化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)練習(xí)題.doc

化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)練習(xí)題一.選擇題1、下列化合物熔點(diǎn)高低順序?yàn)椋?）。（A）SiCl4KClSiBr4KBr （B）KClKBrSiBr4SiCl4（C）SiBr4SiCl4KBr KCl （D）KClKBrSiCl4SiBr42、下列物質(zhì)在水溶液中溶解度最小的是（ ）。 （A）NaCl （B）AgCl （C）CaS （D）Ag2S3、在下列各種晶體熔化時(shí)，需要破壞共價(jià)鍵的是（ ），只需克服色散力的是（ ）。 （A）SiCl4 （B）HF （C）Ag （D）NaCl （E）SiC4、下列化合物熔點(diǎn)高低順序?yàn)椋?）。 （A）SiO2HClHF （B）HClHFSiO2 （C）SiO2HFHCl （D）HFSiO2HCl5、乙醇的沸點(diǎn)（78）比乙醚的沸點(diǎn)（35）高得多，主要原因是（ ）。 （A）由于相對(duì)分子質(zhì)量不同 （B）由于分子極性不同 （C）由于乙醇分子間存在氫鍵 （D）由于乙醇分子間取向力強(qiáng)6、下列微粒半徑由大到小的順序是（ ）。 （A）Cl- 、K+ 、Ca 2+ 、Na+ （B）Cl- 、Ca2+ 、K+ 、Na+ （C）Na+ 、K+ 、Ca 2+ 、Cl- （D）K+ 、Ca2+ 、Cl- 、Na+7、下列固態(tài)物質(zhì)由獨(dú)立小分子構(gòu)成的是（ ）。 （A）金剛石 （B）銅 （C）干冰 （D）食鹽8、在下列化合物中（ ）不具有孤對(duì)電子。 （A）H2O （B）NH3 （C）NH+4 （D）H2S9、形成HCl分子時(shí)原子軌道重疊是（ ）。 （A）ss重疊 （B）pypy（或py -py ）重疊 （C）spx 重疊 （D）pxpx重疊10、中心原子僅以sp雜化軌道成鍵的是（ ）。 （A）BeCl2和HgCl2 （B）CO2和CS2 （C）H2S和H2O （D）BBr3和CCl411、BCl3分子幾何構(gòu)型是平面三角形，B與Cl所成鍵是（ ）。（A）（sp2p）鍵 （B）（sps）鍵（C）（sp2s）鍵 （D）（spp）鍵12、在下列化合物中，含有氫鍵的是（ ）。 （A）HCl （B）H3BO3 （C）CH3 F （D）C2H4 （E）PH313、下列哪種化合物具有（spsp3）雜化軌道重疊所形成的鍵（ ），以（sp2sp3）雜化軌道重疊所形成的鍵（ ）。（A）CH3CH2C3CH （B）CH3 CH=CHCH3（C）HCCH （D）CH3CH2CH2CH314、通過(guò)測(cè)定AB2型分子的偶極矩，總能判斷（ ）。（A）分子的幾何形狀 （B）元素的電負(fù)性差（C）AB鍵的極性 （D）三種都可以15、現(xiàn)有下列物質(zhì)：（A）NH3（B）C6H6（C）C2H4（D）C2H5OH（E）H3BO3（F）HNO3（G）鄰羥基苯甲酸 ,其中屬于分子間氫鍵的是（ ），屬于分子內(nèi)氫鍵的是（ ）。16、離了晶體AB的晶格能等于（ ）。 （A）AB間離子鍵的鍵能 （B）A離子與一個(gè)B離子間的勢(shì)能 （C）1 mol氣態(tài)A+離子與1 mol氣態(tài)B+離子反應(yīng)形成1 mol AB離子晶體時(shí)放出的能量 （D）1 mol氣態(tài)A原子與1 mol氣態(tài)B原子反應(yīng)形成1 mol AB離子晶體時(shí)放出的能量17、N2很穩(wěn)定是因?yàn)榈肿樱?）。 （A）是非極性分子 （B）形成叁鍵 （C）滿足八隅體結(jié)構(gòu) （D）分子比較小18、下列物質(zhì)的沸點(diǎn)最高的是（ ）。 （A）H2O （B）H2S （C）NH3 （D）PH319、乙烯分子中，碳-碳原子間的化學(xué)鍵為（ ）。 （A）一條sp2sp2鍵，一條pp鍵 （B）一條sp3sp3鍵，一條pp鍵 （C）一條spsp鍵，一條pp鍵 （D）三條pp鍵20、下列物質(zhì)熔點(diǎn)變化順序中，不正確的是（ ）。 （A）NaFNaClNaBrNaI（B）NaClMgCl2AlCl3SiCl4 （C）LiFNaClKBrCsI （D）Al2O3MgOCaOBaO21、下列原子軌道中各有一個(gè)自旋方向相反的不成對(duì)的電子，則沿x軸方向可形成鍵的是（ ）。