化學反應速率化學平衡.doc

化學反應速率 化學平衡考點1 化學反應速率及影響因素一、知識梳理1意義： ，常根據(jù)反應物消耗或生成物產(chǎn)生的快慢來粗略比較反應速率的大小。2.符號 計算公式 單位 3影響因素(1)內(nèi)因(主要因素)： 。(2)外因濃度：濃度對有氣體參加的反應或溶液中發(fā)生的反應速率產(chǎn)生影響，在其他條件不變時，增大反應物濃度，可增大反應速率。壓強：只影響有氣體參加的化學反應速率，增大壓強，氣體體積縮小，濃度增大，反應速率加快，當改變?nèi)萜鲀?nèi)壓強而有關(guān)反應的氣體濃度無變化時，反應速率不變。溫度：對任何反應的速率都有影響，一般溫度每升高10 ，反應速率增大24倍。催化劑：具有選擇性，即它對某一反應或某種反應起催化作用，催化劑參與反應過程，但反應前后質(zhì)量與化學性質(zhì)不變。其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。二、典例分析例1在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g) 2NO2(g)，在060 s 時間段，N2O4 的濃度由 0.100 molL1 變?yōu)?0.040 molL1，反應速率v(N2O4)為_molL1s1。特別提醒（1）化反應過程的實質(zhì)：反應物分子之間發(fā)生碰撞是化反應發(fā)生的先決條件。能發(fā)生反應的碰撞叫有效碰撞。能發(fā)生有效碰撞的能量較高的分子叫活化分子。只有活化分子之間采取合適的取向的碰撞才是有效碰撞。（2）在同一反應中，影響反應速率的因素是外因，即外界條件，主要有溫度、濃度、壓強、催化劑等。（還有像反應顆粒（固體）的大小、光、波等對化反應速率也有影響）濃度、壓強、溫度、催化劑的變化與活化分子的分數(shù)、有效碰撞次數(shù)及反應速率的關(guān)系。溫度、催化劑增加活化分子百分數(shù)；壓強、濃度增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目。考點2 化學反應速率計算1、 知識梳理化學反應速率是表示反應進行快慢的物理量，它用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。計算公式如下：v(B)。用上式進行某物質(zhì)反應速率計算時需注意以下幾點：1濃度變化只適應于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于固體和純液體。2化學反應速率是某段時間內(nèi)的平均反應速率，而不是即時速率，且計算時取正值。3同一反應用不同的物質(zhì)表示反應速率時，數(shù)值可能不同，但意義相同。不同物質(zhì)表示的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比。4對于可逆反應，反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差，當達到平衡時，凈速率為零。5、化學反應速率的數(shù)值之比等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。如：化學方程式為mA(g)nB(g)=pC(g)的反應中，其中各種物質(zhì)的化學反應速率滿足關(guān)系：v(A)v(B)v(C)mnp。例2. 下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應速率，其中代表同一反應速率的是()vN20.3 molL1min1vNH30.9 molL1min1vH20.015 molL1s1vH22.25 molL1min1考點3 化學平衡狀態(tài)判斷1、 知識梳理1. 化平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)?？赡娣磻_到平衡的依據(jù)：(1) 根據(jù)化平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征正反應速率與逆反應速率相等；(2) 根據(jù)化平衡狀態(tài)的宏觀表現(xiàn)各組分的濃度保持不變。2. 對于密閉容器中的可逆反應：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)是否達到平衡可以歸納如下表：化學反應mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)是否平衡混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)一定各氣體的體積或體積分數(shù)一定總體積、總壓強、總物質(zhì)的量一定正、逆反應速率之間的關(guān)系在單位時間內(nèi)消耗了m mol A，同時也生成了m mol A，即v(正)v(逆)在單位時間內(nèi)消耗了n mol B，同時也消耗了p mol C，即v(正)v(逆)v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq v(正)不一定等于v(逆)在單位時間內(nèi)生成了n mol B，同時也消耗了q mol D，即敘述的都是v(逆)壓強其他條件一定、總壓強一定，且mnpq其他條件一定、總壓強一定，且mnpq混合氣體的平均相對分子質(zhì)量平均相對分子質(zhì)量一定，且mnpq平均相對分子質(zhì)量一定，且mnpq溫度任何化學反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時氣體的密度密度一定顏色反應體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色穩(wěn)定不變2、 典例探究例3. 工業(yè)上在合成塔中采用下列反應合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)HQ kJ mol1，判斷該可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志是()A生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等B混合氣體的密度不變C容器的壓強不變DH值不變3、 特別提醒用不同物質(zhì)表示的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，不一定是平衡狀態(tài)，因為不論是否達到平衡，該關(guān)系一定存在。各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于方程式的化學計量數(shù)比，不一定是平衡狀態(tài)，因為此條件并不能說明各組分的物質(zhì)的量不再變化了。