化學(xué)計(jì)算專題總結(jié)及習(xí)題集錦.doc

2121021 凱風(fēng)教育咨詢（上海）有限公司 South wind education technology Co.Ltd化學(xué)計(jì)算專題總結(jié)及習(xí)題集錦1化學(xué)計(jì)算高考I卷的知識(shí)點(diǎn)（1）以微觀的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)、陰、陽離子的電荷數(shù)、原子序數(shù)為主的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的計(jì)算。（2）判斷氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)，以反應(yīng)過程中原子守恒為主的有關(guān)化合價(jià)計(jì)算。（3）以物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積、微觀粒子數(shù)為主的有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算。（4）以多角度、多綜合為主的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的計(jì)算。（5）以物質(zhì)的量濃度、PH、H+濃度、粒子濃度為主的有關(guān)電解質(zhì)溶液的計(jì)算。（6）有關(guān)溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度相互關(guān)系的計(jì)算。（7）以確定有機(jī)物分子組成為主的計(jì)算。（8）以處理圖表數(shù)據(jù)、定量實(shí)驗(yàn)結(jié)果等為主的應(yīng)用性計(jì)算。2化學(xué)計(jì)算高考卷的知識(shí)點(diǎn)（1）混合物反應(yīng)計(jì)算。（2）反應(yīng)過量問題計(jì)算。（3）確定復(fù)雜化學(xué)式計(jì)算。（4）多步反應(yīng)計(jì)算。（5）信息遷移型計(jì)算。（6）取值范圍討論計(jì)算。（7）圖像型的計(jì)算。（8）半定量計(jì)算。（9）STSE的計(jì)算。（10）數(shù)據(jù)缺省型計(jì)算。（11）開放型計(jì)算。（12）跨學(xué)科綜合計(jì)算。一、按知識(shí)點(diǎn)編制相應(yīng)的例題及學(xué)生練習(xí)題1、有關(guān)物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的質(zhì)量等基本量的計(jì)算。（5A1）例題12004-20下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ AB ）A.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等體積等密度的CO和C2H4C.等溫等體積的O2和N2 D.等壓等體積的N2和CO2（5A2）例題22005-17某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）（ C ）A0.4mol/LB0.6mol/LC0.8mol/LD1.0mol/L（5A3）例題31998-8在100g濃度為18mol/L、密度為(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入的水的體積為 （ A ）A小于100mL B等于100mL C大于100mL D等于100/mL （5A4）練習(xí)1 氯只有和兩各穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中的原子數(shù)之比為3：1。則分子量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是（ AD ）A5:2:1 B5:2:2 C9:3:1 D9:3:2（5A5）練習(xí)2 0.03mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是（ BC ）A30 B46 C50 D66（5A6）練習(xí)3 在外界提供相同電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2+2eCu或Ag+eAg在電極上放電，基析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為（ B ）A1.62g B6.48g C3.24g D12.96g（5A7）練習(xí)4 等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為（ A ）A3：4：1 B3：3：2 C6：7：3 D6：9：0（5A8）練習(xí)5 某溫度下，甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有100 g相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35gH2O，析出晶體5g；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45gH2O，析出晶體10g。則原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ D ）A10 B15 C20 D25（5A9）練習(xí)6 超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理為：Al2O3N23C2AlN3CO由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，進(jìn)行了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：（1）稱取10.00g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；該樣品中的A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（2）另取10.00g樣品置于反應(yīng)器中，通入2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2，在高溫下充分反應(yīng)后測得氣體的密度為1.34gL1（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，AIN不跟O2反應(yīng)）。該樣品中含雜質(zhì)炭 g。