湖南省五市十校2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次聯(lián)考試題.docx

湖南省五市十校2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次聯(lián)考試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁(yè)。全卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后。再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷可能用到元素的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 N14 O16 Na23 S32 Ca40 Fe56 Cu64Ba137一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.除去水垢中的CaSO4常用試劑有碳酸鈉和鹽酸B.可用碘水檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解C.煤干餾可以得到焦?fàn)t氣、粗氨水、芳香族化合物、焦炭等物質(zhì)D.天然纖維有羊毛、蠶絲、棉、麻等，羊毛、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，棉、麻的主要成分是纖維素2.正確掌握化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)基本要領(lǐng)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)表述中正確的一組是A.過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)與烴基乙酸(HOCH2COOH)所含官能團(tuán)相同，互為同分異構(gòu)體B.16O與18O互為同位素：H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體C.SiH4、CH4、P4分子的空間構(gòu)型為正四面體形；CO2、C2H2均為直線形分子D.Ca2的結(jié)構(gòu)示意圖為；NH4Cl的電子式為3.甲苯的二氯代物有A.8種 B.9種 C.10種 D.H種4.下列陳述的知識(shí)正確的是A.C2H6與C3H8互為同系物，C2H4與C3H6也一定互為同系物B.一種化合物不是電解質(zhì)就一定是非電解質(zhì)C.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵D.中和反應(yīng)都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)5.江俊、宋禮教授合作設(shè)計(jì)的一種“松果結(jié)構(gòu)”鉑金屬催化劑，可用于電解法制備氫氣，在制氫效果不變的情況下，將鉑金屬的用量降低到傳統(tǒng)商業(yè)催化劑的約。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.使用催化劑可以增加活化分子的百分?jǐn)?shù)B.催化劑與反應(yīng)物接觸面積的大小會(huì)影響反應(yīng)速率C.升高溫度能加快反應(yīng)速率，同樣可增加活化分子的百分比D.催化劑與反應(yīng)物接觸面積的大小會(huì)影響反應(yīng)的焓變6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是A.12 g NaHSO4晶體中，陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，56 L HF中含有的電子數(shù)為2.5NAC.由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO數(shù)目為NAD.常溫下電解飽和食鹽水，當(dāng)溶液pH由7變?yōu)?2時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.01NA7.下圖是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.粗銅電解精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極B.生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過(guò)程中都涉及氧化還原反應(yīng)C.黃銅礦冶銅時(shí)，副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶鐵的原料D.粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次分餾的方法8.“84”消毒液(有效成分為NaClO)可用于消毒和漂白，對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體是Cl2，由HClO分解得到：2HClOCl2H2OB.對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，中藍(lán)色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)ClOHHClOC.對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，溶液的pH可能會(huì)影響ClO的氧化性或Cl的還原性D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要調(diào)控到合適的pH才能安全使用9.微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.HS在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42的反應(yīng)為：HS4H2O8eSO429HB.電子從a流出，經(jīng)外電路流向bC.該電池在高溫下同樣能工作，且反應(yīng)原理相同D.若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.4 mol H通過(guò)質(zhì)子交換膜10.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論錯(cuò)誤的有Na2O2、Fe2O3屬于堿性氧化物，CO、NO屬于酸性氧化物碳酸氫鈉、氯化鋁、氯化銨都屬于離子化合物漂白粉、空氣、冰水混合物均屬于混合物醋酸、純堿和膽礬分別屬于酸、堿、鹽A.1個(gè) B.2個(gè) C.3個(gè) D.4個(gè)11.已知NH4CuSO3與足量的2 molL1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成；產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) B.刺激性氣味的氣體可能是氨氣C.NH4CuSO3中銅元素既被氧化又被還原 D.2 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無(wú)色氣體。m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無(wú)色氣體，p物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，q能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.q與s均為酸性氧化物 B.Z的含氧酸是一種強(qiáng)酸C.沸點(diǎn)：W2YW2Z D.