江蘇省啟東市2020屆高三化學(xué)下學(xué)期期初考試試題.docx

江蘇省啟東市2020屆高三化學(xué)下學(xué)期期初考試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56 S 32 Cl 35.5選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1 節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境，共同守護(hù)我們賴以生存的地球是每個(gè)人的責(zé)任。下列做法值得提倡的是A推進(jìn)垃圾分類處理 B將秸稈就地焚燒C加快開采化石燃料 D使用含磷洗滌劑2用化學(xué)用語表示2H2S+3O22SO2+2H2O中的相關(guān)微粒，其中正確的是AH2S的結(jié)構(gòu)式：H-S-H BH2O的比例模型：C中子數(shù)為18的硫原子：S DS的結(jié)構(gòu)示意圖：3下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是AAl2O3熔點(diǎn)很高，可用作耐高溫材料B濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣 CFeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路DSiO2具有導(dǎo)電性，可由于制作光導(dǎo)纖維4常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明溶液中：Al3+、NH、CO、NOB能使石蕊變紅的溶液：Fe2+、Na、NO、SOC水電離的c(H)11013molL1溶液中：Fe3+、K+、NO、SOD常溫下，1012的溶液中：Na+、NO、AlO、CO5用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵▕A持裝置未畫出）甲 乙 丙 丁A用裝置甲檢驗(yàn)溶液中是否有K B用裝置乙制取并收集少量NH3C用裝置丙進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn) D用裝置丁加熱熔融NaOH固體6以下反應(yīng)可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程，下列有關(guān)說法正確的是6CO2(g)6H2O(l)=C6H12O6(s)6O2(g)H1C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)2CO2(g) H2C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H3A2H3H1 H2BH3、H1、H2均為HC1425時(shí)，將0.1molL1NaOH溶液逐滴滴加到20mL0.1molL1H2SO3溶液中，所得溶液的pH與滴加NaOH的體積關(guān)系如右圖所示。下列指定溶液濃度關(guān)系說法正確的是已知：pKa =lgKa，25時(shí)H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。Aa點(diǎn)所得溶液中：c(H2SO3)c(Na+)c(H+)c(HSO)Bb點(diǎn)所得溶液中：2c(SO)+ c(H2SO3)c(Na+)Cc點(diǎn)所得溶液中： =102.67Dd點(diǎn)所得溶液中：c(OH)= c(HSO)+ 2c(H2SO3) + c(H+)15700時(shí)，向容積為1 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/moln(H2)/ mol00.300.60200.10300.20下列說法正確的是A反應(yīng)在20 min內(nèi)的平均速率為v(H2)0. 04molL1min1B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(CH3OH)= 0.15 molL-1，則反應(yīng)的H0C保持其他條件不變，再向平衡體系中同時(shí)通入0.20 mol CO、0.20 mol H2、0.20 molCH3OH，達(dá)到新平衡前v(正)v(逆)D相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入1.0 mol CH3OH，達(dá)到平衡時(shí)CH3OH轉(zhuǎn)化率小于非選擇題（共80分）16（12分）MnSO4H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用，工業(yè)上可由高鐵菱錳礦（主要成分為MnCO3，含有FeCO3、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)）制備，部分工藝流程如下：H2SO4MnO2氨水MnF2NH4HCO3和氨水的混合物高鐵菱錳礦酸浸氧化調(diào)pH除雜MnCO3MnSO4H2O沉錳濾渣2濾渣1濾渣3相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按離子濃度為0.1molL1計(jì)算）：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+開始沉淀的pH8.16.31.53.48.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.9（1）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（2）“調(diào)pH”范圍至56，得到濾渣2的主要成分除MnO2外還有 。（3）“除雜”過程中加入MnF2的目的是 。（4）“沉錳”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）MnSO4在水中的溶解度與溫度關(guān)系如右圖。由MnCO3獲得較純凈的MnSO4H2O晶體的方法是：將MnCO3溶于適量的稀硫酸，控制溫度在80 90 之間蒸發(fā)結(jié)晶， ，得到MnSO4H2O晶體，洗滌、烘干。晶體通常采用減壓烘干的原因是 。17（15分）化合物H是一種抗血栓藥物，其合成路線流程圖如下：（1）A中的官能團(tuán)名稱為 （寫兩種）。（2）C + G H 的反應(yīng)類型為 。（3）環(huán)狀分子E 的分子式為C5H8O2，寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。