（A）2s4d2z （B）2px2px C）2py2py （D）3dxy3dxy22、 晶體熔點(diǎn)高低正確的順序是A. NaClSiO2HClHF B.SiO2NaClHClHFC.NaClSiO2HFHCl D. SiO2NaClHFHCl23、應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)分子的空間構(gòu)型，其空間構(gòu)型為三角錐形的是( )A、SO3 B、PCl3 C、PH3 D、BF324下列化合物中氫鍵表現(xiàn)最強(qiáng)的是 （）.5ClF3的立體結(jié)構(gòu)是 （ ）A平面三角形 B.三角錐形 C.T型 D.變形四面體26下列分子和離子中，鍵能最大的是 （ ）A B.-.-27.下列分子或離子中與O3為等電子體的是（）A.SO2 B.N2 C.NO2- D.CN-28. 下列各對(duì)物質(zhì)，熔點(diǎn)高低對(duì)比，正確的是 （ ）(A) MgO BaO (B) KCl NaCl (C) ZnI2 CdI2 (D) BN Mg3N229. 下列各組物質(zhì)的性質(zhì)遞變順序正確者為 （ ） (A) FeCl2 Pb(IV) (穩(wěn)定性) (C) Si Al (密度)二.填空題1、NF3分子的空間構(gòu)型為 ，N原子采用 雜化軌道成鍵。2、分子晶體的晶格粒子是 ，它們之間靠 結(jié)合在一起，熔點(diǎn) ，如 和 即為分子晶體。3、H2O、H2S、H2Se三物質(zhì)，分子間取向力按 順序遞增，色散力按 順序遞增，沸點(diǎn)按 順序遞增。4、乙炔是直線型分子，分子中有 個(gè)鍵和 個(gè)鍵，兩個(gè)碳原子采用 雜化軌道以 的方式形成鍵，而鍵是兩碳原子的 軌道以 的方形成的。5、電子等微觀粒子的性質(zhì)和運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)與宏觀物體的重要區(qū)別是什么？6、下列各對(duì)分子之間存在的相互作用力分別是：（1）CH3Cl和CCl4分子間存在 ；（2）CH3Cl和CH3Cl分子間存在 ；（3）CCl4和CCl4分子間存在 ；（4）CH3OH和CH3 OH分子間存在 。7、一般來(lái)說(shuō)，分子間力越大，物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)就越 。8、氧的氫化物的沸點(diǎn)比同族其它元素的氫化物都高，這是因?yàn)樵撐镔|(zhì)的分子間除具有 外，還具有 。*9、NaBr易溶于水，而AgBr幾乎不溶于水，其原因是 。10、若鍵軸為X軸，PxPx所形成的鍵為 鍵,Py-Py所形成的是 鍵。 鍵比 鍵鍵能大。11、鍵可由s-s、s-p和p-p原子軌道“頭碰頭”重疊構(gòu)建而成，試討論HCl、Cl2分子里的鍵分別屬于 ， 。12、用VSEPR模型討論H2O、PO33-、PO3-、PO43-、OF2、ClF3、SOCl2、XeF2、SCl6、PCl5的分子模型，畫出它們的立體結(jié)構(gòu)，標(biāo)明分子構(gòu)型的幾何圖型名稱,分子或離子的中心原子的雜化類型。13、實(shí)驗(yàn)證明，臭氧離子O3的鍵角為1000，試用VSEPR模型討論其空間構(gòu)型為 ，推測(cè)其中心原子的雜化軌道類型為 。14、O2 分子軌道組態(tài)可表示為 ，分子中含有 和 鍵，其分子鍵級(jí)為 。O2、O2、O2和O22的鍵長(zhǎng)大小順序?yàn)?，其中 有順磁性。15、計(jì)算表明，CO、NO的分子軌道能級(jí)圖中的2p軌道和2p軌道的順序跟N2軌道里的順序相同。NO分子軌道組態(tài)可表示為 ，分子中的鍵型除含有外還有 、 鍵，其分子鍵級(jí)為 。推測(cè)CO、NO分子鍵長(zhǎng)大小為 ，其中 有順磁性。三、簡(jiǎn)答題1已知NaF晶體的晶格能為894kJmol-1，Na原子的電離能為494 kJmol-1，金屬鈉的升化熱為101 kJmol-1，F(xiàn)2分子的離解能為160 kJmol-1，NaF的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱為-571 kJmol-1，試計(jì)算元素F的電子親合能。2已知NaF中鍵的離子性比CsF小，但NaF的晶格能卻比CsF的大。請(qǐng)解釋原因。