無機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)題.doc

無機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)題1.一敞口燒瓶在280K時(shí)所盛的氣體，需加熱到什么溫度時(shí)才能使其三分之一逸出瓶外？ 2.10.00cm3NaCl飽和溶液的質(zhì)量為12.003g，將其蒸干后得NaCl 3.173g，計(jì)算。（1）NaCl的溶解度。（2）溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）溶液的物質(zhì)的量濃度。（4）溶液的質(zhì)量摩爾濃度。（5）溶液中鹽的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。 3.在相同溫度下，和1%尿素CO(NH2)2水溶液具有相同滲透壓的葡萄糖（C6H12O6）溶液的濃度約為 （A）2% （B）3% （C）4% （D）5%4.處于恒溫條件下的一封閉容器中有二杯液體，A杯為純水，B杯為蔗糖水溶液。放置足夠長時(shí)間后則發(fā)現(xiàn) （A）A杯水減少，B杯水滿后不再變化；（B）B杯水減少，A杯水滿后不再變化；（C）A杯變成空杯，B杯水滿后溢出；（D）B杯水干并有蔗糖晶體，A杯水滿后溢出。5.處于室溫一密閉容器內(nèi)有水及與水相平衡的水蒸氣。現(xiàn)充入不溶于水也不與水反應(yīng)的氣體，則水蒸氣的壓力 （A）增加； （B）減少； （C）不變； （D）不能確定。6.溶解3.24g硫于40g苯中，苯的沸點(diǎn)升高0.81。若苯的Kb=2.53Kmol-1kg，則溶液中硫分子的組成是 （A）S2； （B）S4； （C）S6； （D）S8。7.為防止水在儀器內(nèi)結(jié)冰，可在水中加入甘油（C3H8O3）。欲使其冰點(diǎn)下降至-2.0，則應(yīng)在100g水中加入甘油（水的Kf=1.86Kmol-1kg） （A）9.89g； （B）3.30g； （C）1.10g； （D）19.78g。8.在1000g水中溶解3g碘化鉀，將溶液降溫至產(chǎn)生500g冰時(shí)的溫度是（水的Kf=1.86Kmol-1kg） （A）-0.234； （B）-0.134； （C）-0.067；（D）-0.034。9.某溫度下，粒子以1.50107ms-1的速率運(yùn)動，其波長為 （A）6.6510-18m； （B）6.6510-15m； （C）2.6610-14m； （D）2.6610-17m。10.原子軌道角度分布圖中，從原點(diǎn)到曲面的距離表示 （A）值的大小； （B）Y值的大?。?（C）r值的大?。?（D）4r2dr值的大小。11.下列軌道上的電子，在平面上的電子云密度為零的是 （A）3s； （B）3p； （C）3p； （D）3d2。12.在多電子原子中，具有下列各組量子數(shù)的電子中能量最高的是（A）3，2，+1，+; （B）2，1，+1，-; （C）3，1，0，-; （D）3，1，-1，-。13.第四周期元素原子中未成對電子數(shù)量多可達(dá) （A）4個(gè)； （B）5個(gè)； （C）6個(gè)； （D）7個(gè)。14.有A，B，C，D四種元素。其中A為第四周期元素，與D可形成1：1和1：2原子比的化合物。B為第四周期d區(qū)元素，最高氧化數(shù)為7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高氧化數(shù)。D為所有元素中電負(fù)性第二大的元素。給出四種元素的元素符號，并按電負(fù)性由大到小排列之。 15.有A，B，C，D，E，F(xiàn)元素，試按下列條件推斷各元素在周期表中的位置、元素符號，給出各元素的價(jià)電子構(gòu)型。（1）A，B，C為同一周期活潑金屬元素，原子半徑滿足ABC，已經(jīng)C有3個(gè)電子層。（2）D，E為非金屬元素，與氫結(jié)合生成HD和HE。室溫下D的單質(zhì)為液體，E的單質(zhì)為固體。（3）F為金屬元素，它有4個(gè)電子層并且有6個(gè)單電子。 16.判斷下列各對化合物中鍵的極性大小。 