19勒夏特列原理.doc

序號18 第三單元 化學(xué)平衡的移動影響化學(xué)平衡的因素（三） 班級 姓名 小組編號 【學(xué)習(xí)目標】1、理解化學(xué)平衡移動原理，并能用平衡移動的觀點解釋有關(guān)的化學(xué)現(xiàn)象；2、以合成氨為例，應(yīng)用化學(xué)平衡原理來選擇和確定合成氨的生產(chǎn)條件；【知識整理】一、催化劑對化學(xué)平衡的影響1、規(guī)律：催化劑能 的改變正、逆反應(yīng)速率，且在速率改變的過程中，始終保持著v(正) v(逆)，故對化學(xué)平衡無影響。2、vt圖【歸納整理】條件的改變平衡移動方向移動結(jié)果具體規(guī)律增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度增大體系壓強減小體系壓強升高溫度降低溫度分析改變一個條件向減弱這種改變的方向移動二、化學(xué)平衡移動原理（又稱勒夏特列原理）1、原理：如果改變 的一個因素（如濃度、壓強或溫度等），平衡就會向著能夠 的方向移動。2、注意：（1）是“減弱”這種改變，不是“消除”這種改變。（2）適合單個條件的改變，多個條件改變具體問題具體分析。（3）不僅適用于化學(xué)平衡的體系，也適用于溶解平衡、電離平衡和水解平衡等動態(tài)平衡體系。三、工業(yè)合成氨條件的選擇原則：單位時間內(nèi)產(chǎn)品的產(chǎn)量；原料的利用率；生產(chǎn)效益。1、 特點：合成氨化學(xué)方程式為 ，有 、 、 等特點。2、條件分析： 使NH3生成的快（從反應(yīng)速率分析）使NH3生成的多（從化學(xué)平衡分析）壓強溫度催化劑3、條件選擇: 。 4、 問題分析：（1）向反應(yīng)器中注入過量N2的作用 。（2）不斷將氨液化，并移去液氨的目的 ?！眷柟叹毩?xí)】1（2010重慶卷）COCl2(g)CO(g) + Cl2(g)；H0。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列措施：升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO的濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（ ）A B C D2對可逆反應(yīng)2A(s)3B(g)C(g)2D(g)H0，在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是()增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減小壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變 增大B的濃度，v(正)v(逆)加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A BC D3把NO2和N2O4的混合氣體盛在甲、乙兩個大小相同的連通燒瓶里，然后用夾子夾住橡皮管，把甲燒瓶放進冷水里(N2O4沒有液化)，乙燒瓶放入熱水里，一段時間后，兩個燒瓶中氣體具有相同的( )A分子數(shù) B質(zhì)量C顏色 D平衡相對分子質(zhì)量4據(jù)報道，在300、70 MPa下，由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g)，下列敘述錯誤的是()A使用CuZnFe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B反應(yīng)需在300進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率5已知在一定條件下有CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，在某一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下，高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)Ha kJ/mol，反應(yīng)達平衡后，測得c(CO)c(CO2)32，下列說法正確的是()A反應(yīng)放出的熱量為0.04a kJB平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為40%C若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該反應(yīng)平衡正向移動D判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等6一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器編號溫度（）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列說法正確的是（ ）雙選A該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)B達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器中的小C容器I中反應(yīng)達到平衡所需時間比容器中的長D若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行7.反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)H0,達到平衡時,下列說法正確的是()A.減小容器體積,平衡向右移動 B.加入催化劑,Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X),X的轉(zhuǎn)化率增大 D.降低溫度,Y的轉(zhuǎn)化率增大8.(2013重慶理綜,7,6分)將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):E(g)+F(s) 2G(g)。忽略固體體積,平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示:壓強/MPa體積分數(shù)/%溫度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1 000ef83.0b0 K(1 000 )K(810 )上述中正確的有()A.4個 B.3個 C.2個 D.1個9.一定條件下存在反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱 (與外界沒有熱量交換)密閉容器、,在中充入1 mol CO和1 mol H2O,在中充入1 mol CO2和1 mol H2,在中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 條件下開始反應(yīng)。達到平衡時,下列說法正確的是()A.容器、中正反應(yīng)速率相同 B.容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C.容器中CO的物質(zhì)的量比容器中的多 D.容器中CO的轉(zhuǎn)化率與容器中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于110反應(yīng)A(s)2B(g)2C(g)在密閉容器中達到平衡(1)若升高溫度能使C的物質(zhì)的量減少，則正反應(yīng)是_熱反應(yīng)；(2)若增加A的物質(zhì)的量，平衡_移動；(3)若增大壓強，平衡_移動；(4)若增加C的濃度，B(g)的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)11在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) H0。600時，在某密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量有如右上圖所示的變化。其中10 min到15 min時，肯定與圖像不相符的變化是 （ ）A加了催化劑 B增加SO3的物質(zhì)的量C升高溫度 D縮小容器體積12（2014全國新課標卷II）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)的H 0（填“大于”“小于”）；100時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如右圖所示。在060s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為 molL-1s-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為 。（2）100時達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。T 100（填“大于”“小于”），判斷理由是 。列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 （3）溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是 。13在一條件下，A與B可發(fā)生以下變化：A(g)B(g)C(g)HQ kJmol1.(1)若保持溫度、壓強不變，開始時向密閉容器內(nèi)充入1 mol A和1 mol B(起始體積為V)，達到平衡后，生成了 a mol C.平衡后A的轉(zhuǎn)化率為_，容器體積為_若仍舊保持該溫度和壓強不變，開始時充入3 mol A和3 mol B，平衡后，生成的C的物質(zhì)的量為_，反應(yīng)所放出的熱量為_kJ，容器體積為_保持溫度、壓強不變，開始時放入x mol A、2 mol B、1 mol C，達