北京市自主命題以來化學部分關于化學實驗部分的試題.doc

清華北大家教中心（），清華、北大校內勤工儉學機構，提供1對1上門家教北京卷專題：化學實驗時間題型考查內容說明200410.選擇題離子檢驗(還原性微粒SO32-、Fe2+、I-、HCHO的變質隱含)28.填空題試劑作用;藥品添加順序及原因分析200512.選擇題實驗操作順序27.填空題Fe3+的檢驗/制取FeCl36H2O晶體的實驗操作.20067.選擇題基本實驗操作正誤辨析12.選擇題同一短周期元素最高價氧化物對應水化物的酸堿性/化合價26.填空題雙氧水制氧氣的儀器選擇20079.選擇題氣體溶解性,類似噴泉實驗11.選擇題元素化合物的性質實驗26.填空題畫氣體收集裝置圖；溶液顏色變化原因分析28.填空題萃取液回收及氧化還原滴定終點判斷20089.選擇題實驗鑒別:正反滴定27.填空題籍物質推斷考查基本實驗操作20098.選擇題物質性質實驗:考查用量、氧化性與物質性質的關系26.填空題實驗操作:離子檢驗;27.填空題藥品選擇;排空;現(xiàn)象描述20109.選擇題Cu與濃硫酸反應實驗控制、產(chǎn)物檢驗、尾氣吸收27.填空題籍鹵素單質間氧化性強弱考查實驗操作、現(xiàn)象描述及目的分析考試說明要求V-化學實驗要求V-1.了解化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法IV-2.掌握化學實驗的基本操作IIV-3.了解化學品的安全使用和實驗室一般事故的預防、處理辦法 IV-4.掌握配制一定溶質質量分數(shù)和物質的量濃度的方法IIV-5.了解溶液PH的測定方法 IIV-6.掌握常見氣體的實驗室制法IIV-7.綜合運用各類物質的性質，進行常見物質(包括離子)的檢驗、分離和提純 IIIV-8.能根據(jù)實驗要求，做到： (1)設計、評價或改進實驗方案 (2)采用適當方法控制實驗條件 (3)描述實驗現(xiàn)象和收集有關數(shù)據(jù) (4)分析現(xiàn)象和處理數(shù)據(jù)并得出合理結論 (5)識別或繪制典型的實驗儀器裝置圖IIIV-9.以上各部分知識與技能的綜合應用III選擇題1(2004-bjlz-10).為確定下列置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑(括號內物質)不能達到目的的是 A.Na2SO3溶液(BaCl2) B.FeCl2溶液(KSCN) C.KI(淀粉溶液) D.HCHO溶液(石蕊試液)2(2005-bjlz-12).下列實驗操作中，先后順序正確的是A.稀釋濃硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水B.為測定硫酸銅晶體的結晶水含量，稱樣時，先稱取一定量的晶體，后放入坩堝C.為檢驗酸性溶液中的Cl和SO42，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后硝酸鋇溶液D.在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過水(或飽和食鹽水)，后通過濃硫酸3(2006-bjlz-7).下列敘述不正確的是A.用酒精清洗沾到皮膚上的苯酚 B.用鹽析的方法分離油脂皂化反應的產(chǎn)物C.用氨水清洗試管壁附著的銀鏡 D.用冷凝的方法從氨氣、氮氣和氫氣混合氣中分離出氨4(2007-bjlz-9).如圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶氣體是 CO、O2 Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H2A.B.C.D.5(2007-bjlz-11).用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關系錯誤的是選項操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁。再升高至65以上，溶液變澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2溶液6(2008-bjlz-9).下列各組物質的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是KOH、Na2SO4、AlCl3NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4HCl、NaAlO2、NaHSO4Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2A. B. C. D.7(2009-bjlz-8).下列敘述正確的是 A.將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀 B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解 C.向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失 D.純鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變8(2010-bjlz-9).用右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是A.上下移動中銅絲可控制SO2的量 B.中選用品紅溶液驗證SO2的生成C.中選用NaOH溶液吸收多余的SO2 D.為確認CuSO4生成,向中加水,觀察顏色主觀題1(2004-bjlz-28).(18分)資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒”。某?；瘜W小組學生設計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗。(1)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內碳酸鹽的化學式是 ；堿石灰的作用是 。(2)將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學方程式是 ；試管內氣體變?yōu)榧t棕色，該反應的化學方程式是 。停止反應后，立即關閉B中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中，試管內氣體顏色變淺，請結合化學方程式說明原因 。(3)將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：兩氣體通入的先后順序是 ，其理由是 氨氣燃燒的化學方程式是 3(2004-bjcz-29).(12分)向純堿溶液中滴入酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ，原因是 ；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ，原因是 。4(2004-bjcz-32).(18分)用示意圖中的裝置進行A、B、C、D4組實驗，在a、b、c中加入的試劑如表中所示。abc實 驗 現(xiàn) 象對實驗現(xiàn)象的解釋A飽和 食鹽水碳化鈣酸性KMnO4溶液b中c中B濃鹽酸KMnO4固體NaBr溶液b中c中C稀鹽酸大理石Na2SiO3溶液b中c中D濃硫酸濃鹽酸紫色石蕊試液b中c中填寫表中空格。5(2005-bjlz-27)(18分)某?；瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl36H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是 。(2)裝置E中的現(xiàn)象是 。