ZnO和ZnS； HI和HCl； H2S和H2Se； H2O和OF2。17.已知立方ZnS（立方面心）中的Zn和S全被C取代則成為金剛石晶胞。金剛石晶胞中含碳原子數(shù)為 （A）12； （B）8； （C）6； （D）4。18.下列化合物中含有極性共價(jià)鍵的是 （A）KClO3； （B）Na2O2； （C）Na2O； （D）KI。19.下列化合物中共價(jià)性最強(qiáng)的是 （A）LiI； （B）CsI； （C）BeI2； （D）MgI2。20.下列晶體中熔點(diǎn)最高的是 （A）CaCO3； （B）（NH4）2CO3； （C）BaSO4； （D）FeSO4。21.下列化合物中，鍵的極性最弱的是 （A）FeCl3； （B）AlCl3； （C）SiCl4； （D）PCl5。22.下列廉潔是否正確？舉例說明并解釋原因。 （1）非極性分子中只有非極性共價(jià)鍵；（2）極性分子中的化學(xué)鍵都有極性；（3）形成離子晶體的化合物中不可能有共價(jià)鍵；（4）全由共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物只能形成分子晶體；（5）相對分子質(zhì)量越大，分子間力越大；（6）色散力只存在于非極性分子之間；（7）鍵比鍵的鍵能大；（8）化合物中陽離子的極化能力越強(qiáng)，在水中的溶解度越小。23.下列物質(zhì)中，摩爾熵最大的是 （A）MgF2； （B）MgO； （C）MgSO4； （D）MgCO3。24.下列反應(yīng)中，最大的是 （A）C(s)+O2(g)CO2(g)； （B）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；（C）3H2(g)+N2(g)2NH3(g)；（D）CuSO4(s)+5H2O(1)CuSO45H2O(s)。25.下列反應(yīng)中，最小的是（A）CO(g)+O2(g)CO2(g)； （B）SO2(g)+O2(g)SO3(g)；（C）C(s)+O2(g)CO2(g)； （D）S(s)+O2(g)SO2(g)。26.下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng)，在高溫下仍為非自發(fā)的是（A）Ag2O(s)2Ag(s)+O2(g)； （B）Fe2O3(s)+C(s)2Fe(s)+ CO2(g)；（C）N2O4(g)2NO2(g)； （D）6C(s)+6H2O(g)C6H12O6(s)。27.反應(yīng)H2(g)+N2(g)NH3(g)，當(dāng)mol時(shí)，下面敘述中正確的是 （A）消耗掉mol N2； （B）消耗掉mol H2； （C）生成mol NH3； （D）消耗掉N2，H2共1 mol。28.液體沸騰過程中，下列幾種物理量中數(shù)值增加的是 （A）蒸氣壓； （B）摩爾自由能； （C）摩爾熵； （D）液體質(zhì)量。29.在某溫度下平衡A+BG+F的H0，升高溫度平衡逆向移動的原因是 （A）（正）減小，（逆）增大； （B）（正）減小，（逆）增大；（C）（正）和（逆）都減小； （D）（正）增加的倍數(shù)小于（逆）增加的倍數(shù)。30.可逆反應(yīng)A+2B2C，已知某溫度下正反應(yīng)速率常數(shù)（正）=1，逆反應(yīng)速率常數(shù)（逆）=0.5，則處于平衡狀態(tài)的體系是 （A）A=1 moldm-3，B=C=2 moldm-3；（B）A=2 moldm-3，B=C=1 moldm-3；（C）A= C= 2 moldm-3，B =1 moldm-3；（D）A= C= 1 moldm-3，B =2 moldm-3。31.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)平衡時(shí)，保持體積不變，加入惰性氣體He，使總壓力增加一倍，則 （A）平衡向右移動； （B）平衡向左移動； （C）平衡不發(fā)生移動； （D）無法判斷。32.合成氨反應(yīng)3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)在恒壓下進(jìn)行時(shí)，若向體系中引入氬氣，則氨的產(chǎn)率 （A）減??