福建省仙游縣楓亭中學(xué)2019_2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（無(wú)答案）.docx

福建省仙游縣楓亭中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（無(wú)答案）(考試時(shí)間： 90分鐘；滿(mǎn)分：100分) 2020.1.14. 班級(jí) 姓名 座號(hào) 注意事項(xiàng)：本試卷分第I卷和第II卷兩部分。第I卷為選擇題，第II卷為非選擇題。 答案請(qǐng)?zhí)钤诖痤}卡上，注意不要超出指定區(qū)域！ 相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64第I卷(選擇題共50分)一、選擇題(本題包括20小題，1-10每小題2分，11-20每小題3分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是( )A輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊 B鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用C純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快D鋁片不用特殊方法保存2在2A(g)B(g) 3C(g)4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是( ) A. v(A)0.5 molL-1s-1 B. v(B)0.3 molL-1s-1C. v(C)0.8 molL-1s-1 D. v(D)1 molL-1s-1 3下列反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是（ ）A.放熱反應(yīng) B.熵增加的反應(yīng)C.熵增加的吸熱反應(yīng) D.熵增加的放熱反應(yīng) 4用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ） A. 加熱 B. 不用鐵片，改用鐵粉C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用稀硫酸，改用98濃硫酸5向恒溫恒壓容器中充入2 mol NO、1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)O2(g) 2NO2(g)。下列情況不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )ANO與O2的物質(zhì)的量的比值不再改變 B混合氣體的顏色不再改變C容器體積不再改變 D混合氣體的密度不再改變6下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（ ） A.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2 B.粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為Cu-2e=Cu2+ C.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e=4OH D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe2e=Fe2+7下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A氯水中有：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，增大壓強(qiáng)平衡體系顏色變深C對(duì)2NO2(g)N2O4(g) H0, 升高溫度平衡體系顏色變深DSO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣8鋅空氣燃料電池可用作電動(dòng)車(chē)動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH +2H2O 2Zn(OH)42。下列說(shuō)法正確的是( )A. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為: Zn + 4OH2e- Zn(OH)42B. 放電時(shí),電路中通過(guò)2 mol電子，消耗氧氣22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C. 充電時(shí),電解質(zhì)溶液中K+向陽(yáng)極移動(dòng)D. 充電時(shí),電解質(zhì)溶液中c(OH)逐漸減小9在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2O(g)C(s)H2(g)CO(g) H0，達(dá)到平衡后，改變下列反應(yīng)條件，相關(guān)敘述正確的是 ( )A加入H2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，體系壓強(qiáng)減小B加入CO，混合氣體的密度增大C降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D加入少量C，正反應(yīng)速率增大10如下各圖燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?( )A B C D 11若要在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述中錯(cuò)誤的是( )將銅片接在電源的正極 將銀片接在電源的正極 在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是Ag+ +eAg 在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是4OH- 4e= O2+2H2O 可用CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液 可用AgNO3溶液作電解質(zhì)溶液A. B. C. D.12對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2 (g)4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是（ ）A. 達(dá)到平衡后，若擴(kuò)大容器體積，則平衡逆向移動(dòng)B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO，同時(shí)消耗x mol NH3，則達(dá)到平衡狀態(tài)C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4正(O2)= 5逆(NO )D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2正(NH3)= 3正(H2O)13下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是 ( )A改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大B反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) H 0，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大C對(duì)于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等DCO2H2 COH2O的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=14在一定條件下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，測(cè)得CH4的體積百分含量隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）Ap1p2 BH0C加入催化劑可以提高甲烷的轉(zhuǎn)化率 D恒溫下，縮小容器體積，平衡后CH4濃度減小15.用鐵絲（電極a）、銅絲（電極b）和CuSO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（ ）A構(gòu)成原電池時(shí)b極反應(yīng)為Cu2eCu2 B構(gòu)成電解池時(shí)a極質(zhì)量一定減少C構(gòu)成電解池時(shí)b極質(zhì)量可能減少也可能增加D構(gòu)成的原電池或電解池工作后均能產(chǎn)生大量氣體16.