Key：（1）AlNNaOHH2ONaAlO2NH3（2）61.5（3）1.92（5A10）練習(xí)7 一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （2）所得溶液中Cl的物質(zhì)的量為 mol（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2) 。Key：（1）10.7 （2）0.25 （3）32（5A11）練習(xí)8 合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4：5，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為_。（2）當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))。（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：2 Fe2O3十C 4FeO十CO2。為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_g。Key： （1）2：1 （2）0.72 （3）6克（5A12）練習(xí)9 取0.04mol KMnO4固體加熱一段時(shí)間后，收集到a mol單質(zhì)氣體，此時(shí)KMnO4的分解率為x，在反應(yīng)后的殘留固體中加入過量濃鹽酸并加熱充分反應(yīng)，又收集到b mol單質(zhì)氣體，Mn元素則全部以Mn2+的形式存在于反應(yīng)的溶液中。試計(jì)算回答：（1）a+b=_。（用x表示）；（2）當(dāng)x=_時(shí)，(a+b)取最小值，最小值為_；（3）當(dāng)a+b=0.09時(shí)，求0.04mol KMnO4受熱后所得殘留物的成分和對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量。Key：（1）0.1-0.02x （2）1，0.08（3） n(KMnO4)=0.02mol n(K2MnO4)=0.01mol n(MnO2)=0.01mol（5A13）練習(xí)10 美籍埃及人澤維爾用激光閃爍照相機(jī)拍攝到化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂和形成的過程，因而獲得1999年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。激光有很多用途，例如波長為10.3微米的紅外激光能切斷B(CH3)3分子中的一個(gè)BC鍵，使之與HBr發(fā)生取代反應(yīng)：B(CH3)3+HBrB(CH3)2Br+CH4而利用9.6微米的紅外激光卻能切斷兩個(gè)BC鍵，使之與HBr+CH4而利用9.6微米的紅外激光卻能切斷兩個(gè)BC鍵，并與HBr發(fā)生二元取代反應(yīng)。()試寫出二元取代的代學(xué)方程式：(2)試寫出二元取代的化學(xué)方程式：現(xiàn)用5.6g B(CH3)3和9.72g HBr正好完全反應(yīng)，則生成物中除了甲烷外，其他兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為多少？Key：（1）B(CH3)3+2HBrB(CH3)Br2+2CH4 (2分)（2）nB(CH3)3= n(HBr)=設(shè)生成B(CH3)2Br為a mol B(CH3)Br2為b mol則： a+b=0.1 a=0.08mol a+2b=0.12 b=0.02molnB(CH3)Br:nB(CH3)Br2=4:1 (3分) 2、阿伏加德羅定律及其計(jì)算。（5A14）例題12001-16設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（ A ）A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NAB18g水中含有的電子數(shù)為10NAC46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NAD在1L2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA（5A15）例題22002-8NA為阿佛加德羅常數(shù)，下述正確的是（ A ）A80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NAB1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NA D在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2 NA（5A16）例題32003-3以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ B ）A53g碳酸鈉中含NA個(gè)CO32B0.1molOH含NA個(gè)電子C1.8g重水（D2O）中含NA個(gè)中子D標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含NA個(gè)氧原子（5A17）練習(xí)1 設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ AD ）A.46 g NO2 和 N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2 中含中子數(shù)為2NAC.1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NAD.1molMg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個(gè)電子（5A18）練習(xí)2 NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ C ） A9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA B1molMgCl2中含有的離子數(shù)為2NA C1molCH4分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4NA D7.1g C12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA（5A19）練習(xí)3 設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA。則下列說法正確的是（ C ）常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NA常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA常溫下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.2NA（5A20）練習(xí)4 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ B ）A常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)B14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)C0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個(gè)D5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個(gè)（5A21）練習(xí)5 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ D ）A常溫常壓下，7.1g 37Cl2中含原子數(shù)為0.2NAB1molNa2O2固體中含2NA個(gè)O22-C1mol金屬鋁從一定量的鹽酸中置換出1mol H2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD在同溫同壓時(shí)，相同體積的H2和D2含有相同的原子數(shù)（5A22）練習(xí)6 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ C ）A常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB1.8g的NH4離子中含有的電子數(shù)為NAC常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA3、質(zhì)量百分比濃度、溶解度的計(jì)算。（5A23）例題12003-20硝酸銅是制備CuZnAl系催化劑的重要原料。19.2g純銅粉理論上可制得純凈硝酸銅晶體的質(zhì)量為（ BD ）A28.2g B56.4g C64.2g D72.6g（5A24）例題2七校聯(lián)考某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，下列敘述中正確的是（ D ） A沉淀物的質(zhì)量為5.6g B沉淀物的質(zhì)量為7.4g C飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2g D飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2g （5A25）例題32005-31酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：2NO2 + Na2CO3 NaNO3 + NaNO3 + CO2 NO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2 （1）根據(jù)反應(yīng)，每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2，吸收液質(zhì)量將增加g。（2）配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na2CO310H2O多少克？（3）現(xiàn)有1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g。 計(jì)算吸收液中NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量之比。 1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿在20經(jīng)充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后，蒸發(fā)掉688g水，冷卻到0，最多可析出NaNO2多少克？（0時(shí)，NaNO2的溶解度為71.2g/100g水）Key：31、（本題共11分）（1）48（2）m(Na2CO310H2O) = 572g（3）2NO2 + Na2CO3 NaNO2 + NaNO3 + CO2m = 48gNO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2m = 32g 設(shè)由NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為amol由NO和NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為bmoln(NaNO2):n(NaNO3) = 5:3設(shè)生成的n(NaNO2)為5x mol，n(NaNO3)為3x mol據(jù)Na+守恒：5x + 3x = 4x = 0.5 m(NaNO2) = 172.5g，m(H2O)余 = 100078.8% - 688 = 100g 析出：m(NaNO2)(最大)=172.5 71.2 = 101.3g（5A26）練習(xí)1右圖為Na2SO4的溶解度曲線，已知硫酸鈉晶體(Na2SO410H2O)在溫度為T3K時(shí)開始分解為無水硫酸鈉?，F(xiàn)有142g溫度為T2K的飽和硫酸鈉溶液，當(dāng)溫度降為T1K或升為T4K（T4T3）時(shí)析出晶體的質(zhì)量相等，則溫度為T4K時(shí)Na2SO4的溶解度為（ A ）A小于40g B等于40g C等于42g D大于42g（5A27）練習(xí) 某溫度下，若將Na2SO4溶液蒸發(fā)180克水，可變成飽和溶液。若向該溶液中加入14.2克無水Na2SO4也可變成飽和溶液。若在該溶液中加入Na2SO410H2O固體形成飽和溶液時(shí)，所需Na2SO410H2O的質(zhì)量至少為（ C ）A14.2g B32.2g C35.8g D46.4g（5A28）練習(xí)3 某溫度下，向鹽A的飽和溶液（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%）中加入mg無水鹽A，同溫下析出ngAxH2O晶體，則從飽和溶液中析出的溶質(zhì)質(zhì)量為（設(shè)A式量為M）（ D ）Ana% Bn-m C D（n-m）a%（5A29）練習(xí)4 濃度不等的兩種H2SO4溶液等質(zhì)量混合時(shí)，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合時(shí)，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合時(shí)，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合時(shí)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，則a、b、c的大小關(guān)系是（ C ）Aabc Bcab Cbac D不能比較（5A30）練習(xí)5 某溫度下碳酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，向其中加入m mol五水碳酸鈉或n mol無水碳酸鈉，可析出相同質(zhì)量的十水碳酸鈉，下列判斷正確的是（ C ）Aa可能為40，m n Ba可能為40，m = nCa可能為30，m n Da可能為30，m 7 C7 D可能=7（5A36）練習(xí)3 在體積都為1L，pH=2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是 （ C ） （5A37）練習(xí)4將PH=5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中C(H+)和C(SO42-)的比值近似為（ C ）A1：1 B1：10 C10：1 D2：1（5A38）練習(xí)5在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通人二氧化硫氣體，溶液pH變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（ D ）A.0.5mol/L B0.05mol/LC.1mol/L D0.1mol/L5、運(yùn)用各種計(jì)算方法來確定物質(zhì)的化學(xué)式。（5A39）例題12001-9若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為（ B ）ACH414H2O B CH48H2O C CH4(23/3)H2O D CH46H2O （5A40）例題2硫酸鋁可作凈水劑、媒染劑等。現(xiàn)有硫酸鋁晶體Al2(SO4)3xH2O和氯化鋁混合物7.635g，溶于水配成200ml溶液，平均分為兩份。（1）在一份溶液中，加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到沉淀3.495g。求溶液中Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度。（2）對(duì)另一份溶液進(jìn)行加熱蒸干，然后在310左右灼燒到質(zhì)量不再變化，得到固體1.965g，求原混合物中AlCl3的質(zhì)量百分含量（精確到0.1%）。已知：H2SO4沸點(diǎn)高于338，Al(OH)3分解溫度為300（3）求硫酸鋁晶體中x值。Key：（1）0.05mol/L （2）17.5% （3）16（5A41）例題32007年化學(xué)高考?jí)侯}無水COCl2為深藍(lán)色固體，吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物，水合物受熱后又變成無水CoCl2，故常在實(shí)驗(yàn)室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑。CoCl2 CoCl2x H2O深藍(lán)色 粉紅色（1）現(xiàn)有32.5 g無水CoCl2，吸水后得到59.5 gCoCl2x H2O，則水合物中x的值是_。（2）準(zhǔn)確稱量某有機(jī)物樣品1.6 g，充分燃燒只生成二氧化碳和水，將燃燒產(chǎn)物通過足量的CoCl2，固體的質(zhì)量增加1.8 g；再通過足量的堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加2.2 g，則該有機(jī)物的最簡式為_；該樣品的分子式_（填能或不能）確定，理由是_。Key：30、（6分）(1)6（2）CH4O能因?yàn)樵撟詈喪街袣湓右堰_(dá)到飽和（5A42）練習(xí)1 某化學(xué)課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬（五水合硫酸銅）。將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅。 （1）寫出生成硫酸銅的化學(xué)方程式 。 （2）現(xiàn)用1這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克？ （3）將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1：0.56：100混合配制成無機(jī)銅殺菌劑波爾多液 此波爾多液中Cu2+離子和Ca2+離子的物質(zhì)的量比為 （最簡整數(shù)比）。 波爾多液有效成分的化學(xué)式可表示為CuSO4Cu（OH）2Ca（OH）2，此種配比當(dāng)=1時(shí)，試確定的數(shù)值。Key：（1）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O（2）（3）2 : 5（5A43）練習(xí)2 氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑。某課外小組通過下列實(shí)驗(yàn)測定某試樣中Ba(OH)2nH2O的含量。（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.100mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.0mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。（2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為3.09g，求Ba(OH)2nH2O中的n值。（3）試樣中Ba(OH)2nH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。Key： （5A44）練習(xí)3 過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分CaO。（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO2XH2O 2CaO + O2 + 2XH2O，得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為。（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。 試計(jì)算樣品中CaO的質(zhì)量。 試計(jì)算樣品中CaO2XH2O的X值。Key：（1）0.006mol（2） n(CaO2) = 0.006moln(Ca2+) = 0.007molm(CaO) = 0.056g n(H2O) = 0.003molX = 1/2（5A45）練習(xí)4 鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K2O）、過氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物。