； （B）增大； （C）不變； （D）無法判斷。33.在298K反應(yīng)BaCl2H2O(s) BaCl2(s)+H2O(g)達(dá)到平衡時(shí)，（H2O）=330Pa，則反應(yīng)的為 為 （A）-14.2kJmol-1； （B）14.2kJmol-1； （C）142kJmol-1； （D）-142kJmol-1。34.通過計(jì)算說明：中和50.0cm3，pH=3.80的鹽酸與中和50.0cm3，pH=3.80的醋酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量是否相同？已知（HAc）=1.810-5 35.弱酸性水溶液中的氫離子濃度可表示為 （A）14-pOH （B）/pOH （C）10pOH-14 （D）1014-pOH36.已知H2CO3 =4.210-7，=5.610-11 H2S =1.310-7，=7.710-15 將相同濃度H2S和H2CO3等體積混合后，下列對離子濃度相對大小正確的是 （A） CO S2-； （B） CO S2-； （C） HCO S2-； （D）HS- CO。37.在H3PO4溶液中加入一定量NaOH后，溶液的pH=10.00，在該溶液中下列物種中濃度最大的是 （A）H3PO4； （B）H2PO； （C）H3PO； （D）PO。38.已知H3PO4的=7.610-3，=6.310-8，=4.410-13，則在0.1moldm-3NaH2PO4溶液中離子濃度由大至小的順序正確的是 P70（A）Na+，H2PO，HPO，H3PO4，PO；（B）Na+，H2PO，HPO，PO，H3PO4；（C）Na+，HPO，H2PO，H3PO4 ，PO；（D）Na+，HPO，H2PO，PO，H3PO4。39.某二元弱酸H2A的=610-8，=810-14，若其濃度為0.05 moldm-3，則溶液中A2-濃度約為 （A）610-8 moldm-3 ； （B）810-14 moldm-3； （C）310-8 moldm-3 （D）410-14 moldm-3。40.將0.002moldm-3Na2SO4溶液與0.02moldm-3BaCl2溶液等體積混合，能否沉淀完全？ 41.BaSO4的相對分子質(zhì)量為233，=1.010-10，把1.010-3mol的BaSO4配成10dm3溶液，BaSO4未溶解的質(zhì)量是 （A）0.0021g； （B）0.021g； （C）0.21g； （D）2.1g。42.向Mg(OH)2飽和溶液中加MgCl2，使Mg2+濃度為0.010 moldm-3，則該溶液的pH為Mg(OH)2=1.810-11 （A）5.26; （B）4.37; （C）8.75; （D）9.6343.在0.10moldm-3Fe2+溶液中通入H2S至飽和(0.10moldm-3)，欲使FeS不沉淀，溶液的pH應(yīng)是（FeS）=6.010-18，H2S的=9.2310-22 （A）pH4.10; （B）pH0.10; （C）pH2.91; （D）pH2.91。44.混合溶液中KCl，KBr和K2CrO4濃度均為0.010moldm-3，向溶液中逐滴加入0.01moldm-3的AgNO3溶液時(shí)，最先和最后沉淀的是(AgCl)=1.810-10，(AgBr)=5.010-13，(Ag2 CrO4) =2.010-12 （A）AgBr,AgCl; （B）AgBr,Ag2CrO4; （C）Ag2CrO4, AgCl; （D）同時(shí)沉淀。45.下面的敘述中，正確的是 （A）溶度積大的化合物溶解度肯定大；（B）向含AgCl固體的溶液中加適量的水使AgCl 溶解又達(dá)平衡時(shí)，AgCl溶度積不變，其溶解度也不變；（C）將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)平衡時(shí)，電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積；（D）AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)。46.用離子-電子法配平下列反應(yīng)方程式（酸性介質(zhì)）（1）HgS+NO+Cl-HgCl+NO+S;（2）MnO+Cr3+Mn2+Cr2O。 