3指出下列物質(zhì)在晶體中質(zhì)點(diǎn)間的作用力、晶體類型、熔點(diǎn)高低。（1）KCl,（2）SiC, （3）CH3Cl,（4）NH3,（5）Cu （6）Xe。4在BCl3和NCl3分子中，中心原子的氧化數(shù)和配體數(shù)都相同，為什么二者的中心原子采取的雜化類型、分子構(gòu)型卻不同？5試用雜化軌道理論討論下列分子的成鍵情況。BeCl2,PCl5,OF2,ICl3,XeF4。6用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)下列分子或離子的空間構(gòu)型。BeCl2, SnCl3-, ICl2+,XeO4,BrF3,SnCl2, SF4，ICl2-,SF6。7畫出HF的分子軌道能級(jí)圖并計(jì)算分子的鍵級(jí)。8HF分子間氫鍵比H2O分子間氫鍵更強(qiáng)些，為什么HF的沸點(diǎn)及氣化熱均比H2O的低？9C和O的電負(fù)性差較大，CO分子極性卻較弱，請(qǐng)說(shuō)明原因。 10為什么由不同種元系的原子生成的PCl5分子為非極性分子，而由同種元素的原子形成的O3分子卻是極性分子？ 11試用離子極化理論比較下列各組氯化物熔沸點(diǎn)高低。（1）CaCl2和GeCl4； （2）ZnCl2和CaCl2；（3）FeCl3和FeCl2。 12請(qǐng)指出下列分子中哪些是極性分子，哪些是非極性分子？NO2；CHCl3； NCl3;SO3;SCl2;COCl2;BCl3。 13判斷下列化合物的分子間能否形成氫鍵，哪些分子能形成分子內(nèi)氫鍵？NH3;H2CO3;HNO3;CH3COOH;C2H5OC2H5;HCl; 14判斷下列各組分子之間存在何種形式的分子間作用力。（1）CS2和CCl4；（2）H2O與N2；（3）CH3Cl；（4）H2O與NH3。 15解釋下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）沸點(diǎn)HFHIHCl; BiH3NH3PH3；（2）熔點(diǎn)BeOLiF；（3）SiCl4比CCl4易水解； （4）金剛石比石墨硬度大。 16試用離子極化觀點(diǎn)排出下列化合物的熔點(diǎn)及溶解度由大到小的順序（1）BeCl2，CaCl2，HgCl2（2）CaS，F(xiàn)eS，HgS；（3）LiCl，KCl，CuCl。 *17C和Si在同一族，為什么CO2形成分子晶體而SiO2卻形成原子晶體？ 18元素Si和Sn的電負(fù)性相差不大，為什么常溫下SiF4為氣態(tài)而SnF4卻為固態(tài)？19已知CH4的生成熱為-74.9kJmol-1，H的生成熱為218kJmol-1，碳的升華熱為718kJmol-1，試求甲烷分子中C-H鍵的鍵能。 20已知NO（g）的生成熱為90.25 kJmol-1，N2分子中叁鍵的鍵能為941.69 kJmol-1，O2分子中雙鍵的鍵能為493.59 kJmol-1，求NO（g）中N-O鍵的鍵能。21預(yù)測(cè)下列分子的空間構(gòu)型，指出偶極矩是否為零，并判斷分子的極性。(1)NF3 (2)BCl3 (3)H2O (4)SiF4 22下列說(shuō)法是否正確？舉例說(shuō)明并解釋原因。 （1）非極性分子中只有非極性共價(jià)鍵； （2）極性分子中的化學(xué)鍵都有極性；（3）全由共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物只能形成分子晶體；（4）相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間力越大。 *23OF2的鍵角(103.2度)小于H2O的鍵角(104.5度)，而Cl2O的鍵角(110.8度)大于H2O的鍵角，請(qǐng)予以解釋。24判斷ClO- , ClO2- , ClO3- , ClO4-離子的幾何構(gòu)形。25、用價(jià)鍵理論和分子軌道理論解釋HeH , HeH+ , He2+ 粒子存在的可能性。氦能否以雙原子分子存在？為什么？26、用價(jià)鍵理論說(shuō)明XeF2 ,XeF4 ,XeF6 生成過(guò)程中Xe的軌道雜化情況，并分別指出其化合物的分子幾何構(gòu)形。*27. 請(qǐng)畫出下列物種的結(jié)構(gòu)式，并指出中心原子的雜化軌道類型：XeO3,(HBO3)3,(BN)3,P2O74-,四硼酸鈉的陰離子，Cu(NH3)4SO4的配陽(yáng)離子。*28. 蛋白質(zhì)由多