第三節(jié)化學(xué)鍵練習(xí)題.doc

第三節(jié) 化學(xué)鍵練習(xí)題一、選擇題1下列說法錯誤的是（ ）（A）鈉元素的原子在和Cl2反應(yīng)后生成氯化鈉，其結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定（B）在氯化鈉分子內(nèi)，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用，還有電子與電子，原子核與原子核間的相互排斥作用（C）任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得失（D）金屬鈉與氯氣反應(yīng)后，其整個體系的能量降低2有甲乙丙丁四種元素，它們的原子序數(shù)依次是6、10、11、17，下列判斷錯誤的是（ ）（A）丙和丁能生成含離子鍵的化合物 （B）乙和丁不易化合（C）甲和丙很易生成氣態(tài)氫化物 （D）甲和丁能形成共價鍵3下列各對化合物中，化學(xué)鍵類型相同的一組是（ ）（A）H2S、HCl （B）NaCl、HF （C）MgCl2、CaO （D）CCl4、KCl4下列分子中所有原子都滿足最外層8個電子結(jié)構(gòu)的是（ ）（A）光氣(COCl2) （B）六氟化硫 （C）二氟化氙 （D）三氟化硼5下列物質(zhì)中有Cl-存在的是（ ）（A）NaCl （B）NaClO （C）HCl （D）KClO36Na、Mg、S、Cl四種元素的原子彼此間以離子鍵結(jié)合的化合物有（ ）（A）2種 （B）3種 （C）4種 （D）5種7下列物質(zhì)中，含有共價鍵的化合物是（ ）（A）碘化氫 （B）燒堿 （C）液溴 （D）食鹽8下列過程中，共價鍵被破壞的是（ ）（A）碘升華 （B）溴蒸氣被木炭吸附 （C）酒精溶于水 （D）HCl氣體溶于水9下列化合物，僅由共價鍵形成的一組是（ ）（A）HBr、CO2、CaCO3B）HCl、H2S、CH4（C）HCl、H2O、NaOH（D）HF、N2、NH4Cl10下列電子式正確的是（ ）11下列敘述正確的是（ ）（A）兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵 （B）非金屬原子間不可能形成離子化合物（C）離子化合物中可能有共價鍵 （D）共價化合物中可能有離子鍵121999年曾報道合成和分離了含高能量的正離子的化合物N5AsF6，下列錯誤的是（ ）（A）共有34個核外電子 （B）中氮氮原子間以共用電子對結(jié)合（C）化合物N5AsF6中As化合價為1 （D）化合物N5AsF6中F化合價為113下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（ ）（A）H2O （B）HNO3 （C）Na2O （D）NH4Cl14下列電子式正確的是（ ）（A） （B） （C） （D）15下列說法中不正確的是（ ）A在共價化合物中也可能含有離子鍵 B非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價鍵C含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物 D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物16下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵（ ）原子abcdefgM層電子數(shù)1234567（A）a和c （B）a和 （C）d和g （D）b和g17下列化合物的電子式書寫正確的是（ ）18陰離子和陽離子都為稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)，且陽離子比陰離子少兩個電子層的離子化合物是（ ）（A）MgCl2 （B）BaF2 （C）NaBr （D）NaI19XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為（ ）（A）Ca和Cl （B）和S （C）Ca和 （D）Mg和20當(dāng)兩個原子形成共價鍵時，原子的能量將（ ）（A）升高 （B）降低 （C）保持不變 （D）一個升高，一個降低21在共價化合物中，元素化合價有正負的主要原因是（ ）（A）電子有得失 （ B）共用電子對有偏移（C）電子既有得失又有電子對偏移 （D）有金屬元素的存在22下列性質(zhì)可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（ ）（A）可溶于水 （B）具有較高的熔點 （C）水溶液能導(dǎo)電 （D）熔融狀態(tài)能導(dǎo)電二、填空題23氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。回答問題：（1）Na3N的電子式是_，該化合物由_鍵形成。（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_種鹽，其電子式為_，_ 。