47.將反應(yīng)K2Cr2O7+HClKCl+CrCl3+Cl2+H2O完全配平后，方程式中Cl2的系數(shù)是 （A）1； （B）2； （C）3； （D）4。48.下列化合物中，氧呈現(xiàn)+2價(jià)氧化態(tài)的是 （A）Cl2O5； （B）BrO2； （C）HClO2； （D）F2O。49.將反應(yīng)KMnO4+HClCl2+MnCl2+KCl+H2O配平后，方程式中HCl的系數(shù)是 （A）8； （B）16； （C）18； （D）32。50.某氧化劑YO(OH)中元素Y的價(jià)態(tài)為+5，如果還原7.1610-4mol YO(OH)溶液使Y至較低價(jià)態(tài)，則需用0.066 moldm-3的Na2SO3溶液26.98mL。還原產(chǎn)物中Y元素的氧化態(tài)為 （A）-2； （B）-1； （C）0； （D）+1。51.已知電極反應(yīng)ClO+6H+6e-Cl-+3H2O的=-839.6kJmol-1，則(ClO3- / Cl- )值為 （A）1.45V； （B）0.73V； （C）2.90V； （D）-1.45V。52.下列配離子中，分裂能10Dq值最大的是 （A）Co(NH3)； （B）Ni(NH3)； （C）Zn(NH3)； （D）Rh(NH3)。53.下列離子水合時(shí)放熱最多的是 （A）Mn2+； （B）Co2+； （C）Ni2+； （D）Zn2+。54.下列化合物中，肯定為無色的是 （A）SeF3； （B）TiCl3； （C）MnF3； （D）CrF3。55.紫紅色的Ti(H2O)吸收的可見光顏色為 （A）黃； （B）綠； （C）藍(lán)； （D）橙。56.某金屬離子生成的二種配合物的磁矩分別為=4.90B.M.和=0，則該金屬可能是 （A）Cr3+； （B）Mn2+； （C）Mn3+； （D）Fe2+。57.寫出氯氣與下列物質(zhì)作用的反應(yīng)方程式，并注明必要的反應(yīng)條件。（1）鈦； （2）鋁； （3）氫； （4）磷； （5）水； （6）碳酸鉀。 58.有一白色固體，可能是KI，CaI2，KIO3，BaCl2中的一種或兩種的混合物，試根據(jù)下述實(shí)驗(yàn)判斷白色固體的組成。（1）將白色固體溶于水得無色溶液；（2）向此溶液中加入少量的稀H2SO4后溶液變黃并有白色沉淀，遇淀粉立即變藍(lán)；（3）向藍(lán)色溶液中加入NaOH溶液后，藍(lán)色消失而白色沉淀并未消失。 59.實(shí)驗(yàn)室中制取少量HBr所采用的方法是 （A）紅磷與Br2混合后滴加H2O； （B）KBr固體與濃H2SO4作用； （C）紅磷與H2O混合后滴加Br2； （D）Br2在水中歧化反應(yīng)。60.欲由KBr 固體制備HBr氣體，應(yīng)選擇的酸是（A）H2SO4； （B）HAc； （C）HNO3； （D）H3PO4。61.氫氟酸最好儲存在 （A）塑料瓶中； （B）無色玻璃瓶中； （C）金屬容器中； （D）棕色玻璃瓶中。62.鹵素單質(zhì)中，與水不發(fā)生水解反應(yīng)的是 （A）F2； （B）Cl2； （C）Br2； （D）I2。63.在熱堿溶液中，Cl2的歧化產(chǎn)物為 （A）Cl-和ClO-； （B）Cl-和ClO； （C）Cl-和ClO； （D）Cl-和ClO。64.今有白色的鈉鹽晶體A和B。A和B都溶于水，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈堿性。溶液與FeCl3溶液作用，溶液呈棕色。A溶液與AgNO3溶液作用，有黃色沉淀析出。晶體B與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷NaOH溶液作用，可得到含B的溶液。向A溶液中開始滴加B溶液時(shí)，溶液呈紅棕色；若繼續(xù)滴加過量的B溶液，則溶液的紅棕色消失。試判斷白色晶體A和B各為何物？寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。 65.有四種試劑：Na2SO4，Na2SO3，Na2S2O3，Na2S2O6，其標(biāo)簽已脫落，設(shè)計(jì)一簡便方法鑒別它們。 