Na+H+S2 DNaHSO4=Na+H+SO427下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是 （ ） AHClOB Cl2 C NaHCO3D CO2 8能用H+OH- H2O表示的是（ ） ANaOH溶液和CO2的反應 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反應 CNaOH溶液和鹽酸反應 D氨水和稀H2SO4的反應9. 不能用離子方程式：CO322HH2OCO2來表示的反應是（ ）ABaCO3HCl BK2CO3H2SO4 CNa2CO3HNO3 D(NH4)2CO3HCl10下列反應完成后沒有沉淀的是（ ）ABaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHBBa(OH)2 溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4CAgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HClDAgNO3溶液與FeCl3溶液加足量稀HNO311 下列離子方程式書寫正確的是 （ ） A碳酸鈣與鹽酸反應：CO32+2HCO2+H2OB硫酸和氯化鋇溶液反應：Ba2+SO42BaSO4C氫氧化鈉和硫酸反應：2OH+H2SO4SO42+2H2OD鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu22Fe3+3Cu二填空題(寫出下列反應的離子方程式)12銅片溶于稀硝酸： 13氯氣被氫氧化鈉溶液吸收： 14亞硫酸鈉溶液加入溴水中： 15FeCl3溶液中加入銅片_16Cl2通入水中_17漂白粉投入水中，再通入CO2氣體_18電解飽和食鹽水_三推斷題19某溶液可能含下列陰離子：Cl、SO42-、SO32-、S2-、CO32-的溶液：（1）若溶液中顯強酸性，不能大量共存的離子是_。（2）若溶液中加入BaCl2溶液，無沉淀生成，不存在的離子是_。（3）若先用用稀HCl酸化，再加BaCl2溶液，無沉淀生成，肯定不存在的離子是_。（4）當溶液中通入氯氣至過量時，_離子不可能存在。（5）當溶液中含有較多的_和_金屬陽離子,上述陰離子都不可能存在。20某電解質(zhì)溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-離子，你認為一定有的離子是_，一定沒有的離子是_；還需要進一步確認的離子是_，怎樣判斷有無_ 。21某河道兩旁有甲乙兩廠。排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH 、NO3 六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子 、 、 。 乙廠的廢水中含有另外三種離子。對于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。（1）如果在廢水中加一定量 （選填：活性炭或鐵粉），可以發(fā)生 反應，離子方程式是 ，并且能夠回收其中的金屬 （填寫金屬元素符號）。（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個離子方程式： ； 。經(jīng)過濾后的廢水主要含 ，可用來澆灌農(nóng)田。四實驗題22有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物質(zhì)組成，為鑒定成分，做了如下實驗：（1）將混合物溶于水，得無色澄清溶液；（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生（3）過濾后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解。由此推斷：混合物中肯定有_，肯定沒有_，可能有_。若想進一步確定可能有的物質(zhì)是否存在，可在（1）溶液中加_溶液的方法來檢驗。 23四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何檢驗這四種溶液分別解答下列各題。在四支試管中分別取四種溶液各1mL，做下列實驗。（1）在四支試管中分別滴入 ，出現(xiàn) 現(xiàn)象的是 ，離子方程式是 。（2）在剩余三支試管中分別滴入 ，出現(xiàn) 現(xiàn)象的是 ，離子方程式是 。（3）在剩余兩支試管中分別滴入 ，出現(xiàn) 現(xiàn)象的是 ， 離子方程式是 。三次實驗中都沒有明顯現(xiàn)象的是 。24用下列儀器證明濃硫酸的強氧化性，并試驗產(chǎn)物的性質(zhì)。回答：（1）寫出裝置中的化學方程式 。（2）裝置中的現(xiàn)象 ，此實驗證明SO2是 性氣體。（3）裝置中的現(xiàn)象 ，反應的化學方程式 。（4）裝置中的現(xiàn)象 ，反應的離子方程式為 。（5）裝置中的現(xiàn)象 ，證明SO2有 性。（6）裝置中NaOH溶液的作用 ，反應的離子方程式為 。五.計算題25. 取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后,得到14.51g白色沉淀,用過量稀硝酸處理后,沉淀量減少到4.66g,并有氣體放出. （1）寫出相應的離子方程式（2）原混合溶液Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度（3）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。25將19gNa2CO3和NaHCO3的混合物與足量鹽酸反應。在標準狀況下的得到4.48LCO2 （1）寫出相應的離子方程式 （2）求混合物中各成分的質(zhì)量（3）如果鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，至少需要多少毫升鹽酸。參考答案一. 選擇題1B 2A 3D 4D 5D 6C 7D 8C 9A 10A 11B二略19（1）SO32-、CO32-、S2- （2）CO32-、SO32-、SO42- （3）SO42- （4）SO32-、CO32-、S2-（5）Ag、Ba2+20Cl-;Ag+、CO32-、OH-；H+、Cu2+；觀察溶液顏色，如為藍色則有Cu2+；加足量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生，則有H+。21（1）OH、C1、K+；鐵粉、Fe2Ag+2AgFe2+；Ag(或銀)；（2）Ag+C1AgC1 、Fe3+3OHFe（OH）3； KNO3 22Na2CO3； Na2SO4、CuSO4、CaCl2； NaCl 焰色反應23（1）稀HNO3、氣泡（試管內(nèi)有氣體產(chǎn)生的）、Na2CO3溶液、CO32-2H+H2OCO2（2）Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2+ SO42-= BaSO4（3）AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag+Cl-=AgCl、NaNO3溶液。24Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2O石蕊試液由紫色變成紅色，酸性。產(chǎn)生淡黃色沉淀，2H2S+SO2=3S+2H2O。溴水的橙色褪去，SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-。品紅試液褪色，漂白性。吸收多余的SO2，防止SO2污染空氣，SO2+2OH-= SO32-+H2O。25.（1）Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ba2+ + SO42- = BaSO42- BaCO3 + 2H+ = Ba2+