化學同步練習題考試題試卷教案中考化學相對分子質量.doc

專題4 相對原子質量 相對分子質量一、中考復習要求1、記住相對原子質量和相對分子質量的定義。2、熟練掌握有關化學式的計算（相對分子質量的計算、計算純凈物中各元素的質量比、純凈物中某元素或原子團的質量分數(shù)）。二、基礎知識回顧1、相對原子質量：以一個碳-12（質子數(shù)和中子數(shù)均為6的碳原子）原子質量的 作為標準，某原子的質量跟它相 所得的數(shù)值，即是該種原子的相對原子質量，計算某原子的相對原子質量的公式 ，相對原子質量是一個比值，它的國際單位制單位為 符號為 （書寫時一般省略不寫）。2、相對分子質量：表示物質的化學式里所有原子的 總和。相對分子質量也是以一個碳-12原子的質量的1/12作為標準進行比較而得到的相對質量，它也是一個比值，國際單位制單位為“-”符號為“1” （書寫時一般省略不寫）。 三、重點疑點討論1、怎樣理解相對分子質量也是以一個碳-12原子的質量的1/12作為標準進行比較而得到的相對質量？你能通過相對原子質量與相對分子質量的關系得出上述結論嗎？2、硫酸(H2SO4)的相對分子質量是98克，對嗎?3、為什么質子數(shù)和中子數(shù)的和近似等于相對原子質量?4、如何計算膽礬(CuSO45H2O) 相對分子質量?5、能否根據(jù)物質中某元素的質量分數(shù)來判斷該物質是否為純凈物?如碳元素質量分數(shù)為12%的石灰石是純凈物嗎？判斷某物質是否純凈物的標準是什么？四、解題方法指導例題1、已知一個碳-12原子的質量為1.99310-26千克，鎂的相對原子質量為24，求一個鎂原子的質量。例題2、鐵的某種氧化物中鐵元素與氧元素的質量比為21：8，則該氧化物的相對分子質量為( ) A、 72 B、 160 C、 232 D、 256思考：先由鐵元素與氧元素的質量比推斷鐵的某種氧化物的化學式，然后計算相對分子質量。本題求化學式的方法有兩種，請同學們自己推出。例題3 一種含氧化鐵的鐵礦石，經(jīng)測定含鐵49%。求礦石中氧化鐵的質量分數(shù)。思考：求礦石中氧化鐵的質量分數(shù)，就是求不純的含F(xiàn)e2O3的礦石中純的Fe2O3質量分數(shù)。礦石中含鐵元素的質量等于礦石中Fe2O3含有的鐵元素質量。礦石的質量 礦石中含鐵的質量分數(shù) = Fe2O3的質量 Fe2O3中含鐵的質量分數(shù)五、知識能力訓練鞏固知識1、 已知一個碳-12原子的質量為1.99310-26Kg，一個鐵原子的質量為9.28810-26Kg，則鐵的相對原子質量為 ；氧原子的相對原子質量是16，則1個氧原子的質量是 Kg；銀的相對原子質量是碳的相對原子質量的9倍，則銀的相對原子質量是 。2、晶堿(Na2CO310H20)的相對分子質量是 ，晶堿中結晶水的質量分數(shù)為 。3、已知XR2O中含有YR，則表示R的相對原子質量的代數(shù)式為( ) A、(X-Y)/16 B、8Y/(X-Y) C、16/(X-Y) D、(X-Y)/8Y4、原子中決定相對原子質量大小的主要微粒是( ) A、質子 B、質子數(shù) C、質子和中子 D、質子數(shù)和中子數(shù)5、下列物質中，鐵元素的質量分數(shù)最大的是（ ）A、Fe2O3 B、FeO C、FeS D、Fe3O46、質量相等的CO和CO2中，氧元素的質量比為（ ） A、1:1 B、11:14 C、1:2 D、2:17、某含氮氧化物中氮與氧的質量比為7:4，該氧化中氮元素的化合價為（ ） A、+1價 B、+2價 C、+3價 D、+4價 E、+5價8、某元素的相對原子質量為27，其硝酸鹽的相對分子質量為213，則該金屬元素的化合價為（ ） A、+3價 B、+2價 C、+1價 D、-1價9、一種不純的硝酸銨氮肥，經(jīng)測定含氮37%，則其中混入的另一種氮肥是（ ）A、NH4Cl B、NH4HCO3 C、(NH4)2SO4 D、CO(NH2)210、三種化合物CH4、C2H5OH、C2H2中若含有碳元素的質量相同，則含有氫元素的質量比為( ) A、4:3:2 B、4:3:1 C、4:6:2 D、1:2:2提高能力11、在化合物X2Y和YZ2中，Y的質量分數(shù)為40%和50%，則X2YZ3中的Y的質量分數(shù)為( ) A、 35% B、 30% C、 25% D、 20%12、有X和Y兩種元素，它們相互化合能形成甲、乙兩種化合物，已知甲中X的質量分數(shù)為75%，乙中X元素的質量分數(shù)為80%，若甲的化學式為XY4，則乙的化學式為（ ） A、 XY2 B、 X2Y C、 XY3 D、 X2Y313、 RO2中，已知氧元素的質量分數(shù)是50% ，求RO2的相對分子質量。14、有X、Y兩種元素，相對原子質量分別為56、16，化合價分別為+3和-2，則X和Y組成的化合物的相對分子質量為( ) A、 72 B、 88 C、 160 D、 20015、A、B兩種元素的相對原子質量比為7：2，在它們所形成的化合物中，A、B兩種元素的質量比為21：8，則用A、B表示該化合物的化學式為( ) A、 A3B4 B、 A4B3 C、 A2B3 D、 A3B216、金屬元素M的相對原子質量為88，它的化合價只有一種，已知它的磷酸鹽的相對分子質量為454。則它的硫酸鹽相對分子質量為( ) A、 184 B、 272 C、 464 D、 無法計算17、某元素R的氧化物的相對分子質量為m，其相同價態(tài)的硫化物的相對分子質量為n，則R元素的化合價為( ) A、 (m-n)/16 B、 (n-m)/16 C、 (m-n)/8 D、 (n-m)/818、已知 A、 B、兩元素形成的某化合物中 ， A、 B元素質量比為2:3，A、B相對原子質量之比為2:1，又知A元素的化合價為+a，則該化合物中B元素的化合價為( ) A、 -a/2 B、 -3a/2 C、 -a/3 D、 -2a/319、某二價陰離子，核外有18個電子，而且相對原子質量約為32，則該元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為( ) A、 16 B、 18 C、 32 D、 1420、鈾235是制造原子彈的一種原料，這種鈾原子的相對原子質量為235，核電荷數(shù)為92，其核內(nèi)中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為 。21、綠礬(FeSO47H2O)中，氧元素的質量分數(shù)為 ，H2O的質量