原子半徑：XYc(OH)c(CO32)c(HCO3)c(H)D.25時(shí)，CO32H2OHCO3OH的水解平衡常數(shù)Kh1010 molL115.向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過(guò)量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成NO2、NO的混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀。另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，則氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為A.7.84L B.6.72 L C.4.48 L D.無(wú)法確定二、非選擇題：共55分。16.(16分)二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：(1)制取少量S2Cl2實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110140反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2。儀器m的名稱為 ，裝置F中試劑的作用是 。裝置連接順序：A ED。實(shí)驗(yàn)前打開(kāi)K1，通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)?，其目的?。為了提高S2Cl2的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和 。(2)少量S2Cl2泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對(duì)泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水，其原因是 。(3)S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該混合氣體SO2的體積分?jǐn)?shù)。W溶液可以是 (填標(biāo)號(hào))。a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為 (用含V、m的式子表示)。17.(12分)近年來(lái)，為提高能源利用率，科學(xué)家提出共生系統(tǒng)。特指為提高經(jīng)濟(jì)效益，人類生產(chǎn)活動(dòng)盡可能多功能化。共生工程將會(huì)大大促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展。(1)由于共生工程的應(yīng)用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2O22H2O2H2SO4，該電池電動(dòng)勢(shì)為1.06V。實(shí)際過(guò)程中，將SO2通入電池的 極(填“正”或“負(fù)”)，寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)式 。(2)以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下：生產(chǎn)中，向反應(yīng)II中的溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，其目的是 。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 。A.反應(yīng)I中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣B.反應(yīng)III中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO44CCaS4COC.反應(yīng)需控制在6070，目的之一是減少碳酸氫銨的分解D.反應(yīng)V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥反應(yīng)V中選用了40%的乙二醇溶液，溫度控制在25，此時(shí)硫酸鉀的產(chǎn)率超過(guò)90%，選用40%的乙二醇溶液原因是 。(NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮。將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，同時(shí)生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫(xiě)出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式 。18.(12分)在食品行業(yè)中，N2O可用作發(fā)泡劑和密封劑。(1)N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，NH3與O2在加熱和催化劑的作用下生成N2O的化學(xué)方程式為 。(2)N2O和NO是環(huán)境污染性氣體。這兩種氣體會(huì)發(fā)生反應(yīng)：N2O(g)CO(g)CO2(g)N2(g)，“Fe”常用作該反應(yīng)的催化劑。其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步為FeN2OFeON3；第二步為 (寫(xiě)方程式)，第二步反應(yīng)幾乎不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間，由此推知，第二步反應(yīng)的活化能 (填“大于”“小于”或“等于”)第一步反應(yīng)活化能。(3)在四個(gè)恒容密閉容器中充入相應(yīng)量的氣體(圖甲)，發(fā)生反應(yīng)2N2O(g)2N2(g)O2(g) H，容器I、II、III中N2O的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙所示：該反應(yīng)的H (填“”或“”“”或“”)。已知容器I的體積為10 L 370時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。19.(15分)格氏試劑RMgX由Mg和鹵代烴RX在干燥下的乙醚中反應(yīng)制得，廣泛用于復(fù)雜有機(jī)物的合成。下圖是著名香料()的合成路線。(1)反應(yīng)II的反應(yīng)類型為 ，化合物C的名稱是 。(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：E ，F(xiàn) 。(3)寫(xiě)出苯C的化學(xué)方程式： 。(4)A有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境氫的同分異構(gòu)體(含MgBr結(jié)構(gòu))有 種。(5)仿照上述合成路線，設(shè)計(jì)以原料()合成產(chǎn)物()的合成路線(其他原料與試劑任選)。 高三化學(xué)參考答案選擇題，每小題3分15 BCCBD 610 CBACD 1115 BCAAA非選擇題每空2分，最后的合成路線3分16.(1) 直形冷凝管(或冷凝管) 除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì) (1) FCB(1) 將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣，并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集(1) 滴入濃鹽酸的速率(或B中通入氯氣的量，其他合理答案均得分)(2) S2Cl2遇水會(huì)分解放熱，放出腐蝕性煙氣(3)ac(多選,漏選不給分) 100%或%或%或%