用不同物質(zhì)表示的正、逆反應速率之比等于方程式的化學計量數(shù)比，一定是平衡狀態(tài)?？键c四 平衡的移動一、知識梳理1. 化平衡移動2. 影響化平衡的因素勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。條件的改變(其他條件不變)化平衡的移動濃度增大反應物濃度或減小生成物濃度向正反應方向移動減小反應物濃度或增大生成物濃度向逆反應方向移動壓強(對有氣體存在的反應)反應前后氣體分子數(shù)改變增大壓強向氣體體積減小的方向移動減小壓強向氣體體積增大的方向移動反應前后氣體分子數(shù)不變改變壓強平衡不移動溫度升高溫度向吸熱反應方向移動降低溫度向放熱反應方向移動催化劑使用催化劑平衡不移動3.化學平衡圖像問題（1）以反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),m+np+q且H0為例 vt圖象： 此類圖象定性地揭示了（正）、（逆）隨時間（含條件改變對速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動的方向 ct圖象：此類圖象能說明各平衡體系組分（或某一成分）在反應過程中的變化情況解題時要注意各物質(zhì)曲線的折點（達平衡時刻），各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學方程式中化學計量數(shù)關(guān)系等情況 cp(T)圖象：該類圖象的縱坐標為物質(zhì)的平衡濃度或反應物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標為溫度或壓強。化學平衡圖像題的解題方法(1)首先要看清楚橫軸和縱軸意義(特別是縱軸)以及曲線本身屬等溫線還是等壓線。(當有多余曲線及兩個以上條件時，要注意“定一議二”)(2)找出曲線上的特殊點，并理解其含義。(如“先拐先平數(shù)值大”)(3)根據(jù)縱軸隨橫軸的變化情況，判定曲線正確走勢，以淘汰錯誤的選項。二、典例探究例4. 下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是()t/2550100Kw/10141.015.4755.0A. B.c(氨水)/ (molL1)0.10.01pH11.110.6 D.例6一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)H0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是()選項 x yA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率三、特別提醒(1)當反應混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對平衡沒影響。(2)對于反應前后氣態(tài)物質(zhì)的化學計量數(shù)相等的反應，壓強的變化對正、逆反應速率的影響程度是等同的，故平衡不移動。(3)“惰性氣體”對化學平衡的影響。恒溫、恒容條件原平衡體系體系總壓強增大體系中各組分的濃度不變平衡不移動。恒溫、恒壓條件原平衡體系容器容積增大，各反應氣體的分壓減小體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小。(4)同等程度地改變反應混合物中各物質(zhì)的濃度時，應視為壓強的影響。（5）移動的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化，而不能完全抵消外界條件的變化，新平衡時此物理量更靠近于改變的方向。如增大反應物A的濃度，平衡右移，A的濃度在增大的基礎(chǔ)上減小，但達到新平衡時，A的濃度一定比原平衡大；同理，若改變的是溫度、壓強等，其變化也相似。考點5 平衡常數(shù) 轉(zhuǎn)化率一、知識梳理1. 化學平衡常數(shù)(1)平衡常數(shù)K的表達式：對于一般的可逆反應：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)當在一定溫度下達到化學平衡時，該反應的平衡常數(shù)為：注意：a在平衡常數(shù)表達式中，反應物A、B和生成物C、D的狀態(tài)全是氣態(tài)，c(A)、c(B)、c(C)、c(D)均為平衡時的濃度b當反應混合物中有固體或純液體時，他們的濃度是一個常數(shù)，不寫入平衡常數(shù)的表達式中例如，反應在高溫下 Fe3O4(s) + 4H2 3Fe(s) + 4H2O(g)的平衡常數(shù)表達式為：c平衡常數(shù)K的表達式與化學方程式的書寫方式有關(guān)。(2)平衡常數(shù)K值的特征：K值的大小與濃度、壓強和是否使用催化劑無關(guān)即對于一個給定的反應，在一定溫度下，不論起始濃度(或壓強)和平衡濃度(或壓強)如何，也不論是否使用催化劑，達平衡時，平衡常數(shù)均相同。K值隨溫度的變化而變化對于一個給定的可逆反應，溫度不變時，K值不變(而不論反應體系的濃度或壓強如何變化)；溫度不同時，K值不同因此，在使用平衡常數(shù)K值時，必須指明反應溫度(3)平衡常數(shù)表達式K值的意義：判斷可逆反應進行的方向?qū)⒛骋粫r刻時的生成物的濃度用化學方程式中相應的化學計量數(shù)為指數(shù)的乘積，與某一時刻時的反應物的濃度用化學方程式中相應的化學計量數(shù)為指數(shù)的乘積之比值，叫做濃度商，用Q表示即：當QK時，體系達平衡狀態(tài)；當QK，為使Q等于K，則分子(生成物濃度的乘積)應增大，分母(反應物濃度的乘積)應減小，因此反應自左向右(正反應方向)進行，直至到達平衡狀態(tài)；同理，當QK時，則反應自右向左(逆反應方向)進行，直至到達平衡狀態(tài)表示可逆反應進行的程度K值越大，正反應進行的程度越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越高；K值越小，正反應進行的程度越小，逆反應進行的程度越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越低2轉(zhuǎn)化率反應物的轉(zhuǎn)化率()：100%3. 反應物用量對平衡轉(zhuǎn)化率的影響(1)若反應物只有一種，如aA(g) bB(g) + cC(g)，則增加A的量，平衡向正反應方向移動，但A的平衡轉(zhuǎn)化率究竟如何變化，要分析反應前后氣體體積的相對大小如：若ab+c，則A的轉(zhuǎn)化率不變；若ab+c，則A的轉(zhuǎn)化率增大；若ab+c，則A的轉(zhuǎn)化率減小(2)若反應物不只一種，如aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)則：若只增加反應物A的量，平衡向正反應方向移動，反應物B的轉(zhuǎn)化率增大A的轉(zhuǎn)化率減小。