(3)停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法： (4)該小組學生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設計流程如下:濾液FeCl3溶液FeCl36H2O晶體步驟I中通入Cl2的作用是 。步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括： 。該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是(結合離子方程式簡要說明)： 。6(2006-bjlz-26).(17分) X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系(部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去)。請回答：(1)W的電子式是_。(2)X與Y在溶液中反應的離子方程式是_。(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗，裝置III中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無色氣體。裝置I中反應的化學方程式是_，裝置II中物質的化學式是_。用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置V中氣體，該化合物的化學式是_，所需儀器裝置是_(從上圖選擇必要裝置，填寫編號)。(4)向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有X生成，該反應的化學方程式是_。單質X單質Y單質Z共價化合物甲共價化合物乙離子化合物丙7(2007-bjlz-26).(13分)短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉化關系(反應條件略去)：已知:a.常見雙原子單質分子中，X分子含共價鍵最多。b.甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。(1)X的電子式是 。(2)實驗室可用下圖所示裝置(缺少收集裝置，夾持固定裝置略去)制備并收集甲。在圖中方框內繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。蒸餾水(滴有酚酞)試管中的試劑是(填寫化學式) 。燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是(用電離方程式表示) 。(3)磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結構，丁的化學式是 。(4)n mol丁與n mol丙在一定條件下反應，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學式是 。2008-bjlz-26.(13分)通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由元素R組成，反應Y+2I+2HI2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應。Y與Z的關系是（選填字母） 。a.同位素 b.同系物 c.同素異形體 d.同分異構體將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法 。舉出實例說明X的氧化性比硫單質的氧化性強(用化學方程式表示)。 。氣體(CN)2與X化學性質相似，也能與H2反應生成HCN（其水溶液是一種酸）。HCN分子中含有4個共價鍵，其結構式是 。KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示） 。加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR3(C為碳元素)完全反應生成CR2和MmRn(m、n均為正整數(shù))。若CR2質量為w1g，MmRn質量為w2g，M的相對原子質量為a，則MmRn中m:n= (用含w1、w2和a的代數(shù)式表示)。8(2008-bjlz-27).(17分)X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成。X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。已知：X+YZ+WY的電子式是 。液態(tài)Z與W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是 。用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：a.向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。b.關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。步驟c后還缺少的一步主要操作是 。（目的是： ）紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應的離子方程式是 。步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是 。一定溫度下，將1mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2，增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖所示。溫度在T1T2之間，反應的化學方程式是 。溫度在T2T3之間，氣體的平均相對分子質量是(保留1位小數(shù)) 。9(2009-bjlz-27).(14分) 某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行試驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸?？蛇x藥品:濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳.已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應：NO2NaOHNaNO3NaNO2H2O(1).實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置、中盛放的藥品依次是 (2).滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后 (3).裝置中發(fā)生反應的化學方程式是 (4).裝置的作用是 ，發(fā)生反應的化學方程式是 (5).該小組得出的結論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是 (6).實驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號字母）a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b.加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c.向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化10(2010-bjlz-27).(13分)為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實