（1）鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K2O（10K2KNO36K2ON2），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應(yīng)生成K2O的質(zhì)量為 g。（2）某過氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不含氧）為0.28，則樣品中K2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（3）超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣（4KO22CO22K2CO33O2)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2和KO2反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?8.8L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，計(jì)算反應(yīng)消耗的KO2的質(zhì)量。（4）KO2加熱至600部分分解得到產(chǎn)物A。6.30g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個(gè)數(shù)之比。如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學(xué)式并計(jì)算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比。Key：（1）28.2g（2）96.25（3）71g（4）KxOyx/2CO2x/2K2CO3(y0.5x)/02 39x16y 11.2(y0.5x) 6.3 1.12解得xy23 即n(K)n(O)23即得化學(xué)式為：（KO2與K2O2 21） （KO2與K2O 41）（5A46）練習(xí)5 孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學(xué)組成可表示為：xCuCO3yCu(OH)2。（x、y為正整數(shù)，且x2y2）（1）孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應(yīng)時(shí)，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成二氧化碳的物質(zhì)的量之比為4：1，石青則為3：1。請推算它們的化學(xué)組成。孔雀石：_ 石青：_（2）現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質(zhì)量的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成二氧化碳3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；加熱另一份樣品使其完全分解，得到氧化銅20g，試通過計(jì)算確定該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比。Key：（1）孔雀石：CuCO3Cu(OH)2 石青：2CuCO3Cu(OH)2（2）1 ：1（5A47）練習(xí) 由A、D、E、G四種常見元素組成的化合物的化學(xué)式為AxDy(E2G4)Z。已知：（1）x、y、z均為正整數(shù)，且x+y+z=7（2）取8.74g該化合物溶于水，加入強(qiáng)酸和強(qiáng)氧化劑。化合物中的E、G元素完全轉(zhuǎn)化為氣體化合物EG2.688L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其密度為1.965gL，EG2能使澄清石灰水變渾濁。（3）發(fā)生上述反應(yīng)后，A、D以陽離子存在于溶液中。往溶液里加入過量的鐵粉，其中使D離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.81%。（4）化合物中D元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.81%。試通過計(jì)算和推理確定：（1）E、G各是什么元素；（2）求出x、y、z的值并確定D、A是什么元素；（3）寫出該化合物的化學(xué)式。Key：（1）E為碳元素、G為氧元素（2）x=3，y=1，z=3， D是鐵元素、A是鉀元素（3）K3Fe(C2O4)36、過量計(jì)算。（5A48）例題12005-22含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.9g，則該無水物中一定含有的物質(zhì)是（ A ）ANa2SBNaHSCNa2S和NaHSDNaOH和NaHS（5A49）例題2七校聯(lián)考在100mL硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4 molL，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL的溶液中，加入1.92g銅粉，微熱，待充分反應(yīng)后放出NO氣體為（ C ）A0.448L(STP) B0.3g C0.015mol D無法計(jì)算（5A50）例題32007年化學(xué)高考?jí)侯}某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理不正確的是（ BD ）50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g15.7g27.6g(標(biāo)況)2.24L3.36L3.36LA鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 molL1B根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過量D15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)（5A51）練習(xí) 七校聯(lián)考現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3的混合粉末共4.64g，將其溶于適量的水后，配制成100mL溶液，取出該溶液10.0mL并加入90.0mL Ba(OH)2溶液（過量），充分反應(yīng)后，過濾出沉淀物，經(jīng)洗滌、干燥、稱重，得沉淀的質(zhì)量為0.985g。