（3）Na3N與水反應(yīng)屬于_反應(yīng)。（4）比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na+)_r(N3-)（填“”“”或“”）。24A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四種元素，A能與D組成AD2型化合物，AD2中核外電子總數(shù)是30，離子D-的核外電子排布與Al3+相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18，BC水溶液是一種強酸，試回答：（1）上述四種元素名稱：A_，B_，C_，D_。（2）用電子式表示BC的形成過程_。（3）D單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。25短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水形成的水溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3。已知三種元素原子的電子總數(shù)為25，用Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)的2倍還多1，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，試回答：（1）X、Y、Z的元素符號X_、Y_、Z_。（2）寫出ZX2的化學(xué)式_。（3）Y2X對應(yīng)水化物電子式為_，其中存在的化學(xué)鍵有_。26一種稱為聯(lián)氨或肼的易溶于水的液體，它的分子式是N2H4，試分析其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。（1）寫出聯(lián)氨分子的結(jié)構(gòu)式_。（2）amolN2H4能結(jié)合H+的物質(zhì)的量是多少？N2H4是通過形成怎樣的化學(xué)鍵來結(jié)合H+的？答：_。（3）寫出聯(lián)氨與相等物質(zhì)的量的硫酸溶液反應(yīng)，生成可溶性離子化合物（硫酸肼）的離子方程式。答：_ 。27化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示，10mL A氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫同壓下）。（1）A的化學(xué)式是_，推斷的依_。（2）已知A分子是x個氧原子呈OOO鏈狀排列，則A分子的電子式是_，結(jié)構(gòu)式是_。三、推斷題28有A、B、C、D四種元素。已知：（1）它們均為周期表中前20號元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；（2）它們可以組成化合物B2C2、A2C、DC2等；（3）B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同；（4）B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成C2的氣體，B與A2C反應(yīng)產(chǎn)生氣體A2，A2與氣體C2按體積2:1混合后點燃能發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種無色無味的液體（在常溫下）?；卮饐栴}：（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號：A_、B_、C_、D_。（2）在B2C2、A2C和DC2中，屬于離子化合物的是_，其電子式是_，屬于共價化合物的是_，其結(jié)構(gòu)式是_。290.4g A的單質(zhì)與鹽酸充分反應(yīng)放出0.02g氫氣，B元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強酸。（1）推斷A、B兩種元素的名稱及在周期表中的位置。（2）用電子式表示A、B形成化合物的過程。30K原子的電子式是_，Br原子的電子式_，用電子式表示KBr的形成過程_ 。31寫出下列微粒的化學(xué)式：（1）2核10電子的陰離子_，（2）2核10電子的分子_，（3）3核10電子的分子_，（4）4核10電子的分子_。32A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E的順序增大。A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C與E最外層電子數(shù)相等，E的最高價氧化物中含氧60%，D與C可形成D2C、D2C2兩種離子化合物。填寫下列空白：（1）寫出上述五種元素的元素符號：A_，B_，C_，D_，E_。（2）寫出D2C2的電子式_。（3）用電子式表示AC2化合物的形成過程_。