江蘇省鎮(zhèn)江市2020屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題.docx

江蘇省鎮(zhèn)江市2020屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題本試卷包括第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。滿分120分，考試時間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65第卷(選擇題共40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1. 黨的十九屆四中全會明確指出“促進人與自然和諧共生”。下列有關(guān)做法不正確的是()A. 將廢舊電池集中深埋，防止重金屬污染 B. 提高車用燃油、燃?xì)馄焚|(zhì)，減少大氣污染C. 推廣使用高效、低毒農(nóng)藥，減輕水體污染 D. 使用可降解聚二氧化碳塑料，減少白色污染2. 乙炔氣經(jīng)CaCl2等凈化后，在氮氣氛中可催化聚合為聚乙炔。下列有關(guān)表示正確的是()A. 質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為20的鈣原子：Ca B. Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：C. CaCl2的電子式：Ca2 D. 聚乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：3. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A. FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路板B. NaClO溶液顯堿性，可用于殺菌、消毒C. Al2O3、SiO2熔點高、硬度大，可用于制造坩堝D. Al(OH)3能與NaOH溶液反應(yīng)，可用于治療胃酸過多4. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 molL1 NaHCO3溶液：Na、Ba2、NO、OHB. 0.1 molL1NaAlO2溶液：K、OH、Cl、NOC. 常溫下，1.01012的溶液：Fe2、Mg2、NO、ClD. 能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K、SO、S2、Cl5. 下列制取SO2、驗證其性質(zhì)的裝置(尾氣處理裝置已省略)不能達到實驗?zāi)康牡氖?)6. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y是短周期中金屬性最強的元素，Z位于元素周期表A族，W與X位于同一主族。下列說法正確的是()A. 原子半徑：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B. W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強C. 由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵D. Y、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都能相互發(fā)生反應(yīng)7. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. Fe3O4與HI溶液反應(yīng)：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OB. NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合使溶液呈中性：2HSOBa22OH=BaSO42H2OC. Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)制取NaClO3：2Cl26OH=3ClClO3H2OD. 在強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H8. 給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的組合是()A. SiO2(s)SiCl4(g)Si(s) B. Fe3O4(s)Fe(s)FeCl2(s)C. AgNO3(aq)Ag(NH3)2Ag(s) D. Al2O3(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)9. 一種電化學(xué)“大氣固碳”電池工作原理如圖所示。該電池在充電時，通過催化劑的選擇性控制，只有Li2CO3發(fā)生氧化，釋放出CO2和O2。下列說法正確的是()A. 該電池放電時的正極反應(yīng)為2Li2eCO=Li2CO2B. 該電池既可選用含水電解液，也可選無水電解液C. 充電時陽極發(fā)生的反應(yīng)為C2Li2CO34e=3CO24LiD. 該電池每放、充4 mol電子一次，理論上能固定1 mol CO210. 下列說法說法正確的是()A. 外接電源保護水中鋼閘門時，應(yīng)將鋼閘門與電源的正極相連B. 向Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，CO水解程度增大，溶液的pH減小C. 右圖表示常溫下稀釋pH11的NaOH溶液和氨水時溶液pH的變化，曲線表示氨水D. 2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H0不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11. 右圖所示Calanolide A是一種抗HIV藥物。下列關(guān)于Calanolide A的說法正確的是()A. 分子中有3個手性碳原子B. 分子中所有碳原子一定在同一平面上C. 該物質(zhì)可發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)D. 1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3 mol NaOH12. 亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下：下列說法不正確的是()A. 反應(yīng)階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為21B. 若反應(yīng)通過原電池來實現(xiàn)，則ClO2是正極產(chǎn)物C. 反應(yīng)中的H2O2可用NaClO4代替D. 反應(yīng)條件下，ClO2的氧化性大于H2O213. 