求：（1）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留三位有效數(shù)字）。（2）將洗滌液并入濾液最后稀釋至200mL，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？Key：(1)解：設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為X、YmolNa2CO3+Ba(OH)2BaCO3+2NaOH X X 2XNaHCO3+Ba(OH)2(過量)BaCO3+NaOH+H2O Y Y Y (方程式全對(duì)給1分) 106X+84Y=4.64 解得： X=0.02 X+Y= Y=0.03 (1分) Na2CO3%= (2分)(2) C（NaOH）= (2分)（5A52）練習(xí)2 氯氣和二氧化氮?dú)怏w在室溫下可以化合生成一種新的氣態(tài)化合物A，為了測定A的組成進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，取Cl2、NO2混合氣總體積5L，測定反應(yīng)后所得氣體體積隨Cl2在原混合氣體中所占體積分?jǐn)?shù)x的變化而變化的規(guī)律。實(shí)驗(yàn)測知當(dāng)Cl2所占體積分?jǐn)?shù)為0.2或0.6時(shí)，反應(yīng)后的總體積均為4L。（1）通過分析和計(jì)算求得化合物A的化學(xué)式為_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）試討論當(dāng)x的取值范圍不同時(shí)，反應(yīng)后總體積V隨x變化的函數(shù)關(guān)系。Key：（1）NClO2 ，Cl2 + 2NO2 2 NClO2 （2）0 x 1/3，V=5（1 - x） 1/3 x 300mgL1的污水不得直接排放。為測定某工業(yè)廢水的COD，實(shí)驗(yàn)如下：量取廢水樣品20.00mL，加入0.100molL1 KMnO4溶液10.00mL和少量稀H2SO4在一定條件下充分反應(yīng)后，再用0.200molL1的草酸鈉（Na2C2O4）溶液滴定過量的KMnO4，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗Na2C2O4溶液11.00mL。（1）寫出在酸性介質(zhì)中（被還原為Mn2+）與（被氧化為CO2）反應(yīng)的離子方程式_。（2）計(jì)算該水樣的COD，寫出計(jì)算過程。（3）如果每次取水樣20.00mL，加入等體積的0.100molL1酸性KMnO4溶液，為簡化計(jì)算，令滴定過量時(shí)，每消耗1.00mol Na2C2O4溶液，就相當(dāng)于水樣的COD為10.0molL1，該Na2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)配制為_（4）若無需其他計(jì)算，只需通過實(shí)驗(yàn)測定下列兩組方案中a與b的值，并直接根據(jù)a與b的比值來確定該工業(yè)廢水可否直接排放。你認(rèn)為其中適宜可行的方案是_（填寫編號(hào)）；并根據(jù)你的選擇計(jì)算：當(dāng)a/b（填寫取值范圍）_時(shí)，該工業(yè)廢水不能直接排放。實(shí)驗(yàn)方案Aaa0.100b0.100Ba20.000.10020.00bKey：（1）2MnO4 + 5C2O42 + 16H+ 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O（2）COD = 0.15321000/20 = 240 mgL1（3）5 molL1 （4）A , 16/358、混合物的計(jì)算。（5A64）例題12007-22今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是（ AC ）AK一定存在 B100mL溶液中含0.01mol CO32CCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在（5A65）例題22000-23銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（ B ）A9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g（5A66）例題3 已知：Mg3N2 + 6H2O 3Mg(OH)2+ 2NH3。將鎂條在空氣中燃燒后的產(chǎn)物MgO、Mg3N2，全部溶解在50mL1.2mol/L的鹽酸中，然后以20mL 1.0 mol/L的燒堿溶液中和多余的酸。再向此溶液中加入過量燒堿，加熱后收集所產(chǎn)生的氫氣，共收集得氨氣112mL(S.T.P)，則鎂條的質(zhì)量為（ B ）A0.84g B0.42g C0.48g D0.72g （5A67）練習(xí)1 由環(huán)己烷、乙醇、乙醚組成的混合物，經(jīng)測定碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ D ）A19.6% B17.8% C16% D14.2%（5A68）練習(xí)2 20克氧化鈣和氧化銅組成的混合物用足量的氫氣還原后，得到固體的質(zhì)量可能為（ D ）A14g B15g C16g D18g（5A69）練習(xí)3 將鎂在空氣中燃燒的全部產(chǎn)物溶解在80ml 2.375mol/L的鹽酸中，以40ml 0.9mol/L NaOH溶液中和多余的鹽酸，然后在此溶液中再加入過量的NaOH溶液，把生成的氨氣全部用足量的鹽酸吸收。經(jīng)測定，氨氣為0.646克，則燃燒掉的鎂的質(zhì)量為多少克？（Mg3N2與H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2和NH3）Key：1.392克（5A70）練習(xí)4 七校聯(lián)考硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物（NO、NO2）是主要的大氣污染物之一。可用以下方法進(jìn)行治理，其主要原理可表示如下：2NO2 + 2NaOH NaNO2 + NaNO3 +H2ONO2 + NO + 2NaOH 2NaNO2 + H2O現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L NO2（其中占體積分?jǐn)?shù)20%的氣體是N2O4）和b L NO的混合氣體，恰好可被200mL NaOH溶液完全吸收。試填寫下列空格：（1）欲保證工業(yè)尾氣全部被吸收，則a ：b的值應(yīng)控制在_范圍；（2）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是_mol/L；（3）試討論a、b的值與生