若按原比例同倍數(shù)地增加反應物A與B的量，A、B的轉(zhuǎn)化率的變化有以下三種情況：a當a+bc+d時，A、B的轉(zhuǎn)化率都不變；b當a+bc+d時，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大；c當a+bc+d時，A、B的轉(zhuǎn)化率都減小4. 等效平衡 等效平衡有兩種類型：mA（g）+ nB（g） pC（g）+ qD（g）：類恒溫恒容：若m + n p + q，只要“極限轉(zhuǎn)換”后，與原起始物質(zhì)的物質(zhì)的量（或濃度）相等，就可以達到相同平衡狀態(tài)。若m + n = p + q，只要“極限轉(zhuǎn)換”后，對應物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等，就可達到相同的平衡狀態(tài)。類恒溫恒壓：只要“極限轉(zhuǎn)換”后，對應物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等，可達到相同的平衡狀態(tài)。二、典例探究例6.在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列說法正確的是()A實驗中，若5 min時測得n(M)0.050 mol，則0至5 min 時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率v(N)1.0102 mol/(Lmin)B實驗中，該反應的平衡常數(shù)K2.0C實驗中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%D實驗中，達到平衡時，b0.060例7. N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H0 T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：時間/s05001 0001 500c(N2O5)/molL15.003.522.502.50下列說法中不正確的是()AT1溫度下，500 s時O2的濃度為0.74 molL1B平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則再平衡時c(N2O5)5.00 molL1CT1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1T2，則K1K2DT1溫度下的平衡常數(shù)K1125，平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為0.5高考真題練習1.（2012全國，8，6分）合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）H0反應達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（）A.增加壓強 B.降低溫度C.增大CO的濃度 D.更換催化劑2.（2014新課標全國卷，26，13分）在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應的H0（填“大于”或“小于”）；100 時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在060 s時段，反應速率v（N2O4）為molL1s1；反應的平衡常數(shù)K1為。（2）100 時達平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.002 0 molL1s1的平均速率降低，經(jīng)10 s后又達到平衡。T100 （填“大于”或“小于”），判斷理由是。列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2。（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是_。3.（2013課標全國卷，28，14分）在1.0 L密閉容器中放入0.10 molA（g），在一定溫度進行如下反應：A（g）B（g）C（g）H85.1 kJmol1反應時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100 kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題：（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應采取的措施為。（2）由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉(zhuǎn)化率（A）的表達式為，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為，列式并計算反應的平衡常數(shù)K。（3）由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質(zhì)的量n總和反應物A的物質(zhì)的量n（A），n總mol，n（A）mol。下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算：a。反應時間t/h04816c（A）/（molL1）0.10a0.0260.006 5分析該反應中反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是，由此規(guī)律推出反應在12 h時反應物的濃度c（A）為molL1。4.（2013四川理綜，6，6分）在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉器中，發(fā)生反應X（g）Y（g）2Z（g） Hv（正）C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K1.44D.其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大5.（2016江蘇化學，15，4分）一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2（g）CO（g）CH3OH（g） 達到平衡，下列說法正確的是（雙選）（）容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/molL1物質(zhì)的平衡濃度/molL1c（H2）c（CO）c（CH3OH）c（CH3OH）4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A.該反應的正反應放熱B.達到平衡時，容器中反應物轉(zhuǎn)化率比容器中的大C.達到平衡時，容器中c（H2）大于容器中c（H2）的兩倍D.