2009年高考模擬題化學科試卷[1].doc

7（原創(chuàng)）給我們國家?guī)頍o數(shù)冠軍和榮譽的乒乓球可以用棉花制成。棉花與濃H2SO4和濃HNO3的混合液反應可生成一種叫低度硝棉的物質，人們利用低度硝棉制成了賽璐璐乒乓球的最好材料。下列說法關于棉花的說法正確的是A棉花的主要成分是蛋白質B棉花與濃H2SO4、濃HNO3混合液的反應和苯與濃H2SO4、濃HNO3混合液的反應原理相同，都是酯化反應C棉花與濃H2SO4和濃HNO3的混合液的反應為復分解反應D棉花與淀粉在一定條件下都發(fā)生水解反應，最終都可以得到葡萄糖。8. (原創(chuàng))下列化學用語正確的是A鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式： 4OH4eO2+2H2OB標準狀況下，以任意比例混合的氮氣和氫氣的混合氣體為22.4L，所含原子數(shù)約為2NAC乙醇燃燒的熱化學方程式為：CH3CH2OH（l）+1/2O2（g）CH3CHO（l）+H2O（l）H843.5KJ/molD氫氧燃料電池的總反應方程式：2H2 + O2 2H2O9(原創(chuàng))下列裝置不能起到防倒吸作用的是A 10（原創(chuàng)題）用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A42g聚乙烯中含有9NA個原子B17g過氧化氫中含共用電子對數(shù)目為2NAC常溫下，22.4LO2中含有的原子數(shù)目大于2NAD1L 2mol/L NH4Cl溶液中含有的NH4+數(shù)目為2NA11 (原創(chuàng))某課外活動小組為了測試一鐵片中鐵元素含量做了以下實驗：將m g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為112mL（標準狀況），則下列結論不正確的是A此種方法能準確得出鐵片中鐵元素的含量，0.28/mB此種方法測得的結果一定不準確，鐵含量一定大于0.28/mC此種方法測得的結果一定不準確，鐵含量一定小于0.28/mD此種方法測得的結果不一定準確，鐵含量可能大于、小于、等于0.28/m12（原創(chuàng)）向氨水中逐滴滴入稀鹽酸，所得溶液離子濃度大小順序一定不正確的是c(OH ) c(NH4+) c(H+)c(Cl ) c(NH4+) c(Cl ) =c(OH ) c(H+)c(NH4+) c(Cl ) c(OH ) c(H+) c(NH4+) = c(Cl ) c(OH ) =c(H+)c(Cl ) c(NH4+) = c(H+) c(OH ) c(Cl ) c(NH4+) c(OH ) c(H+)c(Cl ) c(H+) c(NH4+) c(OH )ABCD13（原創(chuàng)）下列離子方程式正確的是A等物質的量的Cl2與FeBr2的溶液反應：Cl2+2Br=2Cl+Br2 BFe(OH)3膠體的制?。篎e3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+CFe3O4中加入足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2+2 Fe3+4H2OD等體積等物質的量濃度的NaAlO2和HCl溶液混合：AlO2+H+H2O= Al(OH)325（原創(chuàng)）（15分）298K時，將2molA和1molB通入容積為2L的密閉容器中，保持溫度壓強不變發(fā)生如下反應：A(g) +2B(g) 3C(g) H”或c(OH ) ；c(Cl ) c(H+)。因此應改為c(Cl ) c(NH4+) c(H+)c(OH )，應改為c(NH4+) c(OH ) c(Cl ) c(H+)除此之外皆有可能。例如：當氨水過量時c(NH4+) c(OH ) c(Cl ) c(H+)。隨著鹽酸加入量的增多會出現(xiàn)c(NH4+) c(Cl ) c(OH ) c(H+)。兩者中間一定會有過渡情況c(NH4+) c(OH ) =c(Cl ) c(H+) 同理c(NH4+) c(Cl ) c(OH ) c(H+)和c(Cl ) c(NH4+) c(H+)c(OH ) 之間會有過渡c(NH4+) = c(Cl ) c(OH ) =c(H+)13D【解析】: A選項Cl2應先與Fe2+反應，剩余Cl2與Br反應：2Cl2+2Fe2+2Br=4Cl+2Fe3+Br2，氯氣沒有剩余不能和Fe2+反應。B選項應加熱條件，不能用可逆符號。C選項稀硝酸有強氧化性，能把Fe3O4中的二價鐵氧化，離子方程式為：3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+ NO+14H2O； D選項正確；：25.答案0.05mol/(Lmin); 5%BD C a+1/3c = 2 b+2/3c =1 （以上每空2分） 0.3 (1分) 原因：二者都是分子晶體，X是水，分子間有氫鍵，Z是硫化氫，分子間無氫鍵，水的沸點比硫化氫高。(2分)N2+3H22NH3(2分)4NH3+5O24NO+6H2O(2分)8mL或9mL(2分) 解析：B元素的一種同位素原子核內沒有中子，說明B是氫。A、B、C、D為四種元素都是非金屬且可形成一種離子化合物，此化合物應是銨鹽，即有一種元素是氮。A、D同周期且相鄰，A、C最外層電子數(shù)相同，2：8：1：4，說明化合物中含有兩個銨根一個酸根，可知有一種元素是氧，另一種元素形成CA42的含酸根，可猜出A是氧，C是硫，D是氮；X是水，Y是NO，Z是硫化氫。四種元素形成的化合物為硫酸銨。分析到此，可解。通過比較水和硫化氫的狀態(tài)可知，水的沸點高于硫化氫。解釋沸點高低的原因需考慮晶體類型及晶體內部作用力，二者同為分子晶體，但水分子間存在氫鍵，比同類物質熔沸點高。合成氨反應要注意反應是可逆的。依題意可知，剩余1mL氣體有兩種可能：若剩余NO，V(NO)4/7(151)+19 mL；若剩余O2，V(NO)4/7(151)8 mL27（17分）答案:3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O(2分) 丙(1分) 關閉活塞a和b，向分液漏斗中加一定量蒸餾水，打開a，至分液漏斗中蒸餾水液面不再下降時記下此位置，一段時間后，如果液面位置不再變化，則說明氣密性好，反之則不好（2分）水(2分)防止水蒸氣進入E的U型管中與氯化亞硝酰反應（2分）2NOCl +H2O=2HCl+N2O3(或2NOCl +H2O=2HCl+NO+NO2)(2分)紅褐色液體和黃色氣體(2分)G裝置不能吸收U型管中揮發(fā)出的氯化亞硝酰（2分），將F裝置換成一個盛有濃硫酸的洗氣瓶（或在F、G之間加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶）（2分）解析：反應的發(fā)生裝置取決于反應物的狀態(tài)和反應條件，制NO是固液制氣體，可以不加熱，若加熱速率更快，故丙可以乙不適合。硝酸易揮發(fā)，凈化就是除去混在NO氣體中的硝酸蒸氣，硝酸易溶于水而NO不溶于水，因此用裝有水的洗氣瓶凈化。由于亞硝酰氯遇水生成氮的氧化物與氯化氫，反應過程必須避免與水接觸，故無水氯化鈣的作用是防止水蒸氣進入E的U型管中與氯化亞硝酰反應E中U型管內得到亞硝酰氯，依題意亞硝酰氯是紅褐色液體或