33主族元素A的二價陽離子和主族元素B的二價陰離子都有n個電子層，且最外層電子數(shù)均為8個。則元素A在周期表中處于_周期_族；元素B在周期表中處于_周期_族。34有A、B、C、D四種元素。A的最高正價與其負價的絕對值之差為6。A、D次外層電子都是8個電子；A、D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽離子。B有兩個電子層，其最高正價與最低負價的代數(shù)和為零。C2-離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。試寫出上述各元素的符號：A_，B_，C_，D_。參考答案：1（B）（C） 2（C） 3（A）（C）。（A）項為共價鍵，（C）為離子鍵。4（A）。（B）選項中不可能因為碳最外層有6個電子，硼中只有3個最外層電子，Xe已滿足而氟不可以。5（A）。只有選項A中的NaCl存在氯離子。6（C）。有NaCl、Na2S、MgCl2、MgS四種離子化合物。7（A）。碘化氫屬共價化合物。燒堿（NaOH）和食鹽屬離子化合物。液溴是單質(zhì)。8（D）。HCl氣體溶于水共價鍵被破壞，在溶液中電離HClH+Cl-。9（B） 10（A）、（C）11A、C（因兩非金屬原子間不能得失電子，不能形成離子鍵，故A正確；當(dāng)非金屬原子組成原子團時，可以形成離子化合物，如NH4Cl等，故B錯誤；離子化合物中可以有共價鍵，如NaOH中的OH鍵為共價鍵，故C正確；含有離子鍵的必是離子化合物，故D錯誤。）12C。解析：共有571=34個核外電子，（A）正確；中氮一氮原子間為非極性共價鍵（共用電子對）相結(jié)合，（B）正確；在N5AsF6中，顯1價，則顯1價，由于F為最活潑的非金屬，只能顯1價，所以As顯5價，（D）對，（C）錯，故答案為（C）。 13（C）、（D）。 只要含有離子鍵的化合物即為離子化合物。14（A）。選項B中HCl是共價化合物，應(yīng)有一對共用電子對。選項C中二氧化碳的電子式是錯誤的，每個碳應(yīng)與一個氧共用兩對電子對。選項D中Cl原子最外層電子數(shù)沒有表示出來。15（A）、（B）。含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，例如KOH。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，例如Na2O2、NH4Cl等。16（B）、（D）17（B）。選項A 中硫離子的表示是錯誤的。選項C中氮原子上應(yīng)有一對孤對電子。選項D中氫氧原子應(yīng)以共價鍵結(jié)合。18（C）。此題注意核外電子的排布，Na+與氖原子的核外電子排布相同，Br-與氪原子的核外電子排布相同，因此二者相差兩個電子層。19（D）20（B）。當(dāng)兩個原子形成共價鍵時，原子的能量將降低，形成相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。21（B）。在共價化合物中，共用電子對的偏移使得元素化合價有正負。在離子化合物中，電子的得失使得元素化合價有正負。22（D）。若化合物存在離子鍵，則認為它是離子晶體，而離子晶體區(qū)別于其它晶體的突出點是：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。共價化合物也可以溶于水，如HCl、NH3等。故A錯。具有較高熔點的也可能為原子晶體，如SiO2。故B錯。水溶液能導(dǎo)電的可以是共價化合物，如HCl。故C是錯誤的。 23（1），離子鍵 （2）2種， （3）復(fù)分解（Na3N +4HCl3NaCl+NH4Cl） （4）r(Na+)r(N3-)24（1）A鎂 B氫 C氯 D氟 （2）（3）2F2+2H2O4HF+O225（1）X：O Y：Na Z：C （2）CO2 （3），離子鍵，共價鍵26（1） （2）amol N2H4能結(jié)合2amolH+，通過形成2a mol NH 配位鍵而結(jié)合（3）27（1）O3F2，阿伏加德羅定律，質(zhì)量守恒定律 （2） FOOOF解析：（1）由阿伏加德羅定律，體積之比等于物質(zhì)的量之比，可得2OxFy3O2+2F2再根據(jù)質(zhì)量守恒定律知x3；y2。即OxFy為O3F2。（2）根據(jù)題給信息電子式為，把電子式轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)式時需注意，一對共用電子對表示為單鍵，二對共用電子對表示為雙鍵，三對則為叁鍵，所以O(shè)3F2的結(jié)構(gòu)式為FOOOF。28（1）H、Na、O、C（2）Na2O2，；2H2O，解析：本題解題突破口為B2C2，可聯(lián)想為H2O2、Na2O2、C2H2等，再根據(jù)（3）B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同可確定B為鈉，C為氧、C2氣體即氧氣。由（4）又可推測A2C為水，DC2為二氧化碳，Na與H