達到平衡時，容器中的正反應速率比容器中的大6.（2014江蘇化學，15，4分）一定溫度下，在三個體積均為1.0 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）容器編號溫度（）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列說法正確的是（雙選）（）A.該反應的正反應為放熱反應B.達到平衡時，容器中的CH3OH體積分數(shù)比容器中的小C.容器中反應到達平衡所需時間比容器中的長D.若起始時向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，則反應將向正反應方向進行7.（2016四川理綜，6，7分）一定條件下，CH4與H2O（g）發(fā)生反應：CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g）。設(shè)起始Z，在恒壓下，平衡時CH4的體積分數(shù)（CH4）與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.該反應的焓變H0B.圖中Z的大小為a3bC.圖中X點對應的平衡混合物中3D.溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后（CH4）減小2017年高考真題化學平衡匯編（2017全國 I 卷 28）（3） H2S 與 CO2 在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在 610 k 時，將 0.10 mol CO2 與 0.40 mol H2S 充入 2.5 L 的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為 0.02。H2S 的平衡轉(zhuǎn)化率a1 =_%，反應平衡常數(shù) K=_。在 620 K 重復試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為 0.03，H2S 的轉(zhuǎn)化率a2 _a1，該反應的 H_0。向反應器中再分別充入下列氣體，能使 H2S 轉(zhuǎn)化率增大的是_（填標號） AH2S BCO2CCOSDN2（2017全國 II 卷 27）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：（1） 正丁烷（C4H10）脫氫制 1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g)H1已知：C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g)H2=119 kJmol1H2(g)+ O2(g)= H2O(g)H3=242kJmol1反應的H1 為_kJmol1。圖（a）是反應平衡轉(zhuǎn)化率與反應溫度及壓強的關(guān)系圖，x_0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應采取的措施是_（填標號）。A升高溫度B降低溫度C增大壓強D降低壓強（2） 丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進料氣中 n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是_。（3） 圖（c）為反應產(chǎn)率和反應溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在 590之前隨溫度升高而增大的原因可能是_、_；590之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_。（2017全國 III 卷 28）（4） 298 K 時，將 20 mL 3x molL1 Na3AsO3、20 mL 3x molL1 I2 和 20 mL NaOH 溶液混合，發(fā)生反應：AsO33(aq)+I2(aq)+2OHAsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中 c(AsO43)與反應時間（t）的關(guān)系如圖所示。下列可判斷反應達到平衡的是_（填標號）。a.溶液的 pH 不再變化b.v(I)=2v(AsO33)c. c (AsO43)/c (AsO33)不再變化d. c(I)=y molL1tm 時，v 正_ v 逆（填“大于”“小于”或“等于”）。tm 時 v 逆_ tn 時 v 逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_。若平衡時溶液的 pH=14，則該反應的平衡常數(shù) K 為_。（2017北京卷 26）（1）氯化過程：TiO2 與 Cl2 難以直接反應，加碳生成 CO 和 CO2 可使反應得以進行。已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g)H1=+175.4 kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)H2=-220.9 kJmol-1沸騰爐中加碳氯化生成 TiCl4(g)和 CO(g)的熱化學方程式：_。氯化過程中 CO 和 CO2 可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：CO2 生成 CO 反應的H_0（填“”“”或“=”），判斷依據(jù)：_。（2017江蘇卷 10）H2O2 分解速率受多種因素影響。實驗測得 70時不同條件下 H2O2 濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A圖甲表明，其他條件相同時，H2O2 濃度越小，其分解速率越快B圖乙表明，其他條件相同時，溶液 pH 越小，H2O2 分解速率越快C圖丙表明，少量 Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2 分解速率越快D圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對 H2O2 分解速率的影響大（2017江蘇卷 15雙選）溫度為 T1 時，在三個容積均為 1 L 的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反應吸熱)。實驗測得：v 正= v(NO2)消耗=k 正c2(NO2)， v 逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k 逆c2(NO)c(O2)，k 正、k 逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是A達平衡時，容器與容器中的總壓強之比為 45B達平衡時，容器