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A測定同溫同濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的pH大于Na2SO3溶液S的非金屬性比C強B向Fe(NO3)3溶液中加入鐵粉，充分振蕩，滴加少量鹽酸酸化后再滴入1滴KSCN溶液，溶液變紅原Fe(NO3)3溶液中Fe3只有部分被Fe還原C向1溴丙烷中加入KOH溶液，加熱、振蕩，然后取少量溶液滴入AgNO3溶液，出現(xiàn)棕黑色沉淀1溴丙烷中混有雜質(zhì)D向1 mL 0.1 molL1 MgSO4溶液中，滴入2滴0.1 molL1 NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入2滴0.1 molL1 CuSO4溶液，白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色KspMg(OH)2 KspCu(OH)214. H2C2O4水溶液中部分微粒的分布分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如右圖所示，下列說法正確的是()A. 向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH2.5：c(H2C2O4)c(C2O)c(HC2O)B. 由圖可知：H2C2O4的Ka2104.2C. 向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH7，則溶液中：2c(C2O)c(Na)D. 將0.01 molL1的H2C2O4溶液與0.02 molL1 NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)15. 某溫度下，三個容積均為2.0 L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)，各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示：容器溫度/起始物質(zhì)的量濃度/(molL1)NO(g)CO(g)N2CO2甲T10.100.1000乙T2000.100.20丙T20.100.1000反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨間變化關(guān)系如上右圖所示。下列說法正確的是()A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K(T1)v(逆)第卷(非選擇題共80分)16. (12分)由碳酸錳礦(主要成分MnCO3，還含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金屬錳的一種流程如下：(1) “酸浸”過程中，提高錳元素浸出率的措施有：適當(dāng)提高酸的濃度、_(填一種)。(2) 保持其他條件不變，在不同溫度下對碳酸錳礦進行酸浸，錳元素的浸出率隨時間變化如下圖所示，則酸浸的最佳溫度和時間分別是_。 提取過程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH金屬離子Fe3Fe2Al3Mn2開始沉淀的pH1.85.83.07.8完全沉淀的pH3.28.85.09.8(3) 已知“酸浸”后溶液中錳元素只以Mn2形式存在，則“酸浸”中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_。(4) 結(jié)合上表， “除鐵、鋁”時加入氨水控制反應(yīng)液pH的范圍為_。(5) 若上述流程中加入的H2O2不足量，則待電解溶液中會有鐵元素殘余，進而會影響最終錳的純度。請設(shè)計簡要實驗方案加以驗證待電解溶液中是否含有鐵元素：_。(6) 以石墨為電極電解除鐵、鋁后的溶液獲得單質(zhì)錳。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是_。17. (15分)化合物G是合成一種治療癌癥的藥物的中間體，其合成路線如下：已知：(1) C中含氧官能團為_(填名稱)。(2) DE的反應(yīng)類型為_。(3) F的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4) G的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； 水解產(chǎn)物之一能與FeCl3顯色； 核磁共振氫譜顯示有四組峰。(5) 已知：RCOOH請根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以、HOOCCH2CH2COOH為原料制備的合成路線(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。18. (12分)PCl3是制造有機磷農(nóng)藥和磺胺嘧啶類醫(yī)藥的原料，其制備方法是將熔融黃磷(P4)與干燥氯氣進行氯化反應(yīng)。(1) PCl3遇水會強烈水解，寫出PCl3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2) 制得的PCl3粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等雜質(zhì)。通過實驗測定粗產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗步驟如下(不考慮雜質(zhì)的反應(yīng))：a. 迅速移取20.00 g PCl3粗產(chǎn)品，加水完全水解后，再配成500.00 mL溶液；b. 量取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入0.500 0 molL1碘溶液20.00 mL和1.000 molL1(NH4)3BO3溶液30.00 mL，振蕩；c. 加入23滴淀粉溶液，用1.000 0 molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的碘，滴至終點時消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液12.00 mL。已知測定過程中的部分反應(yīng)為H3PO3H2OI2H3PO42HI，3HI(NH4)3BO3=3NH4IH3BO3，I2Na2S2O3Na2S4O6NaI(未配平)。步驟b中加入(NH4)3BO3溶液的目的是_。判斷步驟c中滴定終點的方法為_。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算制得粗產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。19. (15分)次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：步驟1：在右圖所示裝置的燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在8090 下，反應(yīng)約3 h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。(1) 裝置B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是_。(2) 步驟2中加入鋅粉時有NaHSO2和Zn(OH)2生成。寫出加入鋅粉時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。生成的Zn(OH)2會覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是_。(3) 冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外，還有_(填化學(xué)式)。(4) 步驟3中次硫酸氫鈉甲醛不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是_。