浙江省重點(diǎn)高中2012屆高三5月高考命題比賽參賽試題(化學(xué)).doc

金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng) 浙江省重點(diǎn)高中2012屆高三5月高考命題比賽參賽試題（化學(xué)）考試時(shí)間：50分鐘 滿分：100分相對(duì)原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 S 32 第卷(42分)一、選擇題(本題共7小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)7、（原創(chuàng)）化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是：A、綠色熒光蛋白質(zhì)（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)B、世博停車(chē)場(chǎng)安裝催化光解設(shè)施，可將汽車(chē)尾氣中的CO和NOx反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)C、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理D、高容量的儲(chǔ)氫材料研究是推廣應(yīng)用氫氧燃料電池的關(guān)鍵問(wèn)題之一8、（原創(chuàng)）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不正確的是A、當(dāng)鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應(yīng)掉的依據(jù)。B、向少量的火柴頭浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2 ，檢驗(yàn)火柴頭中的氯元素C、制備摩爾鹽時(shí)，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液，加熱至液體表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干D、檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素時(shí)，將氯乙烷和NaOH溶液混合加熱后，用稀硫酸進(jìn)行酸化9、（根據(jù)2010江蘇卷13改編）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是 A元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài) B工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì) C化合物AE與CE具有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵 D一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)放電10、(根據(jù)福建省2012高三模擬檢測(cè)9改編) 臭氧是常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑，廣泛用于水處理系統(tǒng)。制取臭氧的方法很多。其中高壓放電法和電解純水法原理如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)明不正確的是A高壓放電法，反應(yīng)的原理為：3O2 2O3B高壓放電出來(lái)的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物C電解法，電極b周?chē)l(fā)生的電極反應(yīng)有：3H2O-6e-=O3+6H+;2H2O-4e-=O2+4H+聚合電解質(zhì)薄膜 氧化層D電解時(shí)，H+由電極a經(jīng)聚合固體電解質(zhì)膜流向電極b11、(根據(jù)浙江省2012桐鄉(xiāng)高三檢測(cè)10改編)下列三種有機(jī)物是某些藥物中的有效成分：以下說(shuō)法正確的是A將各1mol的三種物質(zhì)分別與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多B三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種C三種有機(jī)物中的所有原子不可能共平面D阿司匹林制備實(shí)驗(yàn)中，將粗產(chǎn)品加入飽和NaOH溶液中以除去水楊酸聚合物12、（原創(chuàng)）下列說(shuō)法正確的是A、常溫時(shí)，濃度均為0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關(guān)系為2c(Na)3c(HCO3)3c(CO32)3c(H2CO3)B、圖表示25時(shí)，用0.1 molL1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化C、在電解食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，若電解后溶液總體積為1L，陰極析出的氣體的分子數(shù)為0.5NA，電解后溶液的pH為12D、含NA個(gè)Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L13、下表是25C時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是 c（Na+）c（ClO-）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）B碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO3 2-+ Cl2+H2O =HCO3-+Cl-+HClOC向0.1molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時(shí)溶液pH=5D向濃度均為110-3molL-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加110-3molL-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀。第卷(58分)26、(14分)（原創(chuàng)）學(xué)?；瘜W(xué)研究小組對(duì)某溶液進(jìn)行檢測(cè)分析，該無(wú)色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3、Cl、MnO4、SO42等離子中的幾種離子。經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知溶液明顯呈酸性。取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.03mol白色沉淀甲，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生。另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)沉淀增加到一定量后開(kāi)始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解。（1）寫(xiě)出氣體丙的電子式_，空間構(gòu)型為_(kāi)。（2）該溶液中一定不含有：_（填離子的化學(xué)式）離子，一定含有的離子有_（填離子的化學(xué)式）。（3）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸性環(huán)境中與SO2反應(yīng)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_。（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在可能含有的離子_。（5）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質(zhì)的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固體，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2固體物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖：該溶液中可能存在的離子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。27、（15分）（2012年浙江省蒼南中學(xué)高三理科綜合試卷27改編）能源短缺是人類(lèi)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料。（1）已知在常溫常壓下： 2CH3OH(I)十3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) H= _1275.6 kJmol1 H2O(I) = H2O(g) H=+ 44.0 kJ.mol-1 寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H1反應(yīng)B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H2取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為13），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如下圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的H1_0（填“”、“”或“”）。對(duì)于反應(yīng)A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是 。 A升高溫度 B增加CO2的量C充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D按原比例再充入CO2和H2 某溫度下，將4mol CO和12mol H2,充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO) =0.5 molL1，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。.某種甲醇空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液。其工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為_(kāi) 。（3）對(duì)燃煤煙氣中的SO2、NO2設(shè)物質(zhì)的量之比為11,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) _ 。（4）在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）+c（H+）_ c（NO3-）+c（OH-）（填寫(xiě)“”“”或“”）。28、（15分）(根據(jù)浙江省2012紹興一中高三期中檢測(cè)改編)綠礬（FeSO47H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表： 25時(shí)pH值飽和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS開(kāi)始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，最好選用的試劑為 。AKSCN溶液 BNaOH溶液 CKMnO4溶液 D苯酚溶液（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。（3）操作IV的順序依次為 、冷卻結(jié)晶、 。（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)； 。（5）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱(chēng)取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為 （填儀器名稱(chēng)）。判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是 。計(jì)算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。29、 (14分) (根據(jù)浙江省2012臺(tái)州地區(qū)期末檢測(cè)改編) 已知有機(jī)物之間能發(fā)下如下反應(yīng)： 酸化下列有機(jī)化合物AH有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中，化合物D的分子式為C10H10O，其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；F的分子式為C10H8O，且所有碳原子在同一平面上。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A ；I 。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為 ；反應(yīng)的條件為 ?；衔颋的核磁共振氫譜（1H-NMR）顯示有 個(gè)峰。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO與足量HCHO反應(yīng) 。反應(yīng) 。（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的有6種（一個(gè)碳原子上不可能兩個(gè)雙鍵）：屬于酚類(lèi)；結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)；苯環(huán)上只有兩種互為對(duì)位的取代基。其中的三種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：請(qǐng)寫(xiě)出其它三種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 、 、 。2012年浙江省高考模擬試卷 化學(xué)卷答題紙一、選擇題(本題共7小題，每題6分，共42分)78910111213二、非選擇題(本題共4大題，共58分)26、（14分）（1）_、_（2）_、_（3）_。（4）_。（5）_。27、（15分）（1） （2） （3） （4） 28、（15分）（1） 。（2） ； 。（3） 、 。（4） 。（5） 。 。29、（14分）（1） ； 。（2） ； 。 。（3） 。 。（4） 、 、 。2012年浙江省高考模擬試卷 化學(xué)卷參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題(本題共7小題，每題6分，共42分)78910111213CDBDAAC26、 .(14分) （1） H:N:H （1分） 三角錐型（1分） . H（2）MnO4、HCO3、Cl（3分）；NH4+、Al3+、SO42（3分）（3）2MnO4 +5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+（2分）（4）焰色反應(yīng)，用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無(wú)色火焰上灼燒, 透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察火焰顏色，若紫色，則含有K+。（2分）（5）0.1（2分）27、28、（15分）（1）AD （二個(gè)全對(duì)得2分，只寫(xiě)一個(gè)且正確得1分）（2）除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2被氧化(2分)；防止Fe2離子生成沉淀(2分)（3）