66.下列說法中錯誤的是 （A）SO2分子為極性分子； （B）SO2溶于水可制取純H2SO3； （C）H2SO3可使品紅褪色； （D）H2SO3既有氧化性又有還原性。67.下列敘述中正確的是 （A）CuSO45H2O的結(jié)構(gòu)中，水分子全是配位水； （B）SF6易水解，因反應(yīng)的=-423kJmol-1； （C）H5IO6的酸性強(qiáng)于H6TeO6； （D）=2.01V，可見沒有Ag+催化也能迅速將Mn2+氧化成。68.下列方法中不能制得H2O2的是 （A）電解NH4HSO4水溶液； （B）用H2和O2直接化合； （C）乙基蒽醌法； （D）金屬過氧化物與水作用。69.工業(yè)上生產(chǎn)SO2的方法主要是 （A）焙燒FeS2； （B）單質(zhì)硫在空氣中燃燒； （C）亞硫酸鹽與酸反應(yīng)； （D）濃硫酸與銅反應(yīng)。70.用于制備K2S2O8的方法是 （A）酸性條件下以KMnO4氧化K2SO4； （B）用Cl2氧化K2SO4； （C）H2O2用氧化K2S2O3； （D）電解KHSO4溶液。71.下列物質(zhì)中，不溶于氫氧化鈉溶液的是 （A）Sb(OH) 3； （B）Sb(OH) 5； （C）H3AsO4； （D）Bi(OH)3。72.加熱分解可以得到金屬單質(zhì)的是 （A）Hg(NO3)2； （B）Cu(NO3)2； （C）KNO3； （D）Mg(NO3)2。73.NH4NO2受熱分解產(chǎn)物為 （A）NH3+HNO2； （B）N2+H2O； （C）NO+H2O； （D）N2O+H2O。74.下列物質(zhì)中受熱可得到NO2的是 （A）NaNO3； （B）LiNO3； （C）KNO3； （D）NH4NO3。75.下列氫化物中，熱穩(wěn)定性最差的是 （A）NH3； （B）PH3； （C）AsH3； （D）SbH3。76.下列化合物屬于缺電子化合物的是 （A）BCl3； （B）HBF4； （C）B2O3； （D）NaAl(OH)4。77.在硼的化合物中，硼原子的最高配位數(shù)不超過4，這是因?yàn)?（A）硼原子半徑?。?（B）配位原子半徑大； （C）硼與配位原子電負(fù)性差小； （D）硼原子無價(jià)層d軌道。78.下列關(guān)于BF3的敘述中，正確的是 （A）BF3易形成二聚體； （B）BF3為離子化合物； （C）BF3為路易斯酸； （D）BF3常溫下為液體。79.下列各對物質(zhì)中，中心原子的軌道雜化類型不同的是 （A）CH4與SiH4； （B）H3O+也NH3； （C）CH4與NH4+ （D）CF4與SF4。80.下列含氧酸根中，具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的是 （A）Si3O （B）P3O； （C）B3O； （D）S4O。81.金屬鈉是強(qiáng)還原劑，試寫出它與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）H2O； （2）NH3； （3）C2H5OH； （4）Na2O2； （5）MgO； （6）TiCl4。 82.下列過氧化物中，最穩(wěn)定的是 （A）Li2O2； （B）Na2O2； （C）K2O2； （D）Rb2O2。83.下列化合物中，鍵的離子性最小的是 （A）LiCl； （B）NaCl； （C）KCl； （D）BaCl2。84.下列碳酸鹽中，熱穩(wěn)定性最差的是 （A）BaCO3； （B）CaCO3； （C）K2CO3； （D）Na2CO3。85.下列化合物中，在水中溶解度最小的是 （A）NaF； （B）KF； （C）CaF2； （D）BaF2。86.下列各組化合物中，用煤氣燈加熱時(shí)分解產(chǎn)物類型不同的一組是（A）NaNO3，KNO3； （B）LiNO3，NaNO3； （C）LiNO3，Mg(NO3)2； （D）Mg(NO3)2，Cu(NO3)2。87.下列氧化物中，顏色為白色的是 （A）PbO； （B）ZnO； （C）CuO； （D）HgO。88.黃銅礦（CuFeS2）中，銅的氧化數(shù)為 （A）+1； （B）+2； （C）+3； （D）0。89.酸性溶液中能將二價(jià)鐵鹽氧化的是 （A）CuO； （B）AgCl