(5) 步驟2抽濾所得濾渣的成分為Zn和Zn(OH)2，利用濾渣制備ZnO的實驗步驟為：將濾渣置于燒杯中，_，900 煅燒。 (已知： Zn能與NaOH發(fā)生反應(yīng)Zn2NaOH=Na2ZnO2H2； Zn2開始沉淀的pH為5.9，沉淀完全的pH為8.9，pH11時，Zn(OH)2能生成ZnO。實驗中須使用的試劑有1.0 molL1 NaOH溶液、1.0 molL1 HCl溶液、水)20. (14分)NOx、SO2的處理轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護有著重要意義。(1) 利用反應(yīng)2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)，可實現(xiàn)汽車尾氣的無害化處理。一定條件下進行該反應(yīng)，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比mmn(NO)/n(CO)的關(guān)系如圖1所示。該反應(yīng)的H_(填“”“m2m3C. 當(dāng)投料比m2時，NO轉(zhuǎn)化率是CO轉(zhuǎn)化率的2倍D. 汽車排氣管中的催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高，不同投料比下CO的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相近的原因為_。(2) 若反應(yīng)2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)的正、逆反應(yīng)速率可表示為v正k正c2(NO)c2(CO)；v逆k逆c(N2)c2(CO2)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，僅與溫度有關(guān)。一定溫度下，在體積為1 L的容器中加入2 mol NO和2 mol CO發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO和CO2物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖2所示，則a點時v正v逆_。(3) 工業(yè)生產(chǎn)排放的煙氣中同時存在SO2、NOx和CO，利用它們的相互作用可將SO2、NOx還原成無害物質(zhì)，一定條件下得到以下實驗結(jié)果。圖3為298 K各氣體分壓(氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與總壓的乘積)與CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，圖4為CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2.0%時，各氣體分壓與溫度的關(guān)系。下列說法正確的是_(填字母)。A. 不同溫度下脫硝的產(chǎn)物為N2，脫硫的產(chǎn)物可能有多種B. 溫度越高脫硫脫硝的效果越好C. NOx比SO2更易被CO還原D. 體系中可能發(fā)生反應(yīng)：2COSS22CO; 4CO2S24CO2SO2(4) NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣脫硝除技術(shù)。用活化后的V2O5作催化劑，NH3將NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖5所示，則總反應(yīng)方程式為_。(5) 用間接電化學(xué)法去除煙氣中NO的原理如圖6所示，則陰極的電極反應(yīng)式為_。21. (12分)元素鈰(Ce)是一種重要的稀土元素。(1) 工業(yè)上用氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)制備CeO2。焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2) 已知CeCl37H2O在空氣中易被氧化成四價鈰，反應(yīng)如下： CeCl37H2O(s)=CeCl3(s)7H2O(g)；H1a kJmol1 4CeCl3(s)O2(g)14H2O(g)=4Ce(OH)4(s)12HCl(g)；H2b kJmol1 Ce(OH)4(s)=CeO2(s)2H2O(g)；H3c kJmol1則4CeCl37H2O(s)O2(g)=4CeO2(s)12HCl(g)22H2O(g)；H_。(3) CeO2是汽車尾氣凈化催化劑中最重要的助劑，工作原理如圖1所示。寫出過程1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4) 已知Ce(OH)4極易分解，用如圖2所示裝置電解CeCl3溶液在陰極區(qū)制得CeO2。電解過程中反應(yīng)體系的pH隨時間t的變化曲線如圖3所示。電解進行1 h內(nèi)溶液的pH迅速下降，可能原因是_。請解釋生成CeO2的原理：_。(5) 常溫下，當(dāng)溶液中某離子濃度1.0105時，可認(rèn)為該離子沉淀完全。用Na2C2O4溶液對電解后的廢液處理得到Ce2(C2O4)3固體，則應(yīng)保持溶液中c(C2O)約為_。(已知25 時，KspCe2(C2O4)31.01025)2020屆高三模擬考試試卷(鎮(zhèn)江)化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)1. A2. D3. C4. B5. C6. D7. B8. D9. D10. B11. AC12. C13. D14. BD15. AD16. (12分)(1) 粉碎碳酸錳礦、適當(dāng)升溫、攪拌等(合理即可)(2分)(2) 70 、120 min(2分)(3) 2FeCO3MnO28H=2Fe3Mn22CO24H2O(2分)(4) 5.0pH7.8(或5.07.8)(2分)(5) 取樣，向其中滴加H2O2后，再滴入KSCN溶液(1分)，若溶液變成血紅色，則待電解液中含有鐵元素(2分)(6) H2SO4(2分)17. (15分)(1) 醚鍵、羰基(2分)(2) 消去反應(yīng)(2分)18. (12分)(1) PCl33H2O=H3PO33HCl(2分)(2) 減小HI濃度，平衡右移(1分)，使H3PO3被I2充分氧化成H3PO4(1分)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?.000 0 molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液由藍(lán)色突變?yōu)闊o色(1分)，且半分鐘內(nèi)不變色(1分) n(I2)0.500 0 molL120.00 mL103 LmL10.010 00 mol(1分)n(Na2S2O3)1.000 molL112.00 mL103 LmL10.012 00 mol(1分)與Na2S2O3反應(yīng)的n(I2)n(Na2S2O3)0.012 00 mol0.006 00 mol(1分)n(H3PO3)0.010 00 mol0.006 00 mol0.004 00 moln(PCl3)n(H3PO3)0.004 00 mol(1分)w%100%55.00%(2分)19. (15分)(1) NaOH溶液(或Na2CO3溶液)(2分)(2) ZnNaHSO3H2O=NaHSO2Zn(OH)2