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度是原來(lái)的60，則( )A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D. ab17在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下，X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是( )A該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量BT2下，在Ot1時(shí)間內(nèi)，v(Y) molL1min1CM點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆DM點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小18在一密閉燒瓶中，在25 時(shí)存在著平衡：2NO2(g)N2O4(g) H0，把燒瓶置于100的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)不會(huì)改變的是（ ） 顏色 平均相對(duì)分子質(zhì)量 質(zhì)量 壓強(qiáng) 密度A.和 B.和 C. 和 D. 和19已知某可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)(B)的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是( )AT1T2，p1p2，mnp，放熱反應(yīng)BT1T2，p1p2，mnp，吸熱反應(yīng)CT1T2，p1p2，mnp，吸熱反應(yīng)DT1T2，p1p2，mnp，放熱反應(yīng)20K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72(橙色)+H2O 2CrO42(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn), 下列說(shuō)法不正確的是( )A.中溶液橙色加深,中溶液變黃B.中Cr2 O72-被C2H5OH還原C.對(duì)比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D.若向中加入70% H2SO4溶液至過(guò)量,溶液變?yōu)槌壬诰?(共50分)二、填空題21（8分）（1）抽煙對(duì)人體有害，煙草不完全燃燒產(chǎn)生的CO被吸進(jìn)肺里跟血液中的血紅蛋白(用Hb表示)化合，發(fā)生反應(yīng)：COHbO2O2HbCO。實(shí)驗(yàn)表明，HbCO的濃度即使只有HbO2濃度的2%，也足以使人的智力受損。試回答：上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K 。抽煙后，吸入肺部的空氣中測(cè)得的CO和O2的濃度分別為106molL1和102molL1。已知37 時(shí)，平衡常數(shù)K220，這時(shí)HbCO的濃度_HbO2濃度的0.02倍（填“大于”“等于”、或“小于”）。（2）把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中，如右圖所示。最先觀察到酚酞變紅的現(xiàn)象的區(qū)域是 和 。（填序號(hào)“I”“II”“III”或“IV”）（3）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，CO與H2反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K ，升高溫度，K值 。(填“增大”、“減小”或“不變”)。在500 ，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v (H2) 。在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是 a氫氣的濃度減少 b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c甲醇的物質(zhì)的量增加 d重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大22(10分)如下圖所示，裝置為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過(guò)裝置實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。a處應(yīng)通入_(填“CH4”或“O2”)，a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_ ；電鍍結(jié)束后，裝置中溶液的pH (填寫(xiě)“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置中Cu2的物質(zhì)的量濃度 ；電鍍結(jié)束后，裝置溶液中的陰離子除了OH以外還含有 ；在此過(guò)程中若完全反應(yīng)，裝置中陰極質(zhì)量變化6.4 g，則裝置中理論上消耗甲烷 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。23. (10分)恒溫時(shí)，將2 mol A和2 mol B氣體投入固定容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)xC(g)D(s)，10 s時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.7 mol，010 s內(nèi)C的反應(yīng)速率為0.0225 molL1s1；40 s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1) x_；(2)平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)；(3)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)，數(shù)值是 ；(4)下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_；A消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為21B容器中A、B的物質(zhì)的量n(A)n(B) 21C氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D壓強(qiáng)不再變化E氣體密度不再變化24. (8分)超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO2CO2CO2N2。為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：時(shí)間(s)012345c(NO)(104mol/L)10.04.502.501.501.001.00(CO)(104mol/L)36.030.528.527.527.027.0請(qǐng)回答下列問(wèn)題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響)：(1)在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的H 0 (填寫(xiě)“”、“”、“”)。(2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2) 。(3)在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。(4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是 。A選用更有效的催化劑B升高反應(yīng)體系的溫度C降低反應(yīng)體系的溫度D縮小容器的體積25. (14分) CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。常利用煤氣化過(guò)程中生成的CO和H2來(lái)制備甲醇, （1）請(qǐng)根據(jù)圖示寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ；圖中使用催化劑曲線是_(填“a”或“b”）。 （2）已知：C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol1 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H2+131.3 kJmol1 則反應(yīng)CO(g)H2(g)O2(g)=H2O(g)CO2(g)的H kJmol1。(3) 反應(yīng)CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示。溫度/400 5008301000平衡常數(shù)K10 910.6從上表可以推斷：此反應(yīng)是_(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。在830 下，若開(kāi)始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1 mol，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為 。（4）汽車(chē)排氣管上的催化轉(zhuǎn)化器發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)