含有苯環(huán)和一種含氧官能團(tuán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；分子中有三鍵，有一個(gè)手性碳原子，有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）已知：寫出以（顯堿性，易被氧化）、ClCH2CH2COCl、ClCH2COCl為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。 。18(12分) 以碳酸鎂(含少量FeCO3)為原料制取硫酸鎂晶體，并測(cè)定Mg2+含量：將原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用MgCO3調(diào)節(jié)溶液的pH，靜置后過濾，除去濾渣，將濾液結(jié)晶得硫酸鎂晶體。（1）30.00mL 2.500 molL1的稀硫酸至少能溶解原料的質(zhì)量為 。（2）加MgCO3調(diào)節(jié)pH促進(jìn)Fe3+水解，寫出總反應(yīng)的離子方程式為 。（3）已知：KspFe(OH)31.01039，KspMg(OH)21.01012。室溫下，若溶液中c(Mg2)0.01molL1，欲使溶液中的c(Fe3)1106molL1，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為 。（4）常采用下列方法測(cè)定結(jié)晶硫酸鎂中Mg2+的含量：已知：在pH為910時(shí)，Mg2+、Zn2+均能與EDTA(H2Y2)形成配合物在pH為56時(shí)，Zn2+除了與EDTA反應(yīng)，還能將Mg2+與EDTA形成的配合物中的Mg2+“置換”出來： Zn2+ +MgH2YZnH2Y+Mg2+步驟1： 準(zhǔn)確稱取得到的硫酸鎂晶體6.00g加入過量的EDTA，配成100mL pH在910之間溶液A步驟2：準(zhǔn)確移取25.00mL溶液A于錐形瓶中，用0.20molL1Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定到終點(diǎn)，消耗Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL步驟3：準(zhǔn)確移取25.00mL溶液A于另一只錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH在56；用0.20 molL1Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至終點(diǎn)，消耗Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 30.00mL。計(jì)算該結(jié)晶硫酸鎂中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(請(qǐng)給出計(jì)算過程)。 。19（15分）工業(yè)上以濃縮海水（含較高濃度的Br）為原料提取溴的部分流程如下：已知：3Br2+3CO=5Br+BrO+3CO2。圖甲 圖乙（1）實(shí)驗(yàn)室制取純凈氯氣部分裝置如圖甲，裝置E的作用是 。（2）反應(yīng)釜2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（3）實(shí)驗(yàn)室用圖乙所示裝置模擬流程中的部分過程。通入熱空氣的作用是 。燒杯C中所盛溶液是 。燒瓶B中的長(zhǎng)導(dǎo)管D起著平衡壓強(qiáng)的作用，當(dāng)燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)過大時(shí)，可以觀察到的現(xiàn)象是 。（4）對(duì)反應(yīng)后燒瓶B中的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)補(bǔ)充完整相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟。限選用的試劑為：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。檢驗(yàn)燒瓶B的溶液中是否含有CO。取燒瓶B中的溶液適量，加入試管中，再加入過量的稀硫酸酸化； 。從反應(yīng)后燒瓶B溶液中提取溴單質(zhì)。向燒瓶B中加入過量的稀硫酸酸化； 。20（14分）煙氣的脫硝（除NOx）技術(shù)和脫硫（除SO2）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。（1）工業(yè)上可以采用“質(zhì)子膜電解槽”對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫脫硝，其工藝如圖甲所示：圖甲“NaOH溶液吸收裝置”SO2主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。電解的主要目的是 ；陰極的電極反應(yīng)式為 。“高價(jià)氮的化合物”中NO2在反應(yīng)器中發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）利用活性焦炭的吸附作用，可以對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫和脫硝。被吸附的NO2與活性焦炭反應(yīng)生成N2和CO2，當(dāng)生成1 mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。n(NO2)/n(NO)去除率%圖乙（3）一定條件下，將一定濃度NOx（NO2和NO的混合氣體）通入0. 05 molL1的Ca(OH)2乳濁液中，發(fā)生的反應(yīng)為：3NO2 + 2OH=NO +2NO+ H2O；NO+NO2+2OH=2NO+H2O。改變n(NO2)/n(NO)，NOx的去除率如圖乙所示。當(dāng)n(NO2)/ n(NO)大于1.4時(shí)，NO2去除效率升高，但NO去除效率卻降低。其可能的原因是 。O3和NO發(fā)生的主要反應(yīng)為：NO + O3=NO2 + O2。保持NO的初始濃度不變，改變n(O3) / n(NO)，將反應(yīng)后的混合氣體通入0.05molL1Ca(OH)2乳濁液中吸收。為節(jié)省O3的用量，又能保持NOx去除效果，則n(O3) / n(NO)合適的值約為 。a0.4 b0.6 c1.221（12分）FeCl3溶液中的Fe3+可用KSCN溶液檢驗(yàn)，還可與苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)，用于酚羥基的檢驗(yàn)。（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為 。（2）與SCN互為等電子體且為非極性分子的化學(xué)式為 。（填