高二化學(xué)選修4第二章單元檢測(cè)題.doc

高二化學(xué)期末考試第二章復(fù)習(xí)檢測(cè)題一、選擇題1下列說(shuō)法中正確的是（ ）ANH4NO3溶于水吸熱，說(shuō)明其溶于水不是自發(fā)過(guò)程B常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)為熵增加的反應(yīng)，可以自發(fā)進(jìn)行C熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng) D非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)2下列反應(yīng)符合右圖p-變化曲線的是（ ）AH2(g)+I2(g)2HI(g) B3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)C4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) DCO2(g)+C(s)2CO(g)3對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）Av(A)=0.01mol/(Ls) Bv(B)=0.02 mol/(Ls) Cv(B)=0.6mol/(Lmin) Dv(C)=1.0mol/(Lmin) 4下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（） A100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢5下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A黃綠色的氯水光照后顏色變淺 B在SO2氧化為SO3的過(guò)程中使用催化劑C由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺D在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去6某溫度時(shí),N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)K=a，則此溫度下NH3(g)3/2H2(g)+1/2N2(g)的平衡常數(shù)為（ ） Aa1/2 Ba-1/2 C. a/2 Da-27. 恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應(yīng)2NO2（氣）N2O4（氣）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù) A 不變 B 增大 C 減小 D 無(wú)法判斷8在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)A(s)2B(g)C(g)D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）A混合氣體的壓強(qiáng) B混合氣體的密度 CB的物質(zhì)的量濃度 D氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量9在2 L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為0.12 molL1s1，則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是()A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol10合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()A增加壓強(qiáng) B降低溫度 C增大CO的濃度 D更換催化劑11在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）zC（g）平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為050 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為030 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）。Ax+yc+d；正反應(yīng)放熱Ba+bc+d；正反應(yīng)吸熱Ca+bc+d；正反應(yīng)吸熱14在一定條件下，向某恒溫恒容的密閉容器中通入a mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2 (g)，平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)為P1，此時(shí)再向容器中通入a mol PCl5并再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得壓強(qiáng)為P2，下列判斷正確的是（ ）A2P1P2 B2P1P2 CPCl5的分解率增大 DCl2的百分含量增大15高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COH2O催化劑高溫CO2H216某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)Y(g)Z(g)W(s)；H0 下列敘述正確的是()A加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大173mol A和2.5mol B混合放入容積為2 L的密閉容器內(nèi)反應(yīng)，使它們發(fā)生反應(yīng)2A(s)3B(g)2C(g)D(g)，經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡，生成0.5mol D，下列說(shuō)法正確的是()AB的平均反應(yīng)速率為0.3molL1min1BC的平衡濃度為2molL1C平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)D若反應(yīng)容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡18.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A. CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的H0B鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹CN2(g)3H2(g)=2NH3(g) H0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)19PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10 min時(shí)達(dá)到平衡：PCl3(g)Cl2(g) PCl5(g)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始濃度/(mol/L)2.01.00平衡濃度/(mol/L)c1c20.4下列判斷不正確的是（）A10 min內(nèi)，v(Cl2)0.04 mol/(Lmin)B當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡時(shí)PCl3的轉(zhuǎn)化率變大D平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)， c(PCl5)”或“”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250、1.3104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是_。三、計(jì)算題25